選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1. 常溫常壓下，下列物質(zhì)為氣態(tài)的是
A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下，甲醇為液態(tài)，A不符合；
B．常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，B符合；
C．常溫常壓下，甲酸為液態(tài)，C不符合；
D．常溫常壓下，水為液態(tài)，D不符合；
答案選B。
2. 碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說(shuō)法不正確的是
A. 向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象
B. 碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入溶液后，產(chǎn)生較多氨氣
C. 分別同時(shí)加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解
D. 往飽和碳酸鈉溶液中通入，會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉溶于水吸熱，A項(xiàng)正確；
B．碳酸氫鈉溶液和溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故分別同時(shí)加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解，C項(xiàng)正確；
D．往飽和碳酸鈉溶液中通入，碳酸鈉和、H2O反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)有碳酸氫鈉析出，D項(xiàng)正確；
答案選B。
3. 下列表示正確的是
A. 的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：
B. 的電子式：
C. 基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式：
D. 的名稱(chēng)：乙二酸乙二酯
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，A正確；
B．的電子式為，B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為C錯(cuò)誤；
D．的名稱(chēng)為乙二酸二乙酯，D錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
A. 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. 僅作氧化劑
C. 生成1ml轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D. 實(shí)驗(yàn)室不可用加熱固體的方法制備
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；
B．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)消耗2ml 生成2ml N2轉(zhuǎn)移10ml電子，則生成1ml 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；
D．由反應(yīng)可知，受熱分解可生成N2、O2和H2O，故實(shí)驗(yàn)室不可用加熱固體的方法制備，D項(xiàng)正確；
答案選B。
5. 下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A. 1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B. 1.0ml/L氯化鈉溶液（）中：、、
C. 0.1ml/L碳酸鈉溶液（）中：、、
D. 0.1ml/L酸性高錳酸鉀溶液（）中：、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水和會(huì)生成沉淀，不共存，故A錯(cuò)誤；
B．的氯化鈉溶液會(huì)促進(jìn)水解產(chǎn)生膠體，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．的碳酸鈉溶液中：、、各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 《開(kāi)寶本草》記載“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為］可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 氣體X為
B. 鐵華粉中含有鐵單質(zhì)
C. 由上述實(shí)驗(yàn)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于
D. 制備鐵華粉的主要反應(yīng)為
【答案】A
【解析】
【分析】鐵華粉中加入稀硫酸并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸生成氫氣和濾液有氫氣生成說(shuō)明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，濾液中加入鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有濾液中有亞鐵離子，該沉淀不溶于稀鹽酸，但與NaOH可反應(yīng)生成棕色沉淀。
【詳解】A．氣體X為醋酸蒸氣，A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，B正確；
C．由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說(shuō)明有氫氧化鐵沉淀生成，說(shuō)明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-，C正確；
D．由題中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式，D正確；
故選：A。
7. 類(lèi)比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．12—冠—4（冠醚）與Li+絡(luò)合而不與Na+、K+絡(luò)合，故12—冠—4（冠醚）不能識(shí)別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．F的吸電子能力強(qiáng)于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易發(fā)生電離，而F的非金屬性比Cl強(qiáng)，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F鍵能比H-Cl鍵能大，更難發(fā)生電離，所以酸性：氫氟酸＜?xì)渎人?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．和組成不相似，則由＜，不能推測(cè)出溶解度：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．晶體硅是半導(dǎo)體材料，能導(dǎo)電，金屬含有金屬鍵，能夠?qū)щ?，個(gè)由此可類(lèi)比推理出，晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分，D項(xiàng)正確；
答案選D。
