?湖北省武漢市武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期
12月月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正確的是
A．成語“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)
B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分
C．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了KNO3的氧化性
D．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿式鹽
【答案】A
【詳解】A．煉鋼涉及了氧化還原反應(yīng)，但水滴石穿有的是物理變化、有的是化學(xué)變化，石頭的主要成分是碳酸鈣且不溶于水，在水和二氧化碳同時(shí)作用下就會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈣，碳酸氫鈣能溶于水，但不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．利用了鉀和鈉元素的焰色試驗(yàn)區(qū)分KNO3和Na2SO4，B正確；
C．火藥燃燒反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳和氮?dú)?，KNO3中氮元素化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，C正確；
D．白青Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D正確；
答案選A。
2．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是
A．漂白粉、純堿、液氯都是混合物 B．、都是堿性氧化物
C．、飽和食鹽水都是電解質(zhì) D．豆?jié){、氫氧化鐵膠體均屬于分散系
【答案】D
【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純堿為Na2CO3、液氯為Cl2，都是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，則其不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．飽和食鹽水為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．豆?jié){、氫氧化鐵膠體均是膠體，屬于分散系，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
3．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是
A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬低 B．張青蓮對稀土元素做出了重要貢獻(xiàn)
C．生鐵的含碳量為0.03%～2% D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金
【答案】D
【詳解】A．不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；
B．張青蓮對同位素研究做出了重要貢獻(xiàn)，B錯(cuò)誤；
C．生鐵的含碳量大于2%，C錯(cuò)誤；
D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，D正確；
答案選D。
4．下列說法中正確的有幾項(xiàng)
①丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②H2O和H2O2是同素異形體；③Na2CO3和NaHCO3均可用作滅火器；④可用玻璃棒蘸取待測液進(jìn)行焰色試驗(yàn)；⑤FeCl3溶液呈酸性，因此可刻電路板；⑥為了使鋁制品適用于不同用途，常采用化學(xué)方法對鋁的表面進(jìn)行處理；⑦不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液；⑧可利用加入足量稀硫酸后用堿石灰吸收逸出氣體的方法測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2
A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)
【答案】B
【詳解】①膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑不同，①錯(cuò)誤；②H2O和H2O2是化合物，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③Na2CO3不能用作滅火器，NaHCO3可用作滅火器，③錯(cuò)誤；④玻璃含鈉離子，不可用玻璃棒蘸取待測液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，④錯(cuò)誤；⑤FeCl3溶液雖然呈酸性，但刻電路板是利用鐵離子與銅單質(zhì)反應(yīng)，與酸性無因果關(guān)系，⑤錯(cuò)誤；⑥在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)，為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，常采用化學(xué)方法對鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，對氧化膜進(jìn)行著色等為了使鋁制品適用于不同用途，⑥正確；⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，相互滴加的現(xiàn)象不同，則不需其他試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液，⑦正確；⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都被堿石灰吸收，此方法不能測定混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑧錯(cuò)誤；⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，⑨正確；則正確的是⑥⑦⑨三項(xiàng)，B正確；
答案選B。
5．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：Cu2+、、Cl-、
B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
C．紅色溶液：Fe3+、K+、Cl-、SCN-
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液：Mg2+、、Na+、
【答案】A
【詳解】A．澄清透明溶液中，Cu2+、、Cl-、都能穩(wěn)定存在，A符合題意；
B．含有大量的溶液中，H+、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．Fe3+與SCN-接觸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3等，C不符合題意；
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈堿性，Mg2+、不能大量存在，若溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合題意；
故選A。
6．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會(huì)兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是
A．易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH-=HCO
B．易拉罐又鼓起來的原因是又生成了二氧化碳
C．上述過程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
【答案】C
【詳解】A．CO2與過量NaOH濃溶液反應(yīng)生成正鹽，離子反應(yīng)是，A錯(cuò)誤；
B．易拉罐又鼓起來的原因是鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；
C．上述過程中共發(fā)生了二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)和鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)共三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C正確；
D．NH3溶解于水，氨水是弱堿的溶液，不能溶解氧化鋁，也不能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NA
C．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【詳解】A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的體積未知，無法求出所含Cl-的物質(zhì)的量，也就無法求出Cl-的數(shù)目，A不正確；
B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的氮原子數(shù)小于2NA，B正確；
C．1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有許許多多個(gè)Fe(OH)3分子，則0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.1NA，C不正確；
D．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立關(guān)系式：O2——2e-，則生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D不正確；
故選B。
8．下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是




A．只證明新制氯水具有酸性
B．探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
C．產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．制備少量Fe(OH)2并能較長時(shí)間看到其白色

