一、單選題
1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕
B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能
C．華為新上市的mate60 pr手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是SiO2
D．“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2
2．可以利用反應(yīng)得到的制備活性催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A．Fe的外圍電子排布式為B．中僅含有離子鍵
C．1ml中含有3mlσ鍵D．FeCO3制備時(shí)鐵元素被還原
3．已知：(的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙干燥并混合和
C．用裝置丙制取并收集D．用裝置丁吸收尾氣中的
4．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體
C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
D．第一電離能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
5．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如S24、S6、S8等，用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來(lái)生產(chǎn)H2SO4，硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為-1)，是制取多種硫化物的原料；用SO2與SeO2(白色晶體)的水溶液反應(yīng)可制備硒，硒(34Se)是一種半導(dǎo)體材料。碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說(shuō)法正確的是
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2
C．34Se核外電子排布式為24
D．H2S和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子
6．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如24S6S8等，用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來(lái)生產(chǎn)H2SO4，硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為-1是制取多種硫化物的原料；用SO2與SeO2(白色晶體)的水溶液反應(yīng)可制備硒，硒(34Se)是一種半導(dǎo)體材料。碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：
B．電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：
C．SO2和SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：
D．氫氧燃料電池(H2SO4為電解質(zhì)溶液)負(fù)極反應(yīng)為：
7．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如24S6S8等，用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來(lái)生產(chǎn)H2SO4，硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為-1是制取多種硫化物的原料；用SO2與SeO2(白色晶體)的水溶液反應(yīng)可制備硒，硒(34Se)是一種半導(dǎo)體材料。碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒
B．二氧化硫具有還原性，可用于紙張、草編織物的漂白
C．H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，因此H2O的沸點(diǎn)比H2S的高
D．濃硫酸具有脫水性，可用于除去CO2、SO2等氣體中的水蒸氣
8．K2FeO4可用作凈水劑。K2FeO4在水中不穩(wěn)定，會(huì)生成3，膠體；堿性條件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
9．五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說(shuō)法不正確的是
A．1ml X最多與4ml NaOH 發(fā)生反應(yīng)
B．Y在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為Y
D．Z 在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物
10．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－904kJ?ml－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)只有在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v(正)減小、v(逆)增加
D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數(shù)，H2CO3的電離常數(shù)，。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．操作1、操作2 均為分液
B．NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()
C．若反應(yīng)1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此時(shí)c(C6H5O－)>c()
D．反應(yīng)2 中通入CO2至溶液 pH=10時(shí)， 此時(shí)溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH)
13．在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。

已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
下列說(shuō)法正確的是
A．
B．220℃～280℃時(shí)，出口處一定存在：
C．220℃～280℃，保持其他條件不變，隨溫度的升高而增加
D．為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑
二、解答題
14．廣泛用于冶金、化工行業(yè)，可制取多種含釩化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：
“還原”步驟中生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若不加，HCl也能還原生成和，分析反應(yīng)中不生成的原因 。
