分析近年來各省市高考卷均對化學(xué)平衡常數(shù)都作了考查。主要考查形式有四種：書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；計(jì)算平衡常數(shù)；運(yùn)用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向；判斷平衡常數(shù)與外界因素關(guān)系等。計(jì)算平衡常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)主要有：用物質(zhì)的量替代濃度直接計(jì)算，忘了體積；固體或液體物質(zhì)引入平衡常數(shù)表達(dá)式中；讀圖像不精確等。預(yù)測2023年必將把握化學(xué)平衡常數(shù)這一平衡理論核心，關(guān)注考查方向：(1)根據(jù)圖像、數(shù)據(jù)表、或轉(zhuǎn)化率、各物質(zhì)濃度求平衡常數(shù)K；(2)根據(jù)平衡常數(shù)、－lgK與溫度關(guān)系圖像判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱；(3)在平衡狀態(tài)投入反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用平衡常數(shù)數(shù)據(jù)和判斷反應(yīng)方向；(4)有關(guān)有機(jī)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算或轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，可能涉及pH、Ksp、Kw等常數(shù)計(jì)算?？梢灶A(yù)計(jì)選擇有機(jī)反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)考查化學(xué)平衡問題成為命題熱點(diǎn)。
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號K表示。
①平衡量必須為平衡時(shí)的濃度
②等體反應(yīng)：可以用平衡時(shí)的物質(zhì)的量代替平衡時(shí)的濃度
③恒壓條件下：先計(jì)算平衡體積，再算平衡常數(shù)
②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式亦不同。
因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則意義就不明確。
注意：①不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。
化學(xué)方程式的變化對K的影響:(1)同一可逆反應(yīng)中,K正·K逆=1;(2)同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍,則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′=Kn或K′= ;(3)幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加,得總方程式,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。
提示:K3= K2= , 結(jié)合K1= ,可知 K3= 。答案:
(2)對于氣體反應(yīng)，寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，除可以用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度表示外，也可以用平衡時(shí)各氣體的分壓來表示。例如：
①平衡量為平衡時(shí)的濃度、物質(zhì)的量、體積等均可
③恒容條件下：先計(jì)算平衡總壓，再算平衡常數(shù)或直接根據(jù)分壓計(jì)算
(1)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K＞105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。
(2)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。
可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。
Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用
①判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向：
②判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：
③判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
(6)某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)(　　)(7)與某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響(　　)(8)兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變(　　)(9)溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)(　　)(10)當(dāng)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值小于K時(shí)，v正

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