浙江省寧波市十校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?寧波“十校”2023屆高三3月聯(lián)考
化學(xué)試題卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生注意：
1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中屬于含共價鍵的鹽是
A. NaOH B. C. D. HClO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH屬于堿，含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；
B．屬于鹽，只含有離子鍵，故B不符合題意；
C．屬于鹽，含有離子鍵和共價鍵，故C符合題意；
D．HClO屬于酸，只含有共價鍵，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
2. 氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于共價晶體。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)鋁原子的價電子排布圖為
B. AlON和水晶所含的化學(xué)鍵類型不同
C AlON中三種元素都位于周期表p區(qū)
D. AlON的熔點較高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài)鋁原子核外電子數(shù)為13，電子排布式為1s22s22p63s23p1，價電子排布式為3s23p1，排布圖為，故A正確；
B．AlON屬共價晶體，水晶(SiO2)屬于共價晶體，化學(xué)鍵都是共價鍵，故B錯誤；
C．p區(qū)包含第ⅢA族～0族的元素，Al為第ⅢA族元素，O為VIA族，N為VA族元素，均位于p區(qū)，故C正確；
D．AlON屬共價晶體，熔點較高，故D正確；
故選：B。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A. 的球棍模型：
B. 用電子式表示氧化鈉的形成過程：
C. HF分子間的氫鍵：
D. 銅原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2O中O與Cl分別形成1條共價鍵，且O原子半徑小于Cl原子，但是Cl2O為V形不是直線型，A錯誤；
B．圖中氧化鈉的電子式錯誤，兩個Na+應(yīng)該在氧離子的兩側(cè)而不是同側(cè)，B錯誤；
C．圖中箭頭所指的為H-F形成的共價鍵，氫鍵通常用虛線表示，C錯誤；
D．銅是29號元素，位于第四周期，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；
故答案選D。
4. 下列說法不正確的是
A. 的反應(yīng)熱無法直接測得，可通過C和CO的燃燒熱間接求得
B. 硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護(hù)與通風(fēng)
C. 利用水解法，以為原料制備
D. NaCl溶液中的、可以通過先加溶液，再加溶液和鹽酸除去
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的反應(yīng)熱無法直接測得，可利用蓋斯定律，將表示C和CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行相加減，從而間接求得，A正確；
B．硝酸屬于氧化性酸，且具有腐蝕性和揮發(fā)性，硝酸蒸汽會對人的皮膚及呼吸道造成傷害，并會腐蝕金屬制品，所以使用時須注意防護(hù)與通風(fēng)，B正確；
C．為強酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解，利用水解法，以為原料可制備，C正確；
D．因為過量Ba2+需使用Na2CO3除去，所以除去NaCl溶液中的、，應(yīng)先加溶液，后加溶液和鹽酸，D不正確；
故選D。
5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）
A. 氨氣可用作制冷劑，工業(yè)上常將濃氨水滴入生石灰或固體NaOH中快速制取
B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
C. “明如鏡、聲如磬”的瓷器，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D. 84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與白醋混合可以提升消毒效果
【答案】A
【解析】
【詳解】A.工業(yè)上常用氮氣、氫氣在高溫高壓和催化劑存在的條件下合成氨氣，故A錯誤；
B. SO2具有還原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故B正確；
C.瓷器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，故C正確；
D. NaClO與白醋中的醋酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸氧化性強，所以可以提升消毒效果，故D正確；
故選A。
6. 在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍(lán)色溶液[含有：和]，且過程中有少量產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. 0.1mol鈉投入液氨中生成時，Na共失去0.1mol電子
B. 電子通過配位鍵和結(jié)合
C. 和示意圖為、
D. 鈉與液氨的反應(yīng)可表示為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．0.1mol鈉投入液氨中生成0.01mol H2，0.1mol Na轉(zhuǎn)化為0.1mol Na+，共失去0.1mol電子，A選項正確；
B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，NH3無空軌道、氮原子含有孤電子對，故電子不是通過配位鍵和NH3結(jié)合，B選項錯誤；
C．e-(NH3)y中NH3的氮原子含有孤電子對，帶負(fù)電，中心的e-也帶負(fù)電，相互排斥，故NH3中的N原子應(yīng)該朝外，對應(yīng)的示意圖指誤；Na+(NH3)x中Na+含有空軌道，NH3含有孤電子對，故形成配位鍵，對應(yīng)的示意圖正確，C選項錯誤；
D．鈉與液氨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)可表示為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，D選項錯誤；
故選A。
7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將通入含的溶液中：
B. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：
C. 工業(yè)上制漂白粉：
D. 將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．過量，可將均氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項錯誤；
B．將碳酸氫鈣溶液與過量澄清石灰水混合，碳酸氫鈣少量，則發(fā)生反應(yīng)為，B項正確；
C．工業(yè)上制漂白粉，將氯氣通入石灰乳中，各物質(zhì)以固體形式存在，離子方式為為，C項錯誤；
D．將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)，會生成氫氧化鐵，氧氣，硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為，D項錯誤；
答案選B。
8. 下列說法正確的是
A. 從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物
B. 蔗糖和麥芽糖不可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
C. 氫化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料
D. 酚醛樹脂制成的塑料制品是熱塑性塑料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．糖是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，根據(jù)是否含有醛基分為還原性糖和非還原性糖，A錯誤；
B．麥芽糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，蔗糖中沒有醛基，不能與新制氫氧化銅反應(yīng)，可用新制氫氧化銅鑒別，B錯誤；
C．氫化油為飽和的高級脂肪酸甘油酯，可作為制造肥皂和人造奶油的原料，C正確；
D．酚醛樹脂具有熱固性，其制成的塑料制品為熱固性塑料，D錯誤；
故答案選C。
9. 有機化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A. X的分子式為，1個分子中采取雜化的原子數(shù)為5個
B. 化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)
C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物含有2個手性碳原子
D. 分子中所有碳原子可能共平面
【答案】A
【解析】
【詳解】A．X的分子式為，1個分子中采取雜化原子數(shù)為5（包括2個C和3個O原子），選項A正確；
B．X中與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基，酯基水解生成酚羥基和羧基，一共消耗4mol NaOH，選項B錯誤；
C．含-COOC-，酸性條件下水解，水解產(chǎn)物含有1個手性碳原子（在兩個苯環(huán)同時連接的C），選項C錯誤；
D．該分子中有2個相連飽和C原子，均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能共平面，選項D錯誤；
答案選A。
10. X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，W的s能級電子數(shù)量比p能級的少1個且s能級上有一個未成對電子；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A. 氫化物的沸點：
B. 第一電離能：
C. B是酸性氧化物
D. A中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，W的s能級電子數(shù)量比p能級的少1個且s能級上有一個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p63s1，為Na元素；Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A為NH3，B為NO，C為NO2,D為N2,M為O2，則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na等元素。
【詳解】A．NaH為離子晶體，H2O2或H2O均為分子晶體，氫化物的沸點：，選項A正確；
B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O，選項B錯誤；
C．B為NO，屬于不成鹽氧化物，選項C錯誤；
D．A為NH3，N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；
答案選A。
11. 設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法不正確的是

