最新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點必刷1000題必練12 反應(yīng)機理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡40題（廣東專用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
2、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
3、怎樣補缺。
第一，指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
第二，結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點的講授課;
第三，針對學(xué)生在檢測或考試當中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
第四，根據(jù)學(xué)生存在的問題進行跟蹤性訓(xùn)練;
第五，教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
第六，抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點必刷1000題（廣東專用）
必練12 反應(yīng)機理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡40題
【化學(xué)反應(yīng)機理】
1．(2022·廣東高考真題)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則
A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行
B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；
B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；
C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min 內(nèi)Y的濃度變化了2.0ml/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0ml/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；
D．使用催化劑I時，在0~2min 內(nèi)，Y的濃度變化了4.0ml/L，則(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正確；
答案選D。
2. (2021·廣東高考真題) 反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a為隨t的變化曲線B. 時，
C. 時，的消耗速率大于生成速率D. 后，
【答案】D
【解析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線。
【詳解】A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；
B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；
C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；
D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。
綜上所述，本題選D。
3. (2022東莞市上學(xué)期期末考試)BASF高壓法采用CH3OH和CO制備醋酸的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. HI在流程中起催化作用
B. 循環(huán)過程需不斷補充CO和甲醇
C. 循環(huán)總過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)總方程式：CH3OH+CO→CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．催化劑往往會參與反應(yīng)的過程，但是在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，結(jié)合圖中信息可知，HI參與了反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘甲烷，但碘甲烷又可以轉(zhuǎn)化為HI，故其為催化劑，A正確；
B．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，故此循環(huán)中CH3OH、CO是反應(yīng)物，需要不斷補充，B正確；
C．由總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH可知，碳元素化合價發(fā)生變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH→CH3COOH，D正確；
故選C。
4．(2022佛山一模)利用CH3OH、CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．合成過程涉及C-C鍵和C-O鍵形成
B．CO是合成乙醇的中間體
C．第3步的反應(yīng)式為CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用CH3OD替代CH3OH，則可生成CH3CH2OD
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)3中有C-C鍵和C-O鍵形成，A正確；
B．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)開始時無CO，在反應(yīng)結(jié)束時生成物中無CO，因此CO是合成乙醇的中間體，B正確；
C．根據(jù)圖示可知第3步反應(yīng)的反應(yīng)物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH及HI，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)3可知反應(yīng)產(chǎn)生乙醇中的-OH上H原子種類取決于H2中的H原子的種類，而與CH3OH上的H原子種類無關(guān)，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不會是CH3CH2OD，D錯誤；
故合理選項是D。
5．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2+O2eq \(,\s\up7(催化劑) ,\s\d5(△))2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：
下列說法錯誤的是
A．使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大
C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成
D．該反應(yīng)的催化劑是V2O5
【答案】B
【解析】
A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B錯誤；
C．反應(yīng)①有V-O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V-O鍵的形成，故C正確；
D．根據(jù)圖示， V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選B。
6．(2022珠海高三上學(xué)期期末)1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理如圖所示。下列說法正確的是
A．過程①②均有鍵斷裂，過程③④均有鍵斷裂
B．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物
C．該過程中催化劑通過增大反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．該過程的化學(xué)方程式為2
【答案】D
【解析】
A．由循環(huán)機理圖可知過程④中斷裂O-M，形成碳碳雙鍵，不存在C-C的斷裂，故A錯誤；
B．丙烯為不對稱烯烴，與溴化氫加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，故B錯誤；
C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．由循環(huán)機理圖可知最終生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MO3為催化劑，反應(yīng)正確，故D正確；
