浙江省寧波市金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 I 127
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分)
1. 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4
B. (NH4)2SO4
C. NaHSO4
D. NaHCO3
2. 下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是
A. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)B. 黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)D. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
3. 下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是
A. 明礬凈水B. 草木灰去油污
C. 配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉D. 氯化銨除鐵銹
4. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成平衡體系加壓后，顏色先變深后變淺
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
5. 氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. HCN易溶于水
B. 10 mL1ml/L HCN恰好與10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反應(yīng)
C. 1ml/L氫氰酸溶液的pH約為3
D. HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
6. 下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B. 非自發(fā)反應(yīng)任何情況下都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C. 常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1ml ＜1ml CO
7. 下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ?ml -1，則H2燃燒熱為241.8kJ?ml -1
C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 則ΔH1 ＜ ΔH2
D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ?ml-1，若將0.5 ml ?L -1的稀 H2SO4與1 ml ?L -1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
8. 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
A. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B. 降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C. 使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
D. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
9. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測(cè)定氯水的pH
B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某硫酸溶液pH為1.0
C. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃棒勻速攪拌混合液使反應(yīng)完全
D. 將裝有2ml 0.5ml/L 溶液的試管加熱，溶液呈黃綠色；然后將試管置于冷水中，溶液變藍(lán)綠色，由此可以判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
10. 室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01ml·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A. 升高溫度B. 加水稀釋C. 加入少量硫酸D. 加入少量NaOH固體
11. 肼(H2N- NH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則2N(g) =N2(g)的ΔH為
A. -941 kJ·ml-1B. 941 kJ·ml-1C. -483 kJ·ml-1D. 483 kJ·ml-1
12. 已知NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：
①(快) 平衡常數(shù)
②(慢) 平衡常數(shù)
下列說法正確的是
A. 的
B. 的平衡常數(shù)
C. 反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示
13. 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④B. 只有②③C. ②③④D. 只有④
14. 十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。
反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定溫度下，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是
A. ΔH1＞ΔH2＞0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 該脫氫過程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定
D. C10H18脫氫過程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚
15. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.2ml
B. 1L0.1ml?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NA
C. 25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的數(shù)目為0.001NA
D. 25℃時(shí)，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為10-4ml?L-1
16. 常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是
A. 由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
B. 能使甲基橙顯橙色的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 澄清透明的無色溶液中：、、、
17. 反應(yīng)H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是

①增大H2濃度 ②縮小容器體積 ③恒容時(shí)充入Ar氣 ④使用催化劑
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①④
18. 工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*
B. 該歷程中最大活化能E正=157.2 kJ?ml-1
C. 該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ?ml-1
19. 下列敘述正確的是
A. 相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率鹽酸快
B. 25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7
C. 25℃時(shí)，0.1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D. 為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入NaOH，調(diào)節(jié)pH后過濾
20. 下列敘述與圖像相符的是
A. 圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3
B. 圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
C. 圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1mlA和1mlB，經(jīng)過相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0
D. 圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)
21. 一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是
A. A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
B. 溫度升高，平衡常數(shù)K減小
C. 若投料改為通入和，的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D. 125℃，平衡時(shí)的消耗速率為0.015
22. 下列說法正確的是
A. 以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭影氲嘻}酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o色，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)
B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH若，則H2A是弱酸；若，則H2A是強(qiáng)酸
C. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1ml/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D. 同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1ml/L鹽酸、③0.1ml/L氯化鎂溶液、④0.1ml/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
23. 25℃時(shí)，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若X點(diǎn)，則醋酸的電離度約為1%
B. 若Y點(diǎn)，則
C. Z點(diǎn)溶液中離子濃度：
D. 若W點(diǎn)，則溶液中由水電離出的
24. 已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為。若在5mL含有KCl和KI各為0.01ml/L的溶液中，加入8mL0.01ml/LAgNO3溶液，下列敘述正確的是
A. 混合溶液中
B. 混合溶液中
C. 加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D. 混合溶液中約為
25. 常溫下，現(xiàn)有0.1ml/L碳酸氫銨溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是
A. 溶液中存在下列關(guān)系：
B. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：
C. 通過分析可知常溫下
D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)
26. 按要求完成下列反應(yīng)中的化學(xué)用語
（1）向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)方程式_______。
（2）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
（3）用制備化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（4）常溫下，1g甲烷氣體在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：_______。
（5）高爐煉鐵反應(yīng)，其平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。
27. 實(shí)驗(yàn)室用0.1080 NaOH溶液以酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度鹽酸溶液的濃度。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過程(摘錄)
（1）用滴定管取待測(cè)鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)為_______mL。
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視_______。
（3）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。
Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理
（4）計(jì)算該鹽酸溶液的濃度_______ml/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。
Ⅳ.誤差分析
（5）以下操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。
A. 裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量蒸餾水
B. 滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)壁有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附著，滴定終點(diǎn)時(shí)仍未流下
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
V.拓展
（6）常溫下，若用0.1000 NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：
請(qǐng)回答：
①圖2表示NaOH溶液滴定_______(填“鹽酸”或“醋酸”)的滴定曲線；
②達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”“=”)。
28. 回答下列問題
Ⅰ.和CO是常見的環(huán)境污染氣體。
（1）對(duì)于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為；則第二步為_______(寫方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。
Ⅱ.三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備，回答下列相關(guān)問題。
已知：
①
②
③
（2）則的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。
（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)
①下列說法正確的是_______(填字母)。
a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加的量，平衡正向移動(dòng)
②達(dá)到平衡時(shí)(g)的濃度為1.4，若時(shí)充入一定量的(g)，到反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出-時(shí)間段(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖_______。
（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0ml (g)和1.5ml (g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，(g)的反應(yīng)速率為_______
。
（5）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)：
。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①_______(填“>”“＜”“=”)0；比較、、的大?。篲______。
②若初始時(shí)通入7.0ml ，為7.0MPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)_______(填“>”“＜”“=”)。
29. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。
（1）常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號(hào))
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 無法確定
（2）某溫度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______。
A. B.
C. D.
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合，假設(shè)混合溶液的體積為鹽酸和醋酸溶液的體積之和，則混合溶液的pH為_______。
A. 等于2B. 大于2C. 小于2D. 無法確定
Ⅱ.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
（4）①相同條件下，0.1下列溶液中，由大到小的排列順序是_______(填序號(hào))。
A. B. C. D.
E.
②下列離子方程式正確的是_______。
A.NaClO溶液中通入少量：
B.溶液中通入少量：
C.溶液中滴加少量氯水：
D.溶液中通入過量：
Ⅲ.含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：、、。
（5）已知室溫時(shí)，。在0.1的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_______。(已知)共價(jià)鍵
N- H
N- N
O= O
O-H
鍵能/( kJ·ml-1 )
391
161
498
463
熱化學(xué)方程式
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·ml-1
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鹽酸待測(cè)體積V/mL
消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mL
1
25.00
20.80
2
25.00
20.00
3
25.00
19.95
4
25.00
20.02
弱酸
HClO
電離平衡常數(shù)(25℃)

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多