一、單選題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．化學(xué)科學(xué)的神奇之處在于它能改造物質(zhì)世界，化學(xué)改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。以下過程一定涉及到化學(xué)變化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔離衣，佩戴防護眼罩
B．高壓風機將冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宮課堂”在軌演示水油分離實驗
D．中國科學(xué)家用二氧化碳合成淀粉
2．正確實驗操作是實驗成功和實驗安全的重要保證，下列實驗操作正確的是（ ）
A．傾倒液體B．觀察反應(yīng)現(xiàn)象
C．檢查裝置氣密性D．稱量固體
3．下列關(guān)于空氣的說法正確的是（ ）
A．氮氣可用于填充食品包裝防腐，是因為常溫下氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．目前計入空氣污染指數(shù)的污染氣體包括SO2、CO2、NO2等
C．氧氣可用于氣焊，因為氧氣具有可燃性
D．氮氣和氧氣分別約占空氣總質(zhì)量的78%和21%
4．小明同學(xué)在藥店購買了一種消毒液用于殺菌消毒，此消毒液的主要成分是H2O2(過氧化氫)，該同學(xué)查看相關(guān)信息得知其分子模型如圖，下列有關(guān)過氧化氫的說法正確的是（ ）
A．過氧化氫由氫氣和氧氣組成
B．過氧化氫由氫原子和氧原子構(gòu)成
C．過氧化氫由氫分子和氧分子構(gòu)成
D．一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成
5．用如圖裝置可驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)（已知：銅絲具有導(dǎo)熱性，白的著火點是40°C）下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是（ ）
A．利用了白磷與O2反應(yīng)生成P2O5固體，且不與空氣中其他成分反應(yīng)的性質(zhì)
B．實驗成功的標志為左側(cè)玻璃管內(nèi)液面約上升到刻度1處
C．由此實驗可知氮氣難溶于水
D．實驗過程中右側(cè)玻璃管液面高度一直保持不變
閱讀下列資料，完成下面小題
資料Ⅰ、利用鐵酸鎳(NiFeO4)和輪外太陽能電池發(fā)電，通電分解二氧化碳可生成氧氣和碳。在此過程前后鐵酸鎳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未改變。
資料Ⅱ、氮氣的沸點-196℃；氫氣的沸點-253℃；肼(化學(xué)式為N2H4)的沸點114℃；肼是一種無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的油狀液體，有腐蝕性，能腐蝕玻璃和橡膠，有劇毒。肼是航空界上常用的燃料。
資料Ⅲ、肼在金屬鉑(Pt)的催化作用下，常溫即可分解產(chǎn)生氫氣，氫氣具有可燃性，點燃不純凈的氫氣會爆炸。
6．根據(jù)資料信息，下列說法正確的是（ ）
A．根據(jù)資料I可知鐵酸鎳是該反應(yīng)的反應(yīng)物B．將二氧化碳分解有利于減少酸雨
C．肼是一種具有助燃性的液體D．利用氫氣和氮氣沸點不同可以分離出氫氣
7．為保障安全，關(guān)于使用肼制取氫氣下列說法不正確的是
A．需要密封保存，防止揮發(fā)泄漏B．反應(yīng)容器不能用玻璃和橡膠制品
C．制得的氫氣點燃前不需要檢驗純度D．運輸過程中要消除靜電，防止爆炸
8．下列歸類正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．水凝膠是一類極為親水的凝膠，具有捕捉水分的能力。水凝膠中的水含量可以低到百分之幾，也可以高達99%。凝膠的聚集態(tài)既非完全的固體也非完全的液體。下列有關(guān)水凝膠說法錯誤的是（ ）
A．水凝膠中水分子間隔與液態(tài)水分子間隔相同B．水凝膠中水分子也在不斷運動
C．水凝膠屬于混合物D．水凝膠吸水過程沒有新物質(zhì)生成
10．探究性實驗是化學(xué)學(xué)習中必不可少的部分，下列實驗中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．用帶火星的木條比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量
B．探究MnO2對過氧化氫分解的影響
C．測定空氣中氧氣含量時，燃燒匙中的紅磷越多，水倒吸的就越多
D．證明蠟燭燃燒生成物中有水
二、填空題（共40分）
11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習化學(xué)的重要思維方式。
（1）圖1為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此回答：
①A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是______（填字母），若D為原子，m＝______。
②E所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子。其離子符號是______。
