選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.常溫常壓下，下列物質為氣態(tài)的是（ ）
A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.水
2.碳酸氫鈉常用作食用堿或工業(yè)用堿，下列說法不正確的是（ ）
A.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象
B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入溶液后，產生較多氨氣
C.分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發(fā)生分解
D.往飽和碳酸鈉溶液中通入，會產生碳酸氫鈉沉淀
3.下列表示正確的是（ ）
A.的價層電子對互斥（VSEPR）模型：
B.的電子式：
C.基態(tài)的價層電子軌道表示式：
D.的名稱：乙二酸乙二酯
4.具有強氧化性，可發(fā)生反應：。下列說法不正確的是（ ）（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
A.既是氧化產物，又是還原產物B.僅作氧化劑
C.生成1ml轉移電子的數(shù)目為D.實驗室不可用加熱固體的方法制備
5.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
氨水溶液（）中：、、
氯化鈉溶液（）中：、、
碳酸鈉溶液（）中：、、
酸性高錳酸鉀溶液（）中：、、
6.《開寶本草》記載“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為］可用如下方法檢測。下列相關說法不正確的是（ ）
A.氣體X為
B.鐵華粉中含有鐵單質
C.由上述實驗可知，結合的能力強于
D.制備鐵華粉的主要反應為
7.類比和推理是學習化學的重要方法，下列結論合理的是（ ）
8.某實驗小組為制備1-氯-2-甲基丙烷（沸點69℃），將2-甲基-1-丙醇和溶于中，加熱回流（伴有氣體產生）。反應完全后倒入冰水中分解殘余的，分液收集層，再用無水干燥，過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的部分裝置（夾持及加熱裝置略）如下圖，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置①在加熱回流時，需加入沸石或碎瓷片
B.裝置②與裝置①的冷凝管上端相連，因氣體極易溶于水，需將尾氣處理裝置設計成防倒吸
C.裝置③在分液前無法區(qū)分水層與有機層時，可向分液漏斗中滴水，若上層無水滴通過軌跡，則上層為水層
D.沸點為39.8℃，為增強冷凝效果，可使用裝置④的蒸餾裝置，對圓底燒瓶進行控制溫度的溫水浴加熱
9.關于有機物檢測，下列說法正確的是（ ）
A.分子式為的有機物不能使酸性溶液褪色，則該有機物一定不是醇
B.可用溴水鑒別甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯
C.與的核磁共振氫譜譜圖是完全相同的
D.淀粉水解液堿化后，加入新制氫氧化銅并加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉水解生成了還原性糖
10.下列指定反應與方程式不相符的是（ ）
A.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：
B.用惰性電極電解溶液，陰極的電極反應式：
C.甘油與硝酸發(fā)生酯化反應：
D.在酸催化下，苯酚與甲醛反應生成羥甲基苯酚：
11.有機物L的合成路線（反應條件和其他產物已經略去）如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.1mlX最多能與2ml（水溶液）發(fā)生反應
B.在Z→M的過程中，發(fā)生還原反應，M的結構簡式為
C.Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
D.N和L均難溶于水
12.有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為。下列說法不正確的是（ ）
A.Z與N可形成化合物、
B.最簡單氫化物的沸點：
C.M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D.離子中Y發(fā)生雜化
13.高氯酸在化工生產中有廣泛應用，工業(yè)上以為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.上述裝置中，f極為光伏電池的正極
B.a、b處均通入溶液
C.d處得到較濃的溶液，c處得到溶液
D.若轉移2ml電子，理論上生成100.5g
14.乙醛與氫氰酸（，弱酸）能發(fā)生加成反應，生成2-羥基丙腈，歷程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.因氧原子的電負性較大，醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用
B.易揮發(fā)且有劇毒，是該反應不在酸性條件下進行的原因之一
C.往丙酮與反應體系中加入一滴溶液，反應速率明顯加快，因此堿性越強，上述反應越容易進行
D.與加成的反應速率：
15.常溫下，往0.35ml/L溶液中通入。
已知：，，，
下列說法不正確的是（ ）
A.通入一定量后溶液，未出現(xiàn)沉淀
B.往溶液中加鹽酸酸化，將有生成
C.通入一定量后溶液中，滴入酚酞試劑，溶液一直呈無色
D.已知自然條件下，飽和碳酸溶液的，則自然條件下飽和碳酸溶液中存在
