可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題共40分）
一、共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請(qǐng)按要求填涂在答題卡上。
1．天然氣是家庭日常生活的常用燃料。下列有關(guān)天然氣的說法錯(cuò)誤的是（）
A．主要成分為甲烷B．完全燃燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒
C．屬于不可再生能源D．發(fā)現(xiàn)泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
2．科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征。下列說法正確的是（）
A．生鐵屬于混合物B．空氣屬于純凈物
C．石灰石屬于化合物D．氯酸鉀屬于氧化物
3．規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)取得成功關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）
A．溶解蔗糖B．傾倒液體
C．制取O2D．收集H2
閱讀下列材料，完成下面小題。
“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等措施，使二氧化碳的排放量與吸收量基本相當(dāng)。目前，CO2捕集技術(shù)主要分為物理吸收法和化學(xué)吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等對(duì)CO2進(jìn)行吸收?；瘜W(xué)吸收劑主要有氨水吸收劑（主要成分為NH3·H2O）、鈣基吸收劑（主要成分為CaO）等。用氨水吸收劑時(shí)，控制30℃左右采用噴氨技術(shù)吸收CO2，生成碳酸氫銨；用鈣基吸收劑時(shí)，控制560℃~700℃以捕捉CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3。
4．下列關(guān)于二氧化碳的說法錯(cuò)誤的是（）
A．干冰可用于人工降雨B．CO2溶于水時(shí)未發(fā)生化學(xué)變化
C．過度排放CO2易導(dǎo)致溫室效應(yīng)D．用CO2人工合成淀粉有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
5．下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．二氧化碳、水均由分子構(gòu)成
B．沸石可能具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)
C．噴淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率
D．用鈣基法吸收CO2過程中，碳元素的化合價(jià)升高
6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）
A．酒精具有可燃性，可用作溶劑B．氮?dú)怆y溶于水，可用作保護(hù)氣
C．金剛石硬度大，可用于切割玻璃D．石墨具有金屬光澤，可用作潤滑劑
7．ZnSO4溶解度曲線如圖所示。100℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入75gZnSO4，逐漸降溫至20℃，實(shí)驗(yàn)過程中充分?jǐn)嚢?。下列說法正確的是（）
A．100℃時(shí)，燒杯中溶液的質(zhì)量為175g
B．60℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為3∶4
C．從60℃降溫到40℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．20℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為75g
8．了解金屬的性質(zhì)有利于科學(xué)地利用金屬材料。興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一：將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現(xiàn)劃痕
實(shí)驗(yàn)二：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，管內(nèi)液面上升約體積
實(shí)驗(yàn)三：將鋅粒放入過量稀硫酸中，持續(xù)產(chǎn)生氣體，最終固體消失
實(shí)驗(yàn)四：將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液變成藍(lán)色
下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．實(shí)驗(yàn)一說明硬鋁的硬度比鋁的大B．實(shí)驗(yàn)二說明氧氣約占空氣總體積的
C．實(shí)驗(yàn)三所得溶液中溶質(zhì)為 ZnSO4D．實(shí)驗(yàn)四說明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)
9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：向混合氣體中通入過量氧氣后點(diǎn)燃
B．驗(yàn)證白磷著火點(diǎn)比紅磷的低：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．區(qū)分氯化鈉和硝酸銨：取等量樣品，分別溶于等量水中，比較溶液溫度
D．比較人體吸入空氣和呼出氣體中CO2的含量：取樣，將燃著的木條分別伸入其中
10．肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。燃燒過程中，生成的 N2與參與反應(yīng)的N2H4質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與c的比為2∶3
B．NxOy中x與y比為1∶2
C．32gN2H4反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的質(zhì)量為36 g
D．32gN2H4反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的 NxOy的質(zhì)量為92g
第Ⅱ卷（非選擇題共110分）
二、共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請(qǐng)按要求書寫在答題紙上。
11．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。
（1）碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、在元素周期表中信息分別如圖所示。
①碘離子（I-）的核外電子數(shù)為_______。
