類型1化學式的有關計算【典題】(2023·臨沂中考)端午節(jié)插艾草是我國某些地區(qū)的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(C15H10O2),具有較高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法錯誤的是( )A.黃酮素中含有氧分子B.黃酮素由三種元素組成C.黃酮素完全燃燒生成CO2和H2OD.黃酮素中氫、氧元素質量比為5∶16
類型2溶液的有關計算【典題】(2022·煙臺中考)實驗室用固體氯化鈉配制50 g溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )A.所需固體氯化鈉的質量是8.0 gB.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D.用量筒量取42 mL水時,若仰視讀數(shù),會導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大
類型3化學方程式的有關計算(一)　文字敘述型【典題】(2022·煙臺中考)某化學興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl2的純度(即質量分數(shù)),稱取10.0 g該MgCl2樣品放于燒杯中,加水使之完全溶解,再向燒杯中加入60.0 g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液,充分反應后,過濾,將沉淀洗滌、常溫干燥,稱得固體質量為5.8 g。(已知:該MgCl2產(chǎn)品中含有少量Na2SO4等雜質,雜質均能溶于水,且不與NaOH反應)請計算:(1)假設60.0 g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液完全反應,需要MgCl2的質量是________g(不寫計算過程)。由此可以判斷,燒杯內(nèi)10.0 g樣品中的MgCl2_________(填“全部”或“部分”)與NaOH溶液發(fā)生了反應。?
【方法點撥】1.化學方程式的簡單計算——純凈物的計算有關純凈物的化學方程式的計算,一般是根據(jù)反應物的質量求生成物的質量或根據(jù)生成物的質量求反應物的質量。2.明確題目中的已知量和未知量,然后代入反應的化學方程式進行計算即可。
3.解題時要抓住三個關鍵,明確兩項注意。(1)三個關鍵①準確書寫化學方程式②正確計算各相關的量③格式要規(guī)范,步驟要完整(2)兩項注意①計算時質量的單位要絕對的統(tǒng)一②化學方程式中的質量均指純凈物的質量(對于有雜質的物質,需先換算出純凈物的質量,然后再代入化學方程式進行計算)
(二)　坐標圖像型【典題】(2023·郴州中考)實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量,現(xiàn)取10 g該混合溶液,逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如圖所示。試計算(寫出計算過程):
【方法點撥】明確坐標圖像中橫、縱坐標表示的意義,分析圖像的起點、拐點和終點的含義。(1)拐點對應的橫坐標在某些情況下需要進行換算才能代入,如溶液質量乘以溶質質量分數(shù)得到的質量才能代入。(2)拐點對應的縱坐標的數(shù)值為生成的氣體或沉淀的質量,可直接代入。
(三)表格型【典題】(2022·泰安中考)黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性,可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量,取黃銅樣品25 g放入燒杯中,再將160 g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,分別測得剩余固體的質量記錄如下。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題:(1)m的值為_______;?(2)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_________;?
【方法點撥】表格型計算題主要是以表格的形式呈現(xiàn)實驗過程中的一系列數(shù)據(jù)。解題時應注意以下問題:(1)應明確表格中各欄表示的含義。(2)比較分析數(shù)據(jù)的變化(每一次數(shù)據(jù)什么相同?什么不同?為什么?)。(3)在變化規(guī)律中找出實際參加反應的純凈物的質量,通常用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量),應用差量法的依據(jù)是質量守恒定律。
(四)實驗流程型【典題】(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算:(1)生成氫氣的質量為_________。?
