一、單選題
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )
A.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應(yīng)速率
B.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預(yù)處理
C.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來解毒
D.氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑
2．某裝置示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.該裝置是電解池
B.該裝置中電流從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極
C.鹽橋中向負(fù)極溶液遷移
D.既是電極反應(yīng)物，也參與構(gòu)成閉合回路
3．已知：；?，F(xiàn)有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是( )
A.等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的量③多
B.向等體積溶液中分別加水稀釋倍后，溶液的pH：
C.四種溶液以體積比混合后，所得溶液顯中性
D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序：
4．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A.鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為
B.該腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.若僅加入鐵粉，其他因素不變，腐蝕速率將明顯慢于本實(shí)驗(yàn)
D.以溶液代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生腐蝕
5．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。下列說法不正確的是( )
A.a連接電解池的陽極
B.將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，兩電極反應(yīng)式均改變
C.電解時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室
D.陰極的電極反應(yīng)式為
6．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，該過程吸熱。定義T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，下列敘述正確的是( )
A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)
B.純液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，
C.溫度高于T℃時(shí)的純液氨中，
D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小
7．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬M(fèi)g的過程可表示如下：苦鹵水。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)的
B.常溫下，溶于鹽酸所得溶液中
C.將溶液蒸干得到無水
D.電解熔融在陰極獲得金屬M(fèi)g
8．在缺氧的深層潮濕土壤中，厭氧細(xì)菌會(huì)促進(jìn)鋼鐵發(fā)生厭氧腐蝕，其原理如圖所示。為了保護(hù)鋼管，抑制腐蝕的發(fā)生，通常將鋼管、石墨電極分別與外接電源相連，使鋼管表面形成致密的薄膜而受到保護(hù)（圖中未畫出）。下列說法不正確的是( )
A.上述保護(hù)方法為外加電流的陰極保護(hù)法
B.腐蝕過程中存在
C.理論上每有1mlFe被腐蝕，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.連接外接電源時(shí)，電子從鋼管流向電源正極
9．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，下列條件中，一定能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件數(shù)目為( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amlA，同時(shí)生成3amlB
③容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A、B、C的濃度之比為且不再改變
A.3B.4C.5D.6
10．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知室溫下，。通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS水溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)l：測得溶液的
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中通入一定量，無淡黃色沉淀產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生
下列說法正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)1可知，溶液中：
B.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：
C.溶液中：
D.實(shí)驗(yàn)2說明無法將氧化
12．下圖是“海水河水”濃差電池裝置（不考慮溶解氧的影響），其中a、b均為Ag/AgCl復(fù)合電極，電池工作過程中得失電子的元素僅有Ag元素。下列說法正確的是( )
A.a的電極反應(yīng)式為
B.內(nèi)電路中，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.工作一段時(shí)間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小
D.電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上b極區(qū)模擬河水的質(zhì)量增加23g
13．常溫下，一種解釋阿司匹林有效成分乙酰水楊酸（用HA表示，）藥物在人體吸收模式如下：
該膜允許HA分子自由通過而不能通過離子。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.血漿中比胃中大B.在血漿中，
C.在胃中，D.總藥量之比
14．難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用HCl氣體調(diào)節(jié)濁液的pH，測得體系中或隨的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線M代表隨的變化趨勢
B.Y點(diǎn)溶液中存在
C.氫氟酸的
D.難溶鹽的
15．肼是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20%~30%的NaOH溶液，下列敘述不正確的是( )
A.電子從a電極經(jīng)過負(fù)載流向b電極
B.若離子交換膜為陰離子交換膜，則兩側(cè)電解質(zhì)溶液的pH都不變
C.電路中通過0.3ml電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.68L
D.若離子交換膜為陽離子交換膜，則電路中通過4ml電子時(shí)，消耗的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量之和為156g
二、填空題
16．Ⅰ.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
（1）石墨電極（C）作__________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。
（2）若消耗2.24L（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為__________L。
（3）丙中以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì)）的電解精煉。下列說法正確的是_______（填字母）。
A.a電極為純銅B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.溶液的濃度保持不變D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）若丙中以稀為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________。
Ⅱ.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（5）電極X的材料是__________（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)Y是__________。
（6）當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為__________ml。
