最新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題必練06 阿伏加德羅常數(shù)NA30題（廣東專用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長，怎樣合理分配。
2、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
3、怎樣補(bǔ)缺。
第一，指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
第二，結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
第三，針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
第四，根據(jù)學(xué)生存在的問題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
第五，教育學(xué)生在對待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對待，就地正法。
第六，抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）
必練06 阿伏加德羅常數(shù)NA 30題
1．(2022·廣東高考真題)我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．中含有個(gè)電子
D．被還原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2. (2021·廣東高考真題) 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 含有鍵的數(shù)目為
B. 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C. 與混合后的分子數(shù)目為
D. 與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3ml鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. (2022東莞市上學(xué)期期末考試)用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為9NA
B. 1ml含有的質(zhì)子數(shù)為8NA
C. 反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 0.1ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
【答案】A
【解析】A．已知一個(gè)-NH2中含有9個(gè)質(zhì)子，故16g氨基(-NH2)含有的電子數(shù)為16g16g?ml-1×9×NAml-1=9NA，A正確；B．一個(gè)中含有6個(gè)質(zhì)子，故1ml含有的質(zhì)子數(shù)為1ml×6×NAml-1=6NA，B錯(cuò)誤；
C．題干未告知O2所處的狀態(tài)和由什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成O2，故無法計(jì)算反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算0.1ml/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
4．(2022佛山一模)“中國芯”的主要原料是單晶硅，反應(yīng)可用于純硅的制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為
B．當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為
【答案】B
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCl4為固體，故無法計(jì)算的體積，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)信息可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4ml電子，故當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知，中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算，常溫下，的溶液中含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
5．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA
B．常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+數(shù)目為×10-5 NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA
【答案】C
【解析】A．CH4O的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，1個(gè)分子中含有3個(gè)C-H鍵，6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為，故A正確；B．NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為，故B正確；C．常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為×10-5，沒有溶液體積，不能計(jì)算Ag+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，生成0.lml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，故D正確；
故選C。
6．(2022珠海高三上學(xué)期期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中，含有電子的數(shù)目為
B．的溶液中，所含數(shù)目小于
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為
D．含有陰離子的數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．D為，1個(gè)D2O中有10個(gè)電子，1ml D2O中，含有電子的數(shù)目為10NA，A正確；
B．沒有給出溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，n=cV，B錯(cuò)誤；C ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，不能計(jì)算出含有C?Cl鍵的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D． Na2O2的電子式為：，1個(gè) Na2O2中有1個(gè)過氧根離子，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量為==0.1ml，7.8g Na2O2含有陰離子的數(shù)目為0.1ml×NA/ml=0.1NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于NA
B．12.0g熔融NaHSO4中含有氫離子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1ml·L-1氨水中含有NH3·H2O分子的數(shù)目為NA
D．H2與碘蒸氣反應(yīng)生成1ml HI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1L 氨水中含有分子、分子、數(shù)目之和為．C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，生成1ml HI時(shí)有 0.5 ml 和0.5ml 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確。
故選D。
8．(2022肇慶二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．pH=1的鹽酸中所含氯離子數(shù)目為0.1NA
B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NA
C．將0.1mlCl2溶入含過量NaOH的溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．一定條件下，0.1mlI2與0.1mlH2充分反應(yīng)后所含分子總數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A．未給溶液體積，離子數(shù)目無法確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沒有標(biāo)出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算3.36LO2的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mlCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．I2與H2反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，D項(xiàng)正確；
答案選D。
9．(2022湛江一模)設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L甲醇中含有羥基的數(shù)目小于
B．12.0 g熔融中含有氫離子的數(shù)目為
