課題
《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》
單元
1
學(xué)科
化學(xué)
年級(jí)
高二
教材
分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第一課時(shí)。這一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是元素周期律、元素周期系和與元素周期表以及構(gòu)造原理與元素周期表。前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了 “能層、能級(jí)、構(gòu)造原理”的概念和內(nèi)容，了解了原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子光譜等基礎(chǔ)知識(shí)，理解構(gòu)造原理并會(huì)根據(jù)構(gòu)造原理進(jìn)行原子核外電子排布。知道原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，以及原子核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，基態(tài)原子中核外電子的排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)探究構(gòu)造原理與元素周期表間的聯(lián)系。
本節(jié)安排了“元素周期律、元素周期系和與元素周期表以及構(gòu)造原理與元素周期表”這部分內(nèi)容。學(xué)生通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，了解元素周期表的發(fā)展歷史，知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。通過自主探究元素周期表，理解構(gòu)造原理與元素周期表之間的聯(lián)系。
教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過探究元素周期表與構(gòu)造原理的連接與特點(diǎn)。掌握原子的電子排布與周期和族的劃分，原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)。
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過科學(xué)史話了解元素周期表的發(fā)展歷史，認(rèn)識(shí)到科學(xué)是在不斷發(fā)展的，培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)、不斷進(jìn)步的科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。
重點(diǎn)
難點(diǎn)
構(gòu)造原理與元素周期表。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入新課
三張有重要?dú)v史意義的元素周期表
【科學(xué)史】
1869年，門捷列夫制作了歷史上第一張周期表，圖1-14是該表的修訂版，又稱短式周期表。門捷列夫周期表最重要的特征是從第四周期開始每個(gè)周期截成兩截，第1-7族分主副族，第八族稱為過渡元素（第八族是鐵、鈷、鎳等“三素組”）。主副族和第八族的概念使用至今，但過渡元素的概念不同了。
1905年，配位化學(xué)鼻祖維爾納制作了一張周期表，如圖1-15所示。維爾納周期表是特長(zhǎng)式周期表，每個(gè)周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對(duì)齊，盡管當(dāng)時(shí)錒系和鑭系的概念尚未形成，不知道它們有多少種元素。維爾納周期表前五個(gè)周期表相似，但也有差異，如今維爾納周期表中Be、Mg的位置與現(xiàn)今周期表不同。
1922年，玻爾獲諾貝爾獎(jiǎng)時(shí)做了題為“原子結(jié)構(gòu)”的報(bào)告，其中有一張周期表，如圖1-16所示。它是1895年湯姆孫周期表的改進(jìn)版。在玻爾所作的改進(jìn)中，特別重要之處是把21-28、39-46等元素用方框框起。這是因?yàn)椴栍迷咏Y(jié)構(gòu)來解釋周期系了，他已經(jīng)認(rèn)識(shí)到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的。玻爾已經(jīng)得知鑭后14種元素基原子有4f電子，也用方框框起，而且第六周期為32種元素，但第七周期元素所知甚少。玻爾周期表還用直線連接前后周期的相關(guān)元素（同族元素），這是因?yàn)椴栆呀?jīng)知道，它們的價(jià)電子數(shù)相等。
了解科學(xué)史
通過元素周期表的發(fā)展史，認(rèn)識(shí)到科學(xué)是在不斷發(fā)展的，培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)、不斷進(jìn)步的科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感。
講授新課
第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第一課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律
1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號(hào)，稱為原子序數(shù)。這個(gè)序列中的元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)，這一規(guī)律被門捷列夫稱作元素周期律。
2.元素周期系
1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素的這一按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。
3.元素周期表
元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。
注意：
1.元素周期系與元素周期表的關(guān)系

2.原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
二、構(gòu)造原理與元素周期表
1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。
（1）周期（七橫七周期，三短四長(zhǎng)）
（2）核外電子排布與周期的劃分
每一周期元素原子的外圍電子排布與元素種類
注意：核外電子排布與周期劃分的關(guān)系
ⅰ 根據(jù)構(gòu)造原理,將能量相近的能級(jí)分為一組,按能量由低到高可分為7個(gè)能級(jí)組,同一能級(jí)組內(nèi),各能級(jí)能量相差較小,各能級(jí)組之間能量相差較大。
ⅱ 每一個(gè)能級(jí)組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期,且該能級(jí)組中最高的能級(jí)對(duì)應(yīng)的能層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布與周期中元素種類數(shù)的關(guān)系
元素周期系中每個(gè)周期的元素?cái)?shù),第一周期從1s1開始,以1s2結(jié)束,只有兩種元素。中間按照構(gòu)造原理依次排滿各能級(jí)。其余各周期總是從ns能級(jí)開始,以np結(jié)束,遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個(gè)周期里的元素?cái)?shù)。具體數(shù)據(jù)如下:
周期
ns→np
電子數(shù)
元素?cái)?shù)目
一
1s1～2
2
2
二
2s1～2 2p1～6
8
8
三
3s1～2 3p1～6
8
8
四
4s1～2 3d1～10 4p1～6
18
18
五
5s1～2 4d1～10 5p1～6
18
18
六
6s1～2 4f1～14 5d1～10 6p1～6
32
32
七
7s1～2 5f1～14 6d1～10 7p1～6
32
