2024年江蘇省高考化學(xué)重難點(diǎn)一輪模擬練習(xí)

這是一份2024年江蘇省高考化學(xué)重難點(diǎn)一輪模擬練習(xí)，共21頁。試卷主要包含了請將答案正確填寫在答題卡上，乙二胺有類似于NH3的性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
一、單選題
1．常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．元素電負(fù)性：R>Y
B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．、的VSEPR模型為三角錐形
2．有機(jī)化合物Z具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線關(guān)鍵步驟如下：
有關(guān)有機(jī)物X、Y和Z的說法正確的是
A．1mlZ最多只能與1mlNaOH反應(yīng)B．有機(jī)物Y含有3種含氧官能團(tuán)
C．有機(jī)物X與丙烯酸互為同系物D．有機(jī)物Z中含有手性碳原子
3．室溫下，向亞硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨的變化
B．的二級(jí)電離平衡常數(shù)()的數(shù)量級(jí)為
C．時(shí)，
D．溶液中水電離出的
4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．2023年10月26日11時(shí)14分，神舟十七號(hào)載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機(jī)非金屬材料
B．返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機(jī)高分子材料
C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳?xì)浠衔锝M成
6．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似于NH3的性質(zhì)。25℃時(shí)，向0.01ml/L乙二胺溶液中通入HCl氣體，所得溶液(忽略溶液體積的變化)的pH與體系中含N微粒濃度的對(duì)數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．圖中曲線Y表示
B．P3所示溶液：
C．P4所示溶液：
D．圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
7．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClO
C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
8．環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．電極1連接外接電源的正極
B．電極2的電極反應(yīng)式為：
C．溶液a可能含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用
D．離子膜可選擇性的透過和
9．工業(yè)上用乙苯與生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：
①(g)(g)+H2(g)
②
在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A．當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．苯乙烯和的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是消耗
C．乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，宜采用700℃獲得更多的苯乙烯
D．溫度越高，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)的K越大
10．有機(jī)物M具有優(yōu)良的生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是
A．屬于芳香烴B．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．1個(gè)M分子中有1個(gè)手性碳原子D．1mlM最多消耗4mlNaOH
11．我國學(xué)者用氮?dú)鉃榈锤咝Ш铣闪嘶钚缘镔|(zhì)，用于多種高附加值含氮化合物的合成。可與乙醇、有機(jī)鹵代物等反應(yīng)，其制備及轉(zhuǎn)化為物質(zhì)甲的過程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ實(shí)現(xiàn)了氮的固定B．的電子式為
C．反應(yīng)Ⅱ中的溶劑可為水D．物質(zhì)甲中碳原子的雜化軌道類型有和
12．稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示為：。某溫度時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的逆反應(yīng)速率
B．時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：
C．時(shí)增大，該平衡左移，平衡常數(shù)減小
D．時(shí)離子交換反應(yīng)停止
13．實(shí)驗(yàn)是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答題
14．HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MS、NiS、、等)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ．焙燒時(shí)、、均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。
Ⅱ．高溫下易分解，分解產(chǎn)物含氮元素的氣體有兩種，二者均非氧化物。
Ⅲ．；、。
請回答下列問題：
(1)流程的“氣體”中含有二氧化碳，寫出二氧化碳的一種用途： 。
(2)請寫出“焙燒”過程中及MS分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分為 (填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了外，還含有 (填化學(xué)式)。
(4)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始的加入量為 。
(5)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入完全沉淀掉溶液中的，應(yīng)維持反應(yīng)后溶液中，的范圍是 。
(6)“沉釩”時(shí)生成沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
15．皓礬()在生活中主要用作材料防腐劑和醫(yī)療消毒劑。以閃鋅礦(主要成分為，含有少量、、、、等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖(已知：“濾渣1”含有硫等)。
回答下列問題：
(1)基態(tài)鋅原子價(jià)層電子排布式為 ；S、O、Si三種元素中，第一電離能最大的是 。
(2)“酸浸”時(shí)，和反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)“氧化”時(shí)，雙氧水實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算值，除溫度因素外，可能的原因是 。
(4)“濾渣2”為黃鈉鐵礬沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為 。
(5)若“凈化”時(shí)，將除去和的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極生成的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(6)該工藝產(chǎn)生的廢液中含有，需要先處理后排放。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，再通入發(fā)生反應(yīng)：。
處理后的廢液中部分微粒濃度如下：
