一、單選題
1．C919是我國首款具有自主知識產(chǎn)權(quán)的干線飛機(jī)，其使用的材料中屬于無機(jī)非金屬材料的是
A．鋁合金機(jī)身B．芳綸纖維艙門C．玻璃纖維雷達(dá)罩D．合成橡膠輪胎
2．利用反應(yīng)可制備化工試劑．下列說法正確的是
A．的電子式為
B．基態(tài)原子的價電子排布圖為
C．為共價化合物
D．的VSEPR模型為平面三角形
3．實(shí)驗(yàn)室制取并收集，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥
C．用裝置丙收集D．用操作丁檢驗(yàn)是否已收集滿
4．工業(yè)上利用反應(yīng)制備，下列說法不正確的是
A．沸點(diǎn)：B．離子半徑：
C．堿性：D．第一電離能：
5．氟是已知元素中電負(fù)性最大、單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素，與稀有氣體形成的分子是非極性分子，與其他鹵素形成的鹵素互化物(如)具有與相似的化學(xué)性質(zhì)，與氮形成的可與反應(yīng)生成(結(jié)構(gòu)式：)。自然界中，含氯礦石有螢石、冰晶石等，螢石可與濃硫酸共熱制取氣體。工業(yè)上，可通過電解的無水溶液(含和離子)制取。下列有關(guān)說法正確的
A．的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形B．與互為同素異形體
C．鍵角：D．存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A．與水反應(yīng)：
B．與溶液反應(yīng)：
C．螢石與濃硫酸共熱制取HF：
D．工業(yè)上，可通過電解的無水溶液(含和離子)制取，制時在陰極放電：
7．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥
B．具有強(qiáng)氧化性，可用作火箭助燃劑
C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑
D．分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高
8．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
9．藥物沃塞洛托的重要中間體的合成路線如圖所示．下列說法不正確的是
A．最多能與反應(yīng)
B．分子中所有原子有可能共平面
C．的分子組成相差
D．用紅外光譜可確證存在不同的官能團(tuán)
10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠邊到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．利用碳氮化反應(yīng) ，可將轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是
A．碳氯化反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
B．加壓、降溫均可增大生成的速率
C．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
D．將與粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
12．室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時的可能產(chǎn)物，與的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。

下列說法正確的是
A．由點(diǎn)可求得
B．的體系中：
C．點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)
D．點(diǎn)的體系中，
13．二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)Ⅲ
在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率、實(shí)際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示．的選擇性．下列說法不正確的是
A．曲線表示實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B．時，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
C．適當(dāng)增加，有利于提高的產(chǎn)率
D．一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，的平衡產(chǎn)量不變
二、解答題
14．用鎳鉑合金廢料(主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬)回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：
(1)“酸浸”后分離出的溶液中，c(Ni2+)=0.2ml/L，c(Al3+)=0.01ml/L，溶液中離子濃度小于1×10－5 ml/L時可認(rèn)為沉淀完全，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH的范圍是 。(設(shè)“調(diào)pH”時溶液體積不變) {已知：Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33}
(2)“控溫氧化”時控制其他條件一定，Ni2O3的產(chǎn)率與溫度和時間的關(guān)系如圖所示。20℃、40℃時反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaOH和，60℃時反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、，反應(yīng)相同時間，60℃時Ni2O3的產(chǎn)率低于40℃時，原因可能是 。
(3)“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水(體積比3∶1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液)浸出。浸出時有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl會生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①寫出浸出時Pt所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②(NH4)2PtCl6在一定溫度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)。請?jiān)谌鐖D的兩個結(jié)構(gòu)中，選擇其中一個，填入相應(yīng)的基團(tuán)表示Pt(NH3)2Cl2的順式結(jié)構(gòu) 。
(4)另外一種鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料可制備鋰離子材料鎳酸鋰。在制備過程中有人認(rèn)為“除鈣”可以用HF，則“除鈣”的反應(yīng)為：Ca2+(aq)+2HF(l) = CaF2(s)+ 2H+(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0×103，則Ksp[CaF2]= 。(已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù)Ka=4×10－4)。
(5)Ni2O3產(chǎn)品中可能含少量NiO，為測定Ni2O3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取5.000g樣品，加入足量硫酸后，再加入100mL，1.000 ml/L Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)，加水定容至200mL取出20.00mL，用0.1 ml/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)如下：
Ni2O3 + Fe2++ H+= Ni2++ Fe3++H2O(未配平)
Fe2+ + + H+= Mn2++ Fe3++H2O(未配平)
試通過計(jì)算確定Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程 。
