一、單選題
1．化學(xué)知識在疫情防控中發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是
A．家用84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B．大量飲酒可以預(yù)防新冠病毒的感染
C．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，酒精濃度越高，殺毒效果越好
D．新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，直徑約在60~100nm，擴散到空氣中會形成膠體
2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．用電子式表示Na2S的形成過程為：
C．用電子式表示MgCl2的形成過程為
D．M2+核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M
3．碳酸鈉俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,其中正確的是（ ）
①堿 ②含氧酸鹽 ③鈉鹽 ④碳酸鹽
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，分占三個不同的周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層只有一個電子，W位于元素周期表ⅢA族，T與Y屬于同一主族元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(T)>r(W)>r(Z)
B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比W的弱
C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比T的強
D．Y、Z只能形成一種化合物
5．紀念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素的中子數(shù)為
A．101B．157C．258D．359
6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．Cu(OH)2固體與稀硫酸反應(yīng)：OH— + H+ = H2O
D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H+ + OH—= H2O
7．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
8．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是
A．加熱②時溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
B．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同
C．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)的漂白性
D．加熱①時，上部匯集了固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗原理相似
9．某化合物X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是
A．X中含有4種含氧官能團B．1mlX最多能與5mlNaOH反應(yīng)
C．X水解后的產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體D．X中含有1個手性碳原子
10．某溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1×103，則該溫度下，反應(yīng)4HBr(g)2H2+2Br2的K=
A．1×103B．1×10-3C．1×10-6D．1×106
11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．無色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣
B．水電離出的c(H+)=10﹣13ml?L﹣1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣
C．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、
D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣
12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．溶液含有的數(shù)目為
B．往密閉容器中充入1ml和3ml，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為
C．在25℃時，1LpH為2的溶液中含有的數(shù)目為
D．常溫下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為
13．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)過程中v() = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，所以c(Fe3+)與反應(yīng)速率無關(guān)
C．若不加FeCl3，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大
D．步驟① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步驟② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，則ΔH1> ΔH2
二、解答題
14．海水中蘊藏著豐富的資源，經(jīng)加工處理可制取鈉、氯氣、溴和碘等化學(xué)物質(zhì)。
(1)已知難溶于水，是黃色沉淀。的一種制備方法如圖所示：
加入粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)最終得到溶液的離子方程式為 。
(2)已知氧化性，在通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
(3)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入足量的（與為同類鹽），生成碘化物；再向混合溶液中加入酸化的溶液，反應(yīng)得到。上述過程制備的離子方程式為 ②
(4)提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。用以獲取液溴，流程如下。
①“萃取”時，使用一定體積的有機萃取劑，為提高的萃取率，應(yīng)采取的措施為 ，萃取后靜置，進行 （填操作名稱），可得到溴的有機溶液。
②“反萃取”時，與溶液反應(yīng)生成與。該反應(yīng)生成的與物質(zhì)的量之比為 。
15．維生素B6的一種合成路線如下圖所示：

已知： + R2-NH2·HCl→ +NH4Cl
(1)A中官能團的名稱為 ，A分子中sp3雜化的原子數(shù)目為 。
(2)D→E的反應(yīng)類型為 。
(3)C的分子式為C6H11O3N，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物為ɑ-氨基酸，另一含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶2∶3。
(5)寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖 (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置以制備Cl2O (支撐及夾持裝置已省略)。
已知：①a中固體試劑是，b中試劑是濃鹽酸。
②Cl2O的部分性質(zhì)如表：
請回答：
(1)指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤 (經(jīng)改進后可進行實驗)。
(2)裝置C中盛有的試劑是 。
(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式 。
(4)裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是 。
(5)據(jù)文獻報道，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與適量潮濕的反應(yīng)來制得，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
17．甲醇和二甲醚是可再生能源，具有廣泛的發(fā)展前景。相關(guān)的主要反應(yīng)有：
制備合成氣：I.
制備甲醇和二甲醚：Ⅱ.
Ⅲ.
