?考點(diǎn)15 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律概念
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
2．利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因
（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：
分子原子新分子新物質(zhì)
（2）質(zhì)量守恒的原因
①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”。



3．適用范圍
（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。
（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究
1．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的依據(jù)是反應(yīng)前后天平仍然保持平衡。
2．任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，但不是所有的反應(yīng)都能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
3．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律注意事項(xiàng)
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)必須有反應(yīng)發(fā)生。
（2）敞口容器驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中不能有氣體參與。
（3）有氣體參與的反應(yīng)，必須在密閉容器中才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（4）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①有氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

②無(wú)氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律



考向一 質(zhì)量守恒定律

典例1 （2020·葫蘆島市九年級(jí)上學(xué)期第二次段考）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是
A．10 g水與10 g酒精混合后質(zhì)量為20 g
B．1 L氫氣和8 L氧氣反應(yīng)，能生成9 L水
C．5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為10 g
D．只有固體、液體間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律
【解析】A、10 g水與10 g酒精混合后，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所解釋的范圍，故不正確；B、質(zhì)量守恒定律只表明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，氫氣和氧氣密度不同，故1L氫氣和8L氧氣反應(yīng)不一定生成9 L水，故不正確；C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g，故正確；D、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故不正確。故選C。
【答案】C

1．（2019·河南中考）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉
2．（2020·無(wú)錫市查橋中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期12月月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．木塊燃燒后質(zhì)量減輕 B．鐵生銹后質(zhì)量增加
C．一定質(zhì)量的冰融化成水，質(zhì)量不變 D．鐵釘放入硫酸銅溶液，質(zhì)量不變
3．（2020·廣州市海珠區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末）下列說(shuō)法正確的是
A．根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比
B．物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量
C．鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．24 g鎂和32 g氧氣反應(yīng)，可生成56 g氧化鎂
考向二 質(zhì)量守恒定律的微觀意義

典例2 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
B．在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不能再分
C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
【解析】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2OCO＋H2，故該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1，正確；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不能再分，正確；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，正確；D、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。
【答案】D

4．（2019·懷化中考）化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是
A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目
C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
5．厲害了，我的國(guó)！我國(guó)航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會(huì)對(duì)接，有力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4，該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前后分子種類不變
B．原子可以構(gòu)成分子
C．反應(yīng)中分子可以再分
D．反應(yīng)前后原子種類不變
6．（2019·永州中考）甲烷燃燒的微觀示意圖如下，其中方框中需要補(bǔ)充的是

A． B．
C． D．
考向三 質(zhì)量守恒定律的探究與解釋

典例3 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

【解析】A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進(jìn)行，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選C。
【答案】C

7．（2020·蚌埠市九年級(jí)上學(xué)期期末）如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P＋5O2=2P2O5
C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大
D．燃燒時(shí)有大量白煙生成
8．（2020·北京市西城區(qū)北京師大附中九年級(jí)上學(xué)期期中）某可燃物在空氣中燃燒時(shí)，只產(chǎn)生二氧化碳和水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是
A．只含有C、O元素 B．只含有C、H元素
C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素
9．（2019·河北中考）根據(jù)如圖所小的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
（1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是________________________________；當(dāng)觀察到________________________________時(shí)，停止加熱。
（2）乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生________________，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果________________（選填“有”或“沒(méi)有”）影響。



1．在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變
③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后
A．分子的種類沒(méi)有改變
B．分子的數(shù)目沒(méi)有改變
C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變
D．物質(zhì)的種類沒(méi)有改變
3．下列變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．蠟燭燃燒后逐漸變短
B．波義耳在敞口容器中加熱水銀，反應(yīng)后質(zhì)量增大
C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小
D．煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小
4．現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是
A．1∶1 B．2∶1
C．5∶1 D．4∶1
5．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的生成物全是化合物
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新構(gòu)成新的分子
C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D．反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)都不變
6．（2019·中山市中山紀(jì)念中學(xué)、云衢中學(xué)等學(xué)業(yè)水平考試第一次階段性檢測(cè)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
B．甲一定是化合物
C．丁一定是催化劑
D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
7．在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是

