出題人 ：姚林然 審題人：高凱
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共4頁。考試結(jié)束后，將答題卡交回。
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 C-59 Zn-65
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變
B. 發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽
C 研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D 革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
2. 下列說法正確的是
A．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，不可用于肉制品的生產(chǎn)
B．能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞
C．常溫下，實驗室制氫氣(鋅與稀硫酸反應)時，若用98.6%的濃硫酸代替稀硫酸進行反應，則可加快氫氣的生成速率
D．氧化還原反應一定為吸熱反應
3. 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法中，有關描述錯誤的是
A. 通過原子光譜上的特征譜線來鑒定元素
B. 通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體
C. 通過質(zhì)譜法測定相對原子質(zhì)量和推測官能團
D. 通過紅外光譜儀分析分子中所含化學鍵的信息
4. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. O3、SO3 B. HCl、H2S C. CO2、CH4 D. P4、C2H4
5. 鍺（32Ge）是優(yōu)良的半導體材料，下列有關敘述正確的是
A. Ge元素位于元素周期表的p區(qū)
B. Ge原子核外有4種不同能量的電子
C. Ge原子核外有8種空間運動狀態(tài)的電子
D. Ge原子的2p和3p軌道形狀為大小相同的啞鈴形
6. 下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯誤的是
A. 在CS2中的溶解性：CCl4 > H2O
B. 沸點：
C. 酸性： FCH2COOH > ClCH2COOH > CH3COOH
D. 利用超分子特征，“杯酚”可將C60和C70分離
7. 一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是
A. X、Z、Q、W均可與Y形成二元化合物
B. 簡單離子半徑： W > Z > Y
C. Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Q的氫化物
D. X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
8.我國科學家研制的高效固體催化劑LDH，實現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”，其原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．使用LDH，可降低反應的焓變
B．反應過程中存在共價鍵的斷裂與形成
C．反應過程中存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
D．反應生成時，電子轉(zhuǎn)移了
9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色
B．由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深
C．Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀
D．實驗室配制氯化鐵溶液時，先將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度
10. 已知：（1）H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/ml
（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/ml
（3）H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/ml
（4）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/ml
下列關系式中正確的是
A．a(chǎn)0C．2a=b>0D．2c=d0，△S c(H2CO3) > c(CO32-)
D.Q點存在：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1 ml/L
第II卷
16. (18分)利用化學反應原理研究氮單質(zhì)及其化合物有重要意義。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）工業(yè)合成氨反應在___________ (填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。
（2）某溫度下，若將1ml NO充入恒容密閉容器發(fā)生反應Ⅰ，下列說法可作為反應達到平衡判斷依據(jù)的是___________(填序號)。
A．混合氣體密度不變 B． 2v正(NO) = v逆(N2)
C．O2體積分數(shù)不變 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
（3）某科研小組利用反應Ⅱ研究：在其他條件不變的情況下，加入一定量的N2，改變起始時n(H2)對合成NH3反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示。
由圖知：T1___________T2 (填“>”、“m2>m3
（4）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為___________
18.(11分)已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水配成250mL溶液：
②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞溶液：
③用的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
請回答下列問題：
（1）配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、___________、___________和___________。
（2）實驗步驟②中所滴加的指示劑除了可以使用酚酞溶液，還可以使用___________。
（3）判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。
（4）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________。
（5）若出現(xiàn)下列情況，導致測定結(jié)果偏高的有___________(填序號)。
a.滴定前用蒸水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在鏈形瓶外
d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
19. (14分)鈉、鎂、鋁、銅及其化合物在生活中具有重要作用。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu+的價層軌道表示式為______________________________。
（2）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為__________________（填元素符號）。
（3）鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，某含鋁離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：
該化合物中陰離子空間構(gòu)型為____________；傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體相對難揮發(fā)，原因是____________________________________。
（4）幾種氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)和氧化物的熔點如下表：
離子鍵成分的百分數(shù)：MgO高于Al2O3，其原因是________________________；熔點：MgO高于Na2O，從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是________________________。
（5）NaCl的晶胞如圖所示。NaCl的密度為ρ g/cm3，在NaCl晶體里Na+和Cl-的最短距離為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_____________________（用含a、ρ的表達式表示）。
參考答案
1-15ABCCA BAABD AABBD
16. 1）低溫
（2）C
（3）> c 0.59
（4）A
（5）變小
17. （1）K=
（2）放熱 Ka>Kb=Kc
（3）cd
（4）溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響
18. （1）250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）甲基橙
（3）80%
（4）滴入最后半滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由紅(淺紅、粉紅)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色
（5）c、d
19.（1）
（2）
（3）正四面體形
離子液體的粒子都是帶電荷的離子，形成較強的離子鍵
（4）電負性：，電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大
、均為離子晶體，離子半徑，且所帶電荷數(shù)：，所以中離子鍵更強，熔點更高
目的
實驗方案設計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究壓強對平衡的影響
在針筒中充入一定量的NO2氣體，壓縮針筒，從針筒頂部觀察到氣體顏色變淺
壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動
B
探究濃度對平衡移動的影響
向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加濃鹽酸，黃色變?yōu)槌壬?br>增大c(H+)，平衡向生成Cr2O72-的方向移動
C
檢驗某溶液中是否含有Fe2+離子
向該溶液中滴加幾滴新制氯水， 振蕩，再加入少量KSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有Fe2+離子
D
檢驗乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體
乙醇中含有水
物質(zhì)
S/J/(K·ml)
△H/(kJ/ml)
ρ/(kg/m3)
C(金剛石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
酸
HCOOH
HClO
電離平衡常數(shù)

10%
16%
25%
25%
15%
22%
a
b
滴定序號
待測液體積/mL
消耗鹽酸的體積/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
離子鍵的百分數(shù)/%
62
50
41
熔點/℃
1132
2852
2054

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