16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，下列方案設計、結論均正確的是（ ）
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）
17.（10分）氫和氧是構建化合物的常見元素。請回答：
（1）鈷氧化物和按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍，鈷藍可用于青花瓷的顏料。鈷藍晶體結構是由圖1中Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體平移所得。圖2是鈷藍的晶胞，已知鈷原子位于晶胞的頂角和面心。
圖1 圖2
①鈷藍晶胞中、、O原子個數(shù)比為__________。
②原子間最短的距離為__________。
③圖2所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、__________（填字母序號）。
（2）苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個p軌道肩并肩成共軛大π鍵。
①下列說法正確的是__________。
A.同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種
B.苯中碳原子雜化方式為
C.1，3-丁二烯的2、3號位碳原子間的鍵長大于乙烷中的碳碳鍵鍵長
D.的二氯代物有9種（不考慮立體異構）
②苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香烴稱為稠環(huán)芳烴，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式為的稠環(huán)芳烴，一個分子中σ鍵有__________個。
（3）鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內氫鍵。
①畫出鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵__________。
②鄰羥基苯甲醛在分子內形成氫鍵，在分子間不存在氫鍵的原因是__________。
18.（10分）砷的化合物可用于半導體領域，如我國“天宮”空間站的核心艙“天和號”就是采用砷化鎵薄膜電池來供電。一種從酸性高濃度含砷廢水［砷主要以亞砷酸（）形式存在］中回收砷的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強氧化性
Ⅳ.，
請回答：
（1）從含砷廢水到濾液Ⅰ，濃度明顯減小的陽離子為__________（用離子符號表示）。
（2）下列說法正確的是__________。
A.沉砷時產生的廢氣可用溶液吸收處理
B.酸化的目的是增加價砷的氧化性
C.浸取后所得濾渣的主要成分是，不含
D.酸性：
（3）“沉砷”過程中是否可用過量的替換__________（填“是”或“否”）；請從平衡移動的角度解釋原因__________。
（4）砷酸“還原”過程中發(fā)生的化學方程式為__________。還原后溶液需檢驗是否仍剩余砷酸，設計檢驗實驗方案__________。
19.（10分）通過電化學將轉化為有機物、開發(fā)利用清潔能源都是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途經。請回答：
（1）某研究小組采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將最終轉化為乙烯，裝置示意圖如圖1所示。惰性電極a上催化劑納米處的電極反應式為__________。
圖1 圖2
（2）另一研究小組研究乙醇-水催化重整獲得清潔能源，主要反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
①__________。
②保持壓強為，按投料，發(fā)生反應，測得平衡時和的選擇性［例如的選擇性］及的產率[產率］隨溫度T的變化關系如圖2所示。
下列說法正確的是__________。
A.曲線a表示平衡時的選擇性
B.乙醇的平衡轉化率隨溫度的升高一直增大
C.300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是催化劑在高溫下活性下降
D.降低水醇比［］有助于提高的選擇性
③500℃、100kPa條件下，反應Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)__________。
（3）第三個研究小組研究還原獲得能源。恒壓、750℃條件下，和按物質的量之比1:3投料，經如下流程實現(xiàn)高效轉化。
①上述轉化循環(huán)順利進行時，過程ⅲ中參加反應的__________。
②若和按物質的量之比1:1投料，會導致過程ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行，請解釋原因（結合第①問數(shù)據(jù)進行說明）__________。
20.（10分）某小組設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量（夾持裝置略）。
已知：①測定原理為甲醛把還原成，產生的與定量反應生成，與菲洛嗪形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，計算公式為，其中a為吸光度系數(shù)，b為光在樣本中經過的距離，c為溶液濃度。
請回答：
（1）儀器A的名稱是__________。
（2）制備銀氨溶液，儀器B中放置的藥品是__________（填“溶液”或“氨水”）。
