?2023-2024學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（3分）下列說法正確的是（　　）
A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）
C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)
2．（3分）下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物的能量大于反應(yīng)物能量（　?。?br /> A．合成氨的反應(yīng)
B．NaOH與稀醋酸的反應(yīng)
C．焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
D．生石灰吸潮的反應(yīng)
3．（3分）下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　?。?br /> A．相同溫度下，0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和0.3mol?L﹣1的醋酸溶液中的電離平衡常數(shù)
B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C．室溫，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液的pH
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
4．（3分）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)成分不正確的是（　?。?br /> A．“84”消毒液主要成分：NaClO
B．肥田粉：（NH4）2SO4
C．硝化纖維：[C6H7O2（ONO2）3]n
D．乙醚：CH3OCH3
5．（3分）碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．O2（g）?O3（g）+80.8kJ
B．將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量
C．1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5～474.3kJ
D．?dāng)嗔?mol O2（g）中共價(jià)鍵吸收的能量比形成1mol CO2（g）中共價(jià)鍵放出的能量少
6．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A．常溫下lL pH＝7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+數(shù)目均為NA
B．162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數(shù)目為3n NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L Cl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO﹣的總數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，lL苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（）NA
7．（3分）在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）2制取Cl2的原理為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度氯氣含量增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變
8．（3分）下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2 B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
9．（3分）下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng)
現(xiàn)象
原因或結(jié)論
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
B
將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)
C
在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）﹣1，恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4 mol?L﹣1
A為非氣體、x＝1
D
向5mL 0.005mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液顏色加深
增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　?。?br /> ①濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與氯氣接觸后→試紙變紅色
②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液變紅色
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→蔗糖變白色
④SO2通入酸性KMnO4溶液中→溶液紫色褪去
⑤足量氨氣通入FeCl3溶液中→溶液最終變無色
A．①②③④ B．①②④⑤ C．②④⑤ D．②③④
11．（3分）下列化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb﹣2e﹣═Pb2+
C．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ/g，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣572kJ/mol
12．（3分）如圖所示的裝置中，閉合電鍵時(shí)燈泡發(fā)亮，往盛有硫酸銅溶液的燒杯中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至過量，并繼續(xù)加入，則燈泡的亮度變化為（　　）

A．由暗變亮 B．由亮變暗
C．先變亮，再變暗 D．先變暗，再變亮
13．（3分）25℃時(shí)，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．在水中的電離程度小于水解程度
B．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＞C
C．B點(diǎn)溶液加適量水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝4.15×l0﹣4
14．（3分）在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　　）
t/min
0
2
4
6
8
…
16
18
n（X）/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
…
…
1.000
1.000
A．4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10﹣3mol/（L?min）
B．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
C．達(dá)平衡后，升高溫度， 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D．若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變
15．（3分）科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出兩條在含Pt﹣O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，其相對(duì)能量變化如圖1所示（　?。?br />
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．路徑Ⅱ中的最大能壘（活化能）為57.2kJ?mol﹣1
C．反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變
D．圖中M與N互為同分異構(gòu)體
16．（3分）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　?。?br /> ①KNO3
②NaOH
③HCl
④NH4Cl
A．①＞②＝③＞④ B．④＞①＞③＝② C．④＞②＝③＞① D．④＞③＞②＞①
二、填空題：52分
17．（12分）鈀催化劑（主要成分為Pd、α﹣Al2O3、活性炭，還含少量鐵、銅等）在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活

已知：“沉鈀”過程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4（aq）[Pd（NH3）4]Cl2（aq）[Pd（NH3）2]Cl2（s）。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是 　 ?。弧斑€原Ⅰ”加入甲酸的作用是 　 ?。弧八峤边^程中Pd轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 　 　。