C．1 L 氨水中含有分子的數(shù)目為
D．與碘蒸氣反應(yīng)生成1 ml HI時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．常溫常壓下，甲醇為液體，缺少密度不能判定所含羥基數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離出氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1 L 氨水中含有分子、分子、數(shù)目之和為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，生成1 ml HI時(shí)有0.5 ml和0.5 ml參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
10．(2022廣東四校第二次聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下全溶于水，溶液中的的數(shù)目之和為0.5NA
B．和固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA
C．的溶液中數(shù)目為0.1NA
D．與過量稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
【答案】B
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，二氧化碳和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得到小于0.5ml H2CO3，由C元素物料守恒，溶液中的的數(shù)目之和小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/ml，和固體混合物的物質(zhì)的量為，0.2ml Na2S和Na2O2的陰離子數(shù)為0.2×1=0.2NA，故B正確；C．的物質(zhì)的量n=cV=，由于發(fā)生水解反應(yīng)而部分減少，則數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．與過量稀溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價(jià)變化了1，則，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11．(2022潮州高三上學(xué)期期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 ml·L-1KNO3溶液中離子總數(shù)等于0.2NA
B．一定條件下，將71gCl2 和足量PCl3混合，發(fā)生反應(yīng)Cl2 +PCl3PCl5后可得到NA 個(gè)PCl5 分子
C．3ml Fe粉與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 正戊烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA
【答案】C
【解析】A．0.1 ml·L-1KNO3溶液的體積未知，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算離子總數(shù)，A不正確；B．因?yàn)榉磻?yīng)Cl2 +PCl3 ? PCl5為可逆反應(yīng)，71gCl2 不可能完全反應(yīng)，所以得到PCl5 分子的個(gè)數(shù)小于NA ，B不正確；C．Fe粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以3ml Fe粉與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正戊烷呈液態(tài)，密度未知，無法計(jì)算22.4 L 正戊烷的物質(zhì)的量，也就無法求出含有共價(jià)鍵的數(shù)目，D不正確；
故選C。
12. (2022佛山二模) 過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 中氧元素的化合價(jià)有：、
B. 中含極性共價(jià)鍵
C. 固體中陰陽離子總數(shù)為
D. 和水反應(yīng)產(chǎn)生
【答案】C
【解析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧， A正確；
B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中含有12個(gè)（或算成8個(gè)）極性共價(jià)鍵（一般來說，硫氧雙鍵算一個(gè)共價(jià)鍵，但是在有機(jī)化學(xué)里面，計(jì)算價(jià)鍵數(shù)目時(shí)，不是計(jì)算極性與非極性共價(jià)鍵，而是計(jì)算價(jià)鍵的具體數(shù)目，也就是說C都是形成4個(gè)價(jià)鍵），中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；
故選A。
13. (2022廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B. 124g P4()分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C. 1ml乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA
D. 1L 0.10ml·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】A．1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2的物質(zhì)的量為1ml，所含的原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．124g P4的物質(zhì)的量為1ml，1分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，故分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，B錯(cuò)誤；C．1ml乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙醇的物質(zhì)的量小于1ml，乙醇的分子數(shù)少于NA，C錯(cuò)誤；D．1L 0.10ml·L-1 FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.1ml，加入足量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1ml，數(shù)目為0.1NA，D正確；
故選D。
14. (2022廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
A. 32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B. 1mlFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C. 0.1ml·L-1HClO，溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】A．32g甲醇的物質(zhì)的量為1ml，中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B．1mlFe溶于過量稀硝酸，生成硝酸鐵，F(xiàn)e的化合價(jià)由0變?yōu)?3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，B正確；C． HClO為弱酸不能完全電離，故含有陽離子總數(shù)＜0.1NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣為1ml，其中含有的原子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；
答案選B。
15. (2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L
B. 14gC3H6中含共用電子對數(shù)為3NA
C. 1mlHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NA
D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L，A錯(cuò)誤；B．14gC3H6即1/3mlC3H6，C3H6中共含9對共用電子對，所以1/3mlC3H6中含3NA對共用電子對，B正確；C．HClO結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中不含H-Cl鍵，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．(2022惠州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．1 mlFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．0.1 ml·L- 1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】A．甲醇的結(jié)構(gòu)式是，32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，1 mlFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1 ml·L- 1H2S溶液中含有陽離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．N2和O2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D。