A. 裝置工作時，甲室溶液pH保持不變
B. 乙室中的電極反應(yīng)式為：
C. 裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸
D. 若甲室減少100g，乙室增加100g，則此時已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移
【答案】A
【解析】
【分析】右側(cè)裝置為原電池，LiCoO2電極上LiCoO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Co2+，LiCoO2電極為正極，右側(cè)裝置中細(xì)菌電極為負(fù)極；左側(cè)裝置為電解池，其中細(xì)菌電極為陽極，甲室電極為陰極。
【詳解】A．裝置工作時，左側(cè)裝置細(xì)菌電極為陽極，細(xì)菌電極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，甲室電極為陰極，該電極的電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，裝置工作過程中，陽極生成的H+通過陽膜進(jìn)入甲室，甲室溶液的pH減小，A項錯誤；
B．乙室中LiCoO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Co2+，電極反應(yīng)式為LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，B項正確；
C．裝置工作時，右側(cè)裝置的細(xì)菌電極電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，LiCoO2電極的電極反應(yīng)式為LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，原電池的總反應(yīng)為CH3COO-+8LiCoO2+25H+=8Li++8Co2++2CO2↑+14H2O，裝置工作時，乙室中H+被消耗，H+濃度減小，乙室應(yīng)補充鹽酸，C項正確；
D．甲室的電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co，若甲室中Co2+減少100g，左側(cè)裝置轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，乙室的電極反應(yīng)為LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，若乙室Co2+增加100g，右側(cè)裝置轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，兩裝置中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不相等，說明已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，D項正確；
答案選A。
12. 已知四氯化硒四聚體(SeCl4)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中每個Se周圍的六個Cl形成一個正八面體，(SeCl4)4在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. (SeCl4)4是非極性分子
B. (SeCl4)4中每個Se原子的價層電子對數(shù)為6
C. (SeCl4)4的水解產(chǎn)物為和HCl
D. (SeBr4)4比(SeCl4)4更容易發(fā)生水解
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從圖中可以看出，(SeCl4)4的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，所以(SeCl4)4是非極性分子，A正確；
B．從圖中可以看出，(SeCl4)4中每個Se原子形成6個σ鍵，則其價層電子對數(shù)為6，B正確；
C．在(SeCl4)4中，Se元素顯+4價，所以其水解產(chǎn)物為H2SeO3和HCl，C不正確；
D．因為Br的非金屬性比Cl弱，所以Se-Br鍵沒有Se-Cl鍵牢固，較易發(fā)生斷裂，所以(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易發(fā)生水解，D正確；
故選C。
13. 氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機理如下圖。下列說法不正確的是