故選：D。
7．(2022潮州高三上學(xué)期期末)我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafin膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能
C．圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+
D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOH
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正確；
B．由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；
C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2，故C正確；
D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故D錯誤；
答案選D。
8. (2022佛山二模) 催化某清潔反應(yīng)是獲得甲苯的常用途徑，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 若R為，則X為乙醇 B. 是催化劑、還原劑
C. 反應(yīng)過程存在鍵的斷裂和形成 D. 活性炭可以負載高分散的，提高催化劑活性
【答案】C
【解析】A．由歷程可知，反應(yīng)物為氫氣、，生成物為X和甲苯，若R為，則在反應(yīng) 中乙基-Pd、H-Pd鍵斷裂得到Pd，同時H與乙基結(jié)合得到乙醇，故X為乙醇，A正確；B．在整個反應(yīng)歷程中Pd參與反應(yīng)歷程后又生成Pd，在反應(yīng)前后本身沒有改變，是整個反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)過程中，Pd化合價由0升為+2價，也是還原劑，B正確；C．反應(yīng)過程不存在鍵的斷裂，在生成乙醇的過程中也不存在鍵的形成，C錯誤；D．活性炭可以負載高分散的，增加與反應(yīng)物的接觸面積，提高催化劑活性，D正確；
答案選C。
9. (2022廣州二模)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是
A. 歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 歷程②中CuS作氧化劑
C. 歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
D. 轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)圖示可知歷程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；
B．在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價升高，失去電子被氧化，作還原劑；Fe元素化合價降低，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，B錯誤；
C．在歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；
D．根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯誤；
故合理選項是A。
10. (2022廣州一模)煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是
A. 可減少CO2的排放
B. Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用
C. 過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)
D. 過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成
【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)②利用二氧化碳、和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第④步中二氧化碳與鐵生成四氧化三鐵和CO，可減少CO2的排放， A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)過程可知Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正確；
C．過程①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，④中CO2轉(zhuǎn)化為CO，均有化合價的變化，故轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．過程①的反應(yīng)為CO與Fe3O4反應(yīng)，生成CO2，CO極性鍵斷裂，CO2非極性鍵生成，沒有非極性鍵的斷裂，D錯誤；
答案選D。
11. (2022華附、省實、廣雅、深中四校聯(lián)考)中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 上述合成氨的過程屬于氮的固定B. 該過程中，LDH降低了反應(yīng)的活化能
C. 該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成D. 高溫高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)率
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的過程屬于氮的固定，故A正確；
B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)物和生成物中均存在單質(zhì)和化合物，即該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故C正確；
D．常溫常壓水為液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以高壓的條件不利于提高氨的產(chǎn)率，故D錯誤；
故選D。
12．(2022惠州一模)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是
A．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2O
C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D．總反應(yīng)的ΔH=-226 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)圖甲，①
②
根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正確；
B．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2O，故B錯誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134 kJ·ml-1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·ml-1，故C正確；
D．根據(jù)圖乙，總反應(yīng)的ΔH=(134-360) kJ·ml-1=-226 kJ·ml-1，故D正確；
故選B。
13． (2022江門一模)常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力(吸附時會放出熱量)，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．物質(zhì)b分子有三種官能團
B．該過程中有非極性共價鍵的斷裂
C．升溫將有利于CO2的吸附
D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達峰”目標的實現(xiàn)
【答案】D
【解析】
A．物質(zhì)b只含有一種官能團酯基，選項A錯誤；
B．該過程中有C-O鍵的斷裂，C=O的斷裂，但沒有非極性共價鍵的斷裂，選項B錯誤；
C．吸附時會放出熱量，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動，不利于CO2的吸附，選項C錯誤；
D．MOFA對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)生成b，所以利用此法可減少CO2的排放，利于“碳達峰”目標的實現(xiàn)，選項D正確；
