1、(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是( )
A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H鍵)和3個π鍵(C≡C鍵)
D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵
2、在下列的比較中錯誤的是( )
A．強度：σ鍵＞π鍵 B．鍵角：H2O＜CO2
C．鍵長：H-F＞F-F D．鍵能C-C＞C-Si
3、下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )
A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型
B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型
C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥
D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定
4、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是( )
A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道
B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
C．孤電子對有可能參加雜化
D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)
5、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是( )
①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
6、下列敘述正確的是（ ）
A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體
B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
C．H2O直線形分子，是非極性分子
D．N、O、F的電負性逐漸增大
7、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( )
A．氨氣極易溶于水
C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶
D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多
8、下列含氧酸中酸性最弱的是( )
A．HclO B．HNO3 C．H2SO4 D．HIO4
9、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是( )
A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B．分子中不存在孤電子對
C．NCl3分子是極性分子
D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
10、某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是（ ）
A．非金屬性： Z＞Y
B．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．M的焰色試驗呈黃色
D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大
11、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）
A．Z的氧化物只含極性鍵
B．原子半徑：M>W>X>Y>Z
C．Z的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高
D．W形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于X
12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．60 g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
B．在密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NA
C．常溫下，18 g H2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NA
D．標準狀況下，22.4L HF中含有個分子
13、下列事實與氫鍵無關(guān)的是( )
A．水和乙醇可以以任意比例互溶
B．氨容易液化
C．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式
D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳
14、下列物質(zhì)中，酸性最強的是（ ）
A．B．C．D．
15、煤礦爆炸事故會造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（ ）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．甲烷分子中的碳氫鍵完全相同
16、的分子結(jié)構(gòu)與相似，如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．是極性分子
B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．的相對分子質(zhì)量比大，熔、沸點高
17、下列敘述與范德華力無關(guān)的是( )
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固
B．通常狀況下氯化氫為氣體
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高
D．氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱
18、與NO互為等電子體的是（ ）
A．SO3 B．P4C．CH4D．NO2
二、填空題。（3題）
19、回答下列問題。
(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)
①OF2_______；
②BeF2_______；
③PF3_______；
④SO3 _______。
(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，硼原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間構(gòu)型為_______ 。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_______；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
(4)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______雜化。H3O＋中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為_______ 。
(5)SO的空間構(gòu)型是_______ ，其中硫原子的雜化軌道類型是_______。
20、(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______ ；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。
(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：
_______ 。
(3)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是_______ 。
21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學(xué)式，下同)。
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。
(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。
(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。
(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成了________。
(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq \(\s\up7(→,===)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
三、綜合應(yīng)用題。
22、采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達標后才能排放。
Ⅰ.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得Na[Au(CN)2]進一步處理時產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=5×10-10)。
(1)NaCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(2)通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機理如圖所示。
①反應(yīng)I的離子方程式為_______。
②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。
Ⅱ.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(3)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_______。
(4)當溶液pH=4.1時，=_______。
(5)在25℃時，在濃度均為0.1 ml/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_______。
23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger 等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。
(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空間構(gòu)型__________ 。
(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細胞外的釩是V(V)， 。而細胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________ 。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一 的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。
②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：
__________ 。
(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________ 。
(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0 ×10-5 ml，用0.01 ml dm-3的鏊合劑除鐵。
①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：__________
__________ 。
②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30mldm-3以下。__________ 。
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 階段性練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）
一、選擇題。（18題）
1、(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是( )
A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H鍵)和3個π鍵(C≡C鍵)
D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵
【答案】BD
2、在下列的比較中錯誤的是( )
A．強度：σ鍵＞π鍵 B．鍵角：H2O＜CO2
C．鍵長：H-F＞F-F D．鍵能C-C＞C-Si
【答案】C
3、下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是( )
A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型
B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型
C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥
D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定
【答案】D
4、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是( )
A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道
B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
C．孤電子對有可能參加雜化
D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)
【答案】B
5、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是( )
①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
【答案】A
6、下列敘述正確的是（ ）
A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體
B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
C．H2O直線形分子，是非極性分子
D．N、O、F的電負性逐漸增大
【答案】D