A. 在Pt-HY界面因反應(yīng)活化能降低使H2迅速參與反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成
C. Pt原子表面上發(fā)生的反應(yīng)有：、、、
D. 若1molNO在催化劑表面參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Pt-HY是氫氣還原NO的催化劑，在Pt-HY界面上，降低了反應(yīng)的活化能，從而使H2迅速參與反應(yīng)，A正確；
B．從圖中可以看出，反應(yīng)過程中有O=O鍵、H-H鍵等非極性鍵的斷裂，有N≡N鍵的生成，B正確；
C．從圖中可以看出，在左側(cè)的Pt原子表面，發(fā)生的反應(yīng)有：、，在右側(cè)的Pt原子表面，發(fā)生的反應(yīng)有、，C正確；
D．從左側(cè)Pt表面可以看出，發(fā)生反應(yīng)2NO+H2N2O+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2e-，則1molNO在催化劑表面參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；
故選D。
14. 某溫度下，向一定體積的溶液中逐漸加入KOH固體(溶液體積保持不變)，各種含鉻元素微粒及的濃度隨pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 該溫度下的
B. 溶液中存在平衡，該溫度下此反應(yīng)的
C. 溶液呈堿性
D. E點溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，隨著pH增大，量減小、和量先增大后減小、一直增大；
【詳解】A．由G點可知，，則，A錯誤；
B．由F點可知，、，則該溫度下此反應(yīng)的，B錯誤；
C．由E點可知，、，則該溫度下此反應(yīng)的，則Kh(KHCrO4)一定小于其電離常數(shù)，即溶液中其電離大于水解，溶液顯酸性，C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知，，由E點可知，、，則，，D正確；
故選D。
15. 是一種難溶電解質(zhì)。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 隨著鹽酸的加入，不斷溶解
B. 表示隨的變化曲線
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】已知HF的，則有，即有越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，則-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的變化曲線，L2代表-lgc(F-)的變化曲線，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．隨著鹽酸的加入，H+與F-結(jié)合生成HF，促使沉淀溶解平衡正向移動，不斷溶解，故A正確；
B．由分析可知，越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，表示隨的變化曲線，故B正確；
C．由a點坐標(biāo)可知，=10-1.2，c(F-)=10-2，則Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b點坐標(biāo)可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此時=10-0.7，故可求出此時溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2?)=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故C錯誤；
D．由圖可知，c(F-)=10-2.0mol/L時，=1.2，即=10-1.2mol/L， =10-2.0×10-1.2=10-3.2，故D正確；
故選：C。
16. 下列方案設(shè)計，現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
選項
目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究鋁在濃硝酸中會形成致密氧化膜
將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液
鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜
B
探究、的還原性強弱
向溶液中加入少量氯水，再加萃取
若層無色，則的還原性強于
C
比較和的氧化性強弱
取適量溶液于試管中，滴入溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
若產(chǎn)生氣體使帶火星木條復(fù)燃，說明的氧化性強于
D
探究溫度對水解程度的影響
向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液
若沸水中溶液顏色比冷水中溶液顏色深，則說明升溫能促進(jìn)水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液，鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，鋁與銅離子不反應(yīng)，故A正確；
B．向溶液中加入少量氯水，再加萃取，若層無色，說明氯氣未與溴離子反應(yīng)，而是與亞鐵離子反應(yīng)，因此得到的還原性強于，故B正確；
C．取適量溶液于試管中，滴入溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生氣體使帶火星木條復(fù)燃，可能是鐵離子其催化作用使雙氧水分解，不能得到的氧化性強于，故C錯誤；
D．向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，若沸水中溶液顏色比冷水中溶液顏色深，則說明升溫能促進(jìn)水解，溫度高，水解程度大，故D正確。
綜上所述，答案為C。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 某種新型儲氫材料的晶胞如圖，晶體密度為，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。

