1.涉及化學方程式的計算。(1)解題思路。①明確反應所得溶液的溶質是什么。②通過化學方程式求出反應所得溶液中溶質的質量。③求出反應所得溶液的質量。④運用溶質質量分數(shù)的計算式計算出反應所得溶液的溶質質量分數(shù)。
(2)計算反應所得溶液的質量的方法。①固體與液體反應所得溶液的質量＝固體質量＋液體質量－生成__________的質量－生成__________的質量。②溶液與溶液反應所得溶液的質量＝反應前所有溶液的質量和-生成_______的質量－生成_______的質量。
3.溶液稀釋或濃縮的計算。（1）原理：溶液稀釋或濃縮（不析出晶體的情況下）的過程中，_______的質量不變。（2）公式：設稀釋或濃縮前后溶液的質量分別為m1、m2，溶質的質量分數(shù)分別為ω1、ω2，可得公式m1×________＝_________×ω2。上式四個量中，已知其中三個量則可求出另一個量。
考點1 溶質質量分數(shù)的基本計算
考點2 溶液配制與稀釋的計算
考點3 溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算
考點1 溶質質量分數(shù)的基本計算［2022年賀州23（4）；2021年柳州24（3）、桂林19（2）、梧州14］典型真題1（2021年遼寧阜新市中考題）要配制500 mL溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）。請計算：（1）得到的氫氧化鈉溶液的質量為_______g。（2）需要氫氧化鈉的質量為_______g。（3）需要水的質量為_______g。
考點2 溶液配制與稀釋的計算［2022年梧州26（1）；2020年北部灣22］典型真題2（2022年河南中考題）在實驗室用氯化鈉固體配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的溶液，實驗步驟為計算、______、量取、溶解；量取水時所用量筒的規(guī)格應為______（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”；水的密度近似看作1 g/cm3）。
【名師精講】 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，步驟為計算、稱量、量取、溶解。配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體的質量為50 g×6%＝3 g，需要水的質量為50 g-3 g＝47 g，即47 mL，應選用50 mL的量筒來量取?！舅季S點撥】在各地中考中，有關溶液的配制除考查配制中所需溶質、溶劑質量的簡單計算外，還考查配制的基本操作，以及引起所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大或偏小的原因的分析等。
考點3 溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算［2022年河池30、百色31、梧州26（2）、賀州30；2021年貴港22、河池30、百色31、賀州30］
典型真題3（2022年湖南懷化市中考題）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2 g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖1-22-1所示。請回答：
（1）當混合溶液中的稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳______g。（2）當?shù)渭?0 g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是______、______（填化學式）。
（3）當?shù)渭?20 g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
【名師精講】 向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生沉淀。由圖像可知，當混合溶液中的稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為2.2 g。當?shù)渭?0 g碳酸鈉溶液時，氯化鈣未完全反應，所得溶液中的溶質是NaCl和CaCl2。根據(jù)生成2.2 g二氧化碳，結合化學方程式可求出碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量。由圖像可知，當?shù)渭?20 g碳酸鈉溶液時，生成碳酸鈣沉淀的質量為10 g，結合化學方程式可求出碳酸鈉與氯化鈣反應生成的氯化鈉的質量。將兩個反應生成的氯化鈉的質量相加即得到溶液中含有的氯化鈉的質量，進而求出溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。
【思維點撥】對于含有兩個反應的實驗流程類計算題，解題的關鍵是首先要確定反應順序；其次學會分析處理流程中的數(shù)據(jù)，確定恰好完全反應時物質的質量，并據(jù)此進行計算。
1.（2022年青島，基礎達標）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質的質量分數(shù)為0.9％）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（ ）。A.生理鹽水中氯化鈉是溶質，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質量比為9∶1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內的氯化鈉的質量為0.9gD.輸液時，輸液管和輸液瓶中的生理鹽水的溶質質量分數(shù)相同
2.（2022年郴州，基礎達標）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度數(shù)據(jù)，請按要求回答問題。
（1）NaCl、NH4Cl兩種固體的溶解度曲線如圖1-22-2所示，結合上表數(shù)據(jù)分析，NH4Cl固體的溶解度曲線是______（填“a”或“b”）。
（2）參照上表數(shù)據(jù)，交點M的取值范圍是______（填序號）。A.10~20℃B.40~50℃C.33.3~35.8gD.35.8~36.0g（3）50 ℃時，NaCl的溶解度是____g；在此溫度下，取20 g NaCl固體放入50 g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)是______（計算結果精確到0.1%）。
（1）P點的含義是________________________ _______________________________。（2）t2 ℃時，將15 g甲加入20 g水中，充分溶解后所得溶液的質量是_______g。（3）若乙中混有少量甲，可用________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純乙。
3.（2022年齊齊哈爾，能力提升）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖1-22-3所示。請回答下列問題：
t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，均為50g
（4）將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是____________。
4.（2022年福建，基礎達標）從植物地不容中提取抑制新冠病毒的新藥千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。配制100 g該溶液，需要稱取Na2CO3的質量為（ ）。A.95gD.5g
5.（2022年鞍山，基礎達標）實驗室用溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液和適量二氧化錳混合制取氧氣。請計算：（1）制取1.6 g氧氣，需要溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質量是多少？
（2）將20 g溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要加入水的質量是多少？
（1）a點時，溶液的pH______7。
6.（2022年河池，基礎達標）向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，充分攪拌。生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量的關系如圖1-22-4所示。請回答下列問題：
（2）求所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
7.（2022年百色，基礎達標）向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖1-22-5所示。請依據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）該反應生成的沉淀質量為______g。
（2）求CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式計算）。
（1）混合物中鐵粉的質量為______。（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
8.（2022年賀州，基礎達標）實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10 g于燒杯中，進行如圖1-22-6所示的實驗。請根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進行計算。
（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
9.（2022年天津，能力提升）現(xiàn)有Na2SO4和CuSO4的固體混合物，化學興趣小組的同學欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液?？晒┻x擇的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學稱取固體樣品20 g，向其中加入135.9 g水使其全部溶解，再加入40 g所選試劑，恰好完全反應，得到Na2SO4溶液和4.9 g沉淀?；卮鸩⒂嬎悖海?）該同學選擇的試劑為______溶液。
（2）40 g所選試劑中溶質的質量。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
1.在實驗室配制20 g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，下列說法正確的是（ ）。A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體B.稱量氯化鈉固體時，將氯化鈉放在托盤天平的右盤C.量取水的過程中仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質質量分數(shù)小于10%D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內溶解
2.將50 mL 98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）配制成20%的稀硫酸，需要加水的體積是（ ）。
3.圖1-22-7是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）______℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等。（2）三種物質中，______的溶解度隨著溫度的升高而減小。
（3）將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（ω）由大到小的順序是__________________ _____________________________。
ω（甲）=ω（乙）>ω（丙）
4.學習小組的同學用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定某硫酸的濃度，取該硫酸20 g，滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液40 g。計算：（1）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為______g。
（2）該硫酸中溶質的質量分數(shù)。（提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O）
5.ZnO可用于制作油漆、藥物等。將一定質量的ZnO加入100 g NaOH溶液中，恰好完全反應（化學方程式為ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O），反應后溶液的質量為108.1 g。計算：（1）ZnO的質量為______g。（2）NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。
6.黃銅（銅鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25 g放入燒杯中，再將160 g稀硫酸分4次加入，充分反應后分別測定剩余固體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）m的值為______。（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為______。