則a= ，該廢水 (填“能”或“不能”)排放。
已知：常溫下，，，，。當(dāng)c(Zn2+)≤1.0×10-5ml/L時(shí)認(rèn)為廢水可以排放。
16．草酸亞鐵晶體()是一種黃色難溶于水可溶于稀硫酸的固體，具有較強(qiáng)還原性，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行草酸亞鐵的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：
(1)從b中獲得產(chǎn)品的操作為 、 、過濾、洗滌、干燥。
(2)裝置c的作用為 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程：待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開關(guān)進(jìn)行的操作為 。
II．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：
(4)盛放無水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為 。
(5)裝置C的作用為 。
(6)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是 。
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中黑色固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅲ．運(yùn)用熱重分析法推測產(chǎn)物
稱取草酸亞鐵晶體()加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
(8)已知B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，根據(jù)上圖可知B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。
17．電鍍廠陽極產(chǎn)生的電鍍污泥中含有大量的重金屬物質(zhì)[主要含有Cr2O3、Cu2Te及少量單質(zhì)金(Au)]，為了消除有害電鍍污泥對(duì)環(huán)境的污染，某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了新工藝，該工藝實(shí)現(xiàn)了Cr—Au—Cu—Te的深度利用，工藝流程如圖：
已知：①煅燒過程中Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為；
②TeO2是兩性氧化物，微溶于水，NaTeO3溶液為無色溶液。
(1)煅燒過程中的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，該步驟不能使用陶瓷坩堝的原因是 。
(2)水浸渣的成分為 ，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
(3)圖中生成Na2Cr2O7溶液時(shí)的離子方程式為 ，溶液的顏色由 色變?yōu)? 色。
(4)電解沉積除銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為 ，流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
(5)寫出向“含TeOSO4溶液”加入Na2SO3固體的化學(xué)方程式為 。
(6)粗碲經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到高純碲。若500kg電鍍污泥可以制得100kg含碲99.8%的高純碲，已知電鍍污泥中含Cu2Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，計(jì)算提純過程中碲的利用率為 %。
題號(hào)
一
二
總分
得分
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
證明活潑性：Na > Cu
將少量Na投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體
B
證明酸性：H2SO3 > HClO
將SO2通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁
C
證明H2SO4具有氧化性
將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
D
證明淀粉已水解完全
取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，觀察溶液是否變藍(lán)
選項(xiàng)
試劑
元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化
a
b
c
A
硫酸
亞硫酸鈉
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亞鐵
氯化鐵溶液
C
濃硝酸
銅片
水
D
濃鹽酸
高錳酸鉀
溴化鉀溶液
微粒
濃度/(ml/L)
0.2
0.1
0.2
a
參考答案：
1．A
【分析】R原子的價(jià)層電子排布式為，n=2，所以R原子的價(jià)層電子排布式為，R為O，R和W位于同主族，W為S，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，所以Y為N，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，所以Z為Al，根據(jù)可推測，X為H，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．R為O，Y為N，元素電負(fù)性：R>Y，故A正確；
B．W為S，Y為N，電負(fù)性大小為N>S，最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．NH3的VSEPR模型為四面體，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
2．C
【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，則Y為。
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的酚羥基和酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mlZ最多只能與2ml氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酚羥基，共有2種，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與丙烯酸含有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．C
【分析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線I為亞硫酸，曲線Ⅱ?yàn)閬喠蛩釟涓?，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Ⅲ為亞硫酸根。
【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨pH的變化，故A正確；
B．在pH=7.2時(shí)，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10?7.2=100.8×10?8，因此Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?8，故B正確；
C．pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c()，又由于pH=7時(shí)c(SO)＜c()，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖中信息得到NaHSO3溶液pH大約為4，說明溶液顯酸性，是亞硫酸氫根電離占主要，抑制水的電離，因此溶液中水電離出的c(H+)＜1×10?7 ml·L?1，故D正確；
綜上所述，答案為C。
4．D
【詳解】A．將少量Na投入CuSO4溶液中，金屬鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不選A；
B．將SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁，不能證明酸性：H2SO3 > HClO，故不選B；