17．石油天然氣開采和煉制過程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水（其中S元素的主要化合價(jià)是-2價(jià)），對(duì)設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。
已知：有劇毒；常溫下溶解度為（體積）。
（1）、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。
①當(dāng)時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫（-2價(jià)）微粒是__________。
②通過圖中數(shù)據(jù)可估算得的__________（填“”或“”）。
（2）沉淀法處理含硫廢水：
向的含硫廢水中加入適量的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋溶液的pH降低的原因：__________。
（3）氧化還原法處理含硫廢水：
向的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀。
①反應(yīng)的離子方程式是__________。
②不同pH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如圖。本工藝選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：__________。
（4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：
鋁作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度的的含硫廢水。陽極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。
①用離子方程式表述產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因：__________。
②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物（含陽極擴(kuò)散的膠體）帶到水面形成浮渣層，膠體的化學(xué)式：__________，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋浮渣層的形成過程：__________。
18．氯化鈷（）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。
（1）某鈷礦石的主要成分包括CO、MnO、和。由該礦石制固體的方法如圖（部分操作省略）：
資料：生成，開始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)。
①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有__________（寫出一條即可）。
②CO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括和__________。
③調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時(shí)，得到的沉淀2可能是__________。
④溶液2中含有和。
ⅰ.已知：常溫時(shí)，當(dāng)時(shí)可認(rèn)為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)__________時(shí)完全沉淀。
由此可知，通過調(diào)節(jié)pH將和完全分離__________（填“可行”或“不可行”）。
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：（完成離子方程式）
________________+________。
（2）可用如下方法測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其他雜質(zhì)不干擾測定）：
資料：ⅲ.與EDTA以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)，
取mg產(chǎn)品溶于水，向其中加入少量紫脲酸銨指示劑。再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為VmL。產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（結(jié)果用m、v、c表示）。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)溶液與溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
已知：①極易水解，在時(shí)已經(jīng)完全沉淀為。
②鐵氰化鉀的化學(xué)式為，用于檢驗(yàn)，遇離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
【實(shí)驗(yàn)1】
（1）用方程式解釋溶液顯堿性的原因__________。配制溶液時(shí)，先將溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用__________。
（2）探究現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生的原因：
①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是__________（填化學(xué)式）。
②乙同學(xué)認(rèn)為與之間僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為__________；該說法是否合理，為什么？__________。
③丙同學(xué)認(rèn)為前兩位同學(xué)所說反應(yīng)均有發(fā)生，他取少許紅褐色溶液于試管中，加入__________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有，說明與之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
④丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)開_________。為了進(jìn)一步確認(rèn)被氧化的原因，丁同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2。
【實(shí)驗(yàn)2】
用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
（3）實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為__________。丁同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是__________。
（4）綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因：__________。
參考答案
1．答案：A
解析：A.減小氨氣的濃度不能提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B.硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的時(shí)，先加入飽和溶液發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，后加入鹽酸，水垢溶解，故B正確；
C.可溶性的鋇鹽均有毒，服用溶液會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成無毒的難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，從而解毒，故C正確；
D.金屬銹是金屬氧化物，和屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，、發(fā)生水解，使和溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故D正確；
故選A。
2．答案：B
解析：A.由分析可知，該裝置是原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.由分析可知，Zn做負(fù)極，Cu是正極，電源中電流從正極流出，負(fù)極流入，即電流從銅電極流向鋅電極，B項(xiàng)正確；
C.在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以向負(fù)極溶液遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.由分析可知，是電極生成物，不是電極反應(yīng)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
3．答案：D
解析：A.Al和鹽酸反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系為，，由于兩溶液中由水電離出的相同，則兩溶液的濃度相同，鋁過量，由關(guān)系可知，生成的量多的為NaOH溶液，即③溶液，A項(xiàng)正確；
B.向等體積溶液中分別加水稀釋倍后，溶液中的均接近于，溶液的pH均約為7，B項(xiàng)正確；
C.四種溶液以體積比混合后，溶液中的離子為等濃度的、、、，和不水解，水解顯酸性，水解顯堿性，由于，則，即與的水解程度相同，所得溶液顯中性，C項(xiàng)正確；
D.等體積的四種溶液中因水電離出的均為，且均為一元酸或一元堿，故離子濃度幾乎相等，導(dǎo)電能力相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
4．答案：C