相關課件

第22講 有關溶質質量分數(shù)的計算-【精美課件】備戰(zhàn)2023年中考化學一輪復習課件：

這是一份第22講 有關溶質質量分數(shù)的計算-【精美課件】備戰(zhàn)2023年中考化學一輪復習課件，共45頁。PPT課件主要包含了熱點考點，重要考點，一般考點，溶液質量，溶質質量，NaCl，CaCl2，中考題匯，模擬題匯，蒸發(fā)結晶等內容，歡迎下載使用。

中考化學一輪復習基本過關練習課件第22講 有關溶質質量分數(shù)的計算（含解析）：

這是一份中考化學一輪復習基本過關練習課件第22講 有關溶質質量分數(shù)的計算（含解析），共23頁。PPT課件主要包含了熱點考點，重要考點，一般考點，溶液質量，溶質質量，NaCl，CaCl2，中考題匯，模擬題匯，蒸發(fā)結晶等內容，歡迎下載使用。

中考化學復習微專題4溶質質量分數(shù)的計算精講課件：

這是一份中考化學復習微專題4溶質質量分數(shù)的計算精講課件，共21頁。PPT課件主要包含了繼續(xù)向左盤添加氯，②①③④，其他公式等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

2022年中考化學總復習知識講解溶質的質量分數(shù)及其有關計算課件

2022年中考化學總復習知識講解溶質的質量分數(shù)及其有關計算課件
中考化學總復習階段練習第九單元溶液第15講溶質質量分數(shù)的計算課件新人教版

中考化學總復習階段練習第九單元溶液第15講溶質質量分數(shù)的計算課件新人教版
河北專版中考化學復習第4課時溶解度溶質的質量分數(shù)及其計算課件

河北專版中考化學復習第4課時溶解度溶質的質量分數(shù)及其計算課件
初中化學滬教版九年級下冊第1節(jié) 物質在水中的分散說課ppt課件

初中化學滬教版九年級下冊第1節(jié) 物質在水中的分散說課ppt課件
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部