②碘原子在反應(yīng)中易_______（填“得到”或“失去”）電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的示意圖如圖所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是___。
（3）如圖是銅及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_______。寫出CuO與木炭反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式：________________。
12．堿式碳酸鎂［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工產(chǎn)品。一種以白云石［主要成分為CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］為原料制備堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下
已知：堿式碳酸鎂在高溫水溶液中會(huì)部分分解為氫氧化鎂。
（1）“煅燒”時(shí)生成的兩種金屬氧化物的化學(xué)式為_______。
（2）“消化”時(shí)，氧化鎂在沸水中轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（3）“碳化”時(shí)，氫氧化鎂與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂［Mg（HCO3）2］，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。碳酸氫鎂中碳酸氫根的化合價(jià)為_______。
（4）“熱解”過程應(yīng)控溫在95~100℃之間，不宜過高的原因可能是_______。
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。
13．水是永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)，人類從未停止過對(duì)水的研究。
（1）“生命吸管”是一種便攜式戶外凈水裝置，其主要部件及作用如圖所示。
①活性炭可去除異味、色素等，是因?yàn)槠渚哂衉______性。
②使用“生命吸管”時(shí)，水應(yīng)從_______（填“A”或“B”）處進(jìn)入其中。
（2）1782年，拉瓦錫用如圖所示裝置研究水的組成。他將水置于容器A中加熱，使水蒸氣通過紅熱的空心鐵管（EF），在出口處（K）收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測(cè)得鐵管質(zhì)量增加。
注：拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：水＋鐵鐵的氧化物＋氫氣。
①通過拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是_______（填字母）。
a.水由氫、氧兩種元素組成 b.一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
②后經(jīng)證實(shí)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
③理論上鐵管增加的質(zhì)量應(yīng)為所收集到氫氣質(zhì)量的______倍，拉瓦錫實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)鐵管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其原因可能是______。
（3）溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度（374.2℃）和臨界壓強(qiáng)（22.1Mpa）的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550℃時(shí)，測(cè)得乙醇（C2H6O）的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示。
注：δ（分布分?jǐn)?shù)）表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例，
如。
圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是_____________。
14．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。學(xué)習(xí)小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分及增氧原理進(jìn)行了探究。
【查閱資料】①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，50℃開始分解；
②溶液中Na2CO3能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，；
③過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較??；
④FeCl3等含F(xiàn)e3+的物質(zhì)可作過氧化氫分解的催化劑。
I“魚浮靈”的制備
步驟1將含有穩(wěn)定劑的30%的H2O2溶液與Na2CO3溶液混合，在一定溫度范圍內(nèi)使反應(yīng)充分發(fā)生；
步驟2向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得過碳酸鈉固體。
（1）“步驟1”中必須加入穩(wěn)定劑，目的是除去由工業(yè)純堿所配制的Na2CO3溶液中的Fe3+，不加穩(wěn)定劑的后果是_______。
（2）“步驟2”中加入異丙醇的目的是_____________。
Ⅱ“魚浮靈”的成分測(cè)定
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過碳酸鈉溶液的成分
（3）請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測(cè)定“魚浮靈”中過碳酸鈉的組成（裝置如下圖，雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響）
（4）加入藥品前須進(jìn)行的操作是_______。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)緩慢滴加稀硫酸，其目的是_____________。
（6）裝置A中不再產(chǎn)生氣泡后，應(yīng)繼續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是_____________。
（7）測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重2.4g，D裝置增重4.4g，則過碳酸鈉的化學(xué)式為__________。
Ⅲ“魚浮靈”的增氧原理