③A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填字母）。
（2）圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“”表示氧原子，“〇”表示氫原子)。
參加反應(yīng)的A與B的粒子個數(shù)比為________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）
12．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答問題：
（1）寫出有標號儀器的名稱：①__________，②_________。
（2）在實驗室中，用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)符號表達式為___________，應(yīng)選擇______(填字母)作為發(fā)生裝置，需對該裝置進行的改進措施為____________。若用G作為收集O2的裝置，驗滿時應(yīng)將帶火星的小木條放在G裝置的_______(填“b”或“c”)處。
（3）硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸溶液在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，若想制取并收集H2S，從上圖中選擇的裝置組合為_________(在A-F中選)，與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是____________。
13．實驗小組在完成用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗（如圖1）時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)水平面上升均小于。
（1）圖1中紅磷燃燒的化學(xué)符號表達式為_______________。大量研究發(fā)現(xiàn)，氧氣殘留是燃燒法測定空氣中氧氣含量時無法消除的誤差。該實驗過程中發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)水平面上升均小于。除無法消除的氧氣殘留這一因素外，還可能的原因是_______________。（任寫一條）
（2）小亮認為引起圖1實驗的誤差除實驗裝置外，還與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，他提出用細鐵絲代替紅磷完成圖1實驗，你認為該實驗?zāi)芊癯晒?？_________，理由是_____________________。
為提高測定的精確度，某興趣小組用圖2裝置進行改進實驗，同時探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【查閱資料】①鐵粉在活性炭和某些溶液的作用下，能更充分地消耗空氣中的氧氣；
②ml/L是一種表示溶液濃度的單位，數(shù)值越大，溶液濃度也越大。
【實驗探究】
I.探究鐵粉和活性炭的比例對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（3）保持鐵粉、活性炭總質(zhì)量一定的情況下，鐵粉和活性炭的質(zhì)量比例為_______________時化學(xué)反應(yīng)速率最快。
Ⅱ.探究溶液的種類和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（4）依據(jù)數(shù)據(jù)分析，改進實驗中的溶液最好選用_______________（填化學(xué)式）溶液，依據(jù)實驗10-12得出的結(jié)論是_______________。
【拓展延伸】
（5）在圖2裝置中連接溫度傳感器進行實驗，采集相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3），可知該反應(yīng)過程中__________（填“放出”或“吸收”）能量。
14．U 型玻璃管是常見的化學(xué)儀器，在實驗中有廣泛的應(yīng)用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒性質(zhì)，按照圖1進行實驗，打開玻璃旋塞，觀察到_____________，該實驗說明分子_________，濕棉花的作用是__________。（已知：①濃氨水能使紅色石蕊試紙變藍；②濃氨水會揮發(fā)除氨氣；③氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，溶于水后形成氨水）
（2）探究分子運動速率與溫度的關(guān)系
【進行實驗】如圖2 所示：用注射器抽取30mL濃氨水，打開止水夾，推動注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，并迅速將裝置下端玻璃管底部同時浸入盛有等體積的熱水和冷水中。觀察到______（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度越高，_______________。
（3）探究分子運動速率與分子質(zhì)量的關(guān)系
【猜想假設(shè)】猜想1：分子質(zhì)量越小，分子運動越快：
猜想2：分子質(zhì)量越小，分子運動越慢。