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．紫色石蕊試液滴入新制氯水中，先變紅后褪色，則可證明新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，A不符合題意；
B．套管實(shí)驗(yàn)中，大試管的受熱溫度比小試管高，將碳酸氫鈉放在大試管中，即便發(fā)生分解，也不能說明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B不符合題意；
C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，而不是霧，C不符合題意；
D．先打開A裝置中的止水夾，讓反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再關(guān)閉止水夾，讓A裝置內(nèi)生成的氫氣將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置內(nèi)，從而生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于裝置內(nèi)沒有氧氣，所以白色沉淀能保持較長時(shí)間，D符合題意；
故選D。
9．有X、Y兩恒壓密閉容器且X容積大于Y，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2混合氣體，同溫同壓測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中正確的是
A．兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不同
B．Y中所含原子數(shù)更多
C．Y容器中，CH4、O2和N2的質(zhì)量比可能為1：6：3
D．升溫引燃Y中氣體，Y中氣體密度不變
【答案】C
【詳解】A．，同溫同壓下氣體密度和氣體摩爾體積都相同，則兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，A錯(cuò)誤；
B．Y的體積小，所含分子數(shù)少，但甲烷中的原子數(shù)多又會(huì)使原子總數(shù)增加，兩容器中所含原子數(shù)無法比較，B錯(cuò)誤；
C．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，則N2在Y中的含量可以是任意值，但CH4和O2混合的平均摩爾質(zhì)量必須與CO的摩爾質(zhì)量相等，設(shè)CH4、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，CH4、O2質(zhì)量比為，C正確；
D．恒壓下，升溫引燃后水為氣態(tài)，CH4+2O2=CO2+2H2O的氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知?dú)怏w的體積隨溫度升高而增大，則密度減小，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=+4+2H2O
D．Cl2通入FeI2溶液中，Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比4:5：10Fe2++6I-+8Cl2=10Fe3++3I2+16Cl-
【答案】B
【詳解】A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A不正確；
B．設(shè)明礬為1mol，若使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2molBa(OH)2，離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，B正確；
C．Al(OH)3不溶于氨水，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，C不正確；
D．由于I-的還原能力強(qiáng)于Fe2+，所以將Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比為4:5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D不正確；
故選B。
11．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是

A．通入A氣體是為了使溶液呈酸性
B．圖中晶體和純堿的溶液可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．第III步操作中析出晶體，是因?yàn)樵摼w在氯化銨溶液中溶解度較大
D．第IV步操作得到的物質(zhì)可用來治療胃酸過多
【答案】B
【分析】通入的氣體A為NH3，向氨化的飽和食鹽水中通入CO2氣體析出碳酸氫鈉，氣體B為CO2
【詳解】A．氣體A為NH3，使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，A錯(cuò)誤；
B．圖中晶體是碳酸氫鈉，純堿是碳酸鈉，可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；
C．第Ⅲ步操作中析出晶體，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度較小，所以以晶體形式析出，C錯(cuò)誤；
D．Ⅳ步得到的是碳酸鈉，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，會(huì)損失胃粘膜，不能用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
12．向含0.2molNaOH，0.3molBa(OH)2和0.1molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
0.2
0.4
0.5
0.8
n(沉淀)(mol)
0.2
0.3
0.4
0.1

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】反應(yīng)的先后順序和完全反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為①，②，③，④，⑤。
【詳解】A．二氧化碳不足，只發(fā)生分析中的①反應(yīng)，0.2molCO2生成0.2mol碳酸鋇沉淀，A正確；
B．根據(jù)分析，①②反應(yīng)完全，消耗0.4molCO2生成0.3mol碳酸鋇沉淀，B正確；
C．根據(jù)分析，①②③反應(yīng)完全，共消耗0.45molCO2，余下有0.05molCO2發(fā)生④，生成碳酸鋇和氫氧化鋁沉淀共0.4mol，C正確；
D．根據(jù)分析，①②③④反應(yīng)完全，共消耗0.6molCO2，余下有0.2molCO2發(fā)生⑤，剩余0.1mol碳酸鋇和0.1mol氫氧化鋁共0.2mol沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選D。
13．已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)→b過程中1molKI參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
B．b→c過程中消耗H+的物質(zhì)的量為1.2mol
C．當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4
D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol
【答案】A
【分析】由氧化性：＞＞Br2＞I2及圖中數(shù)據(jù)，可確定a→b段，發(fā)生反應(yīng)+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O；b→c段，發(fā)生反應(yīng)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；c→d段，發(fā)生反應(yīng)2+I2=Br2+2。
【詳解】A．a(chǎn)→b過程中，發(fā)生反應(yīng)+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，6molKI參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，A錯(cuò)誤；
B．b→c過程中，發(fā)生反應(yīng)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，1molBr-全部參加反應(yīng)，消耗H+的物質(zhì)的量為=1.2mol，B正確；
C．當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，2→Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×5mol=20mol，此時(shí)2I-→I2，6molI-生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則I2→2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol-6mol=14mol，參加反應(yīng)I2的物質(zhì)的量為1.4mol，剩余I2的物質(zhì)的量為3mol-1.4mol=1.6mol，則n(KIO3):n(I2)=2.8mol:1.6mol=7:4，C正確；
D．該過程中，2→Br2、I-→2，依據(jù)得失電子守恒可得：I-～1.2，則6molI-所能消耗n(KBrO3)的最大值為6mol×1.2=7.2mol，D正確；
故選A。
14．t ℃時(shí)，將a g HCl完全溶于水，得到V mL飽和溶液，該溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列說法不正確的是
A．t ℃時(shí)，HCl的溶解度為 B．溶液中
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
【答案】C
【詳解】A．將a g HCl完全溶于水，得到V mL飽和溶液，設(shè)HCl溶解度為S，可得，求出溶解度為，A正確；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，=，B正確；
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D正確；
故選C。
15．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。下列說法正確的是