（8）研究表明，過碳酸鈉可速效增氧的原理是碳酸鈉溶液顯堿性，能夠促進(jìn)過氧化氫分解。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)“堿性物質(zhì)能夠促進(jìn)過氧化氫的分解”這一結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證，簡述實(shí)驗(yàn)過程（包括操作和現(xiàn)象）：___。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：蒸餾水（呈中性）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（呈堿性）]
15．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，它為人類社會(huì)進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需處理達(dá)標(biāo)后排放。興趣小組取某造紙廠廢水樣品過濾，通過如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1取30g濾液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。
步驟2向錐形瓶中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至溶液呈無色，消耗稀鹽酸7.5g。
（1）若以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸和蒸餾水為原料配制“步驟2”所用稀鹽酸，所需濃鹽酸和蒸餾水的質(zhì)量之比為_______（用最簡整數(shù)比表示）。
（2）“步驟2”中發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液呈無色時(shí)，加入的鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)。計(jì)算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)
_______
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
取樣，加入_______溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有Na2CO3
參考答案
一、共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確。第1至10題為物理試題，第11至20題為化學(xué)試題。答案請(qǐng)按要求填涂在答題卡上。
1．B
【解析】
A、天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；
B、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生大量炭黑顆粒，故B錯(cuò)誤；
C、天然氣短時(shí)間內(nèi)不能再次從自然界中獲得，是一種不可再生的化石能源，故C正確；
D、天然氣化學(xué)性質(zhì)活潑，易燃燒爆炸，發(fā)現(xiàn)泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)，故D正確。
故選B。
2．A
【解析】
【詳解】A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，故說法正確；
B、空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)，屬于混合物，故說法錯(cuò)誤；
C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質(zhì)，屬于混合物，故說法錯(cuò)誤;
D、氯酸鉀是由鉀元素、氯元素、氧元素三種元素組成，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故說法錯(cuò)誤。
故選：A。
3．A
【解析】
【詳解】A、溶解蔗糖需要在燒杯中進(jìn)行，且需要用玻璃棒不斷攪拌，加快蔗糖的溶解速率，故A操作規(guī)范，符合題意；
B、傾倒液體時(shí)，試管要傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨試管口，故B操作不規(guī)范，不符合題意；
C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，試管口要向下傾斜，防止冷凝水倒流造成試管炸裂，試管口需要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管，故C操作不規(guī)范，不符合題意；
D、氫氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集，故D操作不規(guī)范，不符合題意。
故選：A。
4．B 5．D
【解析】
【4題詳解】
二氧化碳的說法錯(cuò)誤的是：
A、干冰為固態(tài)二氧化碳，升華會(huì)吸熱，可用于人工降雨，說法正確；
B、 CO2溶于水生成碳酸，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，說法錯(cuò)誤；
C、二氧化碳是溫室氣體，過度排放CO2易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，說法正確；
D、用CO2人工合成淀粉有利于減少二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，說法正確。
故選B。
【5題詳解】
說法錯(cuò)誤的是：
A、二氧化碳由二氧化碳分子組成，水由水分子組成，說法正確；
B、沸石可能具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能增大與二氧化碳的接觸面積，說法正確；
C、噴淋氨水吸收CO2，能增大與二氧化碳的接觸面積，有利于增大吸收效率，說法正確；
D、化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為0，二氧化碳中氧顯-2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，用鈣基法吸收CO2，生成碳酸鈣，鈣顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素化合價(jià)不變，說法錯(cuò)誤。
故選D。
6．C
【解析】
【詳解】A、酒精作為溶劑是因?yàn)榫凭苋芙庠S多物質(zhì)，與具有可燃性無關(guān)，錯(cuò)誤；
B、氮?dú)饽苡米鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與氮?dú)怆y溶于水無關(guān)，錯(cuò)誤；
C、金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，正確；
D、石墨可用作潤滑劑是因?yàn)槭哂谢伕校c具有金屬光澤無關(guān)，錯(cuò)誤。
故選C。
7．B
【解析】