請回答：
(1)有利于制備合成氣(反應(yīng)I)的條件是 。
A．低溫低壓 B．低溫高壓 C． 高溫低壓 D．高溫高壓
(2)一定條件下，相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)過程如下圖：
① 。
②在某溫度下，在體積為1L的恒容容器中，投料為1mlCO和2mlH2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，在時達到平衡狀態(tài)，請畫出之間的變化趨勢 。
(3)甲醇生成二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝液中的與的相對百分含量來計算(忽略副反應(yīng)和各物質(zhì)的揮發(fā))。冷凝液中的質(zhì)量分數(shù)為，的質(zhì)量分數(shù)為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率 。(用含和的式子表示)
(4)制備合成氣(反應(yīng)I)時，還存在反應(yīng)，該過程可用于熱化學(xué)能的儲存。已知：儲能效率(是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，是設(shè)備的加熱功率)。反應(yīng)物氣體流速、對轉(zhuǎn)化率、儲能效率()的影響，部分數(shù)據(jù)如下表：
①下列說法不正確的是 。
A．反應(yīng)I可以儲能的原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將熱量儲存在高熱值物質(zhì)CO、H2中
B．其他條件不變，反應(yīng)物氣體流速越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大，有利于熱化學(xué)能儲存
C．其他條件不變，越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大
D．反應(yīng)物氣體流速越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低的可能原因是反應(yīng)物與催化劑未充分接觸
②在實驗2和3中，經(jīng)過相同的時間，混合氣中CO2占比越低，儲能效率越高，說明其可能的原因 。(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)
選項
實驗事實
理論解釋
A
金剛石比晶體硅熔點高
碳原子半徑比硅原子半徑小
B
白磷為正四面體分子
白磷分子中鍵的鍵角是60°
C
HF的穩(wěn)定性強于HCl
HF分子間有氫鍵而HCl沒有
D
對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高
為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
熔點
沸點
制備方法
120.6℃
3.8℃
(反應(yīng)放熱)
序號
加熱溫度/℃
反應(yīng)物氣體流速/
1
800
4
1：1
79.6
52.2
2
800
6
1：1
64.2
61.9
3
800
6
1：2
81.1
41.6
參考答案：
1．D
【詳解】A． 家用84消毒液的主要成分是NaClO，故A錯誤；
B． 大量飲酒對身體造成傷害，不能預(yù)防新冠病毒的感染，故B錯誤；
C． 75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，酒精濃度越高，滲透性越差，殺毒效果越差，故C錯誤；
D． 新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，直徑約在60~100nm，擴散到空氣中會形成膠體，故D正確；
故選D。
2．D
【詳解】A．Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，故結(jié)構(gòu)示意圖是，A項錯誤；
B．用電子式表示物質(zhì)的形成過程，中間的符號是“→”，B項錯誤；
C．形成MgCl2時，Mg原子失去電子，Cl原子得到電子，故用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；
D．M2+核外有a個電子，則M原子核外電子數(shù)為a+2個，質(zhì)子數(shù)是a+2個；質(zhì)量數(shù)是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符號為M，D項正確；
故選D。
3．D
【詳解】①堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故錯誤；
②Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故正確；
③因陽離子為鈉離子可以說成是鈉鹽，故正確；
④因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故正確；所以D選項是正確的。
故選D。
4．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序數(shù)依次增大，分占三個不同的周期，故X為H，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O，Z原子的最外層只有一個電子，則Z為Na，W位于元素周期表ⅢA族，則W為Al，T與Y屬于同一主族元素，即T為S，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑為： Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A錯誤；
B．已知Na的金屬性強于Al，故Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH的堿性比W的即Al(OH)3強，B錯誤；
C．已知O的非金屬性比S的強，故Y的簡單氣態(tài)氫化物即H2O的熱穩(wěn)定性比T即H2S的強，C正確；
D．由分析可知，Y為O，Z為Na，則Y、Z形成一種化合物有Na2O和Na2O2等，D錯誤；
故答案為：C。
5．B
【詳解】核素中，258表示的是質(zhì)量數(shù)，101表示的是質(zhì)子數(shù)，所以核素的中子數(shù)為258-101=157，答案選B。
6．B
【詳解】A．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈉為可溶性的鹽，鹽酸為強酸，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉，其離子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示，故B正確；C．Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，用化學(xué)式表示，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選B。
