1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。（1）所需儀器：酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、_______、_______等。（2）操作步驟：_______、_______、_______、稱量。（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解時用于攪拌，以加速粗鹽溶解；過濾時引流過濾液；蒸發(fā)時攪拌濾液，防止濾液受熱不均而使液滴飛濺。
2.常見物質(zhì)中雜質(zhì)的去除。
3.常見氣體中雜質(zhì)的去除。
4.除去某些鹽中混有的雜質(zhì)鹽。原理：利用不同的鹽中金屬離子或酸根離子的性質(zhì)差異除去混入的雜質(zhì)鹽。方法一：置換法。該法常用于除去活動性較強的金屬（鉀、鈉、鈣除外）組成的鹽中混有的活動性較弱的金屬離子，如除去硫酸鋅溶液中混有的硫酸銅，根據(jù)鋅的活動性比銅強，可向溶液中加入適量或稍過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，即可除去其中的硫酸銅。方法二：化氣法。該法常用于除去某些鹽中混有的碳酸鹽，如除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水的性質(zhì)，加入適量稀鹽酸，即可除去其中的碳酸鈉。
方法三：沉淀法。該法常用于除去某些鹽中混有的鎂離子、氯離子或硫酸根離子等。如除去氯化鈉溶液中混有的氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與堿溶液反應(yīng)生成難溶性堿的性質(zhì)，向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，使其中的氯化鎂跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，以除去鎂離子。
5.除去堿溶液中混有的鹽。原理：利用鹽中的酸根離子與某些金屬離子結(jié)合成沉淀。實例：除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，使其中的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而除去。
重要考點6.食鹽中可溶性雜質(zhì)的去除。
7.可溶性固體混合物的分離或提純——結(jié)晶。
8.其他常見物質(zhì)中雜質(zhì)的去除。
一般考點9.除去金屬中的雜質(zhì)，如銅粉中混有少量鐵粉等。10.除去常見酸中含有的其他酸。如除去鹽酸中含有的少量硫酸，可加少量氯化鋇溶液，然后過濾除去沉淀；除去硫酸中的鹽酸，加熱使鹽酸揮發(fā)即可。11.多種物質(zhì)組成的混合物的分離，如分離硫酸銅、硫酸鈉和硫酸鋇的混合物等。
考點1 對常見物質(zhì)的分離或除雜質(zhì)實驗方案的評價
考點1 對常見物質(zhì)的分離或除雜質(zhì)實驗方案的評價［2022年河池17、貴港12（B）（C）、梧州15（A）、賀州18（A）（D）與25；2021年貴港12（B）（D）、百色20（A）、梧州15、賀州18］典型真題1（2022年廣西河池市中考題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（ ）。A.氧化鈣（碳酸鈣）——加水溶解、過濾、洗滌、干燥B.氯化鉀溶液（氯化鎂）——加入過量氫氧化鉀溶液、過濾C.氧氣（氮氣）——通過灼熱的銅網(wǎng)D.炭粉（氧化銅）——加入適量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
【名師精講】 將混有碳酸鈣的氧化鈣加水溶解后，氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O =Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，與碳酸鈣形成固體混合物，不能達到除去雜質(zhì)的目的；要除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣，應(yīng)將混合物高溫煅燒，使其中的碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體。向混有少量氯化鎂的氯化鉀中加入過量氫氧化鉀溶液，氯化鎂與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，過濾后得到氯化鉀和氫氧化鉀的混合溶液，不能達到除去雜質(zhì)的目的。將混有少量氮氣的氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應(yīng)生成氧化銅。向混有少量氧化銅的炭粉中加入適量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后可得到純凈的炭粉。
【思維點撥】物質(zhì)的分離和除雜質(zhì)題涉及的知識較多，能綜合考查應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力，是各地中考的熱點題型。解答此類題的關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)之間物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，并據(jù)此選擇合適的試劑和方法。氣體分離或除雜質(zhì)常采用吸收法；固體分離或除雜質(zhì)先考慮物理方法（包括溶解、過濾和結(jié)晶等），然后再考慮化學(xué)方法。當(dāng)不能直接分離時，可考慮將某種物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，分離后再通過化學(xué)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)變成原物質(zhì)。解題時還要注意物質(zhì)的分離與除雜質(zhì)的區(qū)別：分離是將混合物中的各物質(zhì)分開，以便分別得到混合物中的每種物質(zhì)；除雜質(zhì)（或提純）是把某物質(zhì)中含有的少量其他物質(zhì)除掉，以便得到不含其他物質(zhì)的純凈物，除去雜質(zhì)的過程中要求做到不引入新的雜質(zhì)，不減少主要物質(zhì)。
考點2 粗鹽的提純［2022年玉林16（D）；2021年柳州19（D）］典型真題2（2022年黑龍江省綏化市中考題）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質(zhì)。要提純粗鹽得到精鹽，提純過程中包括以下操作步驟：①加入過量氫氧化鈉溶液；②加入過量碳酸鈉溶液；③加入過量氯化鋇溶液；④加入過量稀鹽酸；⑤過濾；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ）A.③①②④⑥⑤B.②①③⑤④⑥C.①③②⑤④⑥D(zhuǎn).①②④③⑥⑤
【名師精講】 粗鹽中含有的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉三種雜質(zhì)和泥沙，可通過下列操作步驟予以除去：先加入過量氫氧化鈉溶液除去其中的氯化鎂，再加入過量氯化鋇溶液除去其中的硫酸鈉；然后加入過量的碳酸鈉溶液，除去其中的氯化鈣和混合溶液中過量的氯化鋇，過濾，除去沉淀物和泥沙；加入過量稀鹽酸，除去混合溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；最后將溶液加熱蒸發(fā)，除去其中過量的稀鹽酸，得到精鹽。