【詳解】A、20℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，溶解質(zhì)量小于60g，充分?jǐn)嚢韬鬅腥芤旱馁|(zhì)量小于160g，錯(cuò)誤；
B、60℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度等于75g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比=75g:100g=3∶4，正確；
C、從60℃降溫到40℃時(shí)，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤；
D、20℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于75g，錯(cuò)誤。
故選B。
8．C
【解析】
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)一中，將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現(xiàn)劃痕，說明硬鋁的硬度大，不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)二中，鐵絲銹蝕消耗氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，管內(nèi)液面上升約體積，說明氧氣約占空氣體積的，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)三中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸，符合題意；
D、將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液變成藍(lán)色，說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，不符合題意。
故選C。
9．C
【解析】
【詳解】A、二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點(diǎn)燃，且通入過量氧氣，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不符合題意；
B、該實(shí)驗(yàn)中，白磷和紅磷的溫度不同，無法驗(yàn)證白磷的著火點(diǎn)比紅磷的低，不符合題意；
C、取等量樣品，分別溶于等量水中，比較溶液溫度，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；
D、取樣，將燃著的木條分別伸入其中，燃著的木條在空氣中繼續(xù)安靜燃燒，在呼出氣體中熄滅，說明呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣含量低，比較二氧化碳的含量，應(yīng)選擇澄清石灰水，不符合題意。
故選C。
10．D
【解析】
【分析】由圖像可知，32g肼完全反應(yīng)可生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為42g，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出與的比值，從而確定出與的值。
即：，.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，由氫原子的個(gè)數(shù)確定出的值，再確定出、、的值，則該反的化學(xué)方程式為：。
該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：
【詳解】A、由分析可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與的比為2∶3，故A選項(xiàng)正確；
B、由分析可知，氮氧化物分子中，氮、氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故B選項(xiàng)正確；
C、由分析可知，每64g肼完全反應(yīng)可生成72g水，則32g肼完全反應(yīng)生成36g水，故C選項(xiàng)正確；
D、由分析可知，32gN2H4完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的的質(zhì)量應(yīng)為46g，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
二、共17小題，共110分。第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請(qǐng)按要求書寫在答題紙上。
11．
（1）①．54 ②．得到③．126.9
（2）Ba2+、、H+、OH-
（3）①．CuOH ②．
【解析】
【小問1詳解】
①碘原子核外有2+8+8+28+7=53個(gè)電子，碘原子核外最外層電子數(shù)為7＞4，得到1個(gè)電子后得到I+，所以碘離子核外電子數(shù)為53+1=54；
②碘原子核外最外層電子數(shù)為7＞4，在反應(yīng)中易得到電子，由碘元素周期表中的一格可知，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，所以碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9；
【小問2詳解】
由圖可知，NaHSO4解離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，Ba（OH）2解離出鋇離子和氫氧根離子，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+、、H+、OH-；
【小問3詳解】
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，由Cu（OH）2、CuOH、CuSO4可知，含有銅元素的原子個(gè)數(shù)相同，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量越小，則所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，相對(duì)分子質(zhì)量由大到小依次為：CuSO4、Cu（OH）2、CuOH，所以其中CuOH所含銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；
氧化銅和木炭高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
12．
（1）CaO、MgO
（2）
（3）①．化合②．-1
（4）防止堿式碳酸鎂分解
（5）二氧化碳##CO2
【解析】
【小問1詳解】
由題意可知，白云石的主要成分為CaMg（CO3）2，則“煅燒”時(shí)生成的兩種金屬氧化物，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則兩種金屬氧化物為氧化鈣和氧化鎂，化學(xué)式為CaO、MgO。
【小問2詳解】
“消化”時(shí)，氧化鎂和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