17．(2022江門一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．向1L1ml·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
【答案】C
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含有氯氣分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1ml?L-1=1ml，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中體積相同，故n(Cl-)=n(NH)=1ml，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NA，故C正確；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的歸中反應(yīng)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移5ml電子，生成3mlI2，即每生成3mlI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
18．(2022江門高三上學(xué)期調(diào)研測試)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．的溶液中數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為
D．電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)
【答案】C
【解析】A．25℃下pH=13，則c(H+)=10-13ml/L，，則c()=0.05ml/L，1L溶液中數(shù)目為N=nNA=cVNA=0.05ml×NAml-1=，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，F(xiàn)2→HF，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1ml×1×2=，故B正確；C．依據(jù)物料守恒可知：1L 0.01ml?L-1溶液中，的總物質(zhì)的量為0.01ml，所以和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；
D．由，轉(zhuǎn)移xml電子放出xml，則每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)，故D正確；
故選：C。
19．(2022揭陽市高三上學(xué)期期末)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．1 ml 中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．1 L pH=4的醋酸溶液中的數(shù)目略少于
C．密閉容器中，1 ml 和3 ml 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為
D．22.4 L氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【答案】B
【解析】A．1個(gè)分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵屬于非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知ml/L，B正確；C．合成氨是可逆反應(yīng)，在沒有轉(zhuǎn)化率的前提下無法準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．缺少條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況”無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
答案選B。
20．(2022茂名二模）)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1ml環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3NA
B．1mlD2O比1mlH2O多NA個(gè)質(zhì)子
C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NA
D．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】A．1個(gè)環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，0.1ml環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．1mlD2O和H2O中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/ml，則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1ml，故含有分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．16.25g FeCl3的物質(zhì)的量為：=0.1ml， Fe3+水解反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
21．(2022茂名一模）)解耦電解水可實(shí)現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉(zhuǎn)化，一種以多硫化物離子為介質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．含有質(zhì)子數(shù)目為
B．含有O原子數(shù)目為
C．用電低谷期：生成得到電子數(shù)目為
D．用電高峰期：發(fā)生還原反應(yīng)生成
【答案】C
【解析】A．S的質(zhì)子數(shù)為16，S2-為S原子得到2個(gè)電子形成，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)，則含有質(zhì)子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為，含有O原子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C．用電低谷期的反應(yīng)方程式為：2H2O++O2+4H+，O元素從-2升到0價(jià)，有2個(gè)O變價(jià)，則生成得到電子數(shù)目為，故C正確；D. 用電高峰期的反應(yīng)方程式為：2H2O++ H2+2OH-，則發(fā)生還原反應(yīng)生成0.5ml H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
22．(2022梅州二模）)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．14 g N2中含有共用電子對數(shù)目為0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+數(shù)為0.1 NA
C．密閉容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子個(gè)數(shù)比為1：2
【答案】B
【解析】A．14 g N2的物質(zhì)的量0.5ml，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為，1個(gè)氮?dú)夥肿又写嬖?對共用電子對，則1mlN2中含有共用電子對數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．1L pH=1的硫酸H+濃度為0.1ml/L，H+數(shù)目為0.1 NA，故B正確；C．氫氣與氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，所以密閉容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
23．(2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1ml·L-1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA
B．1ml甲醛(HCHO)中所含共用電子對總數(shù)為3NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NA
D．常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
【答案】D
【解析】A．根據(jù)N=cVNA，沒有給出0.1ml·L-1的K2SO4溶液的體積，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．HCHO的結(jié)構(gòu)式為，1ml甲醛(HCHO)中所含共用電子對總數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C．H2SO4溶液由溶質(zhì)硫酸和溶劑水兩部分組成，H2SO4中氧原子數(shù)目為n(O)=×4NA，溶劑水中的氧為n(O)=× NA=NA， 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤；D．4.4g氣體的物質(zhì)的量=0.1ml，反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+7降低為+2，碳的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為20e-，根據(jù)反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移，可得5CO2～20e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1ml×4NA=0.4NA，D正確；
