第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
2、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
3、怎樣補(bǔ)缺。
第一，指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
第二，結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
第三，針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
第四，根據(jù)學(xué)生存在的問(wèn)題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
第五，教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
第六，抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
【尖子生創(chuàng)造營(yíng)】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）
必練13 微觀探析與離子反應(yīng)30題
1．(2022·廣東高考真題)下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【答案】B
【解析】
A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2. (2021·廣東高考真題) 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 放入水中：
B. 通過(guò)灼熱鐵粉：
C. 銅絲插入熱的濃硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；
C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；
故選D。
3. (2022東莞市上學(xué)期期末考試)化學(xué)方程式屬于符號(hào)表征體系。是重要的化學(xué)語(yǔ)言。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. Na2O2與SO2反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. 硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O
C. 鐵在氯氣里燃燒：Fe+Cl2FeCl2
D. 少量Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
A．過(guò)氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉，其反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫代硫酸鈉溶液中滴入硫酸，生成硫單質(zhì)、二氧化硫等，其反應(yīng)為：，故B正確；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，其反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．少量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，其反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. (2022東莞市上學(xué)期期末考試)微粒觀是重要的化學(xué)觀念，其形成對(duì)物質(zhì)及其變化的學(xué)習(xí)具有重要作用。下列關(guān)于離子共存的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，離子：Na+、、、ClO-可大量共存
B. 在含有硝酸鈉的溶液中，離子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 將過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+OH-=
【答案】D
【解析】
A．在能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中含有OH-，OH-與不可大量共存，A錯(cuò)誤；
B．在含有硝酸鈉的溶液中含有，則、H+、Fe2+三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可大量共存，B錯(cuò)誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；
D．將過(guò)量SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，D正確；
故答案為：D。
5．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測(cè)試)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+
B．0.lml/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCO
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；
B．AlO與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不選B；
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3FeO+10H++ NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1:2反應(yīng)，恰好顯中性，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D。
6．(2022珠海高三上學(xué)期期末)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存的說(shuō)法正確的是
A．Cu與溶液：
B．與溶液反應(yīng)：
C．常溫下，的溶液：、、、能大量共存
D．常溫下，由水電離出的：、、、能大量共存
【答案】D
【解析】
A．Cu與溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．與溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，的溶液中含大量的OH-，則OH-與、OH-與不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，由水電離出的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液即H+、、、、能大量共存，OH-、、、、也能大量共存，D正確；
故答案為D。
7．(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：5Fe2+＋MnO4- ＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
B．足量NH3通入氯化鋁溶液中：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2-＋4NH4＋
C．足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2 +CO32-＝Cl－+ ClO－+CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H＋＋2S2－＋SO2＝3S↓＋2H2O
【答案】A
【解析】硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，A項(xiàng)正確；氫氧化鋁不溶于弱堿，過(guò)量通人氯化鋁溶液中：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通人足量氯氣：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱酸，通入溶液中：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案為A。
8．(2022肇慶二模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，且能完整解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑
B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O
D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
【答案】B
【解析】
A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失的離子方程式為2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B項(xiàng)正確；
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
9．(2022湛江一模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：
B．足量通入氯化鋁溶液中：
C．足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：
D．通入溶液中：
【答案】A
【解析】
A．硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，選項(xiàng)A正確；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿，過(guò)量通入氯化鋁溶液中：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．為弱酸，通入溶液中：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
10．(2022廣東四校第二次聯(lián)考)常溫下，指定溶液中一定能大量共存的離子組合是
A．澄清透明的溶液中：
B．使甲基橙變黃的溶液中：
C．溶液：
D．由水電離的的溶液中：
【答案】A
【解析】
A．，離子間不會(huì)相互反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)A符合題意；
B．使甲基橙變黃的溶液中，可以強(qiáng)堿性條件，強(qiáng)堿性條件下，Al3+不能共存，選項(xiàng)B不符合題意；
C．鐵離子會(huì)與SCN-離子反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；
D．由水電離的的溶液中，可以是強(qiáng)酸性，也可以是強(qiáng)堿性， CH3COO-與HCO3-均不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，而HCO3-也不能在強(qiáng)堿性條件下大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；
答案選A。
11．(2022廣東四校第二次聯(lián)考)下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的方程式正確的是
A．在空氣中由淡黃色變?yōu)榘咨?br>B．銅與稀硝酸反應(yīng)：
C．溶液與鹽酸反應(yīng)：
D．過(guò)量氣體通入硅酸鈉溶液中：
【答案】D
【解析】
