2023-2024學年遼寧省沈陽市大東區(qū)九年級上學期化學期中試題及答案

這是一份2023-2024學年遼寧省沈陽市大東區(qū)九年級上學期化學期中試題及答案，共14頁。試卷主要包含了 下列描述屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是， 下列物質(zhì)屬于純凈物的是， 下列反應屬于分解反應的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一部分 選擇題（共10分）
（本題包括10道小題。每小題1分，共10分，每小題只有一個最符合題目要求的選項。）
1. 下列描述屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是
A. 蠟燭能燃燒B. 銅絲能導電
C. 氨氣是無色氣體D. 酒精易揮發(fā)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、蠟燭能燃燒，該性質(zhì)需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，該選項符合題意；
B、銅絲能導電，銅絲具有導電性，該性質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意。
C、氨氣是無色氣體，該性質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意。
D、酒精易揮發(fā)，該性質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意。
故選A。
2. 高鐵是中國一張靚麗的名片，車廂內(nèi)禁止吸煙要張貼的圖標是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、該標識是禁止煙火標志，故A選項錯誤；
B、該標識為禁止吸煙的標志，故B選項正確；
C、該標識為可回收標志，故C選項錯誤；
D、該標識是易燃品標志，故A選項錯誤；
故選B。
3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 煤炭B. 空氣C. 氦氣D. 大理石
【答案】C
【解析】
【詳解】A、煤炭主要含有碳，還含有其它一些雜質(zhì)等，屬于混合物，故A錯誤；
B、空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故B錯誤；
C、氦氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；
D、大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤；
故選：C。
4. 消防安全是重中之重，下列火災自救措施錯誤的是
A. 身上衣物著火時，可就地打滾滅火B(yǎng). 逃生時用濕毛巾捂住口鼻蹲下前進
C. 室內(nèi)起火，立即打開門窗大聲呼救D. 高層樓房著火，要走安全樓梯逃離
【答案】C
【解析】
【詳解】A.身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動，提供更充足的氧氣，而使火勢更旺，所以身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅，故選項A不符合題意；
B.發(fā)生火災后，會生成一些高溫的有毒氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險，所以用濕毛巾捂住口鼻，蹲下前進到安全通道是正確的做法，故選項B不符合題意；
C.室內(nèi)起火時，不能立即打開門窗，打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，火勢會燃燒更旺，故選項C符合題意；
D.高層樓房著火，應該走安全樓梯逃離，故選項D不符合題意，
故選：C。
5. 下列物質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光的是
A. 紅磷B. 鎂帶C. 氫氣D. 木炭
【答案】B
【解析】
【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙，故A錯誤；
B、鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，故B正確；
C、氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，故C錯誤；
D、木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故D錯誤；
故選：B。
6. 第19屆杭州亞運會火炬——“薪火”，其金屬部分采用鋁合金旋壓成型工藝。如圖是有關(guān)鋁的部分信息，下列說法正確的是

A. 鋁屬于非金屬元素B. 鋁的原子序數(shù)為27
C. 鋁的原子質(zhì)量為26.98D. 鋁原子與鋁離子質(zhì)量幾乎相等
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，該元素的原子序數(shù)為13，故選項說法錯誤；
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為26.98，而非原子質(zhì)量，故選項說法錯誤；
D、電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，則鋁原子與鋁離子質(zhì)量幾乎相等，故選項說法正確。
故選：D。
7. 硫酸銅常用于制農(nóng)業(yè)殺蟲劑，硫酸銅中硫元素的化合價是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0，已知硫酸銅中氧元素的化合價為-2價，銅元素的化合價為+2價，設硫元素的化合價為x，則（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6。
故選：C。
8. 下列反應屬于分解反應的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、該反應是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，是化合反應，不符合題意；