（2）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為2RCl+R2PdCl4+2Cl﹣，“離子洗脫交換”流出液中的陽離子有H+、Fe3+、　 　（填離子符號(hào)），試劑X的化學(xué)式為 　 　。
（3）“沉鈀”過程中，由[Pd（NH3）4]Cl2溶液得到[Pd（NH3）2]Cl2沉淀時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH小于2，其原因是 　 ?。ㄓ闷胶庖苿?dòng)原理解釋）；“還原Ⅱ”產(chǎn)物無污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（4）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 　 　。
18．（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：　 　MnO4﹣+　 　H2C2O4+　 　H+═　 　Mn2++　 　CO2↑+　 　H2O。
（2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 　 　。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是 　 　。
③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是 　 　。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒有潤洗錐形瓶
D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 ?。ūＡ羲奈挥行?shù)字）。
Ⅱ．如圖是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。
在實(shí)驗(yàn)過程中可以看到電壓表指針有偏移，片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明電極被保護(hù)　 　。（已知Fe2+與[Fe（CN）6]3﹣反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀）

19．（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50

3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 　 　mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝　 　mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3　 　v1（填＞、＝、＜＝，且c3　 　1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 　 　反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是 　 ?。?br /> 20．（14分）Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ?mol﹣1
回答下列問題：
（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
（2）燃燒1gH2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為 　 　。
Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（g）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1。
（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣═H2O的是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．醋酸與氫氧化鈉固體
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸
（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O（l），則反應(yīng)放出的熱量 　 ?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?7.3kJ，原因是 　 　。
Ⅲ．已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH2＝﹣2219.9kJ?mol﹣1
（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為 　 　。
（6）已知：H2O（l）═H2O（g）ΔH3＝+44.0kJ?mol﹣1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：　 　。

2023-2024學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（3分）下列說法正確的是（　?。?br /> A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）
C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)
【分析】A.不同的催化劑的催化效果不一定相同；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)物和生成物；
C．該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，由反應(yīng)時(shí)鈉熔化成小球知反應(yīng)放熱；
D..金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)氧氣參與反應(yīng)。
【解答】解：A.不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；
C．△G＝△H﹣T△S＜4，該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，由反應(yīng)時(shí)鈉熔化成小球知反應(yīng)放熱，故C正確；
D..金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)氧氣參與反應(yīng)，氧氣濃度越大，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。
2．（3分）下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物的能量大于反應(yīng)物能量（　?。?br /> A．合成氨的反應(yīng)
B．NaOH與稀醋酸的反應(yīng)
C．焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
D．生石灰吸潮的反應(yīng)
【分析】化學(xué)反應(yīng)生成物的能量大于反應(yīng)物能量即該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
【解答】解：A．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．NaOH與稀醋酸的反應(yīng)中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．生石灰吸潮的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，題目難度不大，側(cè)重基本概念的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
3．（3分）下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　　）
A．相同溫度下，0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和0.3mol?L﹣1的醋酸溶液中的電離平衡常數(shù)
B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C．室溫，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液的pH
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率
【分析】A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B.水的電離是吸熱的過程，升高溫度促進(jìn)水的電離；
C.醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度；
D.物質(zhì)的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率。
【解答】解：A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，0.1mol?L﹣7的醋酸溶液和0.3mol?L﹣2的醋酸溶液所處的溫度相同，電離平衡常數(shù)相同；
B.水的電離是吸熱的過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，故B正確；