【思維點撥】對粗鹽提純的考查主要涉及提純過程中每一步操作應(yīng)加入的試劑，加入試劑后過濾分離出的濾液和濾渣中所含的物質(zhì)，過濾所需的儀器和操作注意事項等。分析濾液成分時，應(yīng)注意操作過程中所加入的試劑一般都是過量的。
1.（2021年湘潭，基礎(chǔ)達標(biāo)）除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是（ ）。A.CaO（CaCO3）：足量稀鹽酸B.Fe（Zn）：足量硫酸亞鐵溶液C.MnO2（KCl）：足量的水D.NaCl（MgCl2）：適量的氫氧化鈉溶液
2.（2021年梧州，能力提升）下列除雜質(zhì)的方法正確的是（ ）。
3.（2021年賀州，能力提升）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）。
4.（2022年威海，能力提升）下列分離提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）。
5.（2022年營口，能力提升）下列對實驗方案的評價及分析正確的是（ ）。
6.（2022年蘇州，基礎(chǔ)達標(biāo)）在粗鹽初步提純實驗中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（ ）。
7.（2020年懷化，基礎(chǔ)達標(biāo)）圖1-18-1是某實驗小組的同學(xué)做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）。
A.操作④中缺少玻璃棒引流溶液B.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解
C.實驗操作的順序為③①②④D.操作②中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱
8.（2021年湘西，能力提升）晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等。現(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。a、b、c分別是（ ）。A.Na2CO3、稀鹽酸、NaOHB.K2CO3、NaOH、稀鹽酸C.NaOH、Na2CO3、稀鹽酸D.KOH、稀鹽酸、Na2CO3
（1）進行操作②后，溶液仍然渾濁，可能的原因是____________（寫一條即可）。（2）操作③中用玻璃棒攪拌的目的是______________ ___________________。（3）提純操作的正確順序為____________（填序號）。
9.（2022年岳陽，能力提升）小文做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率，部分操作如圖1-18-2所示。請回答下列問題：
防止局部溫度過高，造成液體飛濺
（4）進行操作①時有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
10.（2021年重慶A，能力提升）化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，除去泥沙的粗鹽可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜。（1）配制溶液時，可加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______。（2）探究過程：步驟①：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含____________________雜質(zhì)；向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ _____________________________。
MgCl2（或氯化鎂）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
步驟②：向步驟①的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是______________________________________。（3）初步結(jié)論：雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。（4）反思交流：①小東認(rèn)為還不能確定Na2SO4是否存在，于是向步驟②所得的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到______________的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。
NaOH（或氫氧化鈉）
②小紅認(rèn)為雜質(zhì)并未完全除去，可按照步驟①和步驟②重新實驗，并對調(diào)其中兩種試劑加入的先后順序，就能達到除雜目的，這兩種試劑為______（填序號）。A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.稀鹽酸、BaCl2溶液C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
1.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用的試劑和方法正確的是（ ）。A.O2（N2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B.CO2（CO）——通入氧氣后點燃C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入過量的鐵粉，過濾D.NaCl溶液（Na2SO4）——加入過量的BaCl2溶液，過濾
2.利用圖1-18-3所示的裝置除去氣體X中的雜質(zhì)，對應(yīng)的Y正確的是（ ）。
3.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（ ）。
4.下列粗鹽提純實驗中的操作正確的是（ ）。
5.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與除雜的方案正確的是（ ）。
（1）上述操作的正確順序為_________________（填序號）；請改正操作④中的錯誤：______________。（2）操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是___________________。
6.圖1-18-4為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作示意圖。
防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
（3）過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_______________ __________________________________________。
濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）

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