2023-2024 人教版化學(xué) 貴州中考一輪復(fù)習(xí) 板塊一第4講　常見(jiàn)的溶液提高練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題
1.(2023·重慶中考A卷)食堂里的下列飲品屬于溶液的是( )
A.可樂(lè)B.西瓜汁
C.冰水D.綠豆湯
2.(2023·濱州中考)下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄,其中錯(cuò)誤的是( )
A.小云:硝酸銨溶于水后,溶液溫度降低
B.小丁:飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.小麗:具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D.小凱:利用洗潔精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
3.(2023·衡陽(yáng)中考)溶液具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過(guò)程中,吸收熱量
D.降低飽和溶液的溫度后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
4.40 ℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過(guò)程中不發(fā)生變化的
是( )
A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.食鹽的溶解度
5.(2023·懷化中考)在懷化市初中學(xué)業(yè)水平實(shí)驗(yàn)操作考試中,小明同學(xué)抽到的化學(xué)考題是“配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”,他的以下實(shí)驗(yàn)操作步驟中不正確的是( )
A.計(jì)算出配制該溶液需要3 g氯化鈉固體和47 mL水
B.稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊,于是向右移動(dòng)游碼
C.量取水讀數(shù)時(shí),視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平
D.將稱(chēng)得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中,并用玻璃棒輕輕攪拌
6.(2023·黃岡中考)t3 ℃時(shí),將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中,充分溶解后溫度不變,現(xiàn)象如圖一所示,圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。以下說(shuō)法不正確的是( )
A.乙燒杯中的溶質(zhì)為b
B.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液
C.若將溫度降到t2 ℃,甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等
D.t1 ℃時(shí),b的溶解度比a的大
7.(2023·山西中考)濃度為10%的氯化鈉溶液對(duì)葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化鈉殺菌液的過(guò)程,結(jié)合圖表信息,有關(guān)分析正確的一項(xiàng)是( )
NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結(jié)晶的方法
二、填空題
8.(2023·懷化中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)t1 ℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度是 g。
(2)t2 ℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。
(3)t3 ℃時(shí),將40 g甲物質(zhì)加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是。
(4)若乙中含有少量甲時(shí),可用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。
(5)將t3 ℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是。
9.(2023·天津中考)溶液與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是 (填字母)。
A.白糖 B.花生油 C.面粉
(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)示意圖。
①t1 ℃時(shí),將40 g硝酸鉀加入100 g水中,充分?jǐn)嚢?形成 (填“飽和”或“不飽和”)溶液;
②P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉的溶解度;
③將t2 ℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、、量筒、膠頭滴管。
(4)20 ℃時(shí),向40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68 g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液,至少需要再加入 g氯化鈉固體。(20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36 g)
三、實(shí)驗(yàn)探究題
10.(2023·濟(jì)寧中考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知:常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84 g·cm-3。濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能以任意比與水混溶,加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答:
(1)通過(guò)計(jì)算,需量取5.4 mL濃硫酸,選擇量筒 (填“A”或“B”)量取;
(2)若完成溶液的配制,除如圖所提供的儀器外,還需用到的玻璃儀器是 ,濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將 (填“a”或“b”)中;
a.水注入濃硫酸 b.濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
11.水是一種重要的物質(zhì),請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),完善表格內(nèi)容。
四、計(jì)算題
12.(2023·宜昌中考)小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,計(jì)算:
(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是 g。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溫度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
水的作用
舉例和分析
(1)作原料獲得氫氣
(用化學(xué)方程式表示)
(2)區(qū)別物質(zhì)
兩種能用水區(qū)別的可溶性白色固體: ,鑒別方法: (包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
(3)
配制
溶液
實(shí)驗(yàn)室用水和氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液
某同學(xué)在20 ℃時(shí)配制四份NaCl溶液,根據(jù)左表數(shù)據(jù)記錄可判斷所得溶液為飽和溶液的是 (填數(shù)字序號(hào))
序
號(hào)
水質(zhì)
量(g)
NaCl質(zhì)
量(g)
溶液質(zhì)
量(g)
①
25
9
34
②
50
20
68
③
75
27
102
④
100
34
134

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