(2)對(duì)制得的晶體進(jìn)行含釩量的測(cè)定：稱取樣品，經(jīng)過(guò)系列處理后將釩（Ⅳ）完全氧化，定容為溶液；量取溶液，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定過(guò)程中反應(yīng)為；平行滴定4次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為，則樣品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
(3)時(shí)，將氧釩堿式碳酸銨晶體與反應(yīng)制備共價(jià)晶體，一段時(shí)間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測(cè)仍有氧釩堿式碳酸銨剩余，可能的原因是 。
(4)可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不同、不同釩元素濃度時(shí)，價(jià)存在形態(tài)如題圖所示：
①將溶解在燒堿溶液中，剩余溶液的，反應(yīng)的離子方程式為 。
②具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為 。
15．化合物H是治療胃癌的小分子靶向抗腫瘤藥物，其合成路線如下：
(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型有 種。
(2)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①苯環(huán)上有4個(gè)取代基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰。
(3)的反應(yīng)中均有生成，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)的反應(yīng)中有一種與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)寫(xiě)出以、、和為原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。
16．以方鉛礦(主要成分，含少量)和軟錳礦(主要成分)為原料制備電池材料和，過(guò)程可表示為
已知：①
②
(1)時(shí)，“協(xié)同浸取”生成和的離子方程式為 ；“協(xié)同浸取”時(shí)加入可避免生成沉積在礦石表面，其原因是 。
(2)“沉降分鉛”的目的是將濾液中的沉降為沉淀。沉降反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
(3)絡(luò)合萃取劑全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通過(guò)氮原子與形成配位鍵的方式萃取鉛。已知氮原子的電子云密度越大配位能力越強(qiáng)，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基團(tuán)相連使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基團(tuán)間引入基團(tuán)配位能力會(huì)增強(qiáng)，其原因分別是 。
(4)制備。(難溶于水的黑色晶體)可通過(guò)空氣氧化制得，制備時(shí)溶液的溫度和對(duì)的產(chǎn)率影響如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由凈化后的含的濾液制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的含的濾液于三頸燒瓶中， ，真空40干燥得產(chǎn)品。(必須使用的試劑：空氣、蒸餾水、氨水、稀硝酸、溶液。)
17．空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。
(1)利用高爐煉鐵尾氣中的制取有機(jī)物的過(guò)程如下：
相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率隨電解電壓的變化如圖1所示：
圖1
，選擇性。
“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，生成的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)電解電壓為時(shí)，生成和的選擇性之比為 。
(2)利用銦氧化物催化制取的可能機(jī)理如圖2所示，無(wú)催化活性，形成氧空位后具有較強(qiáng)催化活性，將固定比例的混合氣體以不同流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，選擇性、轉(zhuǎn)化率隨氣體流速變化曲線如圖3所示，
①圖2中的反應(yīng)每生成放出的熱量，其熱化學(xué)方程式為 。
②若原料氣中比例過(guò)低、過(guò)高均會(huì)減弱催化劑活性，原因是 。
③制取時(shí)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氣體流速分別為和，相同時(shí)間內(nèi)生成的質(zhì)量，前者 后者（選填“>”、“="或“Ksp(AgI)
D
向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
Br2的氧化性強(qiáng)于 I2
參考答案：
1．A
【詳解】A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基做負(fù)極可以與船體形成原電池，利用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”可保障船體不易腐蝕，故A正確；
B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能，故B錯(cuò)誤；
C．華為新上市的mate60 pr手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是晶體硅，故C錯(cuò)誤；
D．銣元素金屬性極強(qiáng)，其單質(zhì)遇水能迅速反應(yīng)放出H2，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
2．C
【詳解】A．Fe為26號(hào)元素，外圍電子排布式為，A錯(cuò)誤；
B．中的碳酸氫根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)碳酸根離子中存在3個(gè)σ鍵，則1ml中含有3ml鍵，C正確；
D．FeCO3制備時(shí)鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．A
【詳解】A．銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，則裝置甲不能達(dá)到制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；
B．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧氣，則裝置乙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；
C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丙的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硫和氧氣在五氧化二釩做催化劑條件下共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，則裝置丙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；
