階段素養(yǎng)評估(七)
(60分鐘 100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.海洋是巨大的資源寶庫,海水通過“鹽田法”得到“粗鹽”。實驗室中通過溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作可將“粗鹽”中難溶性雜質(zhì)去除,下列儀器在上述操作過程中不會用到的是(C)
2.(2023·淄博模擬)下列化肥屬于復合肥的是(A)
A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是(C)
A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑
B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿
C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D.氯化鈉可用于腌制食品
4.下列反應不屬于復分解反應的是(C)
A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
5.下列關于物質(zhì)用途的說法正確的是(A)
A.用氯化鈉制生理鹽水B.用碳酸氫鈉作食品干燥劑
C.用亞硝酸鈉烹飪食物D.用氫氧化鈉改良酸性土壤
6.(2023·淄博模擬)下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分),其中不合理的是(B)
7.下列關于化肥與農(nóng)藥的說法正確的是(B)
A.氯化銨可與堿性草木灰混合使用,提高肥效
B.磷酸二氫銨、硫酸鉀和尿素依次屬于復合肥料、鉀肥、氮肥
C.農(nóng)藥本身有毒性,應該禁止使用
D.硝酸銨受潮結塊后,要用錘子砸碎后使用
8.如圖,將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中,兩物質(zhì)充分反應。下列說法錯誤的是(C)
A.X為稀鹽酸,Y為Al(OH)3,該反應可應用于治療胃酸過多
B.X為BaCl2溶液,Y為Na2SO4溶液,反應產(chǎn)生白色沉淀
C.X為稀硫酸,若反應有氣泡產(chǎn)生,則生成的氣體一定是H2
D.X為AgNO3溶液,Y為Cu片,根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動性:Cu>Ag
9.(2023·泰安模擬)下列各組離子,在指定的溶液中能大量共存的是(B)
A.pH=3的溶液中:NH4+ Mg2+ SO42- CO32-
B.pH=11的溶液中:Na+ K+ Cl- CO32-
C.無色溶液中:Cu2+ Al3+ Cl- NO3-
D.含有大量SO42-的溶液中:Ba2+ H+ Cl- HCO3-
10.下列有關化學事實的說法正確的是(D)
A.河水的凈化和粗鹽的提純都要進行過濾、吸附和消毒
B.濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段時間,兩種溶液質(zhì)量都會增大
C.鉀肥可以促進農(nóng)作物生長,增強農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力
D.生石灰常用作干燥劑,熟石灰可配制農(nóng)藥波爾多液
11.(2023·日照模擬)某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì),為探究其成分,設計了如圖所示實驗。下列說法正確的是(B)
A.M溶液一定能使紫色石蕊溶液變紅
B.N溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.M、N溶液一定只含兩種溶質(zhì)
D.干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成
12.(2023·濟寧模擬)圖中甲、乙、丙是三種常見的化合物,相連物質(zhì)之間均能發(fā)生化學反應。下列符合圖示要求的是(D)
A.若甲為CuO,乙、丙可以為H2SO4、H2O
B.若甲為HCl,乙、丙可以為KOH、FeSO4
C.若甲為NH4NO3,乙、丙可以為HCl、Ca(OH)2
D.若甲為Ba(OH)2,乙、丙可以為CO2、Na2SO4
13. (2023·日照模擬)按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,并在管口P處點燃,實驗結果使澄清石灰水變渾濁。已知碳酸氫鈉受熱能夠發(fā)生分解反應,產(chǎn)生三種化合物。則X、Y不可能是(C)
A.CH4和碳酸氫鈉B.CO和氧化銅
C.H2和氧化鐵D.H2和碳酸氫鈉
14.鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示,圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的是(A)
A.a處產(chǎn)生白色物質(zhì)B.b處生成藍色沉淀
C.c處發(fā)生復分解反應D.d處產(chǎn)生氣泡
15.(2023·泰安模擬)我國科學家侯德榜,在氨堿法的基礎上,創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如圖,以下說法錯誤的是(C)
A.工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣
B.從海水中獲得飽和食鹽水,需要經(jīng)過物理方法和化學方法除去雜質(zhì)
C.向飽和食鹽水中先通入二氧化碳,再通入氨氣,便于提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率
D.反應①、②均屬于分解反應
16.(2023·濟寧模擬)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是(A)
二、非選擇題(本大題共6小題,除特殊標注,每空1分,共52分)
17.(6分)(2023·東營模擬)在粗鹽的提純實驗中:
(1)其主要操作步驟順序是 ②①③ 。①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā)
(2)圖1是某同學過濾的操作圖,指出圖中明顯錯誤 未用玻璃棒引流 ;過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是 濾紙破損(合理即可) (填一種)。
(3)蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 較多晶體 時應停止加熱。
(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采用如圖2所示流程。
圖2
①圖2中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 A 。
A、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
B、Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量 增多 (填“增多”“減少”或“不變”)。
18.(8分)(2023·日照模擬)A~G的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去)。已知A是氧元素質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物,A、F含有相同的元素種類,E是常見金屬,D為藍色溶液。
回答下列問題:
(1)寫出反應①的化學方程式: 2H2O22H2O+O2↑(2分) 。
(2)在①②③④反應中,屬于化合反應的是 ②④(2分) (填序號)。
(3)某種非金屬單質(zhì)能與C反應生成E和一種氧化物,寫出一個反應的化學方程式: C+2CuO2Cu+CO2↑(2分) 。
(4)欲使G的飽和溶液變成不飽和溶液,可以采用 增加溶劑 或 降低溫度 的方法。
19.(6分)(2023·濟寧模擬)有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種,為了確定其成分,進行如下實驗:
步驟Ⅰ:取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色。
步驟Ⅱ:過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生。回答問題:
(1)據(jù)此推斷,該白色粉末中肯定含有 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉(2分) 。
(2)寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式: BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(2分) 。
(3)為了確定白色粉末的最終成分,還應進行的實驗操作是 取步驟Ⅰ的上層清液于試管中,滴加過量的硝酸鋇,振蕩,靜置,取上層清液于另一試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象,如有白色沉淀產(chǎn)生則有氯化鉀(2分) 。
20.(12分)FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。
[查閱資料]
①溶液pH大于8.8時,Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色。
④FeCO3是白色固體,難溶于水,能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
⑤堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一:FeCO3的制備
(1)該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在燒杯中制備FeCO3時,應選用的加料方式是 C (填字母)。
A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入燒杯中
B.將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中
探究二:FeCO3的性質(zhì)探究
[提出問題]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么?