【查閱資料】①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體，濃氨水會揮發(fā)出氨氣(NH3)，兩種氣體反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，即生成新物質(zhì)氯化銨(NH4Cl)：②氯化氫(HCl)分子質(zhì)量大于氨氣(NH3)分子質(zhì)量。
【設(shè)計實驗】
【實驗拓展】
（4）如圖所示裝置為“碘錘”，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色碘蒸氣。從微觀角度解釋加熱后碘錘中充滿紫紅色碘蒸汽的原因_______。
15．某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學(xué)進行了如下探究：
【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解催化劑？
【做出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】
（1）
【實驗拓展】
該探究小組還利用壓強傳感器，對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種金屬氧化物中，哪一種更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑，做了如下數(shù)字化實驗探究。
I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球備用。
Ⅱ、取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。繼續(xù)改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實驗，得到如圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖如圖2。
（2）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因______。
（3）依據(jù)圖2曲線，催化效果較好、又反應(yīng)溫和的催化劑是______。
【拓展探究】
（4）探究小組利用圖3所示裝置進行了幾組實驗，取幾只集氣瓶，分別裝入其總體積不同含量的水。用排水法收集氧氣，恰好把幾只集氣瓶中的水排去后就將帶火星的木條依次插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)當集氣瓶預(yù)裝水體積分數(shù)最低為35%時，木條復(fù)燃。這時，集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)經(jīng)過計算為_________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))，以上實驗證明用帶火星的木條檢驗氧氣是否純凈的做法是否可靠________(填“是”或“否”)
選項
歸類
物質(zhì)
A
黑色固體
四氧化三鐵、二氧化錳、高錳酸鉀
B
氧化反應(yīng)
呼吸作用、鐵生銹、木炭燃燒
C
可直接加熱的儀器
燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙
D
帶正電的微粒
原子、質(zhì)子、原子核
實驗
鐵粉質(zhì)量/g
活性炭質(zhì)量/g
溶液
液面上升至刻度4所需時間/min
1
15
3.0
1m/L NaCl
20
2
2.0
2.5
1ml/L NaCl
20
3
3.0
1.5
1m/L NaCl
12
4
3.5
1.0
1ml/L NaCl
11
5
4.0
0.5
1ml/L NaCl
15
實驗
鐵粉質(zhì)量/g
活性炭質(zhì)量/g
溶液
液面上升至刻度4所需時間/min
6
3.5
1.0
1ml/L NaCl
11
7
3.5
1.0
1m/L（NH4）2SO4
10
8
3.5
1.0
1m/L Na2SO4
12
9
3.5
1.0
l ml/LNa2CO3
15
10
3.5
1.0
1ml/LNH4Cl
8
11
3.5
1.0
0.5ml/L NH4Cl
9
12
3.5
1.0
7.0ml/LNH4Cl
7
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
組裝圖3裝置，在玻璃管左右兩端分別放置沾有濃氨水和濃鹽酸的棉花，觀察現(xiàn)象。
玻璃管_______(填“A”、“B”或“C”)處先看到白煙
猜想1正確
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
I.
A中無明顯現(xiàn)象，B產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃
產(chǎn)生的氣體是氧氣。
淀粉________(“能”或“否”)加快反應(yīng)速率
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體質(zhì)量
又產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，固體質(zhì)量為_______g
淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
淀粉催化過氧化氫分解的符號表達式為____________________
參考答案
