可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5
一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~10題每小題3分，11~14題每小題4分，共46分）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，了解物質(zhì)的性質(zhì)有助于更好地利用物質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是( )
A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.氧化鋁常用來制造耐火坩堝，可用于加熱熔融燒堿固體
D.一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒
★2.如圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該“納米藥物分子車”屬于混合物
B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物
C.該“納米藥物分子車”分散于水中一定可得膠體
D.該“納米藥物分子車”中的四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+2、+3價(jià)
3.“分類法”是一種常見的學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法，下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物的分類正確的是( )
4.符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語或說法正確的是( )
A.中子數(shù)為35的溴原子：B.16O2、17O2、18O2互稱同位素
C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH2F2的電子式：
5.微觀粒子在物質(zhì)世界中扮演著不可或缺的角色，下列微粒在給定溶液中能大量共存的是( )
A.加入鎂粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Cl-
B.常溫下pHMg>Al，A錯(cuò)誤；由表中位置可知④為F，⑩為Cl，元素非金屬性：F>Cl，其簡單離子的還原性：F-MnO4->Cl2>Fe3+。Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，F(xiàn)e3+不能與Cl-反應(yīng)生成Cl2，A錯(cuò)誤；MnO4-的氧化性強(qiáng)于Cl2，MnO4-能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，則酸化高錳酸鉀時(shí)不能用鹽酸，B錯(cuò)誤；由A項(xiàng)知還原性：Fe2+>Cl-，F(xiàn)eCl2溶液與少量PbO2混合時(shí)，還原性強(qiáng)的Fe2+先與PbO2反應(yīng)，根據(jù)FeCl2與PbO2的量可知不可能有黃綠色氣體生成，C錯(cuò)誤；PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-，PbO2能將Mn2+氧化成MnO4-，自身轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。
二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，除標(biāo)注外，每空2分，共54分）
15.（12分）
（1）圓底燒瓶
（2）還原性（1分）漂白性（1分）溶液又變成紅色
（3）試劑瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升d
【解析】（2）SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。SO2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱后易分解，溶液恢復(fù)原色。
（3）SO2具有還原性，能夠與酸性KMnO4溶液、濃溴水反應(yīng)；SO2在水溶液中的溶解度較大，為減少其損失，裝置B中用飽和NaHSO3溶液較合適。
16.（12分）
（1）第四周期第VIA族2
（2）O2->Na+
（4）
【解析】（1）S在第三周期，S的上方為O，Se在S的下方，位于第四周期，且Se與S同主族，最外層含有6個(gè)電子，則Se位于第四周期第VIA族；中子數(shù)為40，中子數(shù)為42，則中子數(shù)之差的絕對值為2。
（2）H2O和H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子間存在氫鍵，H2Se的沸，點(diǎn)低于H2O；O的非金屬性強(qiáng)于Se，則熱穩(wěn)定性：H2SeO2->Na+。
（4）N2H4分子中，形成N-N及N-H，故電子式為。
17.（14分）
（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)
（2）
（3）溫度過高H2O2會(huì)分解，降低氧化效率
（4）Fe（OH）3直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水
（5）
【解析】（1）流程中“粉碎”可以增大固體的表面積，使反應(yīng)物的接觸面積增大，有利于加快焙燒時(shí)的反應(yīng)速率，使廢舊金屬充分反應(yīng)。
（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“酸浸、氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為；該過程溫度不宜過高，過氧化氫受熱發(fā)生分解反應(yīng)，會(huì)降低氧化效率，不利于亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子。
（4）由分析可知，“濾渣2”的成分為氫氧化鐵沉淀：膽礬帶有結(jié)晶水，若“一系列操作”采用直接蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致膽礬受熱失去結(jié)晶水，無法制得膽礬。
（5）Na2O2與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，且有紅褐色固體產(chǎn)生，無氣體生成，根據(jù)現(xiàn)象和原子守恒可知生成物為Fe（OH）3、Na2SO4和Fe2（SO4）3，反應(yīng)的離子方程式為。
18.（16分）
（1）Na[Al（OH）4]、NaOH
（2）H2SO4
（3）B
（4）取少量溶液于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明原溶液中含F(xiàn)e2+（或取少量溶液于試管中，滴加少量鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含F(xiàn)e2+）
（5）維生素C具有還原性，F(xiàn)e3+被維生素C還原，使色度下降
（6）①5.0②AE
【解析】某工業(yè)廢鐵屑含鐵、少量氧化鐵和鋁等，加足量氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉溶液，氧化鐵、鐵不反應(yīng)，過濾得固體A為鐵、氧化鐵的混合物，為防止引入其它雜質(zhì)，固體A由硫酸酸浸，氧化鐵先變成硫酸鐵，再與過量的鐵反應(yīng)變成硫酸亞鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵，溶液B主要為硫酸亞鐵溶液。經(jīng)過一系列步驟，再用結(jié)晶法提取綠礬晶體，溶液C為四羥基合鋁酸納和氫氧化鈉的混合物，溶液C中通足量的二氧化碳得到氫氧化鋁，氫氧化鋁經(jīng)灼燒得到氧化鋁，據(jù)此回答。
（1）據(jù)分析可知溶液C中的溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]、NaOH。
（2）據(jù)分析，“酸浸”時(shí)需加入試劑的化學(xué)式為H2SO4，該過程中氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵屬于非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。
（3）坩堝用于灼燒固體，“灼燒”操作應(yīng)選擇的儀器為坩堝。
（4）亞鐵離子具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色；亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。因溶液B中可能存在鐵離子，所以不可先加硫氰化鉀溶液再加少量氯水來檢驗(yàn)溶液B中的亞鐵離子。
（5）由圖知，300s前空氣中的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+而使色度加深，在300s時(shí)加入的雛生素C，溶液色度下降，則可推知是鐵離子和雛生素C反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子。
（6）①配制時(shí)需用托盤天平稱量固體。選項(xiàng)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
離子化合物
共價(jià)化合物
A
鐵
干冰
氧化鎂
二氧化硫
B
蒸餾水
乙醇
硝酸銨
硫酸
C
純堿
硫酸鋇
氯化鈣
過氧化氫
D
明礬
二氧化氮
碳酸氫鈉
氫氣
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
C
B
A
C
D
C
D
D
C
D
D

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