A．過(guò)氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．中S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在鹽酸中發(fā)生S元素的歧化反應(yīng)，+2價(jià)的S反應(yīng)生成相鄰價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)，有0價(jià)的單質(zhì)S，和+4價(jià)的SO2，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
12．(2022潮州高三上學(xué)期期末)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-=+2H2O
C．鐵絲與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．將H2C2O4溶液(弱酸)滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A．H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-++H2↑，A錯(cuò)誤；
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，溶液中的、Al3+都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：+Al3++5OH-=+ NH3·H2O +2H2O，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；
D．H2C2O4是二元弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
13. (2022廣州二模)下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)
【答案】D
【解析】
A．鹽酸和鐵生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；
B．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)要配平：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈣和次氯酸：Ca(ClO)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，C錯(cuò)誤；
D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO(aq)，D正確；
故選D。
14. (2022廣州一模)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
D. Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2I-+Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B錯(cuò)誤；
C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)：H+ +OH-= H2O，C錯(cuò)誤；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正確；
答案選D。
15. (2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色先變淺后變深：2NO2(g)N2O4(g)
B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
C. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】A
【解析】
A．增大容積，二氧化氮濃度瞬間減小，氣體顏色變淺，隨后平衡向著生成二氧化氮方向移動(dòng)，氣體顏色加深，A正確；
B．白醋中的醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，B錯(cuò)誤；
C．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，不是氯離子失電子，C錯(cuò)誤；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸鐵少，離子方程式為：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；
答案選A。
16．(2022惠州一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)，氨水是弱堿，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A錯(cuò)誤；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘離子、亞鐵離子都被反應(yīng)：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正確；
C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，要遵循硫酸電離出的氫離子和硫酸根的比例關(guān)系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣是固體，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
17．(2022江門(mén)一模)不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．將少量溴水滴入過(guò)量溶液中：
B．將足量溶液滴入濁液中：
C．將過(guò)量通入溶液中：
D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：
【答案】A
【解析】
A．過(guò)量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H+和過(guò)量的反應(yīng)生成H2O和SO2，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵，即將足量溶液滴入濁液中：，B正確；
C．將過(guò)量通入溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
答案選A。
18．(2022江門(mén)高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試)下列方程式能正確解釋相應(yīng)現(xiàn)象的是
A．閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：
B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：
D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理、事實(shí)、原子守恒、電荷守恒進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式，A屬于沉淀轉(zhuǎn)化，B根據(jù)事實(shí)判斷產(chǎn)物，C不符合原子守恒，D不符合離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則。
【詳解】
A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故A正確；
B．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故B不正確；
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生的離子方程式為：，故C不正確；
D．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，氫硫酸屬于弱酸，在離子方程式中不拆寫(xiě)，故正確的離子方程式為：，故D不正確；
故選答案A。
19．(2022揭陽(yáng)市高三上學(xué)期期末)有關(guān)明礬的敘述正確的是
A．蒸干溶液可以得到固體
B．溶液中，、、、可以大量共存
C．往渾濁的井水中加入少量明礬并攪拌，一段時(shí)間后水底會(huì)出現(xiàn)絮狀不溶物
D．往溶液加入少量，反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
A．蒸干溶液只考慮水解過(guò)程不考慮分解，而且水解后硫酸不揮發(fā)，最終還是得到固體，A錯(cuò)誤；
B．和徹底雙水解反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．水解得到膠體，能夠吸附水中細(xì)小懸浮物從而聚沉，C正確；
D．氫氧化鋇是少量的，離子方程式應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；
答案選C。
20．(2022茂名二模）)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用醋酸除去水垢：
B．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：
C．NO2通入水中制硝酸：
D．電解飽和食鹽水：
【答案】C
【解析】
A．醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，用醋酸除去水垢的離子方程式是
，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
21．(2022茂名一模）)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用溶液刻蝕覆銅板：
B．用于防毒面具供氧：
C．濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中：
D．用溶液去除鋁表面的氧化膜：
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液可拆，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸見(jiàn)光分解，分解的反應(yīng)方程式為，濃硝酸應(yīng)盛放在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．溶液與鋁表面的氧化膜Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
22．(2022梅州二模）)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．過(guò)量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液紅色褪去：SO2 +OH- =HSO
B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡：CO+2H+=CO2↑ +H2O
C．CO2 通入飽和Na2CO3溶液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2 +H2O +CO= 2HCO
D．鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
【答案】A
【解析】
A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽和水，溶液紅色褪去，其離子方程式為SO2 +OH- =，故A正確；
B．大理石與鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．CO2 通入飽和Na2CO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則產(chǎn)生沉淀，即溶液出現(xiàn)渾濁，其離子方程式為CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．鐵釘浸泡在CuSO4溶液中，鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，即Fe與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，其離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