A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g
8．（2020·南充市九年級(jí)上學(xué)期期末）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量
30
5
10
15
反應(yīng)后的質(zhì)量
x
y
20
20
A．b一定是反應(yīng)物
B．x+y=20
C．a(chǎn)一定是反應(yīng)物
D．反應(yīng)中c與d的質(zhì)量變化之比為2∶l
9．（2020·梅州市五華縣九年級(jí)上學(xué)期期末）通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)通入X加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4（?。?X2CuSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化
B．反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2
C．在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的前面
D．反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
10．（2020·蘇州市張家港市九年級(jí)上學(xué)期期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1
C．乙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑
D．參加反應(yīng)的丁物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的質(zhì)量之和
11．在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，則X的化學(xué)式為
A．CO2 B．NO2 C．CO D．H2
12．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是
A． B．
C． D．
13．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒的物質(zhì)，外觀和食鹽極其相似。在隔絕空氣加強(qiáng)熱的條件下會(huì)放出一種刺激性氣味的氣體，該氣體可能是
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
14．（2020·常州市教育學(xué)會(huì)九年級(jí)上學(xué)期期末）質(zhì)量守恒定律的研究與應(yīng)用。
（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
儀器：托盤天平（含砝碼與鑷子）、燒杯、兩只小試管。
藥品：稀硫酸，硫酸銅溶液，鐵釘。
（1）根據(jù)提供的儀器，選擇合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（2）該實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程中托盤天平指針偏左，可以通過(guò)_____調(diào)節(jié)天平平衡。
（微觀探析）一定條件下，甲烷（CH4）與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。

（3）在上述反應(yīng)中，參與反應(yīng)的與生成的分子個(gè)數(shù)比=_____。
（宏觀辨識(shí)）假設(shè)有一容積不變的密閉容器，充入6.4g甲烷（CH4）與一定量氧氣點(diǎn)燃發(fā)生上圖中的化學(xué)反應(yīng)（甲烷和氧氣均沒(méi)有剩余）。
（4）當(dāng)反應(yīng)后容器的溫度在150℃時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度_____反應(yīng)后混合氣體的密度（選填“≥”、“＝”“或“≤”）。

1．（2019·天水中考）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x＝2
B．d是催化劑，加快反應(yīng)速率
C．c不是化合物
D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變
2．（2019·綿陽(yáng)中考）大連物化所研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲醇的化學(xué)式為CH4O
B．圖示物質(zhì)中有3種氧化物
C．該反應(yīng)中分子、原子個(gè)數(shù)均不變
D．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
3．（2019·昆明中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑
C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23
D．該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44∶27
4．（2019·攀枝花中考）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物
B．t1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5∶7
C．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1
D．若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g，如果再增加20 g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)
5．（2019·重慶A中考）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出由二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的新技術(shù)。
（1）若該技術(shù)廣泛應(yīng)用，可把排放的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，則能緩解_____________（填序號(hào)）。
A．酸雨 B．溫室效應(yīng) C．白色污染
（2）甲醇可被氧氣氧化，其反應(yīng)為：2CH3OH+O22X+2H2O，則X的化學(xué)式為___________。類比乙醇的燃燒，寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）若44g CO2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH，且反應(yīng)中其它物質(zhì)均不含碳元素，可生成CH3OH的質(zhì)量為_____________g。
6．（2019·紹興中考）材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。
材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。
材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?lái)，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。
（1）由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：__________________________________。
（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自________________的假設(shè)。
（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是__________________________________。
（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是________________。
A．分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)
B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法
D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新