（3）選擇正確的操作，完成室內空氣中甲醛含量的測定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑動隔板處于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再將操作③～⑦重復4次→測定溶液吸光度。
a.打開，關閉b.打開，關閉
c.將可滑動隔板拉至最左端d.熱水浴加熱儀器A
e.將可滑動隔板緩慢推至最右端f.將可滑動隔板迅速推至最右端
（4）寫出甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式__________。
（5）將儀器A中溶液的調至1，加入足量溶液，充分反應后加入菲洛嗪，通過測定吸光度確定生成1.12mg，則空氣中甲醛的含量為__________mg/L。
（6）下列說法正確的是__________。
A.本實驗缺少尾氣處理裝置
B.實驗應在室內不同點位進行空氣取樣，以保證數(shù)據(jù)的準確性
C.毛細管的作用是減小空氣通入速率，保證空氣中的被吸收完全
D.有色配合物濃度越大，測得吸光度數(shù)值越大
21.（12分）化合物J是一種用于降血脂的藥物，其合成路線如圖：
已知：①結構與苯相似；
②（R代表烴基）。
請回答：
（1）化合物I含有的官能團名稱是__________。
（2）反應⑤為取代反應，產物中有，則F的結構簡式是__________。
（3）下列說法不正確的是__________。
A.反應④的反應類型是氧化反應
B.反應⑥除生成H外，還生成
C.已知化合物E中的N原子雜化方式均為，則E中所有原子均在同一平面上
D.化合物J中有3個手性碳原子
（4）化合物A的分子式為，寫出反應①的化學方程式__________。
（5）設計以氯苯為原料合成物質K（）的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________。
（6）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式__________（不考慮立體異構）。
①具有含N的六元雜環(huán)，六元環(huán)中無碳碳三鍵，環(huán)上只有一個取代基；
②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
③碳原子不連兩個雙鍵，不含其他環(huán)狀結構。
寧波“十?！?024屆高三3月聯(lián)考
化學參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）
17.（10分）
（1）①1:2:4（1分） ②（1分） ③c、f（2分，寫出一個得1分）
（2）①BD（2分） ②54（2分）
（3）①（1分）
②形成分子間氫鍵相當于分子數(shù)減少的反應，熵的減少量大于形成分子內氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛更傾向于形成分子內氫鍵（或“通過分子內氫鍵形成六元環(huán)穩(wěn)定結構，焓的減少量大于形成分子間氫鍵”，1分）
18.（10分）
（1）（1分） （2）ABD（2分）
（3）否（1分）
由于，加入過量的，溶液中增大，平衡正向移動不利于沉砷（2分，濃度增大1分，不利于沉砷1分）
（4）（2分，未配平扣1分）
取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴（或）溶液，再滴入淀粉溶液，若溶液呈藍色，則證明砷酸未還原完全（2分，藥品1分，現(xiàn)象及操作完整1分，使用溶液檢驗等合理答案也給分）
19.（10分）
（1）（1分）
（2）①（1分） ②ABD（2分） ③0.225（2分）
（3）①3:4（2分） ②過程ⅲ的反應為：、，當時，?？身樌l(fā)生；若和按物質的量之比1:1投料，過程ⅰ中剛好與反應：，無剩余的；過程ⅱ的反應為、、，ⅰ無剩余，導致ⅱ結束后，導致iii無法將完全轉化成，最終導致ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行。（2分，“無剩余”1分，“”1分）
20.（10分）
（1）三頸燒瓶（1分） （2）氨水（1分）
（3）d a c b e（2分，“d a”1分，“c b e”1分）
（4）（2分）
（5）0.03（2分） （6）BCD（2分）
21.（12分）
（1）羥基、氨基（1分） （2）（1分） （3）BCD（2分）
（4）
或（2分）
（5）（3分）
（6）、、、、（3分，看前5個，2個得1分，4個得2分，5個得3分）已知
結論
A
15—冠—5（冠醚）能識別
12—冠—4（冠醚）能識別
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氫氟酸＞氫氯酸
C
溶解度：
D
晶體硅是半導體材料
晶體硅的化學鍵含金屬鍵成分
實驗目的
方案設計
現(xiàn)象
結論
A
探究金屬、的金屬性強弱
將金屬、分別切成體積相等的顆粒，投入蒸餾水中
金屬與水反應更加劇烈
的金屬性強于
B
判斷的化學鍵類型
將固體溶于水，進行導電性實驗
溶液可導電
中含有離子鍵
C
探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應
將紅熱的木炭投入濃硝酸中
產生紅棕色氣體
炭與濃硝酸在加熱條件下反應生成
D
探究有機物中官能團之間的影響
分別向丙烯酸乙酯（）和α-氰基丙烯酸乙酯[]中滴入水
前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化
氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
B
C
A
D
A
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
C
A
D

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