(1)D (2)3 (3)直線形(1分) 發(fā)射(1分)
(4)N的原子半徑比P小、電負(fù)性比P大,使得NH3分子中共用電子對(duì)之間的距離比PH3分子中近、斥力大
(5)孤電子對(duì)(或孤對(duì)電子) sp3
(除標(biāo)注外,每空2分,共13分)
B (1分) (2) 金剛石>>>冰>干冰
(3) (4)2 (5)
(6)六方相氮化硼中氮的電負(fù)性大,π電子很大程度上被定域在氮原子周圍,不能自由移動(dòng),不可以導(dǎo)電 3:1
(每空2分,共14分)
(1) [Ar]3d104s1 Ga、Br
① BDF
② 電負(fù)性:O>N,配位鍵強(qiáng)度:O→Cu2+ < N→Cu2+
③ Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3) 7:6 (4) π×100%
19.(除標(biāo)注外,每空2分,共16分)
(1) ③ +2(1分) 配位(1分)
(2) ① sp3 ②AlCl3為分子晶體,AlF3為離子晶體 ③ 2
(3) 4 1
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