第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
2、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
3、怎樣補(bǔ)缺。
第一，指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò)，歸納本專題的基本題型和解題思路;
第二，結(jié)合學(xué)情教師要上好核心考點(diǎn)的講授課;
第三，針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
第四，根據(jù)學(xué)生存在的問題進(jìn)行跟蹤性訓(xùn)練;
第五，教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
第六，抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）
必練16電解質(zhì)溶液圖像綜合20題
1. (2022東莞市上學(xué)期期末考試)窒溫下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是
A. 室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5
B. c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性
C. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05ml/L
D. b、f點(diǎn)溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
2．(2022佛山一模)0.1 ml/L NaOH溶液與鹽酸酸化的0.02 ml/LFeCl3溶液滴定時t-pH曲線如圖所示(已知，lg2=0.3)。下列說法正確的是
A．如圖為FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲線
B．由曲線上a點(diǎn)pH，可計(jì)算室溫下Fe3+的水解常數(shù)
C．曲線上b點(diǎn)表示Fe3+恰好沉淀完全
D．c點(diǎn)存在關(guān)系：
3．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測試)常溫下，向0.lml/L HA溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．HA的Ka=l.0×104.65
B．A點(diǎn)溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lml/L
C．B點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)
D．C點(diǎn)溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
4．(2022珠海高三上學(xué)期期末)利用酸堿中和滴定過程中溶液電導(dǎo)變化的轉(zhuǎn)折來確定滴定終點(diǎn)的方法稱為電導(dǎo)滴定。某同學(xué)用的NaOH溶液分別滴定同體積的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液電導(dǎo)率變化如圖(忽略溶液體積的微小變化)。下列有關(guān)判斷正確的是
A．A點(diǎn)：
B．B點(diǎn)溶液中：
C．C點(diǎn)溶液中：
D．水的電離程度：B>C>A
5．(2022肇慶二模)常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸調(diào)節(jié)pH時，HA、A—、MOH和M+的分布分?jǐn)?shù)δ(X)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
已知：以HA分子為例，存在δ(HA)= ]。下列說法正確的是
A．MA溶液中水的電離程度高于純水
B．MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-9.25
C．等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH>7
D．pH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者
6．(2022廣東四校第二次聯(lián)考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．曲線Ⅰ表示與的變化關(guān)系
B．溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
7．(2022潮州高三上學(xué)期期末)常溫下，向20mL濃度均為0.1ml·L-1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均為0.1ml·L-1的HCl、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A．滴加HCl溶液的曲線為IB．水的電離程度：c>b>a
C．d點(diǎn)時，lg≈5.24D．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
8. (2022佛山二模) 溶液可發(fā)生反應(yīng)：(一元弱酸)；以的溶液滴定經(jīng)處理后的溶液，滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過程下列說法錯誤的是
A. 應(yīng)選擇酚酞作為指示劑 B. 溶液的濃度為
C. 有 D. 溶液時，
9. (2022廣州二模)常溫下，將pH相同、體積均為V0的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線②表示CH3COOH溶液
B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. 鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
10. (2022廣州二模)25°C時，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1ml·L-1的鹽酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2ml·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線a表示滴定c1ml·L-1的鹽酸
B. c1：c2=100：1
C. 滴定至pH=7時，兩份溶液導(dǎo)電能力相同
D. 水的電離程度在V(NaOH)=20.00mL時最大
11. (2022廣州一模)25℃時，用HCl和KOH固體改變0.1ml·L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)
B. P點(diǎn)時，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 0.1ml·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. 用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中，c(A2-)一直增大
12. (2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)常溫下，向1L1.0ml·L-1的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯誤的是
A. 常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—8
B. 水的電離程度：a>b>c
C. b點(diǎn)溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)
D. c點(diǎn)溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)
13．(2022江門一模)25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
已知：1gX=或，下列敘述錯誤的是
A．曲線m表示pH與的變化關(guān)系
B．當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)
C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D．25℃時，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
14．(2022揭陽市高三上學(xué)期期末)改變0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是
A．的數(shù)量級為
B．pH=4.2時，在該溶液中，
C．與溶液pH無關(guān)，恒等于
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.2
15．(2022梅州二模）)常溫下，將0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁撨^程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)BaSO4(s)+CO(aq)?BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B．相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變
C．曲線M→P代表Ba2+濃度變化
D．鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后，再用酸除去
16．(2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末)是二元弱酸，常溫下向溶液中滴入0.1000ml/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知，下列說法正確的是
A．常溫下，溶液中
B．常溫下，的一級電離常數(shù)Ka1約為
C．與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在
17．(2022汕頭市高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測)鉻酸鈉(Na2CrO4)常用于印染、顏料、油漆等領(lǐng)域，已知其水溶液中存在如下平衡：2H＋＋2CrO42－?2HCrO4－?Cr2O72－+H2O，25℃時，含鉻離子在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與pH值關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是。
A．溶液的pH大于7
B．CrO42－+H2O?HCrO4－+OH-的水解常數(shù)為
C．為得到純度較高的溶液，需控制溶液
D．時，溶液中存在
18．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸加堿改變?nèi)芤旱膒H時，含R粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．中R為價(jià)，pH＞6時溶液中存在
B．水的電離程度：M＜N
C．溶液中存在：
D．的第一步電離平衡常數(shù)
19．(2022深圳二模)甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH?-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH?-OOCCH2NH2+H+ K2
常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．Q→X過程中：逐漸減小
B．X點(diǎn)的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl
20. (2022深圳一模)甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應(yīng)生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時，向一定體積0.01ml·L-1CH3NH2水溶液(對應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 圖中a=2.7，b=7
B. 該過程中，增大
C. Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2
D. N點(diǎn)溶液中：c()=c(Cl-)

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