湖南省長沙市長郡中學2023-2024學年高一下學期入學考試化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

時量：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1. 虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，以下說法不正確的是
A. 該顏料難溶于水
B. 石青與鹽酸反應的方程式為：CuCO3?Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
C. 石青加熱分解能得到一種黑色固體
D. 石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因
【答案】B
【解析】
詳解】A．該顏料中CuCO3和Cu(OH)2均難溶于水，故A正確；
B．石青與鹽酸反應的方程式為：2CuCO3?Cu(OH)2+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B錯誤；
C．CuCO3和Cu(OH)2均受熱分解可得到黑色固體CuO，故石青加熱分解能得到黑色固體，故C正確；
D．石青[2CuCO3?Cu(OH)2]在常溫下較穩(wěn)定，故是歷史上名家大作喜愛的原因，故D正確；
故選B。
2. 膠體在工農業(yè)生產及日常生活中有著廣泛應用。下列關于膠體說法錯誤的是
A. 煙、云、霧都是氣溶膠
B. “鹵水點豆腐”，指的是蛋白質膠體發(fā)生聚沉形成豆腐腦的過程
C. 納米材料的顆粒直徑在1nm-100nm的范圍內，所以納米材料是膠體
D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質
【答案】C
【解析】
【詳解】A．煙、云、霧的分散劑為空氣，都是氣溶膠，都具有膠體的性質，都能發(fā)生丁達爾效應，故A正確；
B．鹵水點豆腐是蛋白質膠體在電解質的作用下，膠體發(fā)生聚沉形成豆腐腦的過程，故B正確；
C．膠體是混合物，顆粒直徑在1nm-100nm范圍內的納米材料是純凈物，則納米材料不是膠體，故C錯誤；
D．大量煙塵擴散到空氣中形成氣溶膠，氣溶膠的膠粒帶電荷，在直流電作用下會產生電泳，則水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染，利用了膠體電泳的性質，故D正確；
故選C。
3. 下列離子方程式書寫正確的是
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2?+H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4?+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH?=CO2?+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A.該離子方程式電荷未配平，正確的應為Cu??Fe3????Cu2???Fe2?，故?錯誤；
B.醋酸為弱電解質不能拆成離子形式，保留分子式，故B錯誤；
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4與Ba(OH)2物質的量之比為2:1，離子方程式為：Ba2??2OH??2H?????BaSO4??2H2O，故C正確；
D. 與OH?反應生成和H2O，故D錯誤。
故答案選：C。
4. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 等物質的量的和CO所含分子數(shù)均為
B. 1.7 g 中含有的電子數(shù)為
C. 1 ml 固體中含離子總數(shù)為
D. 標準狀況下，2.24 L乙醇所含分子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．等物質的量不一定就是1ml，所以等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA，故A錯誤；
B．H2O2的摩爾質量為34g/ml，1ml過氧化氫的電子數(shù)為18NA，1.7gH2O2的物質的量為0.05ml，其中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；
C．過氧化鈉的電子式為，所以1mlNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，乙醇為液體，所以2.24 L乙醇所含分子數(shù)不0.1NA，故D錯誤；
故答案為：B。
5. 多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應中與NaClO的物質的量之比為1∶10，則x值為
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【詳解】反應中氯元素的化合價由+1→-1，變化值是2，故1 ml NaClO在反應中得到2 ml電子，根據(jù)得失電子守恒原理知，1 ml的在反應中失去20 ml電子。中，S元素顯價，因此可得關系式，得，故選D。
6. 下列物質不能由化合反應直接制得的是
A. AlCl3B. Fe(OH)3C. NaOHD. Al(OH)3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋁和氯氣反應可生成氯化鋁，發(fā)生化合反應，2Al+3Cl22AlCl3，A不選；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應，反應生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B不選；
C．氧化鈉和水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，C不選；
D．氧化鋁和水不能發(fā)生化合反應生成氫氧化鋁，D選；
故選D。
7. 下列說法正確的是
A. 在加了幾滴水的蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)“黑色發(fā)糕”，僅說明濃硫酸具有脫水性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水沿著燒杯壁倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌
C. 常溫下，濃硫酸可以用鋁質容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
D. CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在加了幾滴水蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)“黑色發(fā)糕”，濃硫酸表現(xiàn)脫水性、強氧化性，A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，應該注水入酸，所以應將濃硫酸沿著燒杯壁倒入水中，邊加邊攪拌，B錯誤；
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁質容器貯存，是由于濃硫酸具有強的氧化性，會把Al氧化產生鈍化現(xiàn)象，C錯誤；
D．CuSO4+H2S(弱酸)=CuS↓+H2SO4能進行，是由于硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，D正確；
故選D。
8. 小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。
已知：pH越大，越大，溶液堿性越強。
下列說法不正確的是
A. I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響
B. II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應，II中發(fā)生反應：
C. III比II的pH曲線降低，說明與反應，III中初期發(fā)生反應：
D. III中石灰水恰好完全反應時，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。
【詳解】A．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，B正確；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，C正確；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯誤；
故選：D。
9. 下列關于化學用語的表述正確的是
A. 原子核內有8個中子的碳原子：B. 鐵紅的化學式：FeO
C. HClO的結構式為D. 的電子式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原子核內有8個中子的碳原子：，故A錯誤；
B．鐵紅的化學式：，故B錯誤；
C．HClO的結構式為，故C正確；
D．的電子式為：故D錯誤；
故選C。
10. 體積為V mL，密度為d g·cm?3的溶液，含有相對分子質量為Mr的溶質m g，其物質的量濃度為c ml·L?1，質量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是
①c=
②m=V×d×()
③w%=(c×Mr)(1 000×d)%
④c=
A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①c===，故錯誤；
②m=ρVω=dV×w%，故正確；
③c=，則ω==，故錯誤；
④，故正確；
答案選B。
11. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為4∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變?yōu)?∶1∶2，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為
A. 1∶4B. 1∶3C. 3∶2D. 5∶8
【答案】A
【解析】
【詳解】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為1：1：2，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與反應Fe3+，設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為4ml、2ml、1ml，則由反應后的物質的量濃度關系可知反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為2ml、2ml、4ml，則反應的Fe3+的物質的量為：4ml-2ml=2ml，由反應2Fe3++Fe=3Fe2+，可知參加反應的Fe的物質的量為1ml，則投入的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為：1ml：4ml=1：4；
答案選A。
12. 具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；
B．天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；
C．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；
D．量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；
故選C。
13. 事實上，某些氧化物在一定條件下能與反應，且反應極有規(guī)律，如；(是指物質為氣態(tài))。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由題干信息可知，由Na2O2與SO2、SO3的反應方程式可推知Na2O2與最高價氧化物反應有O2生成，而與低價氧化物反應無O2生成，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．N2O4中N的化合價不是最高，生成物中無O2，反應后N元素被氧化為+5價，反應的方程式為Na2O2+N2O4═2NaNO3，A正確；
B．CO2為C的最高價氧化物，反應產生O2，B正確；
C．N2O3中N的化合價不是最高，反應不產生O2，C錯誤；
D．Mn2O7是錳的最高價氧化物，Mn的化合價為+7價，所以生成物應為NaMnO4和O2，D正確；
故答案為：C。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結構如圖所示。其中Z、W相鄰且與Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半徑更小。下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W四種元素不可以形成離子化合物
B. 非金屬性：Z

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