3.[2021湖南·9,3分,難度★★★☆☆]常溫下,用0.100 0 ml·L-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 ml·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(  )A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00 mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
【解析】 A項(xiàng),NaX溶液因X-水解顯堿性,則c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(X-),因?yàn)樗廨^微弱,所以有c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),正確;B項(xiàng),由圖可知,未加鹽酸時(shí),等濃度的三種鹽溶液的pH:NaZ>NaY>NaX,則酸性HZ

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