32
規(guī)律：遞增的核電荷數(shù)=元素個(gè)數(shù)
若以一個(gè)方格代表一種元素，每個(gè)周期排成一個(gè)橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對(duì)齊，可得到如下元素周期表：
【思考與討論】1950年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）推薦了一張?jiān)刂芷诒恚瑫┑脑刂芷诒砭褪菂⒄掌湫掳嬷谱鞯摹?br>請(qǐng)問：怎樣將圖1-17變成書末的元素周期表？
（4）族（十八縱行十六族，七主七副一VIII一0）
注意：
1.從第四周期開始的長(zhǎng)周期,比短周期多出的元素全部是金屬元素,這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)始終不超過2, 即為ns1~2(Pd例外)。而第六、七周期比第四、五周期多出14個(gè)元素的基態(tài)原子最外層也只有2個(gè)s電子,所以也是金屬元素。
2.電子層數(shù)=周期序數(shù)
3.主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
（5）核外電子排布與族的關(guān)系
元素周期表中,同族元素價(jià)層電子數(shù)相同,這是同族元素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。
主族元素的價(jià)電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為ns1。元素周期表最右側(cè)稀有氣體元素的基態(tài)原子,除氦(1s2)外,最外層都是8電子,即ns2np6。
副族元素的價(jià)電子與其最外層電子和次外層電子有關(guān)(鑭系、錒系元素還與次次外層的f電子有關(guān))。如鐵元素的價(jià)電子排布式為3d64s2。
【再探元素周期表】
問題：
仔細(xì)考察書末的元素周期表，你能提出哪些問題？例如：
（1）元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？
為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟同族的其他周期元素的不同？
（2）元素周期表共有多少個(gè)列？各列的價(jià)層電子數(shù)各為多少？同列元素價(jià)層電子數(shù)是否相等？元素周期表可分為哪些族？族序有什么規(guī)律？
（3）為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)（如圖1-18）？
回答上述問題和你提出的問題，并整理出你對(duì)元素周期表的新認(rèn)識(shí)。
答：（1）現(xiàn)行元素周期表包含118種元素，共有七個(gè)周期，每個(gè)周期包含的元素?cái)?shù)目，分別是按照周期序數(shù)一二三四五六七，元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32。第一周期結(jié)尾元素(He)原子核外只有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為1s2。與該元素同族的其他周期元素Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子核外電子數(shù)依次增加了8、8、18、18、32。根據(jù)構(gòu)造原理，它們的最外層電子排布通式為ns2np6。所以，第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟同族的其他周期元素的不同。
（2）元素周期表共有18個(gè)列。從左向右，第1~12列中，除第3列中的鑭系和錒系以外，其他的價(jià)層電子數(shù)都等于列數(shù)；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的價(jià)層電子數(shù)都等于列數(shù)減10。除了鑭系、錒系和氦以外，同列元素價(jià)層電子數(shù)相等。元素周期表所劃分的族及族序數(shù)，從左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族；IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
（3）從原子結(jié)構(gòu)方面來說，元素周期表中右上角三角區(qū)的元素，大多數(shù)的價(jià)層電子排布為ns2np1-6(He除外),價(jià)層電子數(shù)較大，得電子相對(duì)容易，失電子相對(duì)困難。從元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律來說，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括0族元素),同主族元素從下向上非金屬性逐漸增強(qiáng)。綜上可知，在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)。
【討論】
（1）為什么副族元素又稱為過渡元素？過渡元素價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系？寫出它們的價(jià)層電子排布通式。
答：副族元素介于s區(qū)元素(主要是金屬元素)和p區(qū)元素(主要是非金屬元素)之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此副族元素又稱為過渡元素。過渡元素價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)的關(guān)系是：第ⅢB族到第ⅦB族元素的價(jià)層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)；第Ⅷ族有3列元素，其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價(jià)層電子數(shù)；第IB族、第ⅡB族的族序數(shù)等于它們的最外層電子數(shù)。過渡元素的價(jià)層電子排布通式為(n-1)d1-10ns2(除鑭系和錒系)。
（2）按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，如圖1-19所示。除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)列？為什么s區(qū)（除氫元素）、 d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素？
答：s區(qū)有2列，d區(qū)有8列，p區(qū)有6列。s區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為ns1-2,d區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為(n-1)d1-9ns1-2,ds區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為(n-1)d10ns2,它們的最外層電子數(shù)均不超過2,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，所以s區(qū)(除氫元素外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素。
（3）處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么？
由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬與金屬分界線上的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或類金屬。
（4）在周期表里找出Cr和Cu的價(jià)層電子。它們的電子排布符合構(gòu)造原理嗎？此外還有哪些元素的基態(tài)原子排布不符合構(gòu)造原理？
Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1,Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1,不符合構(gòu)造原理(它們的3d軌道達(dá)到半充滿或全充滿結(jié)構(gòu)，是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。此外，Nb、M、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基態(tài)原子電子排布均不符合構(gòu)造原理。
（5）語言119號(hào)元素基態(tài)原子最外層電子排布；預(yù)言第八周期有多少種元素。
119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第IA族，故基態(tài)原子最外層電子排布為8s1;周期分別為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)分別為2x12、2×22、2×22、2×32、2×32、2×42、2×42,以此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2×52=50(種)。
【思考與討論】
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖1-20）的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物），這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。
（1）對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理。在科學(xué)研究中，你對(duì)類似對(duì)角線規(guī)則這樣的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則有何看法？
（2）以“對(duì)角線規(guī)則”為關(guān)鍵詞，利用互聯(lián)網(wǎng)搜索有關(guān)資料，比較鋰和鎂、鈹和鋁、硼和硅三對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的相似性。
對(duì)角線規(guī)則
1.鋰和鎂
能直接與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化物
溶解性，鋰的化合物比其他堿金屬的鹽更難溶于水，與鎂鹽相似。
2.鈹和鋁
它們的氫氧化物具有兩性；
且都難溶于水，只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中。
3.硼和硅
硼與硅都能生成揮發(fā)性、活潑的氫化物；
它們的鹵化物（BF3除外）能水解生成硼酸和硅酸。
【課堂練習(xí)】
1.判斷正誤。
(1)除0族外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) ( )
(2)除短周期外,其他周期均有18種元素( )
(3)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素 ( )
(4)在元素周期表中,所有非金屬都位于p區(qū) ( )
(5)價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的元素一定是主族元素( )
(6)次外層全充滿而最外層有不成對(duì)電子的元素一定是主族元素 ( )
(7)元素周期表5個(gè)區(qū)中都有金屬元素( )
答案： × × × × × × √
2.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述中,正確的是( )
A.原子價(jià)電子排布為ns2np1~6的元素一定是主族元素
B.基態(tài)原子最外電子層的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素
C.原子的價(jià)電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族
D.基態(tài)原子N能層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素
答案： B
3.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中位于( )
A.第五周期第ⅠB族
B.第五周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族
D.第四周期第ⅠB族
答案： D
4.已知某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dansb(a、b均為大于0的正整數(shù)),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該元素一定位于元素周期表中的d區(qū)
B.該元素一定位于元素周期表中的ds區(qū)
C.該元素的族序數(shù)為a+b
D.該元素一定為金屬元素
答案： D
5.指出下列元素是主族元素還是副族元素,及其在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,
屬于 區(qū)元素。
(2)[Kr]4d105s25p2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,屬于 區(qū)元素。
(3)[Ar]3d14s2是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,
屬于 區(qū)元素。
(4)[Ar]3d104s1是 族元素,位于周期表中第 周期第 族,
屬于 區(qū)元素。
答案：（1）主 三 ⅡA s
（2）主 五 ⅣA p
（3）副 四 ⅢB d
（4）副 四 ⅠB ds


思考交流
歸納總結(jié)
思考問題
歸納總結(jié)
思考與討論
認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。
通過觀察元素周期表和表格數(shù)據(jù)特點(diǎn)，歸納總結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解核外電子排布與元素周期表中周期與族之間的關(guān)系。
通過提問，引發(fā)學(xué)生思考。
通過主動(dòng)思考問題，探究元素周期特點(diǎn)。
課堂小結(jié)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律
2.元素周期系
3.元素周期表
二、構(gòu)造原理與元素周期表
1.原子的電子排布與周期的劃分：周期序數(shù)=能層數(shù)
2.原子的電子排布與族的劃分
主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
副族元素：
大多數(shù)族序數(shù)=（n-1）d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
3.原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū):
5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)
板書
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1.元素周期律
2.元素周期系
3.元素周期表
二、構(gòu)造原理與元素周期表
1.原子的電子排布與周期的劃分：周期序數(shù)=能層數(shù)
2.原子的電子排布與族的劃分
主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
副族元素：
大多數(shù)族序數(shù)=（n-1）d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
3.原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū):
5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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