C.醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，因此0.1 ﹣8CH3COONa溶液的pH小于0.5 mol?L﹣1Na2CO6溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D.物質(zhì)的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率，F(xiàn)2的活潑性強(qiáng)于Cl2，因此H2分別與F2的反應(yīng)速率大于與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡，側(cè)重考查學(xué)生電離平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。
4．（3分）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)成分不正確的是（　?。?br /> A．“84”消毒液主要成分：NaClO
B．肥田粉：（NH4）2SO4
C．硝化纖維：[C6H7O2（ONO2）3]n
D．乙醚：CH3OCH3
【分析】A．“84”消毒液由氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性；
B．肥田粉是硫酸銨的俗名；
C．濃硝酸與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維酯，俗名硝化纖維；
D．乙醚是乙醇發(fā)生分子間失水的產(chǎn)物，含有4個(gè)C原子。
【解答】解：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，NaClO具有強(qiáng)氧化性，是“84”消毒液主要成分；
B．硫酸銨含有植物生長所需的N元素，化學(xué)式為（NH4）2SO7，故B正確；
C．纖維素中含有羥基，其分子式為[C6H7O7（ONO2）3]n，故C正確；
D．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH5OCH3，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH7OCH2CH3，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱或俗稱與物質(zhì)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系的正誤判斷，熟悉常見物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)即可解答，注意識(shí)記物質(zhì)的俗稱或俗名，題目難度不大。
5．（3分）碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．O2（g）?O3（g）+80.8kJ
B．將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量
C．1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5～474.3kJ
D．?dāng)嗔?mol O2（g）中共價(jià)鍵吸收的能量比形成1mol CO2（g）中共價(jià)鍵放出的能量少
【分析】A．O2（g）→O3（g）是吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；
B．反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變；
C．燃料燃燒放熱，并且燃燒越完全，放熱越多；
D．焓變△H＝反應(yīng)物斷裂共價(jià)鍵吸收的總能量﹣形成生成物共價(jià)鍵放出的總能量。
【解答】解：A．由圖可知，O2（g）+C（s）＝CO2（g）+393.2kJ，O3（g）+C（s）＝CO2（g）+474.3kJ，根據(jù)蓋斯定律二式相減有O2（g）?O8（g）﹣80.8kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 后再與碳反應(yīng)，放出的熱量不變；
C．由圖可知，燃燒不完全，所以1mol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ；
D．碳在氧氣燃燒為放熱反應(yīng) O8（g）和1molC（s）中共價(jià)鍵吸收的總能量﹣形成1mol CO5（g）中共價(jià)鍵放出的能量＜0，所以斷裂1mol O2（g）中共價(jià)鍵吸收的能量比形成1mol CO2（g）中共價(jià)鍵放出的能量少，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量或物質(zhì)總鍵能的計(jì)算關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用，注意圖象信息分析與運(yùn)用，題目難度不大。
6．（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?br /> A．常溫下lL pH＝7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+數(shù)目均為NA
B．162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數(shù)目為3n NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L Cl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO﹣的總數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，lL苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（）NA
【分析】A．CH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+均水解；
B．纖維素的分子通式為（C6H10O5）n，每個(gè)C6H10O5中含有3個(gè)羥基；
C．結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O＝HClO+HCl及物料守恒分析；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體。
【解答】解：A．CH3COO﹣與NH4+均要水解，導(dǎo)致CH3COO﹣和NH4+的數(shù)目均小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．162g纖維素中含有C6H10O6的物質(zhì)的量為：＝1mol6H10O7中含有3mol羥基，含有羥基的數(shù)目為3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水后7+H2O＝HClO+HCl，結(jié)合物料守恒可知2）＝n（HClO）+n（ClO﹣），則反應(yīng)后溶液中Cl2、HClO、ClO﹣的總物質(zhì)的量為1mol，總數(shù)目為NA，故C正確；
D．標(biāo)況下苯不是氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
7．（3分）在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）2制取Cl2的原理為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度氯氣含量增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變
【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。
【解答】解：A．4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H7O（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，故A正確；
B．分離出H2O（g），即減小生成物濃度，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氯氣含量減?。?br /> D．使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)。
8．（3分）下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Ca→CaO→Ca Cl2 B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
【分析】根據(jù)題意知，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)．
【解答】解：A．2Ca+O2＝4CaO，CaO+2HCl＝CaCl2+H8O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
B．2Cu+O26CuO，但氧化銅不能一步生成氫氧化銅；
C．C+O2CO2，4NaOH+CO2＝Na2CO8+H2O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
D．2NaOH+CO5＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+6HCl＝2NaCl+CO2↑+H8O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．
