化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu:64 Fe:56 Na:23 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12
第I卷（選擇題共45分)
一、選擇題（每題3分，共45分）
1．下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）
A．HF在水溶液中的電離方程式：HF=H+＋F-
B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+＋OHˉH2O
C．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+
D．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO-4
2.下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由慢到快的順序是（ ）
A．③＜①＜②＜④ B．②＜①＜③＜④
C．①＜③＜②＜④ D．③＜②＜④＜①
3．海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。如圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等
4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 25℃時，由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加酚酞呈紅色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的 能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·ml－1
B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
D. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
7．下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 裝置①中K閉合片刻后溶液中增大
B. 裝置③中當(dāng)鐵制品上析出銅時，電源負(fù)極輸出的電子為
C. 裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是只閉合只閉合只閉合都斷開
D. 裝置①中K閉合片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
8. 將1 L含0.4 ml Cu(NO3)2和0.4 ml KCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3 ml銅，此時在另一個電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A. 2.8 LB. 13.44 LC. 6.72 LD. 5.6 L
9. 制水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) ΔH>0，現(xiàn)將一定量的原料充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.
A. CO與H2的物質(zhì)的量之比不變
B. H2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 混合氣體壓強(qiáng)保持不變
D. 混合氣體密度不變
10. 已知反應(yīng)的，，下列正確的是（ ）
A. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行B. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
11. 已知X、Y是短周期的兩種元素,下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是( )
12. 下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )
A.核外電子排布式為[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的基態(tài)原子對應(yīng)的元素同族
B.鈉原子核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1時,釋放能量
C.某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2,它是第五周期ⅢB族元素,屬于d區(qū)元素
D.3s、3p能級上排滿了電子且3d能級上未排電子的兩原子對應(yīng)的元素同周期
13. 短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì),常溫下乙為液體,丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子半徑:c>b B.丙中既有離子鍵又有極性鍵
C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1∶2
D.b、c、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp3
14. 下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱不一致的是( )
A.CO2 B.H2S C.CO32? D.CF4
15. 濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl-進(jìn)行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCl2-)=]隨lgc(Cl-)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列敘述正確的是（ ）
A．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10-7.21ml/L
B．AgCl溶解程度隨c(Cl-)增大而不斷減小
C．當(dāng)c(Cl-)=10-2ml·L-1時，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D．25℃時，AgCl+Cl-AgCl的平衡常數(shù)K=10-0.2
第II卷（非選擇題共55分)
16.（16分） (1)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，則此時c(OH-)為 ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，則溶液中c(OH-)為 ，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 ，此時溫度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
①圖中五點(diǎn)對應(yīng)的KW的關(guān)系是 。
②若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 (填序號)。
a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃時，0.1 ml·L-1的HA溶液中=1010。HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
(4)現(xiàn)有濃度均為0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (用序號表示)。
17. （12分） 草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a ml·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_______；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)盛在_______中(填酸式或堿式滴定管)；
（3）若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值_______(填偏高、偏低、無影響)；
（4）配平：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O；
（5）若滴定終點(diǎn)時，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值：_______ ， _______。
18．(13分)科學(xué)家合成一種新化合物(如圖所示)。其中W、X、Y、Z為短周期元素,且位于同一周期,W是所在周期中第一電離能最小的元素,Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X元素原子核外電子數(shù)的一半。
回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)? (用對應(yīng)的元素符號表示)。
(2)Z的核外電子排布式為 。
(3)基態(tài)X原子價電子軌道表示式為 。
(4)W元素基態(tài)原子核外電子有 種運(yùn)動狀態(tài)（1分）,其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號為 。
(5)X的電負(fù)性 (填“大于”或“小于”)Y,原因是 。
19．（14分）一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g)? Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
回答下列問題：
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=______。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ_______v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T__________387(填“大于”或“小于”)。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p=__________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1mlX、0.15mlY和0.10mlZ，則反應(yīng)將向______ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8
酸性：HNO2>CH3COOH
B
將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去
SO2具有漂白性
C
用pH計測量0.1ml/L的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小
CH3COOH是弱電解質(zhì)
D
在2mL0.01ml/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01ml/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01ml/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)Y
原子序數(shù):XY
C
若價電子數(shù):X>Y
最高正價:X>Y
D
若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7
X、Y之間一定能形成離子鍵
容器編號
溫度(℃)
起始物質(zhì)的量(ml)
平衡物質(zhì)的量(ml)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090

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