點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)的強弱及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)。
7．C
【詳解】A．碳原子半徑比硅原子半徑小，則C-C鍵鍵長比Si-Si鍵鍵長短，則鍵能更大，故金剛石比晶體硅熔點高，故A正確；
B． 白磷結(jié)構(gòu)為，為正四面體分子，白磷分子中P-P鍵的鍵角是60°，故B正確；
C． HF的穩(wěn)定性強于HCl，是因為氟原子半徑小于氯，H-F鍵鍵能更大，故C錯誤；
D． 對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵可提高物質(zhì)的熔沸點；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵會降低物質(zhì)的熔沸點，則對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高，故D正確；
故選C。
8．B
【詳解】A．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，A錯誤；
B．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因為氨氣溢出，溶液的堿性減弱；③中二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，B正確；
C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；
D．加熱時，①上部匯集了固體，是由于不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成是化學(xué)反應(yīng)，碘升華屬于物理變化，D錯誤；
故選B。
9．B
【詳解】A．X中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基、酰胺鍵等4種含氧官能團，A正確；
B．X分子中，含有2個酚羥基，能消耗2個NaOH，1個酯基，能消耗2個NaOH，1個羧基，能消耗1個NaOH，1個酰胺鍵，能消耗1個NaOH，則1mlX最多能與6mlNaOH反應(yīng)，B不正確；
C．X水解后的兩種產(chǎn)物中，都含有碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子上都連接2個不同的原子或原子團，所以兩種水解產(chǎn)物都存在順反異構(gòu)體，C正確；
D．X中，連接-CH3、-NH-、-COO-及苯環(huán)的碳原子為手性碳原子，且X中只含有1個手性碳原子，D正確；
故選B。
10．C
【詳解】反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K==1×103，4HBr(g)2H2+2Br2的Kˊ= ==1×10-6，故答案選C。
11．D
【詳解】A．ClO﹣可以將Br﹣氧化為Br2，不能大量共存，A不符合題意；
B．水電離出的c(H+)=10﹣13ml?L﹣1的溶液可能是強酸，也可能是強堿，若溶液為堿性，Cu2+與OH-沉淀而不能大量共存，B不符合題意；
C．滴加紫色石蕊試劑顯紅色，說明溶液中有H+，遇H+可表現(xiàn)強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，不能大量共存，C不符合題意；
D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀說明溶液中含有Fe2+，與Na+、Mg2+、、Cl﹣相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
故選D。
12．D
【詳解】A．是強堿弱酸鹽，磷酸根離子會水解，則溶液含有的數(shù)目小于，A不正確；
B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，往密閉容器中充入1ml和3ml，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于，B不正確；
C． 在25℃時，1LpH為2的溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.01ml，數(shù)目為，C不正確；
D． 常溫下，向含1ml的溶液中加入氨水使溶液呈中性，則，結(jié)合溶液電荷守恒：，則此時溶液中=1ml，數(shù)目為，D正確；
答案選D。
13．D
【分析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①發(fā)生2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，反應(yīng)②發(fā)生＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2，總反應(yīng)是2I－＋=I2＋2，F(xiàn)e3＋為催化劑，據(jù)此分析；
【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(I－)=2v(I2)=2v()，故A錯誤；
B．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率與c(Fe3＋)大小有關(guān)，c(Fe3＋)大，催化效果更好，反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C．根據(jù)該圖象，2I－＋=I2＋2為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，與有無催化劑無關(guān)，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，即△H1>0，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，即△H2△H2，故D正確；
答案為D。
14．(1)
(2) 、
(3)
(4) 充分振蕩或少量多次進行萃取 分液 1:5
【分析】凈化除氯后含碘離子的海水加硝酸銀溶液，得到碘化銀的懸濁液，再往其中加鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，得到銀單質(zhì)和碘化亞鐵溶液，碘化亞鐵溶液中通氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【詳解】（1）碘化銀的懸濁液中加鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，得到銀單質(zhì)和碘化亞鐵溶液，離子方程式為：；