一、單選題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．D
【解析】
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
【詳解】A、抗疫工作者穿戴隔離衣，佩戴防護眼罩過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、高壓風機將冰片粉碎、吹出，形成雪花過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
C、“天宮課堂”在軌演示水油分離實驗過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
D、中國科學(xué)家用二氧化碳合成淀粉過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項正確。
故選：D。
2．C
【解析】
【詳解】A、傾倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，故A操作錯誤；
B、量筒只能用于量取一定體積的液體，不能用作反應(yīng)容器，故B操作錯誤；
C、當向左推動活塞時，如果觀察到長頸漏斗內(nèi)液面上升，說明裝置氣密性良好，故C操作正確；
D、使用托盤天平時，要遵循左物右碼的原則，圖示中藥品和砝碼的位置放反了，故D操作錯誤；
故選：C。
3．A
【解析】
【詳解】A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用來制作防腐劑，正確；
B、目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括SO2、CO、NO2等，CO2是空氣的一種成分，沒有計入空氣污染指數(shù)，錯誤；
C、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，能用作助燃劑，不是燃料，錯誤；
D、氮氣和氧氣分別約占空氣體積的78%和21%，錯誤。
故選A。
4．D
【解析】
【詳解】A、過氧化氫是由氫元素與氧元素組成的，不是由氫氣和氧氣組成的，選項說法錯誤；
B、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，選項說法錯誤；
C、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氫分子與氧分子，選項說法錯誤；
D、分子由原子構(gòu)成，一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成，選項說法正確。
故選D。
5．D
【解析】
【詳解】A、利用白磷測定空氣中氧氣含量的原理是白磷與O2反應(yīng)生成P2O5固體，且白磷不與N2反應(yīng)，從而使左側(cè)管內(nèi)的壓強減小液面上升，此選項表述正確；
B、氧氣約占空氣總體積的，故若實驗成功則會觀察到左側(cè)玻璃管內(nèi)液面約上升到刻度1處，此選項表述正確；
C、該實驗的原理是紅磷燃燒消耗氧氣而造成的壓強差來測定氧氣的含量，故氮氣不溶于水也是條件之一，此選項表述正確；
D、根據(jù)上述分析，左側(cè)管內(nèi)壓強減小，液面上升，則右側(cè)管內(nèi)的液面會下降，此選項表述不正確。
故選D。
6．D 7．C
【解析】
【6題詳解】
A、“在此過程前后鐵酸鎳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未改變”，則鐵酸鎳不是反應(yīng)物，否則質(zhì)量會減少，錯誤；
B、二氧化碳是空氣的成分之一，排放過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，但不會引起酸雨。所以將二氧化碳分解與減少酸雨無關(guān)，錯誤；
C、肼是航空界上常用的燃料，則肼是一種具有可燃性的液體，錯誤；
D、氮氣的沸點-196℃；氫氣的沸點-253℃，可以先將混合氣體液化，然后升溫到-253℃~-196℃之間，使氫氣變?yōu)闅怏w，從而分離氮氣和氫氣，正確；
故選D。
【7題詳解】
A、肼易揮發(fā)、有刺激性氣味的油狀液體，有腐蝕性，有劇毒，所以需要密封保存，防止揮發(fā)泄漏造成中毒等，正確；
B、肼能腐蝕玻璃和橡膠，所以反應(yīng)容器不能用玻璃和橡膠制品，正確；
C、可燃性氣體與空氣混合遇明火或受熱可能發(fā)生爆炸，所以點燃前需要驗純。氫氣是可燃性氣體，點燃前需要驗純，錯誤；
D、肼是航空界上常用的燃料具有可燃性，易揮發(fā)，為防止靜電引燃肼蒸氣，所以運輸過程中要消除靜電，防止爆炸，正確；
故選C。
8．B
【解析】
【詳解】A、四氧化三鐵和二氧化錳均為黑色固體，高錳酸鉀為暗紫色固體，故該選項錯誤；
B、呼吸作用、鐵生銹、木炭燃燒均為物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，都屬于氧化反應(yīng)，故該選項正確；
C、蒸發(fā)皿、燃燒匙均是直接加熱的儀器，燒杯不能直接進行加熱，故該選項錯誤；
D、質(zhì)子、原子核屬于帶正電的微粒，原子不顯電性，故該選項錯誤；
故選：B
9．A
【解析】
【詳解】A、根據(jù)題意可知，水凝膠中水介于固態(tài)和液態(tài)之間，故其中的水分子間隔與液態(tài)水中的分子間隔不同，A錯誤；
B、由于分子不斷運動，所以水凝膠中水分子也在做無規(guī)則運動，B正確；
C、由于水凝膠中的水含量可以低到百分之幾，也可以高達99%，所以水凝膠屬于混合物，C正確；