解析：A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，若僅加入鐵粉，其他因素不變，不能形成原電池，腐蝕速率將明顯慢于本實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；
D.以溶液代替NaCl溶液，溶液也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵能發(fā)生腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
5．答案：D
解析：A.由分析可知，左側(cè)為電解池的陽極，即a連接電解池的陽極，A項(xiàng)正確；
B.將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，則陰極中的會(huì)通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極，陰極變?yōu)樗械臍潆x子得電子，陽極變?yōu)閬喠蛩釟涓x子失電子，電極反應(yīng)式均發(fā)生改變，B項(xiàng)正確；
C.陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時(shí)，陽離子移向陰極，所以由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，C項(xiàng)正確；
D.電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由分析可知陰極的電極反應(yīng)式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
6．答案：B
解析：A.液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B.液氨中電離程度微弱，達(dá)到電離平衡時(shí)，B正確；
C.T℃時(shí)的液氨中，則，溫度高于T℃時(shí)的純液氨中，電離吸熱，平衡右移，增大，，C錯(cuò)誤；
D.向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)；液氨的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)K值不變，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．答案：D
解析：A.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.水的離子積常數(shù)，溫度不變，溫度函數(shù)水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，溶于鹽酸所得溶液中，故B錯(cuò)誤；
C.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化氫，蒸干過程中，氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡趨于完全，最終得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故C正確；
D.電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故D正確；
故選D。
8．答案：A
解析：A.上述過程，再形成致密的層，說明Fe電解為陽極，該方法不是外加電流的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)圖示，腐蝕過程中存在被還原為的過程，方程式為：，故B正確；
C.腐蝕過程，，理論上每有1mlFe被腐蝕，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C正確；
D.連接外接電源時(shí)，鋼管連接電源正極，則電子從鋼管流向電源正極，故D正確；
故選A。
9．答案：C
解析：①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amlA，同時(shí)也會(huì)生成3amlB，均代表正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；
④由于該反應(yīng)有固體生成，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，是一個(gè)變化量，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；
⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；
⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；
⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；
符合題意的為①③④⑤⑥，故C選項(xiàng)正確。
10．答案：B
解析：A.2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同情況下，只改變硫酸濃度，反應(yīng)物濃度大，析出沉淀需要時(shí)間短，能說明反應(yīng)速率快，A項(xiàng)正確；
B.與NaOH反應(yīng)使溶液藍(lán)色褪去，與淀粉水解無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.固體難溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固體增大了，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；
D.A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；
答案選B。
11．答案：B
解析：A.溶液中存在電荷守恒：，由實(shí)驗(yàn)1可知溶液的，所以，所以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 溶液中存在物料守恒：；溶液中存在物料守恒：，由實(shí)驗(yàn)3可知，向溶液中加入等體積溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生，說明兩種溶液未發(fā)生反應(yīng)，兩種溶液中的相等，所以實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：，B項(xiàng)正確；
C.溶液中，發(fā)生水解：，而水電離也會(huì)產(chǎn)生，所以，由于該溶液為堿性溶液，所以最小，所以離子濃度大小為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性，故二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中無淡黃色沉淀生成，說明無硫單質(zhì)生成，但不能說明無法將氧化，有可能將氧化為更高價(jià)態(tài)的硫元素，如，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
12．答案：C
解析：A.根據(jù)分析，a的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；
B.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則內(nèi)電路中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C.工作一段時(shí)間后，a電極消耗，b電極生成，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，則兩極NaCl溶液的濃度差減小，故C正確；
D.b極的電極反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上b極區(qū)生成1ml，且有1ml由a極區(qū)遷移到b極區(qū)，河水的質(zhì)量增加58.5g，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13．答案：B
解析：A.如圖可知，胃液酸性強(qiáng)，濃度大，抑制HA的電離，故血漿中HA電離程度比胃中大，A正確；
B.在血漿中，B錯(cuò)誤；
C.在胃中，根據(jù)可得，C正確；
D.未電離的HA則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡，血漿Ⅰ和胃Ⅱ中相等，，D正確；
故選B。
14．答案：C
解析：A.由圖可知，曲線M代表隨的變化關(guān)系，曲線N代表隨的變化關(guān)系，A正確；
B.Y點(diǎn)溶液中，物料守恒關(guān)系為，則有，B正確；
C.由X點(diǎn)數(shù)值可知，，，，則，即氫氟酸的，C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，時(shí)，，的溶度積常數(shù)，D正確；
故答案為：C。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)電極經(jīng)過負(fù)載流向正電極，即電子從a電極經(jīng)過負(fù)載流向b電極，A項(xiàng)正確；
B.由分析中的電極反應(yīng)可知，若離子交換膜為陰離子交換膜，電路中通過4ml電子，則有由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，兩側(cè)的物質(zhì)的量不變，但是正極區(qū)水的量減少，則pH增大，而負(fù)極區(qū)水的量增加，則pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.由分析可知，根據(jù)電極反應(yīng)式，電路中通過0.3ml電子時(shí)，消耗的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，C項(xiàng)正確；