D．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置丁能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；
故選A。
4．B
【詳解】A． 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正確；
B． 碳單質(zhì)中金剛石、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中C60則為分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C． 可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料，如Ga等，故C正確；
D． 周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，第一電離能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D正確；
故選B。
5．B
【詳解】A．S2、S4、S6、S8為硫元素形成的不同單質(zhì)，應(yīng)互為同素異形體，A錯(cuò)誤；
B．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故原子雜化軌道類型為sp2，B正確；
C．34Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子排布式為，C錯(cuò)誤；
D．H2S和H2O的中心原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型均為“V”型，故均為極性分子，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．C
【詳解】A．燃燒熱是指1ml物質(zhì)完全燃燒生成指定的產(chǎn)物，故熱火學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)，熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；
B．電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；
C．SO2將SeO2中Se還原為Se單質(zhì)，本身被氧化為硫酸根，制備硒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，C正確；
D．氫氧燃料電池(H2SO4為電解質(zhì)溶液)中通入氫氣一極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
7．A
【詳解】A． O3具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌、消毒，故A正確；
B． 二氧化硫具有漂白性，可用于紙張、草編織物的漂白，故B錯(cuò)誤；
C． 水分子間能形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，故C錯(cuò)誤；
D． 濃硫酸具有吸水性，可用于除去CO2、SO2等氣體中的水蒸氣，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8．C
【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)，蒸干會(huì)得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯氣加熱可生成氯化鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，均能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，C正確；
D．高鐵酸鉀在水中不穩(wěn)定，生成氫氧化鐵膠體被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律，鐵的化合價(jià)降低，氧的化合價(jià)升高，可知得不到氫氣，得到的為氧氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．D
【詳解】A．X含3個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，所以1ml X最多與4ml NaOH 發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．Y中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加成，Y中含有醇羥基，且相鄰碳原子上含有氫原子，在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；
C．酚羥基與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由于Y不含有酚羥基，加入FeC13溶液后若沒(méi)有紫色，說(shuō)明X完全轉(zhuǎn)化了，若有紫色說(shuō)明未完全轉(zhuǎn)化，能根據(jù)溶液顏色確定X未完全轉(zhuǎn)化，C正確；
D．Z在酸性條件下酯基發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物為，只有一種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
答案選D。
10．B
【詳解】A．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-904kJ?ml-1，△S＞0，則復(fù)合判據(jù)△H-T△S＜0，該反應(yīng)任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-904 kJ?ml-1＜0，說(shuō)明正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；
C．達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高v（正）和v（逆）均增加，故C錯(cuò)誤；
D．各物質(zhì)的濃度不再變化達(dá)到平衡，濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．D
【詳解】A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Cl-均能被KMnO4溶液氧化，所以KMnO4溶液紫色褪去，無(wú)法判斷Fe2+具有還原性，A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有說(shuō)明Na2CO3和 NaHCO3溶液濃度是否相同，無(wú)法根據(jù)溶液堿性強(qiáng)弱判斷、的水解程度大小，B錯(cuò)誤；
C．該實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，與NaCl和KI均能反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法比較AgCl和AgI的Ksp大小，C錯(cuò)誤；
D．溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，D正確；
故答案選D。
12．C