【方法點撥】實驗流程題多數(shù)以實物的形式展現(xiàn)實驗過程,并提供一些數(shù)據(jù)或現(xiàn)象等來考查分析推理及運用化學方程式進行相關計算。解題時常采用以下步驟:(1)審題意:認真審題,找出題中涉及的化學反應。(2)析數(shù)據(jù):比較分析數(shù)據(jù)的變化(每一次數(shù)據(jù)什么相同?什么不同?為什么?)。(3)找純量:通過分析文字、實物圖、圖像、表格及相關數(shù)據(jù),依據(jù)質量守恒定律常采用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量)。(4)細計算:結合題意和相關公式求算純度或質量分數(shù)等。
重溫·山東中考經(jīng)典專練明方向1.(2022·日照中考)白藜蘆醇(C14H12O3)廣泛存在于葡萄、桑葚等植物果實中,它具有抗腫瘤、抗氧化、延緩衰老等功效。下列說法正確的是( )A.1個白藜蘆醇分子中含有6個H2分子和1個O3分子B.1個白藜蘆醇分子是由14個碳元素、12個氫元素和3個氧元素組成的C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質量比為14∶1∶4D.白藜蘆醇中氧元素的質量分數(shù)為48%
2.(多選·2023·濟南中考)化學小組的同學取一定量CuO、Fe2O3的混合物樣品進行了一系列定量研究,實驗過程如圖所示(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。下列有關說法正確的是( )A.該混合物樣品的質量為5.6 gB.該混合物樣品中CuO與Fe2O3的質量比為5∶2C.該混合物樣品中氧元素的質量為1.28 gD.實驗過程②中生成沉淀的總質量為7.4 g
3.(2022·棗莊中考)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分,常用作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣品中NaHCO3的質量分數(shù),稱取20.0 g樣品,加熱至恒重(質量不再變化),稱得固體質量為13.8 g。(已知:樣品中雜質在加熱過程中不發(fā)生變化)
5.(2020·日照中考)某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇,現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20 g放入錐形瓶內(nèi),向其中加適量水,振蕩,然后再向錐形瓶中滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題:(1)該樣品中鈣元素的質量分數(shù)是_________(只填空,不列式計算)。?(2)計算該樣品中氫氧化鈣的質量。
6.(2021·青島中考)“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量,設計了如圖所示實驗方案進行探究(裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應)。請根據(jù)他們的實驗過程和測定的數(shù)據(jù)進行分析與計算。(電子秤示數(shù)單位為克)(1)實驗中設計干燥裝置的目的是___________________。?(2)鋅完全反應后,產(chǎn)生氫氣的質量為________g。?(3)計算鋅元素的相對原子質量。(寫出計算步驟)
7.(2022·濟寧中考)為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數(shù),分別在三只燒杯中倒入50 g廢液,并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后,測得的數(shù)據(jù)見表:
請回答:(1)對比第一、二組數(shù)據(jù),第一組實驗結束后,廢液中的___________(填化學式)已全部參加反應;?(2)通過分析第二、三組數(shù)據(jù),50 g廢液與鐵粉反應生成氫氣質量最多為_________;?(3)經(jīng)計算,50 g廢液中所含硫酸的質量為_________,硫酸銅的質量分數(shù)為_________。?
精練·山東模擬對點演練提能力1.(2023·青島模擬)胡蘿卜中富含的維生素A1具有預防夜盲癥、抗衰老和促進骨髓生長等功效,其化學式為C20H30O。下列說法正確的是( )A.維生素A1的相對分子質量為286 gB.維生素A1分子是由碳元素、氫元素和氧元素組成的C.維生素A1中碳元素的質量分數(shù)最大D.維生素A1中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為20∶30∶1
2.(2023·泰安模擬)“84”消毒液是一種常用的含氯消毒用品,有效成分是次氯酸鈉(NaClO)。使用時,可根據(jù)實際需求進行配比,并規(guī)范使用,以防引發(fā)危險。(1)“84”消毒液中的有效氯來自次氯酸鈉,次氯酸鈉中氯元素的質量分數(shù)為__________(計算結果精確到0.1%)。?(2)現(xiàn)需要5 L有效氯濃度為500 mg·L-1的稀溶液,若選用有效氯濃度為50 000 mg·L-1的某品牌“84”消毒液進行配制,需加水_________L。(忽略混合前后溶液體積的變化)?
3.(2023·德州模擬)二氧化氯(ClO2)常用于自來水消毒,工業(yè)制取原理為2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工廠將30 kg NaClO3固體加到100 kg濃鹽酸中,反應一段時間后,生成13.5 kg ClO2(生成的氣體全部逸出,其他物質全部形成溶液)。已知:NaClO3和ClO2的相對分子質量分別為106.5和67.5。試計算:(1)NaClO3中鈉元素和氧元素的質量比為__________。?(2)參加反應的NaClO3的質量。
4.(2023·日照模擬)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸100 g,滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題:(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉淀的質量是_________g。?(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
5.(2023·臨沂模擬)某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質MgCl2,化學興趣小組取100 g樣品完全溶解于313.6 g水中,向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,每次30 g,充分反應。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示:[注:發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl]請完成下列各題:(1)第______次恰好完全反應。?(2)樣品中MgCl2的質量是多少?(寫出規(guī)范的計算過程,下同)

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