答案選D。
14．(2022梅州二模）)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示，下列說法正確的是
A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)
C．Li3N、LiOH兩種化合物中含有的化學(xué)鍵完全相同
D．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每消耗1 ml N2，同時生成1.5 ml O2
【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)②是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)化過程中，H元素只顯+1價，故B錯誤；
C．Li3N中只含離子鍵，LiOH中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)電子守恒，每消耗1 ml N2 ，同時生成1.5 ml O2，故D正確；
故選D。
15．(2022清遠市高三上學(xué)期期末)科學(xué)家研究二甲醚(DME)在分子篩(用表示)上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑
B．升高溫度，stepwise路徑和cncerted路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．由于，DME水解反應(yīng)更易以stepwise路徑進行
D．根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩結(jié)合形成
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，分子篩上，二甲醚的水解反應(yīng)有stepwise路徑和cncerted路徑，故A正確；
B．升高溫度，stepwise路徑和cncerted路徑的反應(yīng)速率都加快，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．對于stepwise路徑，為，為，決定stepwise路徑反應(yīng)速率的步驟為第一步，而，故反應(yīng)更易以cncerted路徑進行，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩結(jié)合形成，故D正確；
故選C。
16．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：
下列說法不正確的是
A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑
B．H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C．該歷程中反應(yīng)速率最慢的一步：
D．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)反應(yīng)進程圖像可知，甲酸在催化劑的作用下，分解成CO2和H2，即該過程中的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故A說法正確；
B．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，甲酸電離產(chǎn)生H+和HCOO-，HCOO-參與反應(yīng)，與催化劑結(jié)合放出二氧化碳，若H+濃度過大，抑制甲酸的電離，使c(HCOO-)降低，反應(yīng)速率減慢，若H+濃度降低，反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率減慢，故B說法正確；
C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)反應(yīng)進程圖像可知，，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故C說法正確；
D．雖然鐵連接的原子數(shù)和種類發(fā)生了改變，但是配離子的電荷數(shù)沒變，因此Fe元素化合價不變，故D說法錯誤；
答案為D。
17．(2022韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測試)為了減少CO2的排放，可利用含鈰(Ce)催化劑實現(xiàn)CO2與甲醇反應(yīng)，該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示，有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)的催化劑為Ce-O-Ce-OH
B．反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)
C．物質(zhì)A為CO2
D．反應(yīng)過程中Ce的化合價發(fā)生了變化
【答案】A
【解析】
分析圖像可知物質(zhì)A為CH3OH，物質(zhì)B為CO2；反應(yīng)②為加成反應(yīng)；反應(yīng)過程中Ce的化合價沒有發(fā)生變化，將3步反應(yīng)加和可得總反應(yīng)為CO2+2CH3OH→H2O+O═C(OCH3)2。
【詳解】
A．反應(yīng)①A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+B→，③+A→Ce-O-Ce-OH+，由①③③可得總反應(yīng)：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2，該反應(yīng)的催化劑為Ce-O-Ce-OH，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)②，Ce-O-Ce-OCH3+B→，根據(jù)原子守恒和反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，可知物質(zhì)B為CO2，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)①，A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，根據(jù)元素原子守恒和結(jié)構(gòu)，可知物質(zhì)A為CH3OH，故C錯誤；
D．根據(jù)物質(zhì)Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、，反應(yīng)過程中Ce的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；
故選A。
18. (2022深圳一模)氣相離子催化劑(Fe+、C+、Mn+等)具有優(yōu)良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反應(yīng)的機理如圖所示(圖中---為副反應(yīng))。下列說法正確的是
A. FeO+、N2均為反應(yīng)中間體
B. X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵
C. 該機理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物質(zhì)的量大于2ml
【答案】D
【解析】
A．FeO+先生成后消耗，是反應(yīng)中間體，N2由N2O轉(zhuǎn)化得到，是產(chǎn)物，A錯誤；
B．由原子守恒可知XH2O，O與H形成極性共價鍵，B錯誤；
C．該機理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，該反應(yīng)無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．該反應(yīng)總反應(yīng)方程式為C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于發(fā)生副反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，F(xiàn)e化合價降低，有電子轉(zhuǎn)移，則每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物質(zhì)的量大于2ml，D正確；
故選：D。
19．(2022粵港澳大灣區(qū)二模)研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進程曲線。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)中甲烷被氧化
B．中間體比更穩(wěn)定