（1）四面體中心硼原子的雜化方式為_______。
（2）第一電離能：N_______B(填>、 ②. 同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢
（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與形成配位鍵；
（4） ①. Fe ②.
（5）
【解析】
【小問1詳解】
由題可知B原子雜化方式是雜化；
【小問2詳解】
同周期從左往右，元素的第一電離能整體呈增大的趨勢，N 的2p軌道有3個自旋平行的電子，分別填充在3個p軌道，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，很難失去一個電子，第一電離能N>B；
【小問3詳解】
根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷，提供空軌道，和中心原子N原子提供孤電子對，因為N,F,H三種元素的電負(fù)性為F>N>H,在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與形成配位鍵；
【小問4詳解】
由圖可知代表,代表，面心立方最密堆積的晶胞中，處于8個頂角和6個面心，則每個晶胞中含的個數(shù)為，8個均處于晶胞內(nèi)部，則和的個數(shù)之比為4：8=1：2，故該晶體的化學(xué)式為，又知該化合物的摩爾質(zhì)量為，則有,解得，故M元素為Fe;化合物中整體為0價，中B為+3價，H為-1價，則Fe為+2價，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，失去4s軌道上2個電子得到，故的價電子排布式為；
【小問5詳解】
相對分子質(zhì)量為，設(shè)晶胞邊長為xcm，則。
18. 化合物X由三種前四周期常見元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實驗：

請回答：
（1）E的電子式是_______，X的化學(xué)式是_______。
（2）寫出X與足量濃反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）寫出氣體D與酸性溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
（4）設(shè)計實驗檢驗溶液G中的陽離子_______。
【答案】（1） ①. ②. Fe3SiC2
（2）或
（3）
（4）取少量溶液G于試管中，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則存在H+；另取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則存在Fe3+
【解析】
【分析】4.4g固體X分為兩等份，每份2.2g，與足量O2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氣體C和固體A，A與足量NaOH反應(yīng)得到紅棕色固體B2.4g，紅棕色固體為不溶于NaOH的Fe2O3，則n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol；另一份X與足量濃硫酸加熱反應(yīng)生成的氣體D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后得到的氣體E與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生固體F為碳酸鈣，2.0g，則n(CaCO3)==0.02mol，n(C)=0.02mol；每份中除鐵、碳外的質(zhì)量為2.2g-0.03mol56g/mol-0.02mol12g/mol=0.28g，結(jié)合固體A中部分能與NaOH反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的固體H可推出可能產(chǎn)生SiO2固體，則另一元素為Si，物質(zhì)的量為=0.01mol，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03mol:0.01mol:0.02mol=3:1:2，X的化學(xué)式為Fe3SiC2；進(jìn)一步確認(rèn)固體A為Fe2O3和SiO2的混合物；固體H為SiO2或H2SiO3；溶液G中含有過量的硫酸和生成的硫酸鐵；
【小問1詳解】
E為CO2，其電子式是；X的化學(xué)式是Fe3SiC2；
【小問2詳解】
X是Fe3SiC2，X與足量濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；
【小問3詳解】
氣體D為SO2，與酸性溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
【小問4詳解】
溶液G中的陽離子有H+、Fe3+；檢驗溶液G中的陽離子：取少量溶液G于試管中，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則存在H+；另取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則存在Fe3+。
19. 乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。乙酸甲酯加氫是制取乙醇的主要反應(yīng)。反應(yīng)如下：
I.
II.
（1）一定條件下，在恒溫恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氫氣發(fā)生反應(yīng)I和II，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_______(填字母)。
A. B. 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. 混合氣體的密度不再變化 D. 不再變化
（2）其它條件相同，將乙酸甲酯與氫氣按一定流速通過催化劑表面，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖1所示。氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大的原因為_______。