D.由分析中的電極反應(yīng)可知，若電路中通過4ml電子，則負(fù)極消耗1ml，質(zhì)量為32g，正極消耗1ml氧氣同時(shí)有通過陽離子交換膜進(jìn)入正極，的質(zhì)量為132g，則消耗的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量之和為，D項(xiàng)正確；
故選B。
16．答案：（1）陽；
（2）4.48
（3）AD
（4）
（5）Cu；或
（6）0.1
解析：（1）根據(jù)分析，石墨電極為陽極；甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；
（2）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，每生成1ml氫氣轉(zhuǎn)移2ml電子，轉(zhuǎn)移0.4ml電子會(huì)生成0.2ml氫氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；
（3）A.丙裝置中a為陰極，b為陽極，電解精煉時(shí)精銅做陰極，電極反應(yīng)為，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B.電解精煉時(shí)粗銅做陽極，連接電源的正極，電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.電解時(shí)，溶液中的陽離子發(fā)生變化，銅離子濃度逐漸減小，鋅離子等濃度逐漸增大，C錯(cuò)誤；
D.粗銅中的不活潑金屬不能失電子，以陽極泥的形式沉積在陽極附近，D正確；
故選AD；
（4）電解池的陽極材料是鋁時(shí)，該電極反應(yīng)是鋁本身失電子的過程，該溶液為酸性溶液，且能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜為，所以該電極反應(yīng)式為；
（5）根據(jù)可知，Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu作負(fù)極，因此電極X的材料為Cu；正極的電極反應(yīng)式為，則電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，可用或作電解質(zhì)；
（6）Cu電極的電極反應(yīng)為，當(dāng)Cu電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為，則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為。
17．答案：（1）；
（2）含硫廢水中存在，加入適量的溶液，，減小，使的電離平衡正向移動(dòng)，增大，溶液的pH降低
（3）；時(shí)，溶液中-2價(jià)S元素主要以的形式存在，常溫下的溶解度為，酸性強(qiáng)使更易逸出，有劇毒會(huì)污染環(huán)境
（4）或；；陽極：，形成膠體，陰極：，氣泡把污水中吸附了S的膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層
解析：（1）①由圖可知，當(dāng)時(shí)，含硫廢水中最主要的含硫（-2價(jià)）微粒是；
②通過圖中數(shù)據(jù)，時(shí)，與的濃度相等，根據(jù)，可估算得的；
（2）的含硫廢水中主要是，存在，加入適量的溶液，，減小，使的電離平衡正向移動(dòng)，增大，溶液的pH降低；
（3）加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀，為S，則與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成S，離子方程式為：；由圖可知時(shí)，溶液中-2價(jià)S元素主要以的形式存在，常溫下的溶解度為，酸性強(qiáng)時(shí)，使更易逸出，有劇毒會(huì)污染環(huán)境；
（4）陽極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，黃色的渾濁為S單質(zhì)，可能是陽極產(chǎn)生了，將氧化，方程式為，也可能是在陽極失電子生成了S，電極方程式為；Al作陽極，會(huì)失電子生成，，水解形成膠體，陰極電極反應(yīng)為：，氣泡把污水中吸附了S的膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層。
18．答案：（1）粉碎、加熱；、、；；9；不可行；
（2）
解析：（1）①礦石溶解過程中，增大接觸面積、升高溫度等，都能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，則措施有粉碎、加熱。
②CO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，CO、MnO、分別轉(zhuǎn)化為、、，不溶解，則溶液1中陽離子包括、、、。
③由分析可知，調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8時(shí)，和都不生成沉淀，則得到的沉淀2是。
④i.若向溶液2中加入堿溶液，完全沉淀時(shí)的，此時(shí)，即在常溫下，當(dāng)時(shí)，完全沉淀；由資料可知，生成，開始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)，由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將和完全分離；
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液，由流程圖可知，產(chǎn)物中含有，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可確定發(fā)生的反應(yīng)為：。
（2）與EDTA以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)，即滿足關(guān)系式：，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
19．答案：（1）；，加鹽酸抑制氯化鐵水解
（2）；；不正確，該反應(yīng)產(chǎn)物中無紅褐色物質(zhì)；足量鹽酸和溶液；過程中可能被其他物質(zhì)氧化
（3）；能夠氧化
（4）隨著與之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，與濃度降低，使得平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺
解析：（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解，溶液顯堿性，水解的方程式為；為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解，水解方程式為：，配制時(shí)加鹽酸，可抑制氯化鐵水解；
（2）①繼續(xù)加溶液，增加了濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液紅褐色變深，濃度增大，發(fā)生分解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
②與之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，離子方程式為，但該反應(yīng)不會(huì)生成紅褐色的物質(zhì)，則乙的說法不合理；
③檢驗(yàn)的方法為：向溶液中滴加足量鹽酸和溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有，說明與之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
④過程中可能被其他物質(zhì)氧化，則丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)；
（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，即；加入鐵氰化鉀溶液，正極有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明有生成，說明能夠氧化；
（4）隨著與之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，與濃度降低，使得平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。
選項(xiàng)
事實(shí)
結(jié)論
A
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時(shí)間
當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
向含有少量的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍(lán)色褪去
NaOH是淀粉水解的催化劑
C
往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀
難溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象ⅰ：一開始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。
現(xiàn)象ⅱ：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

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