C．將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和二氧化硫氣體，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不能證明H2SO4具有氧化性，故不選C；
D．碘能使淀粉變藍(lán)，取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，若溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解，故選D。
選D。
5．C
【詳解】A．碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機(jī)非金屬材料，其性能優(yōu)良可用于制作太陽電池翼，A正確；
B．芳綸是有機(jī)高分子材料，具有高耐磨、高耐沖撞、高耐化學(xué)腐蝕、高耐化學(xué)降解等特性，B正確；
C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C錯(cuò)誤；
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳?xì)浠衔锝M成，該燃料燃燒更加環(huán)保，成本也更低，D正確；
故選C。
6．B
【分析】由圖可看出隨HCl通入，曲線Z呈下降趨勢，代表，曲線X先增后減，代表，曲線Y呈逐漸增大趨勢，代表。
【詳解】A．根據(jù)分析，隨著鹽酸的加入，曲線Y呈增大趨勢，代表的變化趨勢，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，P3所示溶液，氯化氫和乙二胺之比為1.6∶1，此時(shí)溶液中的成份為：C2H10N2Cl2和C2H9N2Cl，由于1ml電離產(chǎn)生1ml和2ml，則此時(shí)，B正確；
C．由圖可知，P4所示溶液，氯化氫和乙二胺之比為2∶1，此時(shí)溶液中的成份為C2H10N2Cl2，根據(jù)物料守恒可知，，C錯(cuò)誤；
D．乙二胺中，，，圖中曲線X與曲線Z的交點(diǎn)，，則，曲線X與Y的交點(diǎn)，，則，圖中M點(diǎn)是曲線Y與Z的交點(diǎn)，存在，則，故，，，，，M點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．B
【詳解】A．根據(jù)少定多變的原則可知，將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合的離子方程式為：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正確；
B．由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B錯(cuò)誤；
C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：，C正確；
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液生成二氨合銀離子，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正確；
故選B。
8．B
【分析】從圖中可知，電極1上Cl-失電子生成Cl2，電極1為陽極，生成的氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO與CH2=CH2反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，電極2為陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，鉀離子可通過離子膜向下層移動(dòng)，溶液a為KOH和KCl的混合溶液，KOH與HOCH2CH2Cl反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和KCl溶液，溶液b為KCl溶液。
【詳解】A．電極1為陽極，連接電源的正極，A正確；
B．電極2上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯(cuò)誤；
C．溶液a可能含有KCl和KOH兩種溶質(zhì)，溶液b為KCl溶液，可循環(huán)使用，C正確；
D．電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動(dòng)，則鉀離子和氫離子可通過離子膜向下層移動(dòng)，D正確；
故答案選B。
9．C
【詳解】A．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)①、②，只有氣體物質(zhì)反應(yīng)及生成，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
B．發(fā)生反應(yīng)①生成的苯乙烯和的體積相等，相同溫度時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)，說明與發(fā)生反應(yīng)②而被消耗，B正確；
C．溫度升高到630℃左右時(shí)，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)較大，溫度繼續(xù)升高，采用700℃獲得更多的苯乙烯，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)變化不明顯，但耗能較大，故宜采用630℃獲得較多的苯乙烯，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①，乙苯脫氫生成苯乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，溫度越高，K越大，D正確；
答案選C。
10．B
【詳解】A．烴是僅由碳、氫元素組成的有機(jī)化合物，該有機(jī)物中還含有氧元素，故M不屬于芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．1個(gè)M分子中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基，1mlM最多消耗2mlNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B .
11．C
【詳解】A．氮的固定是指N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，反應(yīng)Ⅰ實(shí)現(xiàn)了氮的固定，A正確；
B．的電子式為，每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；
C．反應(yīng)物Ⅱ溶劑不能為水，水會(huì)干擾反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)甲中甲基上的C為sp3雜化，與N相連的C為sp雜化，D正確；
故選C。
12．A
【詳解】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達(dá)到平衡，即正反應(yīng)逐漸下降，逆反應(yīng)逐漸上升，直到相等，期間正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆，反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．D
【詳解】A．硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價(jià)沒有變化，故A不符合題意；
B．稀硫酸和硫化亞鐵生成H2S，鐵的化合價(jià)沒有變化，故B不符合題意；
C．濃硝酸和銅片生成NO2，N元素從+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素化合價(jià)從+4變?yōu)?5和+2，故C不符合題意；
D．濃鹽酸和高錳酸鉀生成Cl2，Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl2和溴化鉀溶液反應(yīng)為，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故D符合題意；
故答案選D 。
14．(1)滅火
(2) Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 2MS+2Na2CO3+5O22Na2MO4+2CO2+2SO2
(3) NiO NaVO3、NaHCO3
(4)10g/L
(5)