8. 某實(shí)驗(yàn)小組為制備1-氯-2-甲基丙烷（沸點(diǎn)69℃），將2-甲基-1-丙醇和溶于中，加熱回流（伴有氣體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的，分液收集層，再用無(wú)水干燥，過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的部分裝置（夾持及加熱裝置略）如下圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置①在加熱回流時(shí)，需加入沸石或碎瓷片
B. 裝置②與裝置①的冷凝管上端相連，因氣體極易溶于水，需將尾氣處理裝置設(shè)計(jì)成防倒吸
C. 裝置③在分液前無(wú)法區(qū)分水層與有機(jī)層時(shí)，可向分液漏斗中滴水，若上層無(wú)水滴通過(guò)軌跡，則上層為水層
D. 沸點(diǎn)為39.8℃，為增強(qiáng)冷凝效果，可使用裝置④的蒸餾裝置，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行控制溫度的溫水浴加熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該裝置中有攪拌棒，不需加入沸石或碎瓷片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．裝置②與裝置①的冷凝管上端相連，用來(lái)收集反應(yīng)生成的，氣體極易溶于水，所以要防止倒吸，B項(xiàng)正確；
C．向兩層溶液中滴水，滴入水后如果先接觸有機(jī)層，滴入的水與有機(jī)層會(huì)有明顯的界限，如果滴入水層，就會(huì)消失不見(jiàn)，C項(xiàng)正確；
D．沸點(diǎn)為39.8℃，1-氯-2-甲基丙烷沸點(diǎn)69℃，故可使用裝置④的蒸餾裝置，對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行控制溫度的溫水浴加熱，得到純凈的1-氯-2-甲基丙烷，D項(xiàng)正確；
答案選A。
9. 關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是
A. 分子式為的有機(jī)物不能使酸性溶液褪色，則該有機(jī)物一定不是醇
B. 可用溴水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C. 與的核磁共振氫譜譜圖是完全相同的
D. 淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解生成了還原性糖
【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于醇，但不能使酸性溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．甲酸水溶液、甲醛水溶液就能和溴水反應(yīng)使溴水褪色，現(xiàn)象相同，故不能用溴水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．與都含有兩種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比均為3:1，但由于所含官能團(tuán)不同使得化學(xué)位移不同，故二者的核磁共振氫譜譜圖不完全相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．淀粉水解液生成葡萄糖，葡萄糖為還原性糖，堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，，出現(xiàn)磚紅色沉淀，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10. 下列指定反應(yīng)與方程式不相符的是
A. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：
B. 用惰性電極電解溶液，陰極的電極反應(yīng)式：
C. 甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
D. 在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．I-在空氣中被氧化為I2，使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為，A項(xiàng)正確；
B．用惰性電極電解溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，Mg2+和水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成沉淀，故陰極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；
C．醇和羧酸的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故該反應(yīng)不是酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成羥甲基苯酚，反應(yīng)的方程式為，D項(xiàng)正確；
答案選C。
11. 有機(jī)物L(fēng)的合成路線（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 1mlX最多能與2ml（水溶液）發(fā)生反應(yīng)
B. 在Z→M過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
D. N和L均難溶于水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，1mlX中含有2ml醇酯基，則最多能與2ml發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物加氫失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在Z→M的過(guò)程中即羧基轉(zhuǎn)化為醇羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；
C．Y能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，即褪色原理不同，C正確；
D．由題干信息可知，L為醚類(lèi)物質(zhì)，N是鹵代烴，二者均難溶于水，D正確；
故選：B。
12. 有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，N元素的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是
A. Z與N可形成化合物、
B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C. M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D. 離子中Y發(fā)生雜化
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價(jià)層電子排布式為，則n為Cl元素；陽(yáng)離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素。
【詳解】A．氮元素的原子序數(shù)為5，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，由于原子核外沒(méi)有d軌道，所以由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子與氯原子無(wú)法形成五氯化氮，故A錯(cuò)誤；
B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，故C正確；
D．CH離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故D正確；
故選A。