【分析】據(jù)流程圖可知，將苯酚廢水用有機(jī)溶劑苯先進(jìn)行萃取分液，得到苯酚的苯溶液，接著加入碳酸鈉溶液，使苯酚轉(zhuǎn)化成苯酚鈉進(jìn)入水溶液中，再通過(guò)分液分離有機(jī)層苯，隨后往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，苯酚在水中溶解度小，析出后過(guò)濾即可得到苯酚。
【詳解】A．結(jié)合流程分析，操作1、操作2均溶液分層，采取分液的方法進(jìn)行分離，A正確；
B．NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()，B正確；
C．苯酚酸性小于碳酸，因此反應(yīng)1苯酚與碳酸鈉溶液混合生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，根據(jù)電離常數(shù)可知，苯酚鈉的水解能力大于碳酸氫鈉，故c(C6H5O－)＜c()，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2 中通入 CO2至溶液 pH=10時(shí)，此時(shí)溶液中存在：，故 (C6H5O-)(C6H5OH)，D正確；
故選C。
13．B
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2得的，故A錯(cuò)誤；
B．220℃～280℃時(shí)，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則，故B正確；
C．在220℃～280℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，選擇性降低、CO選擇性增大，則的值隨溫度升高而減小，故C錯(cuò)誤；
D．低溫下，選擇性高，所以開(kāi)發(fā)低溫下反應(yīng)活性強(qiáng)的催化劑以提高反應(yīng)速率，同時(shí)有利于提高的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14．(1) 2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O N2H4的還原性強(qiáng)于HCl
(2)28.69%
(3)生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸
(4) V2O5+4OH—=V2O+2H2O
【分析】由題給流程可知，五氧化二釩與肼、HCl反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退琕OCl2與碳酸氫銨溶液反應(yīng)制得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。
【詳解】（1）由分析可知，還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為五氧化二釩與肼、HCl反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；由題給信息可知，五氧化二釩也能與氯化氫反應(yīng)生成VOCl2和氯氣，反應(yīng)中不生成氯氣說(shuō)明肼的還原性強(qiáng)于氯化氫，會(huì)優(yōu)先與五氧化二釩反應(yīng)，故答案為：2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；N2H4的還原性強(qiáng)于HCl；
（2）由題給數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)的誤差較大應(yīng)舍去，則消耗硫酸亞鐵銨溶液的平均體積為=22.50mL，由方程式和原子個(gè)數(shù)守恒可知，樣品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.69%，故答案為：28.69%；
（3）由題意可知，750℃時(shí)，將氧釩堿式碳酸銨晶體與氨氣反應(yīng)制備共價(jià)晶體氮化釩時(shí)，一段時(shí)間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測(cè)仍有氧釩堿式碳酸銨剩余說(shuō)明氧釩堿式碳酸銨未能完全反應(yīng)，可能是生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸，故答案為：生成了致密的VN覆蓋在氧釩堿式碳酸銨晶體表面，阻礙了氧釩堿式碳酸銨晶體與NH3的接觸；
（4）①由釩原子個(gè)數(shù)守恒可知，五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中釩元素的濃度為=0.1ml/L，則溶液中釩元素濃度—lgc=1，由溶液中氫氧根離子濃度為0.01 ml/L，溶液pH為12，由圖可知，—lgc為1和pH為12時(shí)，+5價(jià)釩元素的存在形式為V2O，則五氧化二釩與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為V2O5+4OH—=V2O+2H2O，故答案為：V2O5+4OH—=V2O+2H2O；
②由V2O中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)，離子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)可知，離子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。
15．(1)3
(2)
(3)
(4)
(5)，
【分析】A和ClCH2CH2CH2CH2Cl在氫氧化鈉、TEBA作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，C和氫氣在Pd/C作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E和甲醇，E和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生反應(yīng)生成H。
【詳解】（1）A分子中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類型為sp2，?CH2CN中
第一個(gè)碳原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化類型為sp，因此碳原子雜化軌道類型有3種；故答案為：3。
（2）同時(shí)滿足①苯環(huán)上有4個(gè)取代基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；故答案為：。
（3）的反應(yīng)中均有生成，則根據(jù)前后聯(lián)系得到E為，再根據(jù)的反應(yīng)中有生成，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。
（4）的反應(yīng)中有一種與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，根據(jù)斷鍵方式分析得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。
（5）根據(jù)題意得到和甲醇反應(yīng)生成，苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯和氫氣在Pd作用下反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，與、氨氣在作用下反應(yīng)生成，其合成路線為： ，；故答案為：，。
16．(1) 增大氯離子濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，將溶解