D、根據(jù)題意可知，水凝膠吸水的過程沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正確。
故選A。
10．D
【解析】
【詳解】A、呼出氣體和空氣均不能使帶火星的小木條復(fù)燃，無法用帶火星的木條比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量，比較二氧化碳的含量，應(yīng)選擇澄清石灰水，呼出氣體能使澄清石灰水變渾濁，空氣不能使澄清石灰水變渾濁，說明呼出氣體中二氧化碳含量高，不符合題意；
B、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，無法探究二氧化錳對過氧化氫分解的影響，不符合題意；
C、測定空氣中氧氣含量，是利用紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶中氧氣的含量是一定的，氧氣耗盡后，即使燃燒匙中的紅磷再多，倒吸入集氣瓶中水的量也不會增加，不符合題意；
D、在蠟燭火焰 上方罩一個干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，符合題意。
故選D。
二、填空題（共40分）
11．（1）①．B ②．6 ③．得到 ④．Cl- ⑤．AB
（2）①．2：1 ②．化合
【解析】
【小問1詳解】
①由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)”，則可知屬于陽離子的是B；若D為原子，則D中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即16=2+8+m，故m＝6。
②E所示粒子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子形成陰離子，根據(jù)離子符號的書寫：在元素符號的右上角標記離子所帶電荷量，先寫數(shù)字，后寫正負號，數(shù)字為“1”，省略不寫，故E所示粒子形成的離子的離子符號為Cl-。
③最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)（氦為2個）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A和B。
【小問2詳解】
由反應(yīng)的微觀圖示可知，反應(yīng)前A的分子有兩個，反應(yīng)后沒有A的分子，說明參加反應(yīng)的A的分子為2個，反應(yīng)前B的分子有兩個，反應(yīng)后B的分子有一個，說明參加反應(yīng)的B的分子為1個，故參加反應(yīng)的A與B的粒子個數(shù)比為2：1；該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。
【點睛】本題考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖的知識，在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)表示原子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)表示陽離子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)表示陰離子，最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)（氦為2個）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)＞4易失電子，最外層電子數(shù)＞4易得電子。
12．（1）①．酒精燈 ②．分液漏斗
（2）①． ②．A ③．在試管口放一團棉花 ④．c
（3）①．BD##CD ②．可以控制反應(yīng)速率
【解析】
【小問1詳解】
①為酒精燈，②為分液漏斗；
【小問2詳解】
在實驗室中，用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)符號表達式為，該反應(yīng)為固體加熱型，應(yīng)選擇A作為發(fā)生裝置，需對該裝置進行的改進措施為在試管口放一團棉花，防止粉末狀物質(zhì)進入導(dǎo)管；若用G作為收集O2的裝置，氧氣的密度比空氣大，氧氣應(yīng)該從長管b端通入，氧氣可以支持燃燒，驗滿時應(yīng)將帶火星的小木條放在G裝置的c處，若木條復(fù)燃，則說明已收集滿氧氣；
【小問3詳解】
實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸溶液在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B或C，硫化氫是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，收集裝置只能D選擇向上排空氣法收集，故選擇的裝置組合為BD或CD，裝置B中為長頸漏斗，裝置C中為分液漏斗，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速率。
13．（1）①．P+O2P2O5 ②．裝置漏氣（或未冷卻至室溫就打開彈簧夾）
（2）①．不能 ②．鐵絲在空氣中不能燃燒
（3）7：2
（4）①．NH4Cl ②．在其它條件相同的情況下，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（5）放出