13. 高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上以為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 上述裝置中，f極為光伏電池的正極
B. a、b處均通入溶液
C. d處得到較濃的溶液，c處得到溶液
D. 若轉(zhuǎn)移2ml電子，理論上生成100.5g
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)鈉離子通過(guò)離子交換膜的移動(dòng)方向可知：電解池左側(cè)為陽(yáng)極，與光伏電池的正極e相接，f極為光伏電池的負(fù)極，陽(yáng)極H2O或OH-失去電子生成氧氣和氫離子或水，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成的H+與加入的a物質(zhì)結(jié)合成高氯酸，所以a為高氯酸鈉，電解池右側(cè)陰極上H2O或H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子或氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑，OH-與Na+結(jié)合成NaOH，所以物質(zhì)b為稀NaOH溶液，以此來(lái)解答。
【詳解】A．圖中Na+由左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，即電解池左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極與光伏電池的正極相接，所以e極為光伏電池的正極、f極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，物質(zhì)b為稀NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；
C．左側(cè)陽(yáng)極上生成的H+與加入的高氯酸鈉結(jié)合成高氯酸，右側(cè)陰極上生成的OH-與Na+結(jié)合成NaOH，所以d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4，故C正確；
D．電解NaClO4溶液生成HClO4時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移2ml電子則生成2mlH+，即生成2mlHClO4，m(HClO4)=nM=2ml×100.5g/ml=201g，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
14. 乙醛與氫氰酸（，弱酸）能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-羥基丙腈，歷程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 因氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用
B. 易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行的原因之一
C. 往丙酮與反應(yīng)體系中加入一滴溶液，反應(yīng)速率明顯加快，因此堿性越強(qiáng)，上述反應(yīng)越容易進(jìn)行
D. 與加成的反應(yīng)速率：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氧原子的電負(fù)性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，碳原子與作用，故A正確；
B．易揮發(fā)且有劇毒，所以該反應(yīng)不在酸性條件下進(jìn)行，故B正確；
C．往丙酮與反應(yīng)體系中加入一滴溶液，CN-濃度增大，反應(yīng)速率明顯加快，若堿性過(guò)強(qiáng)，氫離子濃度降低，第二步反應(yīng)難發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．硝基是吸電子基，甲基是給電子基，間甲基苯甲醛中醛基中的碳原子正電性減弱，不利于親核加成，所以與加成的反應(yīng)速率：，故D正確；
選C。
15. 常溫下，往0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中通入CO2
已知：Ka(HClO)=4.0×10-8，，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列說(shuō)法不正確的是
A. 通入一定量CO2后溶液pH=7，未出現(xiàn)CaCO3沉淀
B. 往Ca(ClO)2溶液中加鹽酸酸化，將有Cl2生成
C. 通入一定量CO2后溶液中c(HClO)=c(C1O-)，滴入酚酞試劑，溶液一直呈無(wú)色
D. 已知自然條件下，飽和碳酸溶液的，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，=4.0×10-8，==0.4，根據(jù)Ca(ClO)2溶液濃度為0.35 ml/L，則c(ClO-)+c(HClO)=0.35 ml/L×2=0.70 ml/L，兩式聯(lián)立，解得c(ClO-)=0.2 ml/L；c(HClO)=0.5 ml/L；溶液pH=7，溶液顯中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()；0.35 ml/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 ml/L，0.35 ml/L×2=0.2 ml/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5 ml/L，H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2==4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7 ml/L，所以==4.7×10-4，結(jié)合等式2c()+c()=0.5 ml/L，可知c()≈0.5 ml/L，c()=0.5 ml/L×4.7×10-4=2.35×10-4 ml/L，c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中會(huì)出現(xiàn)CaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸酸化，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，將其氧化為氯氣，反應(yīng)方程式為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，B正確；
C．Ka(HClO)==4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，則c(H+)=4.0×10-8 ml/L，pH=8-lg4=7.4，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液時(shí)，首先顯紅色，然后由于HClO、ClO-的氧化性而將紅色溶液氧化變?yōu)闊o(wú)色，不是一直為無(wú)色，C錯(cuò)誤；
D．碳酸在溶液中存在兩步電離平衡，主要是來(lái)自于第一步電離，H+兩步電離均會(huì)生成，故c(H+)＞c()；主要是部分電離得到，而且電離程度十分微弱，H2CO3電離出的程度大于電離產(chǎn)生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kb1==2.13×10-4，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 ml/L，c(OH-)=10-8.4 ml/L，c()≈c(H+)=10-5.6 ml/L，帶入Kb1==2.13×10-4，可得c()=4.7×10-11 ml/L，小于c(OH-)=10-8.4 ml/L，故離子濃度大小關(guān)系為：c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D正確；