（3）壓強的恒壓密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)I和II，測得不同溫度下達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如圖2所示。260℃時反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______(已知對于反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：。溫度高于240℃時，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。[乙醇的選擇性]

（4）化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計，為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑、的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得圖3曲線。假設(shè)催化劑的催化效率大于的催化效率，請在圖3中畫出催化劑的相應(yīng)圖線并標(biāo)注______。

【答案】（1）BD （2）氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動且主反應(yīng)的正向移動程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大
（3） ①. 65.8 ②. 反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，此時反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低
（4）
【解析】
【小問1詳解】
A．兩個反應(yīng)中均有氫氣參與，，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；
C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；
D．不再變化，說明平衡不再移動，達(dá)到平衡，D符合題意；
故選BD；
【小問2詳解】
氫酯比在2~9之間，氫酯比增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，氫氣的化學(xué)吸附是決速步，增大氫氣的濃度利于加快反應(yīng)的速率，且主反應(yīng)的反應(yīng)速率增大程度大于副反應(yīng)；若反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大氫氣濃度，導(dǎo)致主反應(yīng)正向移動且主反應(yīng)的正向移動程度大于副反應(yīng)，故氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大；
【小問3詳解】
壓強的恒壓密閉容器中，260℃時，的轉(zhuǎn)化率為90%、乙醇的選擇性為70%，故反應(yīng)為1.8mol、生成乙醇1.26mol；

則反應(yīng)后、、、分別為0.2mol、0.9mol、1.26mol、1.8 mol，總的物質(zhì)的量為4.7mol；則65.8；
溫度高于240℃時，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)I占主導(dǎo)，導(dǎo)致升高溫度，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低；
【小問4詳解】
，則斜率體現(xiàn)反應(yīng)的活化能，假設(shè)催化劑的催化效率大于的催化效率，則其能更大程度的降低反應(yīng)的活化能，圖像為。
20. 聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質(zhì)的絮凝劑，其化學(xué)組成可表示為。以黃鐵礦渣(含、PbS、NiS)為原料制備聚合硫酸鐵流程如下。

請回答：
（1）寫出“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
（2）上述“萃取”過程可表示為(水層)(有機層)(有機層)(水層)。下列說法不正確的是_______。
A. 可將黃鐵礦渣粉碎以提高酸浸效率
B. 酸浸時可選擇濃硫酸以提高酸浸效率
C. 可選擇作為萃取劑
D. 為獲得溶液可往萃取后的有機層中加稀硫酸
（3）在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是_______。