【解析】
【小問1詳解】
紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的符號表達式為：P+O2P2O5；實驗過程中發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)水平面上升均小于五分之一，除無法消除的氧氣殘留這一因素外，還可能的原因是裝置漏氣，在冷卻至室溫的過程中，外界空氣進入，占據(jù)了一定的體積，也可能是未冷卻至室溫就打開彈簧夾，氣體受熱膨脹，占據(jù)了一定的體積；
【小問2詳解】
用細鐵絲代替紅磷完成圖1實驗，不能成功，因為鐵絲在空氣中不能燃燒；
【小問3詳解】
由表可知，保持鐵粉、活性炭總質(zhì)量一定的情況下，鐵粉和活性炭的質(zhì)量比例為3.5g：1.0g=7：2時，液面上升至刻度4所需時間最短，故此時反應(yīng)速率最快；
【小問4詳解】
由實驗6-10可知，這幾個實驗中，溶質(zhì)的種類不同，其它因素均相同，故是探究溶液種類對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由表中數(shù)據(jù)可知，在其它條件相同的情況下，加入氯化銨溶液時，液面上升至刻度4所需時間最短，故改進實驗中的溶液最好選用NH4Cl；實驗10-12中，溶液的濃度不同，其它因素均相同，由表中數(shù)據(jù)可知，溶液的濃度越大，液面上升至刻度4所需時間越短，說明在其它條件相同的情況下，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
【小問5詳解】
由圖可知，該反應(yīng)過程中，溫度升高，說明該反應(yīng)過程中放出熱量。
14．
（1）①．石蕊試液的試紙從左到右先后變藍 ②．不斷運動 ③．防止多余的氨氣逸出污染空氣
（2）①．左側(cè) ②．分子的運動速度越快
（3）C（4）溫度升高，碘分子間的間隔變大，紫紅色的碘蒸汽占據(jù)整個玻璃泡
【解析】
【小問1詳解】
氨分子不斷運動，運動到石蕊試紙時，與水形成顯堿性的氨水，石蕊遇堿性物質(zhì)顯藍色，打開玻璃旋塞，觀察到滴有石蕊試液的試紙從左到右先后變藍，該實驗說明分子在不斷運動，濕棉花能吸收氨氣，防止多余的氨氣逸出污染空氣；
【小問2詳解】
如圖2 所示：用注射器抽取30mL濃氨水，打開止水夾，推動注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，并迅速將裝置下端玻璃管底部同時浸入盛有等體積的熱水和冷水中。觀察到左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度越高，分子的運動速度越快；
【小問3詳解】
猜想1正確，則分子質(zhì)量越小，分子運動越快，根據(jù)“氯化氫(HCl)分子質(zhì)量大于氨氣(NH3)分子質(zhì)量”，可知氨分子質(zhì)量小于氯化氫分子質(zhì)量，氨分子運動速度較快，玻璃管C處產(chǎn)生的白煙較多；
【小問4詳解】
碘錘中充滿紫紅色碘蒸汽的原因是：溫度升高，碘分子間的間隔變大，紫紅色的碘蒸汽占據(jù)整個玻璃泡。
15．（1）①．能 ②．a(chǎn) ③．H2O2H2O+O2
（2）控制催化劑質(zhì)量相等，便于對比
（3）CuO##氧化銅
（4）①．48.7% ②．否
【解析】
【小問1詳解】
實驗步驟I：A中無明顯現(xiàn)象，B產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，即氧氣，說明淀粉能加快反應(yīng)速率；實驗步驟Ⅱ：向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，又產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明化學(xué)反應(yīng)前后，淀粉的化學(xué)性質(zhì)不變；反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體質(zhì)量，濾渣質(zhì)量為ag，說明化學(xué)反應(yīng)前后，淀粉的質(zhì)量不變，故淀粉能作過氧化氫分解的催化劑，過氧化氫在淀粉的催化條件下生成水和氧氣，該反應(yīng)的符號表達式為H2O2H2O+O2。
【小問2詳解】
每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是控制催化劑質(zhì)量相等，便于對比。
【小問3詳解】
從實驗曲線看，利用MnO2時反應(yīng)速率太快，F(xiàn)e2O3、Cr2O3時反應(yīng)速率太慢，因此利用催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是CuO。
小問4詳解】
當集氣瓶預(yù)裝水體積分數(shù)最低為35%時，則集氣瓶內(nèi)剩余體積為空氣，已知氧氣占空氣體積的21%，此時通過排水集氣法收集的氧氣的體積分數(shù)為35%+（1-35%）×21%=48.7%，根據(jù)該實驗的結(jié)論可知，當氧氣濃度為該濃度時便能使帶火星的木條復(fù)燃，故當帶火星的木條復(fù)燃時不能證明氧氣是純凈的，故填：否。
【點睛】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

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