故合理選項(xiàng)是AC。
16. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中，分別發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，由于NaOH易溶于水，會(huì)迅速擴(kuò)散到溶于中，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；而Ca(OH)2微溶水，反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2覆蓋在金屬表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致Ca與水的反應(yīng)速率比Na與H2O反應(yīng)的緩慢，因此不能比較金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；
B．AlCl3固體溶于水，AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡荒芘袛嗥湮镔|(zhì)中含有離子鍵，B不符合題意；
C．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2，C不符合題意；
D．分別向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化，說(shuō)明氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生高聚物，可以用于探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）
17. 氫和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。請(qǐng)回答：
（1）鈷氧化物和按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍(lán)，鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)是由圖1中Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體平移所得。圖2是鈷藍(lán)的晶胞，已知鈷原子位于晶胞的頂角和面心。
①鈷藍(lán)晶胞中、、O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。
②原子間最短的距離為_(kāi)_________。
③圖2所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、__________（填字母序號(hào)）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵。
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種
B.苯中碳原子雜化方式為
C.1，3-丁二烯的2、3號(hào)位碳原子間的鍵長(zhǎng)大于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)
D.的二氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）
②苯環(huán)之間通過(guò)共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香烴稱(chēng)為稠環(huán)芳烴，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式為的稠環(huán)芳烴，一個(gè)分子中σ鍵有__________個(gè)。
（3）鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵。
①畫(huà)出鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵__________。
②鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間不存在氫鍵的原因是__________。
【答案】17. ①. 1:2:4 ②. ③. c、f
18. ①. BD ②. 54
19. ①. ②. 形成分子間氫鍵相當(dāng)于分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵的減少量大于形成分子內(nèi)氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內(nèi)氫鍵
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)中C位于頂點(diǎn)和體心，原子數(shù)是4×+1；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Ⅱ型小立方體中C位于頂點(diǎn)，原子數(shù)是4×；O位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；Al位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)是4；該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有C原子數(shù)是8、Al原子數(shù)是16、O原子數(shù)是32，則鈷藍(lán)晶胞中、、O原子個(gè)數(shù)比為：8:16:32=1:2:4；
②由圖可知，原子間最短的距離為面對(duì)角線的一半，則該距離為：；
③根據(jù)晶胞中Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中Ⅰ型小立方體位于圖2中上層ac對(duì)角線的位置、下層f位置，故分別是a、c、f；
【小問(wèn)2詳解】
①A．同周期越靠右，第一電離能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，故同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有N、O、F、Ne，一共4種，A錯(cuò)誤；
B．苯中，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵，則苯中碳原子雜化方式為，B正確；
C．根據(jù)信息可知，1,3-丁二烯中碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵，則其中碳原子間的鍵長(zhǎng)小于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)定一移一的原則可知，的二氯代物有、、、，一共9種，D正確；
故選BD；
②根據(jù)題給信息可知，分子式為的稠環(huán)芳烴中含有苯環(huán)的個(gè)數(shù)為7個(gè)，其中含有C—C σ鍵的個(gè)數(shù)為：36，C—H σ鍵的個(gè)數(shù)為：18，則一個(gè)分子中σ鍵有54個(gè)；
【小問(wèn)3詳解】
從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向可以知道，鄰羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵，會(huì)導(dǎo)致分子數(shù)減少，則熵減少，但是該物質(zhì)更加易于形成分子內(nèi)氫鍵，說(shuō)明形成分子間氫鍵相當(dāng)于分子數(shù)減少的反應(yīng)，熵的減少量大于形成分子內(nèi)氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內(nèi)氫鍵。