（4）請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗：倒入溶液和萃取劑→___→_____→f→_____→_____→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(操作不重復(fù)使用)。
a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.關(guān)閉下口活塞；d.打開旋塞；e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣；f.放在鐵圈上靜置；g.手持靜置。
（5）設(shè)計以下實驗測定以上制備中的值。已知：鎢酸鈉可與生成藍(lán)色物質(zhì)“鎢藍(lán)”。
步驟1：稱取一定質(zhì)量的PFS樣品，加入和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。
步驟2：取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用的溶液滴定至終點，消耗溶液。
步驟3：取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加幾滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是_______。
②試計算中的值_______。
【答案】（1）（2）BC
（3）H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成Fe3+水解產(chǎn)生H+使溶液pH下降，兩者速率變化引起pH的波動
（4） ①. b ②. e ③. a ④. d
（5） ①. 滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)無變化 ②. 3:1:4
【解析】
【分析】黃鐵礦渣含、PbS、NiS，第一步通過酸浸將和NiS轉(zhuǎn)化為Fe2+和Ni2+，第二步過濾時濾渣主要有PbS和S，可推知酸化過程中生成的氣體為H2S，萃取過程將Fe2+和Ni2+分離，F(xiàn)e2+經(jīng)過氧化氫氧化成Fe3+，然后水解，經(jīng)過聚合作用生成聚合硫酸鐵。以此解答該題。
【小問1詳解】
由上述分析可知，酸浸過程中反應(yīng)生成Fe2+、S和H2S，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問2詳解】
A.將黃鐵礦粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而提高浸出效率，A正確；B. 濃硫酸具有較強的氧化性，會參與酸浸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 從流程圖信息可知，有機層中能獲得硫酸鎳溶液，而四氯化碳和硫酸鎳不反應(yīng)，所以不可選用CCl4做萃取劑，C錯誤；萃取過程的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向有機層中加稀硫酸，使平衡向左移動，可重新得到NiSO4，D正確；故選BC。
【小問3詳解】
該過程為氧化、水解過程，利用過氧化氫的氧化性將亞鐵離子氧化為鐵離子，此過程會消耗氫離子使pH升高，之后鐵離子水解生成氫離子，使pH降低，二者的相對速率決定了pH的變化，因此pH的波動是由兩個過程的速率變化引起的。
【小問4詳解】
萃取的規(guī)范流程為倒入溶液和萃取劑，塞上上口玻璃塞，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖并放氣，放在鐵圈上靜置分層，打開上口玻璃塞，打開旋塞，放出下層液體，隨后關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出；因此答案為bead。
【小問5詳解】
用氯化鈦進(jìn)行滴定，鎢酸鈉做指示劑，滴定終點氯化鈦過量，與鎢酸鈉作用生成藍(lán)色物質(zhì)，因此滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)無變化；鐵滴定過程中消耗氯化鈦0.003mol，由可知，一份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.003mol，總的鐵離子為0.006mol，用氫氧化鈉溶液滴定剩余的鹽酸，用以確定氫氧根的含量，一份溶液消耗氫氧化鈉0.001mol，則中總的氫氧根的物質(zhì)的量為0.002mol，即鐵離子與氫氧根的比例為3:1，由電荷守恒可知z為4，則的值為3:1:4。
21. 化合物L(fēng)是一種重要的有機合成中間體，某研究小組按下列路線合成：

已知：（R1為含羰基、酯基酰胺基等的吸電子基團(tuán)）。
請回答：
（1）化合物C所含的官能團(tuán)名稱是_______。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（3）下列說法正確的是_______。
A. 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. 化合物F為
C. 化合物L(fēng)的分子式是
D. 化合物A中所有碳原子可能共平面
（4）寫出的化學(xué)方程式_______。
（5）設(shè)計以E為原料合成A的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。
（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①IR譜檢測表明：分子中含一個苯環(huán)，有鍵，無、鍵。
②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
【答案】（1）羰基、醛基、酰胺基
（2）CH3CH2CH（CHO）CH2CH2CONHCH3 （3）C
（4）+HOCH2CH2OH
（5）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH2CHOHCH2CHOCH2CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
（6）為
【解析】
【分析】A和C4H7NO反應(yīng)生成B，B和C4H6O反應(yīng)生成C，結(jié)合已知信息和C的結(jié)構(gòu)，C4H6O為CH2=CHCOCH3，C4H7NO為CH3CH2CONHCH3，則A和C4H7NO反應(yīng)生成B為CH3CH2CH（CHO）CH2CH2CONHCH3，E分子式為C2H4，E為CH2=CH2，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，和水反應(yīng)生成G，G和D反應(yīng)生成H，H進(jìn)一步成環(huán)生成L，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)可知D為，H為，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
化合物C所含的官能團(tuán)名稱是羰基、醛基、酰胺基；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（CHO）CH2CH2CONHCH3；
【小問3詳解】
A. 根據(jù)分析，C4H6O為CH2=CHCOCH3，B為CH3CH2CH（CHO）CH2CH2CONHCH3，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A錯誤；
B. 化合物F為，B錯誤；
C. 化合物L(fēng)為，分子式是，C正確；
D. 化合物A為烷烴的含氧衍生物，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，D錯誤；
【小問4詳解】
的化學(xué)方程式+HOCH2CH2OH；
【小問5詳解】
E為乙烯，乙烯和水加成得到CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化得CH3CHO，2分子CH3CHO縮合得CH2CHOHCH2CHO，CH2CHOHCH2CHO自身脫水生成CH2CH=CHCHO，CH2CH=CHCHO與H2加成即制得正丁醇，正丁醇催化氧化生成A，具體路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH2CHOHCH2CHOCH2CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO；
【小問6詳解】
D為；
①IR譜檢測表明：分子中含一個苯環(huán)，有鍵，無、鍵；
②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
符合條件的同分異構(gòu)體為等。

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