15．化合物G是一種藥物中間體，其一種合成路線如下：
(1)G分子中采取 sp3雜化的碳原子數(shù)目是 。
(2)C→D 需經(jīng)歷 C→X→D的過程，中間體X的分子式為 C10H12O3， 則 X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)E→F中加入 K2CO3的目的是 。
(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②堿性水解后酸化，得到兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 1ml另一種產(chǎn)物最多能與2ml金屬Na發(fā)生反應(yīng)。
(5)寫出以CH3OH、CH3CH2Br、為原料制備 的合成路線流程圖 (無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣闊的應(yīng)用前景。已知：C2+不易被氧化，C3+具有強(qiáng)氧化性，[C(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[C(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。
(1)從鋰鈷廢料(主要成分為LiCO2)分離C2+。
①的電子排布式為 。
②“酸溶”時不選擇濃的理由是： 。
③“凈化”時，加固體是將轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中，若“過濾1”后溶液中濃度為1.0，則“凈化”后c(Na+)= 。[溶液體積變化忽略不計(jì)，不考慮其他離子影響。25℃時Ksp(LiF)= 2.0×10-3]
(2)從由CCl2制備[C(NH3)6]Cl3。
實(shí)驗(yàn)過程：稱取研細(xì)的10.0g和NH4Cl50g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，分液漏斗中分別裝有25濃氨水，530%的H2O2溶液，控制反應(yīng)溫度為60℃，打開分液漏斗，反應(yīng)一段時間后，得[C(NH3)6]Cl3溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①由制備[C(NH3)6]Cl3溶液的離子方程式為 。
②分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)? 。
(3)用CSO4溶液為原料“沉鈷”時，可先制得CCO3再制備C3O4.CCO3在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質(zhì)量與起始CCO3的質(zhì)量的比值(剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨溫度變化曲線如圖所示。
為獲得較高產(chǎn)率的C3O4，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取CSO4溶液 。(可選用的試劑：0.1 ml/L NH4HCO3溶液、空氣、0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L BaCl2溶液)。
17．我國對世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
(1)煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。
“脫碳”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)研究脫除煙氣中的NO也是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過程可描述為 。
(3)2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。
請寫出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)一種有機(jī)多孔電極材料(銅粉沉積在一種有機(jī)物的骨架上)電催化還原CO2的裝置示意圖如左圖所示。其他條件一定時，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示：

法拉第效率(FE)表示為：FE(B)%= ×100%
①b電極生成HCOOH的電極反應(yīng)式為 。
②科研小組利用13CO2代替原有的CO2進(jìn)行研究，其目的是 。
③當(dāng)電解電壓為U2V時，電解生成的HCOOH和HCHO的物質(zhì)的量之比為3：2，則生成HCHO的法拉第效率m為 。
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
將溴丁烷與的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通入的溶液中，觀察現(xiàn)象
溴丁烷能否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
B
將氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化
是否具有漂白性
C
向飽和溶液中通入足量氣體，觀察現(xiàn)象
比較與在水中溶解度的大小
D
向溶液中滴加淀粉，再通入氣體，觀察現(xiàn)象
比較與氧化性的強(qiáng)弱
參考答案：
1．C
【詳解】A．鋁合金機(jī)身屬于金屬材料，故A不符合題意；
B．芳綸纖維艙門屬于合成有機(jī)物，故B不符合題意；
C．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，種類繁多，優(yōu)點(diǎn)是絕緣性好、耐熱性強(qiáng)、抗腐蝕性好、機(jī)械強(qiáng)度高，但缺點(diǎn)是性脆，耐磨性較差，故C符合題意；
D．合成橡膠輪胎屬于合成有機(jī)高分子，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
2．B
【詳解】A．H-的核外只有兩個電子，的電子式為，故A錯誤；
B．依據(jù)基態(tài)氮原子的價電子排布式2s22p3，價電子排布圖為，故B正確；
C．不是化合物，故C錯誤；
D．的價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體形，故D錯誤。
答案選B。
3．D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；
B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；
C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；
D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能檢驗(yàn)是否已收集滿，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
4．A
【詳解】A．根據(jù)方程式分析鈉是液態(tài)，鉀為氣態(tài)，因此沸點(diǎn)：，故A錯誤；
B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑：，故B正確；
C．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，因此堿性：，故C正確；
D．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則第一電離能：，故D正確。
綜上所述，答案為A。
5．D
【詳解】A．由題可知是非極性分子，故空間構(gòu)型不是V形，A錯誤；
B．與是兩種不同的化合物，不是同素異形體，B錯誤；
C．分子中N原子的價層電子對數(shù)都為4，且均含有1個孤電子對，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于H，NF3中成鍵電子對更偏向于F原子，導(dǎo)致N上的電子云密度減小，排斥力減小，鍵角變小，故鍵角：，C錯誤；
D．由于氟原子只能成一個共價鍵，所以兩個F 原子一定在分子結(jié)構(gòu)的兩邊，而N原子處于中間 N原子要形成三個共價鍵，所以兩個N原子除了與 F原子形成一個共價鍵外，兩個N原子之間還有兩 個共價鍵，一個鍵和一個π鍵，類似于乙烯的結(jié)構(gòu)，是平面型的，F(xiàn)原子可以同時在雙鍵的一側(cè) ，也可以在雙鍵的兩側(cè)，因此N2F2存在順反異構(gòu)，D正確；
故選D。