B、該反應是一種物質(zhì)反應生成多種物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，符合題意；
C、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，不符合題意；
D、該反應中生成物有2種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，不符合題意；
故選：B。
【分析】分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”。
9. 下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A. 氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應前減少
B. 水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等
C. 食鹽溶解到水中得到食鹽水
D. 植物油倒入水后的體積為
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應前減少，是因為氯酸鉀加熱分解生成的氧氣逸出，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A符合題意；
B、水受熱變成水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B不符合題意；
C、1g 食鹽溶解到 10g 水中得到 11g 食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不符合題意；
D、質(zhì)量守恒定律是指參加反應的反應物的總質(zhì)量等于所有生成物的總質(zhì)量，不是指體積，1L植物油倒入1L水后的體積為 2L，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D不符合題意；
故選：A。
10. 被稱為“快樂因子”的多巴胺是大腦中含量最豐富的兒茶酚胺類神經(jīng)遞質(zhì)。下列關(guān)于多巴胺的說法正確的是
A. 多巴胺屬于氧化物B. 多巴胺是由三種元素組成的
C. 多巴胺相對分子質(zhì)量是155D. 多巴胺中碳、氧元素質(zhì)量比為
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，多巴胺是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、多巴胺的化學式為：C8H11O2N，多巴胺是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故B錯誤；
C、多巴胺的相對分子質(zhì)量是12×8+11+16×2+14=153，故C錯誤；
D、多巴胺中C、O兩種元素的質(zhì)量比為(12×8)：(16×2)=3：1，故D正確；
故選：D。
第二部分 非選擇題（共40分）
11. 下列是教材中的實驗，請回答相關(guān)問題：
（1）實驗1探究是否是分解的催化劑。除證明能加快反應速率、在反應前后質(zhì)量不變外，還需要證明_______不變。
（2）實驗2過濾操作中玻璃棒的作用是_______。
（3）通過實驗3，可以說明燃燒條件之一是_______。
（4）實驗4觀察到的現(xiàn)象是_______。
（5）以上實驗不屬于對比實驗的是_______。
【答案】（1）反應前后化學性質(zhì)
（2）引流 （3）可燃物
（4）A中酚酞溶液變紅，B、C燒杯溶液不變色
（5）實驗2
【解析】
【小問1詳解】
在化學反應里能改變反應物的化學反應速率且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，因此實驗1探究 MnO2是否是H2O2 分解的催化劑，除證明 MnO2 能加快反應速率、在反應前后質(zhì)量不變外，還需要證明反應前后化學性質(zhì)不變；
【小問2詳解】
實驗2過濾操作中玻璃棒的作用是引流，使待過濾液沿玻璃棒流入過濾器中；
【小問3詳解】
玻璃棒上蘸的水不燃燒，蘸的酒精燃燒，說明燃燒需要有可燃物；
【小問4詳解】
氨水能使酚酞變紅，酚酞不具有揮發(fā)性分子運動速度慢，故C燒杯不變色，濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子不斷運動，溶于A燒杯水中，使酚酞變紅，空氣中成分不使酚酞變色，故B不變紅；
【小問5詳解】
實驗1通過對比驗證過二氧化錳能加快過氧化氫分解，實驗3通過對比說明燃燒需要可燃物，實驗4通過對比說明酚酞變紅是氨分子運動造成的，實驗2是過濾沒有進行對比實驗。
12. 水是生命之源，對于人類生活、生產(chǎn)都具有重要意義。請回答下列問題：
（1）節(jié)約每一滴水是每個公民應盡的責任，在生活中你能做到的一種節(jié)水方法是_______。
（2）自然界的水通常需要凈化后才能飲用。某種便攜式凈水器適合長期野外工作人群使用，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。
①該凈水器中顆?；钚蕴康淖饔檬莀______。
②MIR高聚碘殺菌樹脂殺菌過程屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。
③此種便攜式凈水器雖應用廣泛，但海上應急卻不能使用，原因是_______。
（3）在日常生活中可以通過_______的方法降低水的硬度。
（4）圖2是電解水實驗裝置圖。反應一段時間后，a、c管內(nèi)氣體的體積比約為_______，該實驗說明水是由_______元素組成的。
【答案】（1）用洗菜水澆花（合理即可）
（2） ①. 吸附水中色素和異味 ②. 化學 ③. 生命吸管不能除去海水中可溶性鹽類 （3）煮沸
（4） ①. 1:2 ②. 氫、氧
【解析】
【小問1詳解】
節(jié)水方法有隨手擰緊水龍頭或用洗菜水澆花或用洗衣服的水拖地等；
【小問2詳解】
①活性炭具有吸附作用，可以吸附水中色素和異味；
②MIR殺菌的過程中，發(fā)生了一系列的化學變化，有新物質(zhì)的生成，所以是化學變化；
③生命吸管只能夠吸附色素、雜質(zhì)、異味以及一些有毒物質(zhì)，但是無法吸附去除海水當中的鹽類。
【小問3詳解】
煮沸可以使水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故生活在通常用加熱煮沸的方法降低水的硬度。