C．該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/ml
D．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?145.1 kJ/ml
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，故A正確；
B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/ml，故C錯誤；
D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?149.4kJ/ml-(-4.3kJ/ml)=-145.1 kJ/ml，故D正確；
答案選C。
20. 苯與的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是
A. 苯與的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)歷程，苯與的催化反應(yīng)可生成溴苯、鄰二溴苯
C. 苯與的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成
D. 從反應(yīng)速率角度，苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，原因是該反應(yīng)活化能更低
【答案】D
【解析】
A．由圖可知，苯與Br2的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)歷程，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成溴苯，但不能生成鄰二溴苯，故B錯誤；
C．由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，但步驟中不存在極性鍵的斷裂，故C錯誤；
D．第三步中取代反應(yīng)的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與Br2的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；
故選D。
21.CH3-CH=CH-COOCH3有兩種立體異構(gòu)體和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應(yīng)制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化如圖
已知：在立體結(jié)構(gòu)中，實線表示該鍵在紙平面上，實楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。
下列說法正確的是( )
A．比穩(wěn)定
B．溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小
C．生成的過程中，速率最快的是由生成的反應(yīng)
D．兩個反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同
【答案】C
【解析】A．圖像中比能量高，穩(wěn)定，A錯誤；
B．圖像該反應(yīng)歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤。
C．由生成的過程活化能最小，反應(yīng)速率快，C正確；
D．兩個反應(yīng)歷程中，是生成的中間產(chǎn)物，是生成的中間產(chǎn)物，兩個過程中間產(chǎn)物不同，D錯誤；
故選C。
22.反應(yīng) 的能量與反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是
A. 第1步為決速步驟 B. 第2步為吸熱過程
C. 焓變等于第1、3步活化能之差 D. 該反應(yīng)適宜在強酸性條件下進行
【答案】A
【解析】A．第 1 步反應(yīng)的正活化能最大，反應(yīng)速率最慢，第1步?jīng)Q定整個反應(yīng)的快慢，A 項正確；B．第 2 步為放熱過程，B 項錯誤；C．焓變與活化能大小無關(guān)，只與反應(yīng)物和產(chǎn)物自身能力有關(guān)，C 項錯誤； D．從化學(xué)平衡角度考慮，堿性條件下有利于反應(yīng)的正向移動，強酸性條件下不利于中間體的生成，D 項錯誤。
故選A。
23. 某種含二價銅的催化劑[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法正確的是
A. 該脫硝過程總反應(yīng)的焓變△H＞0
B. 由狀態(tài)①到狀態(tài)⑤所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成
D. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變，A錯誤；B．由圖1可知，狀態(tài)①到狀態(tài)②中Cu的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為，有O―H鍵的形成，C正確；D．由圖1知，該脫硝過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2ml，NO為2ml，O2為0.5ml，生成物N2為2ml，H2O為3ml，故該脫硝過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，化整得：，D錯誤；
故選：C。
【化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡】
24．(2022·廣東高考真題)恒容密閉容器中， BaSO4(s)+4H2(g) ? BaS(s)+4H2O(g) 在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的
B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線
C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【詳解】
A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；
B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；
C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；
D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選C。
25．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，又能同時制得氫氣，流程如圖。下列說法不合理的是
A．膜反應(yīng)器中HI在500℃可以完全分解為H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非極性鍵
C．分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾
D．反應(yīng)器中控制溫度為20℃～100℃，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收
【答案】A
【解析】
A．HI分解是可逆反應(yīng)，因此膜反應(yīng)器中HI在500℃部分分解為H2和I2，故A錯誤；
B．H2、I2、H2O2分別含有H－H、I－I、O－O非極性鍵，故B正確；
C．分離器中含有硫酸和氫碘酸，兩者的沸點不同，因此將分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾，故C正確；
D．由于單質(zhì)碘易升華，因此反應(yīng)器中控制溫度為20℃～100℃，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收，故D正確。
綜上所述，答案為A。
26．(2022珠海高三上學(xué)期期末)以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，具有污染小、成本低等諸多特點，其過程如下：
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)②的原子利用率小于100％
B．過程③可以通過物理變化實現(xiàn)
C．過程④采取高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．過程⑤理論上當n(NH3)：n(O2)=1：1時，恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．反應(yīng)②是CO2、NH3在一定條件下條件下反應(yīng)產(chǎn)生CO(NH2)2、H2O，生成物中不僅有尿素，還有H2O，因此原子利用率小于100％，A正確；
