(1)D (2)3 (3)直線形（1分） 發(fā)射（1分）
(4)N的原子半徑比P小、電負性比P大，使得NH3分子中共用電子對之間的距離比PH3分子中近、斥力大
(5)孤電子對(或孤對電子) sp3
（除標注外，每空2分，共13分）
B （1分） (2) 金剛石>>>冰>干冰
(3) (4)2 (5)
(6)六方相氮化硼中氮的電負性大，π電子很大程度上被定域在氮原子周圍，不能自由移動，不可以導電 3：1
（每空2分，共14分）
(1) [Ar]3d104s1 Ga、Br
① BDF
② 電負性：O>N，配位鍵強度：O→Cu2+ < N→Cu2+
③ Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3) 7：6 (4) π×100%
19．（除標注外，每空2分，共16分）
(1) ③ +2（1分） 配位（1分）
(2) ① sp3 ②AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體 ③ 2
(3) 4 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
A
B
B
D
C
A
C
B
C
D
D
B

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