A．步驟①中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為3：1
C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
【答案】C
【分析】根據(jù)圖像，加過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀久置無明顯變化，則固體不含F(xiàn)eCl2，11.60g是氫氧化鎂沉淀，，，Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氫氣為，根據(jù)電子得失守恒，，??濃硫酸吸收氨氣，，，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質(zhì)量為，則余下是AlCl3和NaCl中的一種或兩種。
【詳解】A．根據(jù)分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．步驟②為H++OH-=H2O和 ，步驟③為，二者反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比因過量氫氧根離子未知而不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3，C正確；
D．根據(jù)分析，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，NaCl和AlCl3至少還含有一種，D錯(cuò)誤；
答案選C。

二、工業(yè)流程題
16．水合氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)為原料生產(chǎn)FeO(OH)的工藝流程如圖：

已知：FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇。
(1)水合氧化鐵中鐵的化合價(jià)是_____。
(2)“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生的離子方程式為_____。
(3)“還原”時(shí)會(huì)加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是_____(填標(biāo)號(hào))
A．雙氧水 B．鐵粉 C．氯水 D．Na2S溶液
(4)“廢渣2”的主要成分是_____。
(5)“結(jié)晶”時(shí)加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，乙醇的作用是_____。
(6)由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeO(OH)的離子方程式為_____。
(7)過濾后，需洗滌FeO(OH)沉淀，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeO(OH)是否洗滌干凈_____。
【答案】(1)+3
(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)B
(4)Fe、Cu
(5)降低溶解度，便于鹽結(jié)晶析出
(6)4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O
(7)取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明FeO(OH)沉淀已洗滌干凈，反之FeO(OH)沉淀未洗滌干凈。

【分析】工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)和稀硫酸混合，反應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2為酸性氧化物，不與硫酸，過濾，廢渣1為SiO2，向?yàn)V液中加入過量鐵粉，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，將CuSO4置換為FeSO4和Cu，再過濾，廢渣2是Fe和Cu，濾液為FeSO4，向?yàn)V液其中加入乙醇得到FeSO4?7H2O沉淀，向FeSO4?7H2O中加入NaOH溶液，在空氣中反應(yīng)變?yōu)镕eO(OH)，過濾洗滌干燥最終得到FeO(OH)固體。
【詳解】（1）在水合氧化鐵FeO(OH)中，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)；
（2）“酸浸”時(shí)Fe3O4與硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，結(jié)合拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，不能起還原作用，A不符合題意；
B．“還原”時(shí)加入Fe粉，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，將CuSO4還原為Cu單質(zhì)，B符合題意；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，不能起還原作用，C不符合題意；
D．S2-具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，但Na2S溶液的量不易控制，很容易生成FeS沉淀，D不符合題意；
故選B。
（4）根據(jù)上述分析可知“廢渣2”的主要成分是Fe和Cu；
（5）FeSO4易溶于水，難溶于乙醇，“結(jié)晶”時(shí)加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，則乙醇的作用是降低溶解度，便于鹽結(jié)晶析出；
（6）由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeO(OH)時(shí)，向其中加入NaOH溶液，并在空氣環(huán)境中作用，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O；
（7）“過濾”后需洗滌FeO(OH)沉淀，檢驗(yàn)FeO(OH)沉淀是否洗滌干凈，主要是檢驗(yàn)沉淀表面是否還含有硫酸根雜質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次的洗滌液少量于試管，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明FeO(OH)沉淀已洗滌干凈，反之FeO(OH)沉淀未洗滌干凈。