18. 砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域，如我國(guó)“天宮”空間站的核心艙“天和號(hào)”就是采用砷化鎵薄膜電池來(lái)供電。一種從酸性高濃度含砷廢水［砷主要以亞砷酸（）形式存在］中回收砷的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性
Ⅳ.，
請(qǐng)回答：
（1）從含砷廢水到濾液Ⅰ，濃度明顯減小的陽(yáng)離子為_(kāi)_________（用離子符號(hào)表示）。
（2）下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 沉砷時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用溶液吸收處理
B. 酸化的目的是增加價(jià)砷的氧化性
C. 浸取后所得濾渣的主要成分是，不含
D. 酸性：
（3）“沉砷”過(guò)程中是否可用過(guò)量的替換__________（填“是”或“否”）；請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因__________。
（4）砷酸“還原”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。還原后溶液需檢驗(yàn)是否仍剩余砷酸，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案__________。
【答案】（1） （2）ABD
（3） ①. 否 ②. 由于，加入過(guò)量的，溶液中增大，平衡正向移動(dòng)不利于沉砷
（4） ①. ②. 取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴（或）溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，則證明砷酸未還原完全
【解析】
【分析】含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和過(guò)量的硫化亞鐵加入氫氧化鈉，，浸取得到硫化亞鐵濾渣和含的濾液Ⅱ；濾液Ⅱ氧化脫硫生成硫單質(zhì)和，酸化后生成，砷酸()在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能SO2被還原生成。
【小問(wèn)1詳解】
含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，與FeS發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中濃度明顯減??；
【小問(wèn)2詳解】
沉砷時(shí)產(chǎn)生的廢氣中含有H2S，可用溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為CuS固體處理，故A正確；
砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此酸化的目的是將砷酸鈉轉(zhuǎn)化為砷酸，從而增強(qiáng)+5價(jià)砷的氧化性，故B正確；
和的溶度積常數(shù)接近，在加NaOH溶液堿浸時(shí)，可以部分轉(zhuǎn)化為，因此濾渣中可能含，故C錯(cuò)誤；
非金屬性Se>As，則兩者最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱：，故D正確；
【小問(wèn)3詳解】
已知：Ⅱ．；加入過(guò)量的硫化鈉，溶液中c(S2-)增大，平衡正向移動(dòng)不利于沉砷，故 “沉砷”過(guò)程中FeS不可以用過(guò)量的Na2S替換。
【小問(wèn)4詳解】
砷酸“還原”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為；還原后溶液需檢驗(yàn)是否仍剩余砷酸，可利用其強(qiáng)氧化性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案：取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴(或)溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，則證明砷酸未還原完全。
19. 通過(guò)電化學(xué)將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物、開(kāi)發(fā)利用清潔能源都是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。請(qǐng)回答：
（1）某研究小組采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖1所示。惰性電極a上催化劑納米處的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

（2）另一研究小組研究乙醇-水催化重整獲得清潔能源，主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
①__________。
②保持壓強(qiáng)為，按投料，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)和的選擇性［例如的選擇性］及的產(chǎn)率[產(chǎn)率］隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示。
下列說(shuō)法正確的是__________。
A.曲線a表示平衡時(shí)選擇性
B.乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高一直增大
C.300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是催化劑在高溫下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的選擇性
③500℃、100kPa條件下，反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)__________。
（3）第三個(gè)研究小組研究還原獲得能源。恒壓、750℃條件下，和按物質(zhì)量之比1:3投料，經(jīng)如下流程實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。
①上述轉(zhuǎn)化循環(huán)順利進(jìn)行時(shí)，過(guò)程ⅲ中參加反應(yīng)的__________。
②若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，會(huì)導(dǎo)致過(guò)程ⅱ、ⅲ循環(huán)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因（結(jié)合第①問(wèn)數(shù)據(jù)進(jìn)行說(shuō)明）__________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ABD ③. 0.225
（3） ①. 3:4 ②. 若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，過(guò)程ⅰ中剛好與反應(yīng)：，無(wú)剩余的；過(guò)程ⅱ的反應(yīng)為、、，ⅰ無(wú)剩余，導(dǎo)致ⅱ結(jié)束后，導(dǎo)致iii無(wú)法將完全轉(zhuǎn)化成，最終導(dǎo)致ⅱ、ⅲ循環(huán)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知，納米處的電極上發(fā)生的反應(yīng)是被還原為乙烯，所以電極反應(yīng)式為：；