(2)2000
(3)氟的電負(fù)性大，將氮原子的孤對(duì)電子對(duì)吸引，使得氮原子的電子云密度減小，因此氮與形成配位鍵能力減弱；氮原子遠(yuǎn)離氟原子，氟對(duì)氮的電子對(duì)吸引力小，氮原子的電子云密度增大，氮與形成配位鍵能力增強(qiáng)
(4)加熱維持在溫度50℃，不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值并維持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成時(shí)，靜置，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成
【分析】方鉛礦(主要成分，含少量)和軟錳礦(主要成分)在鹽酸和氯化鈉作用下反應(yīng)生成S和，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸錳除掉鐵，過(guò)濾，沉降分鉛，將含鉛物質(zhì)加入硫酸得到硫酸鉛，再將含Mn2+的濾液經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到。
【詳解】（1）時(shí)，方鉛礦(主要成分，含少量)和軟錳礦(主要成分)在氯化鈉、鹽酸作用下反應(yīng)生成和，則“協(xié)同浸取”生成和的離子方程式為；根據(jù)已知信息得到，因此“協(xié)同浸取”時(shí)加入可避免生成沉積在礦石表面，其原因是增大氯離子濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，將溶解；故答案為：；增大氯離子濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，將溶解。
（2）利用蓋斯定律，將①+②得到 ，則沉降反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：2000。
（3）氮原子的電子云密度越大配位能力越強(qiáng)，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基團(tuán)相連使得配位能力下降，氟的電負(fù)性大，將氮原子的孤對(duì)電子對(duì)吸引，使得氮原子的電子云密度減小，因此氮與形成配位鍵能力減弱；若在氮原子和含氟基團(tuán)間引入基團(tuán)配位能力會(huì)增強(qiáng)，氮原子遠(yuǎn)離氟原子，氟對(duì)氮的電子對(duì)吸引力小，氮原子的電子云密度增大，氮與形成配位鍵能力增強(qiáng)；故答案為：氟的電負(fù)性大，將氮原子的孤對(duì)電子對(duì)吸引，使得氮原子的電子云密度減小，因此氮與形成配位鍵能力減弱；氮原子遠(yuǎn)離氟原子，氟對(duì)氮的電子對(duì)吸引力小，氮原子的電子云密度增大，氮與形成配位鍵能力增強(qiáng)。
（4）根據(jù)圖中信息，由凈化后的含的濾液制備較純凈的的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的含的濾液于三頸燒瓶中，加熱維持在溫度50℃，不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值并維持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成時(shí)，靜置，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，再真空40℃干燥得產(chǎn)品；故答案為：加熱維持在溫度50℃，不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值并維持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成時(shí)，靜置，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成。
17．(1) CO2+2e—+2H+=HCOOH 1：3
(2) △H=—49kJ/ml H2比例過(guò)低，不利于催化劑形成氧空位，導(dǎo)致催化劑失活；H2比例過(guò)高，反應(yīng)①生成過(guò)多的水會(huì)積累在具有活性的催化劑表面，導(dǎo)致催化劑失活 ＜ 升高溫度，生成甲醇的反應(yīng)左移，生成一氧化碳的反應(yīng)右移，且反應(yīng)以生成一氧化碳的反應(yīng)為主
【分析】由題給可知，高爐煉鐵尾氣通入碳酸鉀溶液中時(shí)，碳酸鉀溶液吸收尾氣中的二氧化碳得到碳酸氫鉀溶液和燃?xì)?，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反?yīng)得到的碳酸鉀溶液可以循環(huán)使用，二氧化碳進(jìn)入電解池電解，在電解池的陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到有機(jī)物和氫氣。
【詳解】（1）由題意可知，電解時(shí)，通入二氧化碳的電極為陰極，生成甲酸的電極反應(yīng)為酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+2H+=HCOOH；由圖可知，電解電壓為U1時(shí)，生成甲酸和乙醇的法拉第效率相等，則由題給信息可知，生成乙醇和甲酸的選擇性之比為：=1：3，故答案為：CO2+2e—+2H+=HCOOH；1：3；
（2）①由圖可知，催化劑作用下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的方程式為，由反應(yīng)生成1ml甲醇放出49kJ的熱量可知，反應(yīng)的焓變△H=—49kJ/ml，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=—49kJ/ml，故答案為：△H=—49kJ/ml；
②由圖可知，若原料氣中氫氣的比例過(guò)低不利于催化劑形成氧空位，導(dǎo)致催化劑失活，若氫氣的比例過(guò)高，反應(yīng)①生成過(guò)多的水積累在具有活性的催化劑表面，導(dǎo)致催化劑失活，故答案為：H2比例過(guò)低，不利于催化劑形成氧空位，導(dǎo)致催化劑失活；H2比例過(guò)高，反應(yīng)①生成過(guò)多的水會(huì)積累在具有活性的催化劑表面，導(dǎo)致催化劑失活；
③設(shè)混合氣體中二氧化碳的比例分?jǐn)?shù)為x，由圖可知，氣體流速由和時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率分別為5%和4%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳分別為、，而甲醇選擇性增大，所以相同時(shí)間內(nèi)生成流速為時(shí)生成甲醇的質(zhì)量小于；二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成甲醇的物質(zhì)的量減小，二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗二氧化碳的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)管內(nèi)溫度從300℃升高到320℃時(shí)，出口處甲醇和二氧化碳的物質(zhì)的量均減小說(shuō)明反應(yīng)以生成一氧化碳的反應(yīng)為主，故答案為：>；升高溫度，生成甲醇的反應(yīng)左移，生成一氧化碳的反應(yīng)右移，且反應(yīng)以生成一氧化碳的反應(yīng)為主。

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