三、實(shí)驗(yàn)題
17．自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
(1)某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2夾持裝置已略去)。

資料：ClO2沸點(diǎn)11℃，易溶于水而不與水反應(yīng)，水溶液呈深黃綠色。
以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
①儀器a的名稱為_____。
②冰水浴的作用是_____。
③燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，試配平離子方程式_____。
_____Cl2+_____I-+_____OH-=_____Cl-+_____+_____。
(2)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)測定ClO2(如圖)的過程如圖：

a．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
b．在玻璃液封管中加入水；
c．將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；
d．將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用_____、_____。
②生成ClO2的質(zhì)量為_____。(用含c、V的式子表示)
(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
【答案】(1)???? 分液漏斗???? 冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)???? 3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O
(2)2.63
(3)???? 用水再次吸收ClO2氣體???? 使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等???? 1.35cV×10-2g
(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O

【分析】NaClO3和HCl的乙醇溶液反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，制得的ClO2中混有Cl2；將混合氣導(dǎo)入集氣瓶內(nèi)，用冰水浴冷卻，以防ClO2揮發(fā)，Cl2沿導(dǎo)管進(jìn)入KI和KOH的混合液中被吸收。
【詳解】（1）①儀器a帶有活塞，名稱為分液漏斗。
②ClO2沸點(diǎn)為11℃，易揮發(fā)，所以冰水浴的作用是：冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)。
③燒杯中混合液的作用是吸收尾氣，在反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，I-是還原劑，依據(jù)得失電子守恒的原則，可得出如下關(guān)系：3Cl2——I-，從而可以確定Cl-、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、1，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則配平離子方程式：3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O。答案為：分液漏斗；冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；3Cl2+1I-+6OH-=6Cl-+1+3H2O；
（2）依據(jù)得失電子守恒，可得出ClO2與Cl2的數(shù)量關(guān)系為：2ClO2——5Cl2，ClO2的有效氯含量為≈2.63。答案為：2.63；
（3）①ClO2不可能被錐形瓶內(nèi)的KI完全吸收，逸出的少量ClO2被玻璃液封管內(nèi)的水溶解，與錐形瓶內(nèi)液體混合時(shí)，再與KI發(fā)生反應(yīng)，則裝置中玻璃液封管的作用：用水再次吸收ClO2氣體、使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等。
②依據(jù)反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：2ClO2——5I2——10Na2S2O3，則生成ClO2的質(zhì)量為：=1.35cV×10-2g。答案為：用水再次吸收ClO2氣體；使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；1.35cV×10-2g；
（4）將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得K2FeO4和另一種鹽KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案為：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。
【點(diǎn)睛】計(jì)算ClO2的有效氯含量時(shí)，ClO2、Cl2中氯元素都轉(zhuǎn)化為-1價(jià)產(chǎn)物。
18．按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；
b．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
c．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻；
e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1mm～2mm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
f．蓋好瓶塞，反復(fù)左右顛倒，搖勻；
g．裝瓶貼簽。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_____。
②配制上述溶液的操作正確的是_____(填序號(hào))。
③在配制過程中，其他操作均正確，下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是_____(填序號(hào))。
A．定容時(shí)，俯視刻度線
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水
D．稱量時(shí)使用的砝碼生銹
(2)已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol?L-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。

BC段消耗鹽酸體積為_____，若檢測得到c(K+)=0.7mol?L-1，則水樣中存在的離子為_____。
(3)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析正確的是_____。
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b-d的反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 D．H+導(dǎo)電能力比Na+弱
(4)將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為_____mL。
【答案】(1)???? 40.0g???? adg???? AD
(2)???? 40mL???? K+、、、Cl-
(3)ABC
(4)50