【小問4詳解】
電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1，a管連接的是正極，c管連接的是負極，a、c管內(nèi)氣體的體積比約為1:2；
電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可證明水是由氫元素和氧元素組成。
13. “富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。某化學小組欲混制“富氧空氣”并開展相關(guān)探究，進行以下實驗。
活動一 制取氧氣
實驗室制取氣體的常用裝置如圖。
（1）寫出編號儀器名稱：a_______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_______（填序號，下同），反應的化學式表達式為_______。
（3）圖中能用來收集氧氣的裝置是_______。
活動二 制“富氧空氣”
（4）小組同學用純氮氣及上述實驗制取的氧氣在如圖裝置中混制一瓶（集氣瓶容積為）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”。氣體應從裝置的_______（“a”或“b”）端通入，先通入氮氣排出水，再通入氧氣排出_______mL水。
活動三 拓展應用
冰箱中常用“氣調(diào)保鮮”來達到對食物保鮮的效果。如圖是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。
（5）在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是_______（填“富氧空氣”或“富氮空氣”）。這種保鮮方法的主要原理是_______。
【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （3）D、E
（4） ①. b ②. 100
（5） ①. 富氮空氣 ②. 氮氣化學性質(zhì)比較穩(wěn)定
【解析】
【小問1詳解】
儀器a名稱為：水槽；
【小問2詳解】
實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，采用固體加熱型的發(fā)生裝置，應選擇的發(fā)生裝置是A；
加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學式表達式為：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
【小問3詳解】
氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集氧氣，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集氧氣，則圖中能用來收集氧氣的裝置是D、E；
【小問4詳解】
制“富氧空氣”收集時應從b端通入氧氣，氣體增多，氣壓增大，將水從a端排出；
先通入氮氣排出150 mL水，再通入氧氣排出水體積等于=100mL；
【小問5詳解】
氮氣化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能供給呼吸，故富氮空氣進入冰箱保鮮室內(nèi)后，避免了食物因氧化而發(fā)生變質(zhì)；所以這一保鮮原理主要是氮氣化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。
14. 溫室效應加劇引起的氣候異常變化是人類面臨的全球性問題。我國由此提出“碳達峰”和“碳中和”目標。體現(xiàn)了中國的大國責任與擔當。
（1）“碳達峰”與“碳中和”中“碳”指的是二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的化學式表達式是_______。
（2）自然界中消耗二氧化碳途徑有光合作用和海水吸收．海水吸收二氧化碳時反應的化學式表達式為_______。
（3）實現(xiàn)“碳中和”可以從幾方面進行：
I.“碳減排”
①使用氫能源能有效實現(xiàn)“碳減排”。我國科學家研究的一種儲氫、釋氫材料為，其中釋放氫能原理是利用與發(fā)生反應生成氫氣和物質(zhì)A，則物質(zhì)A的元素組成情況是_______。
II. “碳捕獲”
同學們設計了一個簡易二氧化碳捕捉器，流程如圖。

②此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點是_______。
③捕捉二氧化碳的化學式表達式是_______。
④二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中。從微觀角度解釋二氧化碳能壓縮成液態(tài)的原因是_______。
⑤將捕捉到的二氧化碳和氦氣壓入自動滅火陶瓷磚，用這種磚砌成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而滅火。自動滅火陶瓷磚的滅火原理是_______。
III.“碳轉(zhuǎn)化”
⑥某團隊開發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，將二氧化碳和甲烷兩種氣體轉(zhuǎn)化成兩種燃料，反應過程如圖。

由上圖可知，一個甲烷分子是由_______構(gòu)成的。
⑦反應一段時間后催化劑的催化效果降低的原因是_______。
【答案】（1）CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
（2）CO2+H2OH2CO3
（3） ①. 物質(zhì)A是由鋁、氧、氫元素組成 ②. 增加接觸面積，使反應更快更充分 ③. CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O ④. 分子間有間隔 ⑤. 隔絕氧氣（或空氣） ⑥. 1個碳原子和4個氫原子 ⑦. 催化劑表面積碳
【解析】
【小問1詳解】
實驗室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，化學式表達式是：CaCO3+HCl → CaCl2+H2O+CO2；
【小問2詳解】
海水吸收二氧化碳時反應的化學式表達式為CO2+H2O → H2CO3；
【小問3詳解】
①釋放氫能原理是利用 AlH3 與 H2O 發(fā)生反應生成氫氣和物質(zhì)A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，AlH3與H2O發(fā)生反應生成Al(OH)3和H2，物質(zhì)A為Al(OH)3，是由鋁、氧、氫元素組成。