B．過程③是分離空氣的成分得到N2、O2，由于沒有新物質(zhì)生成，因此該變化過程是物理變化，B正確；
C．過程④是N2、H2合成NH3，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件采取高溫條件是因為在該溫度下催化劑的活性最大，而不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；
D．氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸銨的過程中，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得總反應(yīng)為2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理論上n(NH3)：n(O2)=1：1時恰好完全反應(yīng)，D正確；
故合理選項是C。
27．(2022湛江一模)反應(yīng) Si(s)+3HCl(g) ? SiHCl3(g)+H2(g) △H 是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下，起始投入原料的值和溫度與的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．M、N點的分壓：
C．的值越大平衡產(chǎn)率越高D．M、N點的逆反應(yīng)速率：
【答案】C
【解析】
A．溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；
B．M點的平衡產(chǎn)率大，其物質(zhì)的量大、溫度高，故分壓大，選項B正確；
C．由圖可知，的值增大至7時，的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，選項C錯誤；
D.M點溫度較高，濃度較大，逆反應(yīng)速率，選項D正確。
答案選C。
28．(2022潮州高三上學(xué)期期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式N2O4(g) ? 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·ml-1說法正確的是
A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
B．若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．溫度不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常數(shù)K值變大
D．增大體系的壓強，平衡右移，同時提高N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
A．升高體系溫度，正逆反應(yīng)活化能均降低，活化分子百分數(shù)增大，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，A正確；
B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，若容器體積不變，則反應(yīng)混合物的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K就不變，C錯誤；
D．增大體系的壓強，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；同時由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；
故合理選項是A。
29. (2022佛山二模) 一定條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量為1∶3的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ? CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49.5 kJ·ml-1測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 0～5分鐘，共放出的熱量
B. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等時，反應(yīng)達到平衡
C. 時，改變的外界條件可能是降溫
D. 平衡常數(shù)一定大于
【答案】C
【解析】A．不確定容器的體積，不能確定反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計算反應(yīng)放出熱量數(shù)值，不是放出0.4×49.5=19.8kJ熱量，A錯誤；B．反應(yīng)中CO2和H2按反應(yīng)的系數(shù)比投料，則兩者的轉(zhuǎn)化率一直相等，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，二氧化碳的濃度減小，符合圖像，C正確；D．對于確定反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，不確定是否溫度一定改變，故不能判斷兩者K值的大小，D錯誤；
故選C。
30. (2022廣州二模)物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. m=n=1
B. t1時，c(X)=c(Y)
C. 反應(yīng)的活化能：①T2
B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)
C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時達平衡狀態(tài)
D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為
【答案】D
【解析】
A．反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達平衡，所以T2>T1，故A錯誤；
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2>T1，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，故B錯誤；
C．T1溫度下，反應(yīng)至t1時c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．T1時，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；
答案選D。
35．(2022汕頭市高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測)2021年為我國實現(xiàn)碳達峰、碳中和關(guān)鍵的一年，綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實驗小組研究和反應(yīng)得到合成氣的原理為：CO2(g)+CH4(g) ? 2CO(g)+2H2(g) 。向體積為1L的密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。
A．該反應(yīng)的
B．壓強：
C．1100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96
D．反應(yīng)達到平衡后在容器內(nèi)再充入和，此時的轉(zhuǎn)化率會增大
【答案】C
【解析】
A．由題干圖示可知，壓強相同時，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，故該反應(yīng)的，A錯誤；
B．由題干圖示可知，溫度相同時，p2壓強下CO2的轉(zhuǎn)化率更大，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故壓強：，B錯誤；
C．1100℃時，根據(jù)三段式分析可知，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===12.96，C正確；
D．反應(yīng)達到平衡后在容器內(nèi)再充入和，相當于對容器增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，故此時的轉(zhuǎn)化率會減小，D錯誤；
故答案為：C。
36．(2022深圳二模)T1℃時，向1L密閉容器中充入10mlH2和3mlSO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)?H2S(g)+2H2O(g) △H

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