7．（2018·沈陽(yáng)中考）氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是
A．分子種類 B．原子種類
C．元素種類 D．物質(zhì)總質(zhì)量
8．（2018·寧夏中考）根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2↑＋O2↑，判斷下列說(shuō)法正確的是
①水是由氫元素和氧元素組成 ②水是由氧單質(zhì)和氫單質(zhì)組成 ③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化 ④反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒(méi)變 ⑤反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變 ⑥水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 ⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑧參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2∶1
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
9．（2018·廣東中考）有一混合氣體通過(guò)澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，剩余氣體經(jīng)濃硫酸洗氣后點(diǎn)燃，在火焰上方罩上干冷燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。符合上述現(xiàn)象的氣體組合是
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
10．（2018·隨州中考）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
W
反應(yīng)前的質(zhì)量
20
5
2
37
反應(yīng)后的質(zhì)量
待測(cè)
35
2
12
A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑
B．待測(cè)物質(zhì)的值為15
C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)
D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5
11．（2018·百色中考）高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
12．（2018·南京中考）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是


A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
13．（2018·衡陽(yáng)中考）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7
B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
14．（2018·丹東中考）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
10
0.3
4.8
2.8
反應(yīng)后質(zhì)量/g
3.2
待測(cè)
8
6.4
A．待測(cè)值為0.6
B．此反應(yīng)可表示為：丙＋丁→甲
C．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1∶2
D．甲一定是化合物
15．（2018·連云港中考）物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)c是一氧化碳
B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
C．該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變
D．該反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)保持不變
16．（2018·臺(tái)州中考）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
碳酸鈉質(zhì)量/克
0.53
1.06
2.12
反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克
66.33
66.86
67.92
反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克
66.19
66.62
67.42
（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。
（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)



變式拓展

1．【答案】A
【解析】A、白色固體可能是碳酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有硫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、白色固體不可能是氫氧化鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。
2．【答案】C
【解析】質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。A、木塊燃燒后生成二氧化碳，質(zhì)量減輕，是化學(xué)變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、鐵絲生銹后主要生成氧化鐵，是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故B正確；C、一定質(zhì)量的冰融化成水，質(zhì)量不變，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不正確；D、鐵釘放入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，故D正確。故選C。
3．【答案】A
【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)正確；B、物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，故選項(xiàng)不正確；C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是由于鎂反應(yīng)生成的氧化鎂以煙的形式擴(kuò)散了一部分，故選項(xiàng)不正確；D、根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為48∶32∶80，

即24g鎂恰好和16g氧氣反應(yīng)（氧氣過(guò)量），生成40g氧化鎂，故選項(xiàng)不正確；故選A。
4．【答案】C
【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選C。
5．【答案】A
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2＋CO22H2O＋CH4。A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子種類改變，錯(cuò)誤；B、分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子，正確；C、反應(yīng)中分子可以分成原子，正確；D、反應(yīng)前后原子種類不變，正確。故選A。
6．【答案】D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)中：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和原子個(gè)數(shù)不變的原則可得，反應(yīng)前，現(xiàn)有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，反應(yīng)后，有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)前，缺少4個(gè)氧原子，而兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，故方框中需要補(bǔ)充的是兩個(gè)氧分子，D選項(xiàng)符合題意。
7．【答案】D
【解析】A．如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有要求要消耗完錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，白磷可以不過(guò)量，故錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P＋5O22P2O5，故錯(cuò)誤；C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球先脹大后縮小，故錯(cuò)誤；D．白磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，故正確。故選D。
8．【答案】D
【解析】可燃物在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來(lái)自于該物質(zhì)，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能來(lái)自于該物質(zhì)和氧氣，也可能完全來(lái)自于氧氣，因此該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故選D。
9．【答案】（1）液體飛濺 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
（2）白煙 瓶塞飛出 沒(méi)有
【解析】（1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是液體飛濺；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。
（2）紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出大量熱；實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞飛出；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，這是因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡。


考點(diǎn)沖關(guān)