7、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( )
A．氨氣極易溶于水
C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶
D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多
【答案】D
8、下列含氧酸中酸性最弱的是( )
A．HclO B．HNO3 C．H2SO4 D．HIO4
【答案】A
9、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是( )
A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B．分子中不存在孤電子對
C．NCl3分子是極性分子
D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
【答案】C
10、某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是（ ）
A．非金屬性： Z＞Y
B．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．M的焰色試驗呈黃色
D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大
【答案】D
11、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）
A．Z的氧化物只含極性鍵
B．原子半徑：M>W>X>Y>Z
C．Z的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高
D．W形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于X
【答案】D
12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．60 g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
B．在密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NA
C．常溫下，18 g H2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NA
D．標準狀況下，22.4L HF中含有個分子
【答案】C
13、下列事實與氫鍵無關(guān)的是( )
A．水和乙醇可以以任意比例互溶
B．氨容易液化
C．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式
D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳
【答案】D
14、下列物質(zhì)中，酸性最強的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
15、煤礦爆炸事故會造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（ ）
A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D．甲烷分子中的碳氫鍵完全相同
【答案】B
16、的分子結(jié)構(gòu)與相似，如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．是極性分子
B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．的相對分子質(zhì)量比大，熔、沸點高
【答案】D
17、下列敘述與范德華力無關(guān)的是( )
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固
B．通常狀況下氯化氫為氣體
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高
D．氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱
【答案】D
18、與NO互為等電子體的是（ ）
A．SO3 B．P4C．CH4D．NO2
【答案】A
二、填空題。（3題）
19、回答下列問題。
(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)
①OF2_______；
②BeF2_______；
③PF3_______；
④SO3 _______。
(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，硼原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間構(gòu)型為_______ 。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_______；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
(4)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______雜化。H3O＋中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為_______ 。
(5)SO的空間構(gòu)型是_______ ，其中硫原子的雜化軌道類型是_______。
【答案】(1) V形 直線形 三角錐形 平面三角形
(2) 120° sp2 正四面體形
(3) 三角錐形 sp3
(4) sp3 H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小
(5) 正四面體形 sp3
20、(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______ ；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。
(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：
_______ 。
(3)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是_______ 。
【答案】（1）范德華力 乙酸 （2）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵
（3）NH3分子間存在氫鍵
21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學(xué)式，下同)。
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。
(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。
(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。
(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成了________。
(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq \(\s\up7(→,===)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。
【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O
(4)CH4 正四面體形 (5)NH3 氫鍵 (6)N2 不相同 配位鍵
三、綜合應(yīng)用題。
22、采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達標后才能排放。
Ⅰ.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得Na[Au(CN)2]進一步處理時產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=5×10-10)。
(1)NaCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
(2)通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機理如圖所示。
①反應(yīng)I的離子方程式為_______。
②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。
Ⅱ.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(3)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_______。
(4)當溶液pH=4.1時，=_______。
(5)在25℃時，在濃度均為0.1 ml/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_______。
【答案】(1)1:2
(2) 2OH-+2CN-+10HO*=N2↑+2+6H2O 氧氣在陰極表面得到電子被還原成*，結(jié)合氯離子生成*O2H，*O2H分解為氧氣和H2O2。
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3 (4)10 (5)NaCN
23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger 等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。
(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空間構(gòu)型__________ 。
(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細胞外的釩是V(V)， 。而細胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________ 。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一 的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。
②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：
__________ 。
(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________ 。
(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0 ×10-5 ml，用0.01 ml dm-3的鏊合劑除鐵。
①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：__________
__________ 。
②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30mldm-3以下。__________ 。
【答案】（1）VO 、H2VO 、
VO2(H2O) 和V2O
（2）Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O
（3）如圖所示：

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對稱性破缺
（4）Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、
V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、
Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O
（5）(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：
A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。
(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e (OH)3會與原料共沉淀而損失原料。
所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。 采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
(2)第二步
或者：
(1)第一步
(2)第二步
目前空氣的主要成分
N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)
原始大氣的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
配離子
[Fe(edta)]2-
[Fe(edta)]-
[Fe(phen)3]2+
[Fe(phen)3]3+
2.1×1014
1.7×1024
2.0×1021
1.3×1014
沉淀
Ksp
Fe(OH)2
Fe(OH)3
8.0×10-16
4.0×10-38
目前空氣的主要成分
N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)
原始大氣的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
配離子
[Fe(edta)]2-
[Fe(edta)]-
[Fe(phen)3]2+
[Fe(phen)3]3+
2.1×1014
1.7×1024
2.0×1021
1.3×1014
沉淀
Ksp
Fe(OH)2
Fe(OH)3
8.0×10-16
4.0×10-38
設(shè)殘余Fe3+濃度為x ml dm-3
Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]-
=1.7 ×1024
x=2.9 ×10-27
設(shè)殘余Fe3+濃度為y ml dm-3
Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+
= 1.3 ×1014
y= 2.2 ×10-35
設(shè)殘余Fe3+濃度為x ml dm-3
Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)
= 1.3 ×1014
3.8 ×10-13
設(shè)殘余Fe3+濃度為y ml dm-3
Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]-
=1.7 ×1024
y= 2.2 ×10-35

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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