23．(2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)某強(qiáng)酸性溶液中可能存在中的若干種，為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。
(2)往(1)所得濾液c中加人足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過(guò)濾。
(3)取(2)中過(guò)濾所得濾液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
下列有關(guān)判斷正確的是
A．試液中一定沒(méi)有
B．試液中一定有
C．氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色液體
D．沉淀f一定含有，可能含有
【答案】C
【解析】
在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在，和也不能同時(shí)存在，鋇離子和碳酸根離子不共存，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)可知溶液中一定不存在，一定存在、，氣體b為，沉淀a為，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)可知溶液中含有，氣體d為，沉淀e為，可能有因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)可知原溶液中可能含有，沉淀f可能為或和的混合物，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)(1)中的溶液是過(guò)量的。
【詳解】
A．由上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，原溶液中可能會(huì)含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．一氧化氮和氨氣一定條件下可以生成氮?dú)夂退?，C項(xiàng)正確；
D．沉淀f一定含有，可能含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
24．(2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2O
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾氣：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5
D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)
【答案】B
【解析】
A．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為5I-++6H+=3I2+3H2O，A正確；
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，最終生成Fe2+，總的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；
C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾氣，SO2被氧化為，高錳酸鉀被還原為Mn2+，離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5，C正確；
D．用碳酸鈉溶液浸泡處理鍋爐水垢(主要成分為CaSO4)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶于酸的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)，D正確；
綜上所述答案為B。
25．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向溶液中通入過(guò)量：
B．用惰性電極電解NaCl溶液：
C．將銅絲插入稀硝酸溶液中：
D．向中通入過(guò)量HI溶液：
【答案】B
【解析】
A．過(guò)量的CO2能與CO反應(yīng)生成HCO，因此向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2發(fā)生SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，得到NaOH、氫氣和氯氣，其離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化成I2，氫氧化鐵中通入過(guò)量HI溶液反應(yīng)2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
26. (2022汕尾市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試)下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
B. 金屬Na在空氣中加熱：4Na+O2?Na2O
C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?
D. Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
【答案】A
【解析】
A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A正確；
B．鈉在空氣中加熱應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，2Na+O2ΔNa2O2， B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，C錯(cuò)誤；
D．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸為弱電解質(zhì)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤；
答案選A。
27．(2022韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測(cè)試)化學(xué)的特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O
B．用氯化鐵溶液刻蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+
C．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO+Cl2 +H2O = SO+2Cl- +2HSO
【答案】D
【解析】
A．醋酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆寫(xiě)成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HSO4在水中電離方程式為NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，氫氧化鈉電離出OH－，先與H+反應(yīng)，因?yàn)閮煞N物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此只發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2Cl－+SO+2H+，所加氯氣是少量，因此H+還與SO反應(yīng)生成HSO，總反應(yīng)為3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl- +2HSO，故D正確；
答案為D。
28．(2022深圳二模)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．將Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
A．原離子方程式H原子不守恒，則將Na2O2放入水中的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；
B．由于Fe3+能夠氧化I-生成I2，且HI是強(qiáng)酸，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要拆，故Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B錯(cuò)誤；
C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正確；
D．已知1分子Ba(OH)2電離出2分子的OH-，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)的離子方程式為：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
29. (2022深圳一模)下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 將硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B. 向氧化亞鐵中加入適量稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
C. 使用泡沫滅火器滅火：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 向亞硫酸氫鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O
【答案】B
【解析】
A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸，生成的亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：
3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O，故B正確；
C．泡沫滅火器滅火其原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，是完全反應(yīng)，不需要打可逆符號(hào)，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液生成硫酸根離子、錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
30．(2022粵港澳大灣區(qū)二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、
B．水電離出的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．使甲基橙變黃的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
A． 、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；
B．水電離出的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；
C． 具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；
D．使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與反應(yīng)生成Al(OH)3，不能大量共存，故D不符合題意；
答案選A。

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