【小問(wèn)2詳解】
①根據(jù)蓋斯定律可得，；
②A．由選擇性的定義可知的選擇性與的選擇性的和為1，由圖可知，曲線a和曲線c在相同溫度下的數(shù)值加和始終為1，所以曲線a和曲線c為兩種氣體的選擇性曲線，曲線b為的產(chǎn)率曲線，又由于起始時(shí)按投料，所以一開(kāi)始體系中沒(méi)有，所以反應(yīng)Ⅱ開(kāi)始時(shí)不反應(yīng)，的選擇性為0，表示平衡時(shí)選擇性的曲線是c，則曲線a表示的是的選擇性，故A正確；
B．由圖可知，隨著溫度的升高，的選擇性逐漸降低，相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ中生成物不斷被分離出去，所以乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率是一直升高的，故B正確；
C．曲線b為氫氣的產(chǎn)率曲線，的選擇性隨溫度的升高而升高，的選擇性隨溫度的升高而降低，由圖可知，300℃后，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，溫度升高，反?yīng)Ⅱ消耗的大于反應(yīng)Ⅰ生成的，從而導(dǎo)致曲線b隨溫度升高而降低，故C錯(cuò)誤；
D．降低水醇比［］，即降低的物質(zhì)的量，對(duì)于反應(yīng)Ⅱ而言，反應(yīng)正向移動(dòng)，有助于提高的選擇性，故D正確；
故選ABD；
③500℃、100kPa條件下，設(shè)和的起始量分別為1ml和3ml，設(shè)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為x ml、反應(yīng)Ⅰ生成的為a ml，則可有如下式子：
由圖可知500℃時(shí)，的產(chǎn)率為80%，和的選擇性相等都為50%，故有，，結(jié)合兩式可解得，。由此可計(jì)算出平衡時(shí)，，，，所以反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)；
【小問(wèn)3詳解】
①過(guò)程ⅲ的反應(yīng)為：、，當(dāng)時(shí)，?？身樌l(fā)生；
②若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，過(guò)程ⅰ中剛好與反應(yīng)：，無(wú)剩余的；過(guò)程ⅱ的反應(yīng)為、、，ⅰ無(wú)剩余，導(dǎo)致ⅱ結(jié)束后，導(dǎo)致iii無(wú)法將完全轉(zhuǎn)化成，最終導(dǎo)致ⅱ、ⅲ循環(huán)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行。
20. 某小組設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略）。
已知：①測(cè)定原理為甲醛把還原成，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，計(jì)算公式為，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離，c為溶液濃度。
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是__________。
（2）制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）選擇正確的操作，完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定：__________
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑動(dòng)隔板處于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再將操作③～⑦重復(fù)4次→測(cè)定溶液吸光度。
a.打開(kāi)，關(guān)閉 b.打開(kāi)，關(guān)閉
c.將可滑動(dòng)隔板拉至最左端 d.熱水浴加熱儀器A
e.將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端 f.將可滑動(dòng)隔板迅速推至最右端
（4）寫(xiě)出甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（5）將儀器A中溶液的調(diào)至1，加入足量溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，通過(guò)測(cè)定吸光度確定生成1.12mg，則空氣中甲醛的含量為_(kāi)_________mg/L。
（6）下列說(shuō)法正確的是__________。
A. 本實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置
B. 實(shí)驗(yàn)應(yīng)在室內(nèi)不同點(diǎn)位進(jìn)行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性
C. 毛細(xì)管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的被吸收完全
D. 有色配合物濃度越大，測(cè)得吸光度數(shù)值越大
【答案】（1）三頸燒瓶
（2）氨水 （3）d a c b e
（4）
（5）0.0375 （6）BCD
【解析】
【分析】硝酸銀溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到銀氨溶液；故在儀器A為硝酸銀溶液、B為氨水，反應(yīng)生成銀氨溶液，然后通過(guò)C向A通入室內(nèi)空氣，空氣中甲醛和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成，與菲洛嗪形成有色配合物，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2＋1.12 mg，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。
【小問(wèn)1詳解】
儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，儀器B中放置的藥品是氨水；
【小問(wèn)3詳解】
結(jié)合分析可知，室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定操作為：
操作①：取下玻璃塞→操作②d.熱水浴加熱儀器A→操作③a.打開(kāi)，關(guān)閉→操作④使可滑動(dòng)隔板處于最右端，排出容器中空氣→操作⑤c.將可滑動(dòng)隔板拉至最左端，吸入室內(nèi)待測(cè)的空氣→操作⑥b.打開(kāi)，關(guān)閉→操作⑦e.將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端，使得待測(cè)空氣緩緩進(jìn)入銀氨溶液充分反應(yīng)→再將操作③～⑦重復(fù)4次，減小實(shí)驗(yàn)誤差→測(cè)定溶液吸光度；故答案為：dacbe；
【小問(wèn)4詳解】
甲醛具有一定還原性，能還原一價(jià)銀為銀單質(zhì)，與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和碳酸銨、水、氨氣，化學(xué)方程式；
【小問(wèn)5詳解】
甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結(jié)合甲醛被氧化為CO2，甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià)，銀氨溶液中元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質(zhì)的量，據(jù)電子守恒：，消耗甲醛，因?qū)嶒?yàn)進(jìn)行了4次操作，所以測(cè)得1L空氣中甲醛的含量為5×10-6 ml÷4=1.25×10-6 ml，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6 ml×30 g/ml×103 mg/g=0.0375 mg/L。
【小問(wèn)6詳解】
A．本實(shí)驗(yàn)中氨氣極易溶于水，無(wú)需尾氣處理裝置，錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)應(yīng)在室內(nèi)不同點(diǎn)位進(jìn)行空氣取樣，以減少實(shí)驗(yàn)誤差，保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，正確；
C．毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體和溶液反應(yīng)充分，使其被完全吸收，正確；
D．與菲洛嗪形成有色配合物，則有色配合物濃度越大，測(cè)得吸光度數(shù)值越大，正確；
故選BCD。
21. 化合物J是一種用于降血脂的藥物，其合成路線如圖：
已知：①結(jié)構(gòu)與苯相似；
②（R代表烴基）。
請(qǐng)回答：
（1）化合物I含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。
（2）反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
（3）下列說(shuō)法不正確的是__________。
A. 反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑥除生成H外，還生成
C. 已知化合物E中的N原子雜化方式均為，則E中所有原子均在同一平面上
D. 化合物J中有3個(gè)手性碳原子
（4）化合物A的分子式為，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。
（5）設(shè)計(jì)以氯苯為原料合成物質(zhì)K（）的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）__________。
（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（不考慮立體異構(gòu)）。
①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無(wú)碳碳三鍵，環(huán)上只有一個(gè)取代基；
②譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③碳原子不連兩個(gè)雙鍵，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
【答案】21. 羥基、氨基
22. 23. BCD
24. +2HCl+NH4Cl或+HCl+NH3
25. 26. 、、、、
【解析】
【分析】化合物A的分子式為，A與HCl在一定條件下反應(yīng)生成B()，可推知A為，與NH2-NH2發(fā)生類(lèi)似②（R代表烴基）反應(yīng)，生成C，則C為，與在加熱條件下反應(yīng)生成D；D與過(guò)氧化物加熱條件下反應(yīng)生成E，E與F在一定條件下反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G在硫酸作用下反應(yīng)生成H為，H與I反應(yīng)生成J；
【小問(wèn)1詳解】
化合物I（）含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、氨基；
【小問(wèn)2詳解】
反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中有，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
【小問(wèn)3詳解】
A. 反應(yīng)④是D與過(guò)氧化物加熱條件下反應(yīng)生成E，形成苯環(huán)，為去氫反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
B. 反應(yīng)⑥是由G在硫酸作用下生成H為，發(fā)生水解反應(yīng)，則除生成H外，還生成(CH3)3COH，選項(xiàng)B不正確；
C. 已知化合物E中的N原子雜化方式均為，則E（）中存在兩個(gè)甲基，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故不可能所有原子均在同一平面上，選項(xiàng)C不正確；
D. 化合物J中有2個(gè)手性碳原子,如圖，選項(xiàng)D不正確；
答案選BCD；
【小問(wèn)4詳解】
化合物A的分子式為，根據(jù)分析可知A為，反應(yīng)①是與HCl反應(yīng)生成和NH4Cl或氨氣，的化學(xué)方程式為+2HCl+NH4Cl或+HCl+NH3；
【小問(wèn)5詳解】
以氯苯為原料催化加氫得到，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解生成，氧化得到，氯苯與NH2-NH2反應(yīng)得到，與合成物質(zhì)K（），合成路線為；
【小問(wèn)6詳解】
B為，其同分異構(gòu)體符合：①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無(wú)碳碳三鍵，環(huán)上只有一個(gè)取代基；②譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③碳原子不連兩個(gè)雙鍵，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件推知符合條件的同分異構(gòu)體有、、、、。已知
結(jié)論
A
15—冠—5（冠醚）能識(shí)別
12—冠—4（冠醚）能識(shí)別
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氫氟酸＞氫氯酸
C
溶解度：
D
晶體硅是半導(dǎo)體材料
晶體硅的化學(xué)鍵含金屬鍵成分
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
探究金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱
將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中
金屬Na與水反應(yīng)更加劇烈
Na的金屬性強(qiáng)于Ca
B
判斷AlCl3的化學(xué)鍵類(lèi)型
將AlCl3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
AlCl3溶液可導(dǎo)電
AlCl3中含有離子鍵
C
探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)
將紅熱的木炭投入濃硝酸中
產(chǎn)生紅棕色氣體
炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2
D
探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響
分別向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化
氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)

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