②此方法中采用“噴霧”的優(yōu)點是增加接觸面積，使反應更快更充分；
③捕捉二氧化碳的反應是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學式表達式是CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+H2O；
④二氧化碳能壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子間有間隔；
⑤滅火的原理有：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點以下，自動滅火陶瓷磚的滅火原理是隔絕氧氣（或空氣）；
⑥一個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的；
⑦反應生成的碳在催化劑表面積累，妨礙了催化劑與反應物的接觸，故造成了催化劑的催化效果減緩。
15. 碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。所謂加碘鹽，就是在食鹽中加入碘酸鉀，食用加碘鹽是攝入碘的重要途徑。某化學小組的同學對加碘鹽展開了項目式探究。
【資料】
①碘酸鉀熔點560℃，性質(zhì)與氯酸鉀相似。
②碘酸鉀在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為碘離子而被吸收。
項目一 初步了解加碘鹽
（1）加碘鹽的主要成分氯化鈉是由鈉離子和_______（填離子符號）構(gòu)成的。
（2）在食鹽中加入適量的碘酸鉀可預防碘缺乏病。人類膳食中缺碘易患________。
A. 甲狀腺疾病B. 貧血C. 侏儒癥D. 癌癥
（3）某品牌的碘鹽中含有碘酸鉀，則其中碘元素_______mg。
項目二 探究影響碘損失率的因素
（4）同學們針對包裝袋上“在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽才能確保碘效”的使用說明開展了以下探究活動。他們在老師的幫助下進行實驗：將碘酸鉀溶液分成五等份，在不同溫度下加熱相同時間，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，測得碘的損失率如圖。
①實驗可得出的結(jié)論是_______。
②若要控制碘的損失率在50%左右，做菜時最好將溫度范圍控制在_______。
A．0℃～30℃B．30℃～50℃C．50℃～80℃D．80℃～100℃
③碘酸鉀受熱分解產(chǎn)生碘化鉀和一種供給呼吸的氣體。檢驗該氣體的方法是_______。
（5）同學們又提出了新猜想：西蘭花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有較豐富的維生素C，蔬菜中的維生素C可能也會造成碘的損失。小組同學設計并進行如下實驗：
【資料】碘單質(zhì)遇碘酸鉀、維生素C、醋酸均不變色，遇淀粉溶液變藍。
④根據(jù)實驗中“碘酸鉀溶液與維生素C溶液均不能使淀粉變藍色，但是兩者混合后淀粉變藍色”這一實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_______。
⑤甲同學由上述實驗得出結(jié)論：醋酸會促進碘酸鉀與維生素C的反應。乙同學認為該結(jié)論不嚴謹，理由是：_______；為此可設計實驗：取 0.25%的碘酸鉀溶液，_______（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
項目三 科學食用加碘鹽
（6）由以上實驗可知：在食用加碘鹽時，為減少碘的損失，應該_______。
【答案】（1）Cl- （2）A
（3）12.7 （4） ①. 溫度越高，碘損失率越大 ②. B ③. 將帶火星的木條伸入該氣體中，若木條復燃，說明是氧氣
（5） ①. KIO3能與維生素C反應生成I2 ②. 有可能是醋酸和碘酸鉀反應生成了I2 ③. 加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液沒有變藍，說明醋酸不能和碘酸鉀反應生成I2
（6）在菜起鍋時才加食鹽
【解析】
【小問1詳解】
氯化鈉是由鈉離子和氯離子（Cl-）構(gòu)成的；
【小問2詳解】
碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏碘元素會患甲狀腺疾??；
【小問3詳解】
21.4mg 碘酸鉀中碘元素為：21.4mg；
【小問4詳解】
①實驗可得出的結(jié)論是溫度越高，碘損失率越大；
②若要控制碘的損失率在50%左右，做菜時最好將溫度范圍控制在30℃～50℃ ；
③碘酸鉀受熱分解產(chǎn)生碘化鉀和一種供給呼吸的氣體，該氣體為氧氣，檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條伸入該氣體中，若木條復燃，說明是氧氣；
【小問5詳解】
④根據(jù)資料：淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{色，遇KIO3、維生素C、醋酸均不變色，所以根據(jù)“KIO3溶液與維生素C溶液均不能使淀粉變藍色，但是兩者混合后淀粉變藍色”這一實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：KIO3能與維生素C反應生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{色；
⑤分析實驗可知，醋酸會促進KIO3與維生素C的反應，乙同學認為不嚴謹，理由是有可能是醋酸和碘酸鉀反應生成了I2；故需要設計實驗排除醋酸與碘酸鉀反應生成碘單質(zhì)的干擾，即取1g0.25%的碘酸鉀溶液，加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液沒有變藍，說明醋酸不能和碘酸鉀反應生成I2；
【小問6詳解】
在食用加碘鹽時，為減少碘的損失，應該在菜起鍋時才加食鹽等。裝置
序號
溶液的濃度
實驗現(xiàn)象
碘酸鉀
維生素C
1
10%
10%
溶液立即由無色變?yōu)樗{色
2
0.5%
0.5%
溶液慢慢由無色變藍色
3
0.25%
0.25%
一段時間后溶液無明顯變化，再滴入5滴醋（含有醋酸）后，溶液逐漸變?yōu)闇\藍色