（2）氧化性Cl2>Fe3+>I2，在通入Cl2的過程中，先氧化I-,再氧化Fe2+，所以若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若反應(yīng)物用量比時,Cl2先將I-氧化成I2,再恰好將Fe2+氧化成Fe3+，故氧化產(chǎn)物為、；
（3）向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3（與NaHCO3為同類鹽），生成碘化物的反應(yīng)離子方程式為：；再向混合溶液中加入酸化的NaIO3溶液，得到的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，離子方程式為：；
（4）“萃取”時，使用一定體積的有機萃取劑，為提高的萃取率，應(yīng)采取的措施為充分振蕩或少量多次進行萃??；萃取后靜置，進行分液，可得到溴的有機溶液；“反萃取”時，與溶液反應(yīng)生成與NaBr的離子方程式為：,故反應(yīng)生成的與Br-物質(zhì)的量之比為1:5。
15．(1) 氨基、羧基 4
(2)加成反應(yīng)
(3)
(4) 或
(5)
【分析】B和HCONH2發(fā)生已知反應(yīng)生成C，結(jié)合B和D的結(jié)構(gòu)簡式以及C的分子式可知，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，以此解題。
【詳解】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有的官能團為氨基和羧基；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知，其中有兩個飽和碳原子，1個氮原子以及羥基上的氧原子的雜化方式為sp3雜化，一共4個；
（2）根據(jù)合成流程可知，D與 反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知，雙鍵變成了單鍵，則D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基；②堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物為ɑ-氨基酸，說明該有機物中含有“ ”，另一含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶2∶2∶3，則含苯環(huán)的產(chǎn)物為 或 ，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 或 ；
（5）參照D→E的合成過程可知， 可由 加成得到， 可由 與 發(fā)生與D→E類似的反應(yīng)合成，觀察反應(yīng)物中含有 ，其在濃硫酸的作用下可生成，然后在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵可制得 ，因此合成路線為 。
16．(1)置A缺酒精燈
(2)濃硫酸
(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)溫度過高，分解(或爆炸)
(5)
【分析】裝置①中共熱MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，B中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，C中盛放濃硫酸干燥Cl2，氯氣與HgO在D中反應(yīng)產(chǎn)生并蒸出Cl2O，在E中冷凝得到液態(tài)Cl2O。
【詳解】（1）明顯錯誤：MnO2和濃HCl反應(yīng)制備Cl2需要加熱，裝置A缺酒精燈；
（2）C中盛放濃硫酸干燥Cl2；
（3）MnO2和濃HCl反應(yīng)制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，分解(或爆炸)
（5）可以用氯氣與適量潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取，同時產(chǎn)生一種無色氣體(該氣體含兩種元素)，則該氣體為CO2，Cl2→Cl2O時Cl的價態(tài)升高，則還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
17．(1)C
(2) 205.4
(3)
(4) B 反應(yīng)物氣體流量一定的情況下，經(jīng)過相同的時間，實驗2種CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對較多，因此吸收的能量較多
【詳解】（1）該反應(yīng)為吸熱且氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，升溫或減小壓強均能使平衡正向移動，故選C；
（2）E1為2mlCO和4mlH2的總能量，E3為1mlCH3OCH3和1mlH2O的總E1-E3為能量。由反應(yīng)2×Ⅱ+Ⅲ得到： 2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-181.4 kJ?mL-1+(?24.0kJ?mL-1)=-205.4 kJ?mL-1=E生成物-E反應(yīng)物=E3-E1，E1-E3=205.4 kJ?mL-1。由于K2>K3，CH3OH的變化由反應(yīng)Ⅱ決定，CH3OH在反應(yīng)Ⅱ中作為產(chǎn)物濃度不斷增加，而t1-t2達平衡濃度不發(fā)生改變，之間的變化趨勢為：；
（3）設(shè)冷凝液總質(zhì)量為mg，水的物質(zhì)的量為：，甲醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，生成水，需要消耗甲醇的物質(zhì)的量為：2×，甲醇的轉(zhuǎn)化率為：；
（4）A．反應(yīng)吸熱反應(yīng)，即產(chǎn)物CO+H2的總能量高于CO2+CH4，反應(yīng)體系儲能是由于高能的CO和H2，A項正確；
B．由表格知氣流速度快比值為1:1儲能效率最高，而1、2實驗對比，CH4的轉(zhuǎn)化率高儲能效率低，B項錯誤；
C．由實驗2、3對比，實驗3的轉(zhuǎn)化率高，即比值小轉(zhuǎn)化率高(相當(dāng)于增加CO2平衡正向，CH4的轉(zhuǎn)化率增大)，C項正確；
D．氣流太快，CH4未及時參與反應(yīng)，沒法與催化劑充分接觸，D項正確；
故選B。
對比實驗2、3發(fā)現(xiàn)，混合氣中CO2占比越低，儲能效率越高，原因可能是氣體流量一定的情況下，實驗2中CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對較多，因此反應(yīng)得到的熱量較多。

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