1．【答案】C
【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。
2．【答案】C
【解析】A、如果分子的種類沒(méi)有改變的話，就不屬于化學(xué)變化，所以分子的種類一定變，錯(cuò)誤；B、分子的數(shù)目可能變，可能不變，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素種類、質(zhì)量，物質(zhì)總質(zhì)量，正確；D、如果物質(zhì)種類沒(méi)有改變的話，就不是化學(xué)變化了，所以物質(zhì)的種類一定變，錯(cuò)誤。故選C。
3．【答案】C
【解析】A、蠟燭燃燒后逐漸變短，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、波義耳在敞口容器中加熱水銀，反應(yīng)后質(zhì)量增大，有新物質(zhì)氧化汞生成，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小，是因?yàn)榫凭哂袚]發(fā)性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、煤燃燒后變成煤灰，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，二氧化碳逸出，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選C。
4．【答案】C
【解析】10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10 g∶2 g=5∶1。故選C。
5．【答案】A
【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為：2CO+ 2NON2+2CO2。A、該反應(yīng)的生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新構(gòu)成新的分子，正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；D、反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)都不變，正確。故選A。
6．【答案】C
【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%－10%g=60%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了65%－15%g=50%；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量應(yīng)為1－10%－10%－65%=15%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，應(yīng)為生成物。A、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－70%－15%－10%=5%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，甲一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。
7．【答案】A
【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1∶1，將8 g A和5 g B2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5 g，因此生成AB2的質(zhì)量是10 g。故選A。
8．【答案】A
【解析】c的質(zhì)量增加了10g，d的質(zhì)量增加了5g，都是生成物，共增加了15g。若b質(zhì)量也增加，則a一定是反應(yīng)物，若b質(zhì)量減少，則最多減少5g，因此a也一定是反應(yīng)物，總之a(chǎn)一定是反應(yīng)物；A、由分析可知b不一定是反應(yīng)物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）－20－20=20；故說(shuō)法正確；C、由分析可知，a一定是反應(yīng)物，故正確；D、反應(yīng)中c與d的質(zhì)量變化之比為(20－10)g∶(20－15)g=10∶5=2∶1；故正確；故選A。
9．【答案】B
【解析】A、銅在反應(yīng)以單質(zhì)形式存在，化合價(jià)為0，生成物中的硫酸銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、生成物中氧原子個(gè)數(shù)是10，反應(yīng)物中的氧原子個(gè)數(shù)是8，反應(yīng)物、生成物中的銅原子個(gè)數(shù)都是2，氫原子的個(gè)數(shù)都是4，硫原子的個(gè)數(shù)都是2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2，故B正確；C、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，故C錯(cuò)誤；D、硫酸的顏色是無(wú)色，硫酸銅的顏色是藍(lán)色，所以反應(yīng)后溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤。故選B。
10．【答案】B
【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前、后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%－17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%－25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%－30%=18%，是反應(yīng)物。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%∶18%=1∶9，故B錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故C正確；D、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故D正確。故選B。
11．【答案】A
【解析】5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，據(jù)方程式及反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有6個(gè)N原子、5個(gè)C原子、38個(gè)H原子、29個(gè)O原子，反應(yīng)后有38個(gè)H原子子、6個(gè)N原子、19個(gè)O原子，所以上述反應(yīng)中5X含有5個(gè)碳原子和10個(gè)氧原子，故X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。故選A。
12．【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律；B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；C、整個(gè)裝置為密閉容器，生成的氣體沒(méi)有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；D、滴加氫氧化鈉時(shí)需要打開上面的活塞，沒(méi)有密閉容器，反應(yīng)物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應(yīng)，不能用于證明質(zhì)量守恒定律。故選D。
13．【答案】D
【解析】A、氮?dú)鉃闊o(wú)色無(wú)味的氣體，不符合題意，故錯(cuò)誤；B、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，故不可能生成二氧化硫，故錯(cuò)誤；C、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒(méi)有氫元素，錯(cuò)誤；D、二氧化氮是一種具有刺激性氣體的氣體，且在硝酸鈉中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，正確。故選D。
14．【答案】（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（2）增加砝碼或向右移動(dòng)游碼
（3）1:2 （4）＝
【解析】（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
（2）該實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程中托盤天平指針偏左，可以通過(guò)增加砝碼或向右移動(dòng)游碼調(diào)節(jié)天平平衡。
（3）在上述反應(yīng)中，甲烷燃燒生成水、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O，則參與反應(yīng)的與生成的分子個(gè)數(shù)比4∶8=1∶2。
（4）當(dāng)反應(yīng)后容器的溫度在150℃時(shí)，因反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量相等，反應(yīng)容器的體積也相等，所以反應(yīng)前混合氣體的密度=反應(yīng)后混合氣體的密度。
直通中考