【分析】配制240mL4.0mol?L-1NaOH溶液時(shí)，需選擇250mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)，溶液的體積按250mL進(jìn)行計(jì)算；由于NaOH易潮解，且會(huì)腐蝕托盤，所以應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量；加水溶解后，冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，且需洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶；輕輕振蕩錐形瓶后，加水定容，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。
【詳解】（1）a．選擇250mL容量瓶，并按溶液體積250mL代入公式計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量，a正確；
b．氫氧化鈉易潮解，不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，b不正確；
c．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，c不正確；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶內(nèi)，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻，d正確；
e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切，e不正確；
f．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，f不正確；
g．裝瓶貼簽，容量瓶不能長期存放溶液，g正確；
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。
②由以上分析可知，配制上述溶液的操作正確的是adg。
③A．定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高；
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏低；
C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，對所配溶液不產(chǎn)生誤差；
D．稱量時(shí)使用的砝碼生銹，則所稱NaOH的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高；
故選AD。答案為：40.0g；adg；AD；
（2）從圖中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加鹽酸后，沉淀有一部分溶解，則溶解的沉淀為BaCO3，不溶的沉淀為BaSO4，所以溶液中一定含有、，依據(jù)離子共存原則，一定不含有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，由此得出為=0.02mol，為=0.01mol；BaCO3為0.02mol，需消耗HCl為0.04mol，BC段消耗鹽酸體積為=0.04L=40mL，若檢測得到c(K+)=0.7mol?L-1，依據(jù)電荷守恒，可求出Cl-的物質(zhì)的量為0.01mol，則水樣中存在的離子為K+、、、Cl-。答案為：40mL；K+、、、Cl-；
（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
A．Ba(OH)2與H2SO4只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式可以看出，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確；
B．b-d段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)為BaSO4溶液，d點(diǎn)為Na2SO4溶液，對應(yīng)的溶液均顯中性，C正確；
D．H+和Na+都帶1個(gè)正電荷，但H+的電遷移率更大，所以H+的導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)，D不正確；
故選ABC。答案為：ABC；
（4）采用終態(tài)法，金屬離子全部沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則需要NaOH溶液的體積為=50mL。答案為：50。
【點(diǎn)睛】當(dāng)溶液中發(fā)生的反應(yīng)較多，且前面反應(yīng)的產(chǎn)物又發(fā)生后續(xù)反應(yīng)時(shí)，常采用終態(tài)法。

四、元素或物質(zhì)推斷題
19．已知M、N是兩種常見的金屬，且是地殼中含量前二的金屬元素的單質(zhì)，A是二元化合物，A、B、C含同種金屬元素，X是一種常見的黑色非金屬固體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(注意：有的反應(yīng)物和生成物未標(biāo)出)

請回答以下問題：
(1)A的名稱_____，H常見的兩點(diǎn)用途有_____。
(2)請用單線橋表示反應(yīng)④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式_____。
(4)向0.1molD和0.1molF的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成3.9g沉淀，消耗HCl的物質(zhì)的量為_____。
(5)現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中N的物質(zhì)的量為_____。
【答案】(1)???? 氯化亞鐵???? 耐火材料、工業(yè)煉鋁的原料
(2)
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
(4)0.15mol或0.35mol
(5)介于0.055mol~0.07mol之間

【分析】已知M、N是兩種常見的金屬，且是地殼中含量前二的金屬元素的單質(zhì)，則M、N分別為Fe、Al中的某一種，X是一種常見的黑色非金屬固體，則X為碳。由圖中可以看出，淡黃色固體為Na2O2，則B為金屬的氫氧化物，C為金屬的氯化物，能與金屬N反應(yīng)，從而得出N為Fe，A為FeCl2，B為Fe(OH)3；D為NaOH，金屬M(fèi)為Al，丁為H2，F(xiàn)為NaAlO2，G為Al(OH)3，H為Al2O3；氣體甲為O2，與碳反應(yīng)生成氣體乙為CO2，氣體丙為CO。
【詳解】（1）由分析可知，A的名稱為氯化亞鐵，H為Al2O3，常見的兩點(diǎn)用途有：耐火材料、工業(yè)煉鋁的原料。答案為：氯化亞鐵；耐火材料、工業(yè)煉鋁的原料；
（2）反應(yīng)④為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在反應(yīng)中，Al失電子作還原劑，H2O得電子作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6e-，則用單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 。答案為： ；
（3）反應(yīng)①中，F(xiàn)eCl2、Na2O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3、NaCl和O2，離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；
（4）向0.1molNaOH和0.1mol NaAlO2的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成3.9g沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，0.1molNaOH需消耗HCl0.1mol，3.9g Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.05mol，則需消耗HCl0.05mol；若加入的鹽酸過量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，此時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.25mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.15mol或0.35mol。答案為：0.15mol或0.35mol；
（5）現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，則與HCl反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.05mol；發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+的Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.09mol。若混合物為Fe、Fe2O3的混合物，則消耗Fe為=0.045mol，若混合物為Fe、Fe5O7的混合物，則消耗Fe為=0.06mol，則原混合物中N的物質(zhì)的量介于0.055mol~0.07mol之間。答案為：介于0.055mol~0.07mol之間。
【點(diǎn)睛】由2Fe3++Fe=3Fe2+可建立關(guān)系式：Fe——Fe2O3、2Fe——Fe5O7。

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