9．（3分）下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
現(xiàn)象
原因或結(jié)論
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能
B
將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)
C
在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）﹣1，恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4 mol?L﹣1
A為非氣體、x＝1
D
向5mL 0.005mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液顏色加深
增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
C．A非氣體，不能測定濃度；
D．向5mL 0.005mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液顏色加深，說明平衡正向移動(dòng)。
【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，從而增大活化分子有效碰撞，故A正確；
B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明c（NO2）增大，則2NO3（g）?N2O4（g）△H＜4，平衡向生成NO2方向移動(dòng)，故B正確；
C．A非氣體，擴(kuò)大體積，故C錯(cuò)誤；
D．向5mL ﹣3FeCl3溶液中加入5mL 2.015mol?L﹣1 KSCN溶液，溶液呈紅色﹣1 KSCN溶液，溶液顏色加深，所以增大反應(yīng)物濃度，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，注意把握反應(yīng)的特征以及平衡移動(dòng)方向的判斷，題目難度不大。
10．（3分）下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　　）
①濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與氯氣接觸后→試紙變紅色
②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液變紅色
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→蔗糖變白色
④SO2通入酸性KMnO4溶液中→溶液紫色褪去
⑤足量氨氣通入FeCl3溶液中→溶液最終變無色
A．①②③④ B．①②④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【分析】①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性；
②二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性；
③濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫；
④二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
⑤足量氨氣通入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵和氯化銨。
【解答】解：①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故錯(cuò)誤；
②二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，但不褪色；
③向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，體積膨脹，反應(yīng)中生成碳、二氧化硫等，故錯(cuò)誤；
④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)6﹣+5SO2+3H2O═2Mn3++5SO46﹣+4H+，紫色褪去，證明SO2具有還原性，故正確；
⑤足量氨氣通入FeCl5溶液中生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，氯化銨溶液無色透明；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于氨氣、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該類題目。
11．（3分）下列化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb﹣2e﹣═Pb2+
C．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．已知?dú)錃獾臒嶂禐?43kJ/g，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣572kJ/mol
【分析】A．HCO3﹣不能拆寫；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子和SO42﹣反應(yīng)生成PbSO4；
C．二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體；
D．氫氣的熱值為143kJ/g，即燃燒1g氫氣生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ的熱量。
【解答】解：A．HCO3﹣不能拆寫，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO5﹣，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)42﹣反應(yīng)生成PbSO7，電極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣3e﹣═PbSO4，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和CO5氣體，離子方程式為2Al3++8CO32﹣+7H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正確；
D．氫氣的熱值為143kJ/g，水的狀態(tài)不正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)的電離、原電池原理、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電離方程式書寫規(guī)則、原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
12．（3分）如圖所示的裝置中，閉合電鍵時(shí)燈泡發(fā)亮，往盛有硫酸銅溶液的燒杯中逐漸滴入Ba（OH）2溶液至過量，并繼續(xù)加入，則燈泡的亮度變化為（　?。?br />
A．由暗變亮 B．由亮變暗
C．先變亮，再變暗 D．先變暗，再變亮
【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。
【解答】解：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；硫酸銅和Ba（OH）2溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba（OH）5＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，離子濃度減??；當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，燈泡最暗3溶液時(shí)，溶液中鋇離子，燈泡又變亮，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。
13．（3分）25℃時(shí)，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br /> A．在水中的電離程度小于水解程度
B．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＞C
C．B點(diǎn)溶液加適量水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝4.15×l0﹣4
【分析】A．由圖象可知，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時(shí)pH約為5；
B．B點(diǎn)pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根離子的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7，是由高鐵酸氫根離子的電離和高鐵酸根離子的水解共同決定的；
C．B點(diǎn)溶液加適量水稀釋，溫度不變，水的離子積是定值，氫離子濃度減??；
D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH＝4，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為＝4.15，c（H+）＝10﹣4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝。