1．【答案】D
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了6.4 g﹣5.2 g＝1.2 g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1.2g；同理可以確定c是生成物，生成的質(zhì)量為7.2 g﹣4.0 g＝3.2 g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為3.2 g﹣1.2 g＝2 g，故x的數(shù)值為3.2 g﹣2 g＝1.2 g。A、x＝1.2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，C一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。
2．【答案】B
【解析】A、一個(gè)甲醇分子由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為CH4O，說(shuō)法正確，不符合題意；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。圖示物質(zhì)中有2種氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、該反應(yīng)中分子、原子個(gè)數(shù)均不變，說(shuō)法正確，不符合題意；D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說(shuō)法正確，不符合題意；故選B。
3．【答案】C
【解析】A、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、戊不一定是該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為：48∶23，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比不一定為44∶27，即甲、丁化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1∶1時(shí)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為44∶27，甲、丁化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不是1∶1時(shí)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比不是44∶27，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。
4．【答案】C
【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%﹣0%＝40%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣39%﹣54%＝7%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%﹣7%＝14%；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A、該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、t1時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣20%＝20%，參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%∶22%＝20∶11；則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，甲和丁的質(zhì)量比為20%∶（11%+17%）＝5∶7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%＝80∶28，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比，則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%∶14%，如果再增加20 g甲，則60 g∶21 g＝40%∶14%，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。
5．【答案】（1）B
（2）CH2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O
（3）32
【解析】（1）二氧化碳大量排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，故應(yīng)選B。
（2）在2CH3OH+O22X+2H2O中，反應(yīng)物中：C的個(gè)數(shù)為2個(gè)；H的個(gè)數(shù)為8個(gè)；O的個(gè)數(shù)為4個(gè)；生成物中：H的個(gè)數(shù)為4個(gè)；O的個(gè)數(shù)為2個(gè)，每個(gè)X中含有2個(gè)H、一個(gè)C、2個(gè)O，X的化學(xué)式為：CH2O；甲醇在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
（3）可生成CH3OH的質(zhì)量為：44 g××100％÷×100％＝32 g。
6．【答案】（1）鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大
（2）空氣
（3）打開容器前沒(méi)有稱量容器的總質(zhì)量
（4）ACD
【解析】（1）可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大等。
（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自空氣的假設(shè)。
（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是打開容器前沒(méi)有稱量容器的總質(zhì)量。
（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是：分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新。故選ACD。
7．【答案】A
【解析】氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，實(shí)質(zhì)是：氫氣分子分解成氫原子，氧氣分子分解成氧原子，氫原子和氧原子結(jié)合成水分子，所以發(fā)生變化的是分子種類，而原子種類、元素種類及物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故選A。
8．【答案】A
【解析】①水通電分解成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，反應(yīng)前后元素種類不變，故水由氫氧兩種元素組成，選項(xiàng)正確；②水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為＋1，反應(yīng)后氫氣為單質(zhì)，故氫元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)前后各元素原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氧原子不變，故氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，選項(xiàng)正確；⑥一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，微觀粒子數(shù)量前后必須一致，選項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；選項(xiàng)正確；⑧水和氧氣的微粒數(shù)目之比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知比值為2∶1，選項(xiàng)正確。故選A。
9．【答案】C
【解析】通過(guò)澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)二氧化碳；經(jīng)濃硫酸洗氣后點(diǎn)燃，在火焰上方罩上干冷燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明該氣體組合中含有氫元素。故選C。
10．【答案】C
【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30 g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25 g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。A、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；B、根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C、根據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比＝30 g∶25 g＝6∶5，正確。故選C。
11．【答案】A
【解析】高氯酸銨(NH4ClO4)中含有氮、氫、氯、氧四種元素，不含碳元素，不可能生成CO2，可能生成Cl2、O2、N2，故選A。
12．【答案】A
【解析】對(duì)比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化，則反應(yīng)為：甲＋乙→丙，根據(jù)任意個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為100%，可知b＝1－42%－40%－10%＝8%。根據(jù)反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律可知，中間過(guò)程各物質(zhì)變化量是總的變化量的一半。A、甲由70%→42%，減少了28%，圖2應(yīng)減少14%，a＝70%－14%＝56%，正確；B、根據(jù)上述分析可知，b＝8%，錯(cuò)誤；C、丙由6%→40%，增加了34%，圖2應(yīng)增加17%，c＝6%＋17%＝23%，錯(cuò)誤；D、對(duì)比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變，d＝10%，錯(cuò)誤。故選A。
13．【答案】A
【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14 g－2 g＝12 g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12 g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36 g－5 g＝31 g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31 g－12 g＝19 g，故x的數(shù)值為26 g－19 g＝7 g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物。故選A。
14．【答案】D
【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10 g－3.2 g＝6.8 g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8 g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8 g－4.8 g＝3.2 g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4 g－2.8 g＝3.6 g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故待測(cè)的數(shù)值為0.3 g。A、待測(cè)值為0.3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8 g∶3.6 g＝17∶9，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。
15．【答案】D
【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，2O2＋CH4c＋2H2O。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)c是二氧化碳，錯(cuò)誤；B、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生改變，只是重新組合而已，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定保持不變，但是分子不確定，有可能增多或減少，該反應(yīng)分子的個(gè)數(shù)保持不變，正確。故選D。
16．【答案】設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
0.53 g x
＝
x＝0.22 g
對(duì)應(yīng)的體積為＝0.11 L
對(duì)應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3 g/L×0.11 L＝0.14 g
反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19 g＋0.14 g(浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù))＝66.33 g，所以遵循質(zhì)量守恒定律。
答：（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22 g。
（2）以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。