6．B
【詳解】A．與水反應(yīng)生成HF和，其反應(yīng)方程式為：，故A正確；
B．ClF中F為?1價，則與溶液反應(yīng)：，故B錯誤；
C．螢石與濃硫酸共熱反應(yīng)生成HF和硫酸鈣，其反應(yīng)方程式為：，故C正確；
D．工業(yè)上，可通過電解的無水溶液(含和離子)制取，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此制時在陰極放電：，故D正確。
綜上所述，答案為B。
7．B
【詳解】A．濃硫酸可用于干燥，是因?yàn)榫哂形?，故A錯誤；
B．具有強(qiáng)氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃劑，故B正確；
C．冰晶石可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑是因?yàn)榭梢越档脱趸X的熔點(diǎn)，與其微溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．的熱穩(wěn)定性比的高，是因?yàn)镠-F鍵能大于H-Cl鍵，與分子之間形成氫鍵的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；
答案選B。
8．A
【詳解】A．碳酸鈉與CF3COOH反應(yīng)生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，故A符合題意；
B．與反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反應(yīng)，故B不符合題意；
C．氨氣催化氧化生成NO，NO和濃硫酸不能反應(yīng)硝酸，故C不符合題意；
D．由于硝酸是易揮發(fā)性酸，銅離子發(fā)生水解，因此硝酸銅蒸干得到氫氧化銅，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
9．B
【詳解】A．X含有兩個酚羥基和一個羧基，羥基、羧基都要與氫氧化鈉反應(yīng)，因此含有最多能與反應(yīng)，故A正確；
B．分子中含有飽和碳原子，則所有原子不可能共平面，故B錯誤；
C．根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)簡式得到的分子組成相差，故C正確；
D．紅外光譜可用于檢測官能團(tuán)，因此用紅外光譜可確證存在不同的官能團(tuán)，故D正確。
綜上所述，答案為B。
10．A
【詳解】A．氣體通入的溶液中，溶液褪色，說明生成了烯烴，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)，故A符合題意；
B．將氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，不能證明二氧化硫有漂白性，故B不符合題意；
C．向飽和溶液中通入足量氣體，有晶體析出，根據(jù)分析得到，106g碳酸鈉反應(yīng)得到168g碳酸氫鈉，生成的碳酸氫鈉增多，假設(shè)溶解度相同時也會有晶體析出，因此不能通過現(xiàn)象來比較與在水中溶解度的大小，故C不符合題意；
D．向溶液中滴加淀粉，再通入氣體，溶液變藍(lán)，由于硝酸的氧化性大于鐵離子，可能硝酸氧化了碘離子，因此不能比較與氧化性的強(qiáng)弱，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
11．C
【詳解】A．碳氯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵增的反應(yīng)，根據(jù)，則該反應(yīng)在任意溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．加壓，速率增大，降溫，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式分析，消耗1ml，轉(zhuǎn)移4ml電子，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，故C正確；
D．將與粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高的反應(yīng)速率，是由于增大接觸面積，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
12．D
【分析】圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中逐漸減小，先增大后減小，c(H2CO3)逐漸增大，且當(dāng)pH=6.37時，兩曲線交點(diǎn)表示溶液中，由此可算出對應(yīng)的電離平衡常數(shù)，圖2中圖像的縱坐標(biāo)是，數(shù)值從下往上在增大，也即是從下往上在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點(diǎn)是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點(diǎn)會生成該沉淀，據(jù)此分析。
【詳解】A．根據(jù)圖1，當(dāng)pH=10.25時，溶液中，則，故A錯誤；
B．的體系中，觀察圖1可知，故B錯誤；
C．點(diǎn)的體系中，觀察圖2的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)可知pH=8，，觀察圖1可知，pH=8時，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，該點(diǎn)位于Mg(OH)2曲線（II）的上方，圖2中圖像的縱坐標(biāo)是，數(shù)值從下往上在增大，也即是從下往上在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點(diǎn)是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點(diǎn)會生成該沉淀，因此會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．點(diǎn)的體系中，從圖2可以看出pH=11、時，該點(diǎn)位于曲線I、II的上方，不會生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，，根據(jù)物料守恒，溶液中，故D正確；
故答案選D。
13．D
【分析】根據(jù)常理可知，實(shí)際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化的走勢變化應(yīng)該相同，故可知曲線b為實(shí)際選擇性，則曲線a為實(shí)際轉(zhuǎn)化率。據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行作答即可。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知曲線a為實(shí)際轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．在200℃時，實(shí)際選擇性大于平衡選擇性，可知此溫度下，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ，B正確；
C．適當(dāng)增加的量，會促進(jìn)的轉(zhuǎn)化率，還能使反應(yīng)Ⅱ朝正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ朝逆向進(jìn)行，從而提高氫氣的產(chǎn)率，C正確；
D．增大壓強(qiáng)會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅲ逆向移動，CO的平衡產(chǎn)率會減小，D錯誤；
故選D。
14．(1)
(2)60℃，部分分解生成和，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
(3)
(4)1.6×10-10
(5)83%
【分析】酸浸時生成的離子為Ni2+、Al3+，Al3+用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋?，堿性條件下加入氧化性的NaClO與Ni2+反應(yīng)生成Ni2O3，高溫還原生成Ni，以此分析；
【詳解】（1）調(diào)pH的目的是為了讓Al3+完全沉淀，根據(jù)，當(dāng)溶液中的c(Al3+)

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