出題人：孫雪妍 審題人：齊艷秋
試題說(shuō)明：1、本試題滿分 100 分，答題時(shí)間 75 分鐘。
2、請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。
3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：14 F：19 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷 選擇題部分
一、選擇題（本題共15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）
1. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 ( )
A．在水中的溶解度：CH3CH2Br ＞ CH3CH2OH
B．溶液酸性：CF3COOH ＜ CCl3COOH
C．分子的極性：BCl3 ＞ NCl3
D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
2. 下列描述正確的是 ( )
①CS2為V形的極性分子 ②ClO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 ③NF3鍵角小于NCl3的鍵角
④SiF4和 SO32-的中心原子均為sp3雜化 ⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
3. 自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其晶胞側(cè)視圖及晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．基態(tài)F原子的電子排布式為
B．與Ca2+最近且等距的F-數(shù)目為8
C．兩個(gè)最近的F-之間的距離為2m pm
D．CaF2晶體密度為
4. 一定條件下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋W(s) △H＞0的敘述正確的是 ( )
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
B．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．溫度、體積不變，充入He，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
5. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
6. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A．在0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)
B．在 0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)
C．在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
7. 下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是 ( )
8. 下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是 ( )
A．B．
C．1s22s22p63s1 D．
9. 杯酚 () 能夠分離提純C60與C70，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．操作1用到的主要玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒
B．杯酚與C60分子之間靠共價(jià)鍵結(jié)合形成超分子
C．杯酚可溶于氯仿循環(huán)使用
D．杯酚晶體屬于分子晶體
10. 晶體硼的結(jié)構(gòu)如圖所示，熔點(diǎn)2573K。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )
A．每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有20個(gè)硼原子
B．1ml晶體硼中含有30NA個(gè)B—B鍵
C．晶體硼中鍵角是60°
D．晶體硼是共價(jià)晶體
11. 冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子
C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種
D．冰變成水，氫鍵部分被破壞
12. 已知：(1)鳥(niǎo)糞石［化學(xué)式為］是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；
(2)鈷()是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
①鈷不是主族元素
②不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在
③鳥(niǎo)糞石中金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意為
④鳥(niǎo)糞石中2種陽(yáng)離子的電子式分別為
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
13. 某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
D．元素的電負(fù)性：Z>Y>X
14．可用于印染、畜牧等領(lǐng)域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．電負(fù)性：O＞S＞Fe＞H
B．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2
C．晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3
D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
15．往CuSO4溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入C2H5OH后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析不正確的是 ( )
A．析出的深藍(lán)色晶體化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4.H2O
B．加C2H5OH的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度
C．加入氨水的過(guò)程中Cu2+的濃度會(huì)減小
D．[Cu(NH3)4]2+中配體和中心離子的雜化軌道類型都是sp3雜化
第Ⅱ卷 非選擇題部分
二、填空題（本題共4小題，共55分。）
16.(12分)《自然—通訊》近日發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。
(1) 基態(tài)B原子的電子排布式為 ，第二周期主族元素中，第一電離能在和之間的元素有 種。
(2) Na與N形成的NaN3可用于制造汽車(chē)的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為 ，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種焰色用光譜儀攝取的光譜為 光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。
(3) BH3.NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成， BH3.NH3分子中B與N之間形成配位鍵，提供空軌道的原子為 (填元素符號(hào))，分子中B原子的雜化類型為 。
(4) 一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如圖所示，該物質(zhì)化學(xué)式為 ，B—B鍵最近距離為 。

(14分)X、Y、Z、W、R、Q六種前四周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，R的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：8，X能與W形成離子化合物且W+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的物質(zhì)之一，Q原子p能級(jí)軌道上有三個(gè)單電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) Q元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________，QX3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。
(2) Y、Z、W、R這四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是______________(用離子符號(hào)表示)。
(3) M和N均為上述六種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(4) 基態(tài)Q原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________________，單質(zhì)Q的氣態(tài)分子構(gòu)型如圖所示，在其中4條棱上各插入1個(gè)R原子，形成Q4R4，俗稱雄黃，則雄黃可能有_______種不同的結(jié)構(gòu)，0.5mlQ4R4中含有_______mlQ-R鍵。

18.(17分)過(guò)渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1) 一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中C原子的雜化類型有 ，含有的作用力類型有 (填字母)，非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。
A．π鍵B．氫鍵C．配位鍵D．鍵E.離子鍵
(2) 配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為 -20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。
(3) 有一種藍(lán)色晶體可表示為MxFey(CN)6 ，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，通過(guò)計(jì)算x和y的數(shù)值，可進(jìn)一步確定該晶體的化學(xué)式為 ，該晶體屬于 晶體，M呈 價(jià)。
19.(12分) Ⅰ. 氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1) GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的原因是 。
(2) GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腘形成的空間構(gòu)型為 。已知GaN的密度為ρ g/cm3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為
a g/ml和b g/ml，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則GaN晶胞的邊長(zhǎng)為 pm(列出表達(dá)式并化簡(jiǎn))。
Ⅱ.Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl (圖2)相似，只是利用Cu4O占據(jù)CsCl晶體中Cl的位置，而Cs位置由O原子占據(jù)，如圖3所示。
(3) 每個(gè)Cu2O晶胞中有 個(gè)“Cu2O”，Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是 。
(4) 若①處Cu原子坐標(biāo)為(34，14，34)，②處Cu原子坐標(biāo)為(34，34，14)，則③處Cu原子坐標(biāo)為 。
序號(hào)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
水分子間形成氫鍵
B
在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子
C
用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙酸時(shí)，譜圖出現(xiàn)了質(zhì)荷比為120的峰
兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力形成了二聚體
D
穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+
N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性

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