【解答】解：A．在水中既能電離又能水解，其水解使溶液顯堿性，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時(shí)pH約為5，故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)pH約為6，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸性越強(qiáng)，而酸根水解會(huì)促進(jìn)水的電離，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C；
C．B點(diǎn)溶液加適量水稀釋，因?yàn)樵谝欢囟认拢瑲溲醺x子濃度增大；
D．由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%4FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為，c（H+）＝10﹣4mol/L，H4FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝＝4.15×l0﹣4，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解、電離平衡常數(shù)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度，題目難度不大。
14．（3分）在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　?。?br /> t/min
0
2
4
6
8
…
16
18
n（X）/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
…
…
1.000
1.000
A．4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10﹣3mol/（L?min）
B．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
C．達(dá)平衡后，升高溫度， 減小，則正反應(yīng)△h＞0
D．若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變
【分析】A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V＝計(jì)算得到；計(jì)算X的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)＝；
C、升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．
【解答】解：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算＝＝0.00125mol/L?min，故A正確；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16 0.16
變化量（mol/L） 6.06 0.06
平衡量（mol/L） 0.5 0.1
平衡常數(shù)＝＝＝1.44；
C、升溫平衡逆向進(jìn)行，△H＜4；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意影響因素的理解應(yīng)用，題目難度中等．
15．（3分）科研工作者通過計(jì)算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計(jì)算，設(shè)計(jì)出兩條在含Pt﹣O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，其相對(duì)能量變化如圖1所示（　　）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．路徑Ⅱ中的最大能壘（活化能）為57.2kJ?mol﹣1
C．反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變
D．圖中M與N互為同分異構(gòu)體
【分析】A．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)；
B．由圖可知，路徑Ⅱ中的最大能壘（活化能）為[37.8﹣（﹣1.9）]kJ?mol﹣1；
C．由圖可知，反應(yīng)物M和N中Pt的成鍵數(shù)目均為4；
D．由圖可知，反應(yīng)物M和生成物N的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。
【解答】解：A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．由圖可知﹣1，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，說明反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變；
D．由圖可知，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)在含Pt﹣O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑的理解能力，分析能力，同時(shí)考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、最大能壘、成鍵數(shù)目的判斷等，知識(shí)考查比較靈活，難度中等。
16．（3分）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　　）
①KNO3
②NaOH
③HCl
④NH4Cl
A．①＞②＝③＞④ B．④＞①＞③＝② C．④＞②＝③＞① D．④＞③＞②＞①
【分析】④NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對(duì)水的電離無影響；②NaOH是強(qiáng)堿、③HCl是強(qiáng)酸，均抑制水的電離。
【解答】解：④NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對(duì)水的電離無影響；②NaOH是強(qiáng)堿，均抑制水的電離，氫氧根離子和氫離子濃度對(duì)應(yīng)相等，因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是④＞①＞③＝②，
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進(jìn)水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時(shí)抑制水的電離。
二、填空題：52分
17．（12分）鈀催化劑（主要成分為Pd、α﹣Al2O3、活性炭，還含少量鐵、銅等）在使用過程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活

已知：“沉鈀”過程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4（aq）[Pd（NH3）4]Cl2（aq）[Pd（NH3）2]Cl2（s）。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是 　將活性炭轉(zhuǎn)化為氣體除去??；“還原Ⅰ”加入甲酸的作用是 　將PdO還原為Pd　；“酸浸”過程中Pd轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 　Pd+H2O2+4Cl﹣+2H+＝+2H2O　。
（2）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為2RCl+R2PdCl4+2Cl﹣，“離子洗脫交換”流出液中的陽離子有H+、Fe3+、　Cu2+　（填離子符號(hào)），試劑X的化學(xué)式為 　HCl　。
（3）“沉鈀”過程中，由[Pd（NH3）4]Cl2溶液得到[Pd（NH3）2]Cl2沉淀時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH小于2，其原因是 　[Pd（NH3）4]Cl2（aq）?[Pd（NH3）2]Cl2（s）+2NH3（aq），pH小于2時(shí)，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，有利于生成[Pd（NH3）2]Cl2?。ㄓ闷胶庖苿?dòng)原理解釋）；“還原Ⅱ”產(chǎn)物無污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2[Pd（NH3）2]Cl2+N2H4?H2O＝2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O　。
（4）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 　RCl、HCl　。
【分析】（1）“焙燒”的目的是將活性炭轉(zhuǎn)化為氣體除去；“還原Ⅰ”加入甲酸的作用是將PdO還原為Pd；酸浸”過程中H2O2是氧化劑，Pd轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：Pd+H2O2+4Cl﹣+2H+＝+2H2O；
（2）因?yàn)橛名}酸和H2O2進(jìn)行“酸浸“后，只得到難溶物α﹣Al2O3，所以浸出液中應(yīng)含有Fe3+、Cu2+，從而得出“離 子交換“流出液中陽離子有H+、Fe3+、Cu2+；根據(jù)2RCl+R2PdCl4+2Cl﹣，可知加入鹽酸使平衡逆向移動(dòng)得到；