故選D。
24．(2022汕頭市高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測)2021年，我國科學(xué)家利用為原料人工合成淀粉，在未來具有極高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。已知合成淀粉過程中發(fā)生反應(yīng)：，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是。
A．中含有過氧鍵數(shù)目為
B．標(biāo)況下，中含有的羥基數(shù)為
C．反應(yīng)過程中HCHO為還原產(chǎn)物
D．參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】A
【解析】A．已知H2O2分子中存在1個(gè)過氧鍵，則中含有過氧鍵數(shù)目為=，A正確；B．在標(biāo)況下CH3OH，故無法計(jì)算中含有的羥基數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)方程式可知，，CH3OH中C為-2價(jià)，而HCHO中C為0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故反應(yīng)過程中HCHO為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式可知，O2中的O由0價(jià)轉(zhuǎn)化到H2O2中的-1價(jià)，則參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
25．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．標(biāo)況下，11.2L 中含有共用電子對數(shù)目為2
B．反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行
C．反應(yīng)②中，3.2g 生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2
D．1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，標(biāo)況下11.2L 中含有共用電子對數(shù)目為，故A正確；B．反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行，故B正確；C．反應(yīng)②中，3.2g 生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．DHA含有2個(gè)羥基，1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗2ml乙酸，故D錯(cuò)誤；
故選D。
26. (2022汕尾市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為7NA
B. 28g乙烯所含的C—H鍵數(shù)目為4NA
C. 2mlSO2與足量O2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NA
D. 0.1ml/LNaCl溶液所含的Na+數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】A．甲基中含有9個(gè)電子，則1ml甲基所含的電子數(shù)為1ml×9×NAml—1=9NA，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵，則28g乙烯所含的C—H鍵數(shù)目為28g28g/ml×4×NAml—1=4NA，故B正確；C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2ml二氧化硫與足量氧氣充分反應(yīng)生成三氧化硫的分子數(shù)小于2ml×NAml—1=2NA，故C錯(cuò)誤；D．缺溶液的體積，則無法計(jì)算0.1ml/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量和所含的鈉離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B。
27．(2022韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測試)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NA
B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA
D．用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2 L氣體
【答案】B
【解析】A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAml—1＜6NA，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，則30g CH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAml—1=2NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算線路中通過NA個(gè)電子時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B。
28．(2022深圳二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NA
B．1mlFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1L1ml·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
D．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA
【答案】D
【解析】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為1ml，含有的離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的集合體，因此1mlFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1L1ml·L-1的乙醇的物質(zhì)的量為1ml，含有的氧原子數(shù)目為NA，但水中也含有氧原子，因此1L1ml·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；
D．NO和O2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2mlNO與1mlO2恰好完全反應(yīng)生成2mlNO2，但NO2存在轉(zhuǎn)化：，因此充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA，故D正確；
答案選D。
29. (2022深圳一模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NA
B. 1mlI2與1mlH2充分反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NA
C. 56gCO和N2的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A．溶液體積位置，無法確定溶液中微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成HI的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/ml，所以56g混合物中含有2ml分子，CO和N2均為雙原子分子，所以含有4ml原子，原子總數(shù)為4NA，C正確；
D．標(biāo)況下22.4LCO2為1ml，與足量的Na2O2充分反應(yīng)生成0.5mlO2，根據(jù)O元素的價(jià)態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
30．(2022粵港澳大灣區(qū)二模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
B．足量與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.1ml/L溶液中含有數(shù)小于0.1NA
D．標(biāo)況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】A． D2O的相對分子質(zhì)量是20，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1ml，１個(gè)重水含有10個(gè)電子，所以 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B．與濃鹽酸反應(yīng)，，1ml與4mlHCl反應(yīng)，所以足量與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于4ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．不知道溶液的體積，無法求算含有數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A

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