“碳化”時(shí)，氫氧化鎂與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂，在該反應(yīng)中，反應(yīng)物有多種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)。根據(jù)常見元素的化合價(jià)可知，鎂元素顯示+2價(jià)，化合物中各元素的化合價(jià)和為0，設(shè)碳酸氫根的化合價(jià)為x，則（+2）×1+2x=0，解得x=+1。
【小問4詳解】
堿式碳酸鎂在高溫水溶液中會(huì)部分分解為氫氧化鎂。所以，“熱解”過程應(yīng)控溫在95~100℃之間，不宜過高的原因是防止堿式碳酸鎂分解。
【小問5詳解】
在該流程中，二氧化碳既是生成物，也是反應(yīng)物，可以循環(huán)利用。
13．（1）①．吸附②．B
（2）①．a(chǎn) ②．③．8 ④．鐵管外壁部分鐵與空氣中的O2反應(yīng)而增重
（3）在超臨界水氧化過程中，乙醇被氧化為CO，CO再被氧化為CO2
【解析】
【小問1詳解】
①活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附異味和色素；
②使用“生命吸管”時(shí)，水應(yīng)從B處進(jìn)入其中，使水和各層物質(zhì)充分接觸，凈化效果更好；
【小問2詳解】
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含有鐵元素、氧元素、氫元素，故水是由氫、氧兩種元素組成，不能確定水分子的構(gòu)成，故選a；
②鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵管增加的質(zhì)量為水中氧元素的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為水中氫元素的質(zhì)量，H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：2：16=1：8，所以理論上鐵管增加的質(zhì)量應(yīng)為所收集到氫氣質(zhì)量的8倍；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重；
【小問3詳解】
根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是：在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
14．
（1）Fe3+催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗
（2）減小過碳酸鈉的溶解度，促進(jìn)過碳酸鈉析出
（3）①．木條復(fù)燃②．③．氯化鈣
（4）檢查裝置的氣密性
（5）防止因氣體流速過快導(dǎo)致其不能被充分吸收
（6）防止因氣體殘留影響實(shí)驗(yàn)的精度
（7）
（8）取等體積10%的H2O2溶液于兩支試管中，分別加入等體積10%NaOH的溶液和蒸餾水，觀察到加入NaOH溶液的試管中氣泡的產(chǎn)生速率比加蒸餾水的快
【解析】
【小問1詳解】
由資料可知，等含的物質(zhì)可作過氧化氫分解的催化劑，加入穩(wěn)定劑的目的是除去溶液中的，若不加穩(wěn)定劑溶液中的會(huì)催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗，故填：催化雙氧水的分解，增加雙氧水的消耗；
【小問2詳解】
由資料可知，過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，因此加入異丙醇的目的是減小過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出；
【小問3詳解】
取樣，加入粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，是因?yàn)檫^氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
取樣，加入某溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，此溶液可為氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【小問4詳解】
加入藥品前須檢查裝置的氣密性，以免裝置漏氣浪費(fèi)藥品；
【小問5詳解】
稀硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)時(shí)，緩慢滴加稀硫酸是防止因氣體流速過快導(dǎo)致其不能被充分吸收；
【小問6詳解】
反應(yīng)后繼續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)?，是為了將裝置中的二氧化碳、氧氣全部排入C、D裝置被吸收，防止因氣體殘留影響實(shí)驗(yàn)的精度；
【小問7詳解】
C裝置中銅網(wǎng)增重2.4g，說明過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是2.4g，D裝置增重4.4g，說明碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，根據(jù)，則設(shè)過氧化氫質(zhì)量為，，則，解得=5.1g，根據(jù)，則設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為，，則，解得=10.6g，根據(jù)“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉，可得，解得，因此過碳酸鈉的化學(xué)式為，故填：；
【小問8詳解】
可取等體積10%的H2O2溶液于兩支試管中，分別加入等體積10%NaOH的溶液和蒸餾水，觀察哪一試管中氣泡的產(chǎn)生速率快，若觀察到加入NaOH溶液的試管中氣泡的產(chǎn)生速率比加蒸餾水的快，可驗(yàn)證堿性物質(zhì)能夠促進(jìn)過氧化氫的分解這一結(jié)論，故填：取等體積10%的H2O2溶液于兩支試管中，分別加入等體積10%NaOH的溶液和蒸餾水，觀察到加入NaOH溶液的試管中氣泡的產(chǎn)生速率比加蒸餾水的快。
15．（1）1∶4 （2）解：設(shè)30g濾液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為x
則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：
濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
即m濃×ω濃=m稀×ω稀，稀溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入的蒸餾水的質(zhì)量
即： m濃×ω濃=（m濃+m水）×ω稀，代入數(shù)據(jù)可得：
m濃×36.5%=（m濃+m水）×7.5%
5m濃=m濃+m水
4m濃= m水
由此可知濃鹽酸與蒸餾水的質(zhì)量之比是1：4。故填寫：1：4；
【小問2詳解】見答案。

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