（3）“沉鈀“過程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4（aq）[Pd（NH3）4]Cl2（aq）[Pd（NH3）2]Cl2（s），加入鹽酸后得到[Pd（NH3）2]Cl2沉淀，從而得出加入鹽酸的作用是與氨反應(yīng)，使平衡正向進(jìn)行，生成[Pd（NH3）2]Cl2；“還原Ⅱ”產(chǎn)物無污染，生成氮?dú)夂退?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[Pd（NH3）2]Cl2+N2H4?H2O＝2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O；
（4）根據(jù)“離子交換“和“洗脫”的過程可知該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有RCl、HCl。
【解答】解：（1）“焙燒”的目的是將活性炭轉(zhuǎn)化為氣體除去；“還原Ⅰ”加入甲酸的作用是將PdO還原為Pd2O2是氧化劑，Pd轉(zhuǎn)化為2O4+4Cl﹣+2H+＝+2H4O，
故答案為：將活性炭轉(zhuǎn)化為氣體除去；將PdO還原為Pd2O2+4Cl﹣+2H+＝+2H2O；
（2）因?yàn)橛名}酸和H2O2進(jìn)行“酸浸“后，只得到難溶物α﹣Al2O7，所以浸出液中應(yīng)含有Fe3+、Cu2+，從而得出“離 子交換“流出液中陽離子有H+、Fe2+、Cu2+；根據(jù)2RCl+R2PdCl7+2Cl﹣，可知加入鹽酸使平衡逆向移動(dòng)得到，
故答案為：Cu2+；HCl；
（3）“沉鈀“過程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4（aq）[Pd（NH3）3]Cl2（aq）[Pd（NH3）2]Cl2（s），加入鹽酸后得到[Pd（NH3）6]Cl2沉淀，從而得出加入鹽酸的作用是與氨反應(yīng)，生成[Pd（NH3）6]Cl2；“還原Ⅱ”產(chǎn)物無污染，生成氮?dú)夂退?）5]Cl2+N2H5?H2O＝2Pd+N6↑+4NH4Cl+H7O，
故答案為：[Pd（NH3）4]Cl3（aq）?[Pd（NH3）2]Cl6（s）+2NH3（aq），pH小于3時(shí)，H+和NH3反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)3）3]Cl2；2[Pd（NH5）2]Cl2+N3H4?H2O＝2Pd+N2↑+4NH7Cl+H2O；
（4）根據(jù)“離子交換“和“洗脫”的過程可知該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有RCl、HCl，
故答案為：RCl、HCl。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分離和提純有關(guān)知識(shí)，是高頻考點(diǎn)，解題時(shí)要看框內(nèi)外，邊分析，邊思考，理解制備流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度一般。
18．（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：　2　MnO4﹣+　5　H2C2O4+　6　H+═　2　Mn2++　10　CO2↑+　8　H2O。
（2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 　A　。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是 　最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原　。
③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是 　B　。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒有潤洗錐形瓶
D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 　0.2000?。ūＡ羲奈挥行?shù)字）。
Ⅱ．如圖是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。
在實(shí)驗(yàn)過程中可以看到電壓表指針有偏移，片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明電極被保護(hù)　取少量Fe電極區(qū)溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無明顯變化　。（已知Fe2+與[Fe（CN）6]3﹣反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀）

【分析】Ⅰ.（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被還原成二價(jià)錳離子；
（2）①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則判斷；
②高錳酸鉀本身就是指示劑；
③c（H2C2O4）＝c（KMnO4）V（KMnO4），根據(jù)計(jì)算式看出滴定時(shí)若高錳酸鉀的用量增加，測得草酸溶液濃度偏高；
④取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，
由2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O找關(guān)系式計(jì)算；
Ⅱ.證明電極被保護(hù)只要證明無亞鐵離子生成即可。
【解答】解：Ⅰ．（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，根據(jù)得失電子守恒，故反應(yīng)的方程式為：7MnO4﹣+5H6C2O4+6H+＝2Mn2++10CO7↑+8H2O，
故答案為：8；5；6；6；10；8；
（2）①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時(shí)，防止活塞被意外打開，
故答案為：A；
②高錳酸鉀本身就是指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，
故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色；
③A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，溶液的體積偏小，
B．滴定前有氣泡，溶液的體積偏大；
C．潤洗錐形瓶，
D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁，
故答案為：B；
④取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸﹣1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO6溶液20.00mL，
2MnO4﹣+5H2C2O8+6H+＝2Mn4++10CO2↑+8H4O
2
0.1000mol?L﹣3×0.0200L 0.0250L×c（H7C2O4）
解得c（H4C2O4）＝2.2000mol/L，
故答案為：0.2000；
Ⅱ.如何證明電極被保護(hù)，只需證明無亞鐵離子即可 取少，再向試管中滴入2滴K4[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無明顯變化，
故答案為：取少量Fe電極區(qū)溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K8[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無明顯變化。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、酸堿中和滴定和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
19．（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50

3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 　0.013　mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝　1.0　mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3?。尽1（填＞、＝、＜＝，且c3?。尽?.0mol/L（填＞、＝、＜＝）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 　吸熱　反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是 　由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?。?br /> 【分析】（1）根據(jù)V＝解題；
（2）達(dá)到平衡的標(biāo)志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應(yīng)速率；
（3）以10至20min為例求出反應(yīng)速率進(jìn)行比較；