“寶刀”的秘密
我國(guó)古代很講究使用鋼刀，優(yōu)質(zhì)鋒利的鋼刀稱為“寶刀”，如“干將”、“莫邪”等寶刀，鋒利無(wú)比，削鐵如泥。當(dāng)然，傳說(shuō)難免有點(diǎn)夸張，但是“寶刀”鋒利卻是事實(shí)。這類“寶刀”的主要秘密就是其中含有鎢、鉬一類的元素。事實(shí)上，往鋼里加進(jìn)極少量的鎢和鉬就會(huì)對(duì)鋼的性質(zhì)產(chǎn)生重大的影響。這個(gè)事實(shí)直到十九世紀(jì)中葉才被人們發(fā)現(xiàn)，緊接著大大促進(jìn)了鎢、鉬工業(yè)的發(fā)展。有比例地往普通鋼里加進(jìn)一種或幾種像鎢、鉬一類的元素，就能制造出各種性能優(yōu)異的特殊鋼材——合金鋼。

廢物取金
胡佛是美國(guó)第三十一屆總統(tǒng)。他年輕時(shí)發(fā)跡于黃金。當(dāng)時(shí)，開采金礦的水平低，濾過(guò)礦金的礦砂就直接丟棄了。胡佛憑借他掌握的化學(xué)知識(shí)，斷定這些“廢物”中仍有尚多的黃金，于是便搞起他的“廢物利用”來(lái)了。他雇人用氰化鈉的稀溶液處理礦砂，于是氰化鈉與其中的Au發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使Au生成絡(luò)合物而溶解，接著，他又讓人用鋅粒與濾液作用，將純凈的Au置換出來(lái)。


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