[猜想與假設]猜想1:FeCO3;猜想2:FeCO3和Fe(OH)3;猜想3:Fe(OH)3。
[定性探究]
[實驗結論]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]該興趣小組為進一步確定固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù),稱取10.0 g固體做了如圖所示的補充實驗。
(2)反應開始前,通入一段時間的N2后停止通氣,打開分液漏斗活塞,往樣品中加入稀硫酸充分反應。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: FeCO3+H2SO4FeSO4+H2O+CO2↑ 、
2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。
(3)裝置C中足量NaOH溶液的作用是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (用化學方程式表示)。
(4)實驗結束后,測得裝置C增重0.44 g,則固體中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為 11.6% (結果保留至0.1%)。
21.(10分)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略),如圖所示。請回答:
(1)若鹽是硫酸鉀,則①中發(fā)生反應的化學方程式為 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2分) 。
(2)若鹽是氯化亞鐵,則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有 ④⑥(2分) (填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅,則由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為 Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl↓](2分) 。
(4)圖中⑤處應補充的文字是 金屬氧化物+酸(或非金屬氧化物+堿) (寫一種,不能與圖中已有信息重復)。
(5)若鹽是碳酸鈣,則③中反應后溶液呈 堿 (填“酸”“堿”或“中”)性。
(6)若通過②生成的鹽不溶于酸,則該反應的化學方程式為 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(或BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl)(2分) (任寫一個)。
22.(10分)(2023·濟南模擬)海洋是巨大的資源寶庫。如圖為海水“曬鹽”及“提鎂”的過程,試回答下列問題:
(1)自然界中,水通過三態(tài)變化實現(xiàn)天然循環(huán),這個循環(huán)過程是由 B 提供的能量(填字母)。
A.地球自轉B.太陽照射C.海洋潮汐D.植物生長
(2)石灰乳加入鹵水中,充分反應后,需進行的實驗基本“操作Ⅰ”名稱是 過濾 。
(3)海水“提鎂”過程中,海水或鹵水中本來就含有氯化鎂,還需要過程①②的目的是 富集提純氯化鎂 。
(4)下列有關過程③中能量轉化的說法,正確的是 A (填選項字母)。
A.電能轉化為化學能 B.化學能轉化為電能
C.潮汐能轉化為化學能
(5)某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量(雜質(zhì)為NaCl)。稱取5 g該樣品將其置于干凈的燒杯中,加入適量水,使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題:
①當?shù)稳隢aOH溶液60 g時(即圖中B點),燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 NaOH、NaCl(2分) (寫化學式)。
②當?shù)稳?0%的NaOH溶液40 g時(即圖中A點),恰好完全反應,試通過計算,求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
解:恰好完全反應時,消耗NaOH質(zhì)量為40 g×10%=4 g,
設樣品中氯化鎂質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x 4 g y
9580=x4 g x=4.75 g
11780=y4 g y=5.85 g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5 g-4.75 g+5.85 g=6.1 g
答:所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為6.1 g。(4分)
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明變質(zhì)
取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B
確定成分
取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中加入酚酞試液
C
測定純度
取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體
D
除去雜質(zhì)
取一定量固體,加水溶解,滴加澄清石灰水至恰好完全反應,過濾,蒸發(fā)結晶
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
實驗方法
A
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入過量鋅粉,充分反應后過濾
B
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加適量Na2CO3溶液充分反應后過濾,濾液再加適量鹽酸
C
CO2(CO)
通過足量澄清石灰水,干燥
D
KNO3(NaCl)
加足量的水溶解,然后蒸發(fā)結晶,趁熱過濾
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
取少量固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,振蕩
固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生
猜想3不成立
取少量上述反應后的溶液于試管中, 滴加KSCN溶液
溶液變紅
猜想2成立

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