1.涉及化學(xué)方程式的計(jì)算。(1)解題思路。①明確反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)是什么。②通過(guò)化學(xué)方程式求出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。③求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量。④運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式計(jì)算出反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)計(jì)算反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的方法。①固體與液體反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量＝固體質(zhì)量＋液體質(zhì)量－生成__________的質(zhì)量－生成__________的質(zhì)量。②溶液與溶液反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量和-生成_______的質(zhì)量－生成_______的質(zhì)量。
3.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算。（1）原理：溶液稀釋或濃縮（不析出晶體的情況下）的過(guò)程中，_______的質(zhì)量不變。（2）公式：設(shè)稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量分別為m1、m2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1、ω2，可得公式m1×________＝_________×ω2。上式四個(gè)量中，已知其中三個(gè)量則可求出另一個(gè)量。
考點(diǎn)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算
考點(diǎn)2 溶液配制與稀釋的計(jì)算
考點(diǎn)3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
考點(diǎn)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算［2022年賀州23（4）；2021年柳州24（3）、桂林19（2）、梧州14］典型真題1（2021年遼寧阜新市中考題）要配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）。請(qǐng)計(jì)算：（1）得到的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_______g。（2）需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_______g。（3）需要水的質(zhì)量為_______g。
考點(diǎn)2 溶液配制與稀釋的計(jì)算［2022年梧州26（1）；2020年北部灣22］典型真題2（2022年河南中考題）在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、______、量取、溶解；量取水時(shí)所用量筒的規(guī)格應(yīng)為______（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”；水的密度近似看作1 g/cm3）。
【名師精講】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解。配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質(zhì)量為50 g×6%＝3 g，需要水的質(zhì)量為50 g-3 g＝47 g，即47 mL，應(yīng)選用50 mL的量筒來(lái)量取?！舅季S點(diǎn)撥】在各地中考中，有關(guān)溶液的配制除考查配制中所需溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算外，還考查配制的基本操作，以及引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的原因的分析等。
考點(diǎn)3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算［2022年河池30、百色31、梧州26（2）、賀州30；2021年貴港22、河池30、百色31、賀州30］
典型真題3（2022年湖南懷化市中考題）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖1-22-1所示。請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)混合溶液中的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳______g。（2）當(dāng)?shù)渭?0 g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是______、______（填化學(xué)式）。
（3）當(dāng)?shù)渭?20 g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【名師精講】 向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生沉淀。由圖像可知，當(dāng)混合溶液中的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。當(dāng)?shù)渭?0 g碳酸鈉溶液時(shí)，氯化鈣未完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2。根據(jù)生成2.2 g二氧化碳，結(jié)合化學(xué)方程式可求出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量。由圖像可知，當(dāng)?shù)渭?20 g碳酸鈉溶液時(shí)，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10 g，結(jié)合化學(xué)方程式可求出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量。將兩個(gè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量相加即得到溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【思維點(diǎn)撥】對(duì)于含有兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程類計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是首先要確定反應(yīng)順序；其次學(xué)會(huì)分析處理流程中的數(shù)據(jù)，確定恰好完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
1.（2022年青島，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（ ）。A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9∶1000C.每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為0.9gD.輸液時(shí)，輸液管和輸液瓶中的生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
2.（2022年郴州，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。
（1）NaCl、NH4Cl兩種固體的溶解度曲線如圖1-22-2所示，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，NH4Cl固體的溶解度曲線是______（填“a”或“b”）。
（2）參照上表數(shù)據(jù)，交點(diǎn)M的取值范圍是______（填序號(hào)）。A.10~20℃B.40~50℃C.33.3~35.8gD.35.8~36.0g（3）50 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是____g；在此溫度下，取20 g NaCl固體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（1）P點(diǎn)的含義是________________________ _______________________________。（2）t2 ℃時(shí)，將15 g甲加入20 g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是_______g。（3）若乙中混有少量甲，可用________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙。
3.（2022年齊齊哈爾，能力提升）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-22-3所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為50g
（4）將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____________。
4.（2022年福建，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）從植物地不容中提取抑制新冠病毒的新藥千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。配制100 g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為（ ）。A.95gD.5g
5.（2022年鞍山，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液和適量二氧化錳混合制取氧氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）制取1.6 g氧氣，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？
（2）將20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？
（1）a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH______7。
6.（2022年河池，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢?。生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖1-22-4所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）求所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
7.（2022年百色，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖1-22-5所示。請(qǐng)依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量為______g。
（2）求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為______。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
8.（2022年賀州，基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）實(shí)驗(yàn)室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10 g于燒杯中，進(jìn)行如圖1-22-6所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
9.（2022年天津，能力提升）現(xiàn)有Na2SO4和CuSO4的固體混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供選擇的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學(xué)稱取固體樣品20 g，向其中加入135.9 g水使其全部溶解，再加入40 g所選試劑，恰好完全反應(yīng)，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀?；卮鸩⒂?jì)算：（1）該同學(xué)選擇的試劑為______溶液。
（2）40 g所選試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.在實(shí)驗(yàn)室配制20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體B.稱量氯化鈉固體時(shí)，將氯化鈉放在托盤天平的右盤C.量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解
2.將50 mL 98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制成20%的稀硫酸，需要加水的體積是（ ）。
3.圖1-22-7是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）______℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）三種物質(zhì)中，______的溶解度隨著溫度的升高而減小。
（3）將t3 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）由大到小的順序是__________________ _____________________________。
ω（甲）=ω（乙）>ω（丙）
4.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸的濃度，取該硫酸20 g，滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液40 g。計(jì)算：（1）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
（2）該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O）
5.ZnO可用于制作油漆、藥物等。將一定質(zhì)量的ZnO加入100 g NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O），反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為108.1 g。計(jì)算：（1）ZnO的質(zhì)量為______g。（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6.黃銅（銅鋅合金）具有合金的特性，可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25 g放入燒杯中，再將160 g稀硫酸分4次加入，充分反應(yīng)后分別測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）m的值為______。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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