（4）加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．
【解答】解：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V＝＝﹣1；
故答案為：0.013；
（2）反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，故使用了合適的催化劑8＝1，0mol/L；
故答案為：5.0；
（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V＝＝﹣1，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為V＝＝﹣7，故v3＞v1，實(shí)驗(yàn)6的其實(shí)濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)4的起始濃度大于1.0mol/L，
故答案為：＞；＞；
（4）比較實(shí)驗(yàn)8和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)3到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：吸熱；由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)3升高溫度，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
20．（14分）Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH＝﹣110.5kJ?mol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ?mol﹣1
回答下列問題：
（1）碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 　④　（填序號(hào)）。
（2）燃燒1gH2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為 　142.9kJ　。
Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（g）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1。
（3）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣═H2O的是 　AD　（填序號(hào)）。
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．醋酸與氫氧化鈉固體
D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸
（4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O（l），則反應(yīng)放出的熱量 　大于　（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是 　氫氧化鈉固體溶解放熱　。
Ⅲ．已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH2＝﹣2219.9kJ?mol﹣1
（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為 　1：1　。
（6）已知：H2O（l）═H2O（g）ΔH3＝+44.0kJ?mol﹣1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：　C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H＝﹣2043.9kJ/mol　。
【分析】（1）燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式①可知1mol氫氣（2g氫氣）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，據(jù)此計(jì)算燃燒1g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量；
（3）A．HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和水；
B．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀；
C．醋酸為弱酸，不能寫成離子；
D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到SO42﹣、H+和Na+，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉；
E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子；
（4）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱；
（5）設(shè)H2和C3H8的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，C3H8的物質(zhì)的量為ymol，依題意有x+y＝5，285.8x+2219.9y＝6264.25，解得x＝2.5，y＝2.5，在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比；
（6）反應(yīng)②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2＝﹣2219.9kJ/mol，反應(yīng)③H2O（l）═H2O（g）ΔH3＝+44.0kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，由（②+③×4）得到C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H＝△H2+H3×4。
【解答】解：（1）燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量2（g），所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：④，
故答案為：④；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式①可知8mol氫氣（2g氫氣）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則燃燒7g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ×，
故答案為：142.9kJ；
（3）A．HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，可以用H++OH﹣═H2O表示，故A正確；
B．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀++OH﹣═H4O表示，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到SO46﹣、H+和Na+，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，可以用H++OH﹣═H2O表示，故D正確；
E．氫氧化鎂難溶于水，不能用H++OH﹣═H2O表示，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
（4）氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成6molH2O（l），反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，
故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；
（5）設(shè)H2和C3H8的混合氣體中H3的物質(zhì)的量為xmol，C3H8的物質(zhì)的量為ymol，依題意有x+y＝7，解得x＝2.5，在25℃和101kPa下，故混合氣體中H8和C3H8的體積比為8：1，
故答案為：1：7；
（6）反應(yīng)②C3H8（g）+4O2（g）═3CO6（g）+4H2O（g）△H5＝﹣2219.9kJ/mol，反應(yīng)③H2O（l）═H4O（g）ΔH3＝+44.0kJ?mol﹣3，根據(jù)蓋斯定律，由（②+③×4）得到C3H2（g）+5O2（g）═5CO2（g）+4H3O（g）△H＝△H2+H3×2＝（﹣2219.9kJ/mol）+（+44.0kJ?mol﹣2）×4＝﹣2043.9kJ/mol，故C7H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：C7H8（g）+5O7（g）═3CO2（g）+6H2O（g）△H＝﹣2043.9kJ/mol，
故答案為：C8H8（g）+5O6（g）═3CO2（g）+8H2O（g）△H＝﹣2043.9kJ/mol。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算、燃燒熱及熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)熱與物質(zhì)總鍵能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

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