1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。
2.請將各題答案填寫在答題卡上。
3.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。
4.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.四川簡稱“川”或“蜀”，古就有“天府之國”之美譽，是中國西部門戶，大熊貓的故鄉(xiāng)。下列說法正確的是（ ）
A.宜賓長江大橋在江水中的鋼鐵部分主要發(fā)生電化學腐蝕
B.三星堆出土的斧形金器中，Au電負性大于1.8
C.制作開元米粉的醬油屬于弱電解質
D.攀枝花的鈦探明儲量居世界第一位，基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為
2.下列狀態(tài)的原子中，能量最低的是（ ）
A.B.
C.D.
3.醋酸是廚房常見的調味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質后，能使降低的是（ ）
A.蒸餾水B.冰醋酸
C.NaOH固體D.固體
4.化學反應伴隨著能量的變化，下列實驗過程的能量變化相同的是（ ）
A.①②B.③④C.②③D.②④
5.亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑。已知：
①
②
③
下列關系式正確的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
6.下列說法正確的是（ ）
A.能層越高，電子能量越高
B.元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素，p區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素
C.能級的字母代號是K、L、M、N、O……
D.英國科學家道爾頓提出能層與能級理論，成功詮釋了復雜的原子光譜
7.采用可再生的生物質原料生產乙醇，再脫水制乙烯的技術是調整能源結構、減少環(huán)境污染、促進國民經濟的重要途徑之一。一定溫度下，在某密閉容器中進行乙醇脫水制乙烯的反應：，有、無催化劑時，該反應的能量變化與反應進程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.
B.在b路徑中，乙醇→中間體Ⅰ為反應的決速步驟
C.b路徑的反應速率大于a路徑的
D.反應達到平衡后，b路徑中的產率比a路徑的高
8.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法正確的是（ ）
A.在水中的電離方程式：
B.常溫下，溶液中水電離出的濃度小于
C.溶液呈酸性的原因：
D.用溶液脫除廢氣中的：
9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.27g基態(tài)Al原子中含有的價層電子數(shù)為
B.溶液中，的數(shù)目為
C.常溫常壓下，中含有的s電子數(shù)為
D.25℃時，1LpH＝12的碳酸鈉溶液中，的數(shù)目為
10.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A.測定中和反應反應熱
B.探究溫度對溶解度的影響
C.測定氯水的pH
D.外加電流法保護鋼閥門
11.為了降低大氣中NO的排放量，可在的作用下，通過催化劑將NO轉化為無毒無害的：。向2L的恒容密閉容器中加入一定量的、NO、，測得、、的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線①表示的濃度隨時間的變化情況
B.40s時，
C.a點時，
D.0～30s內，用NO表示的平均反應速率為
12.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其元素性質或原子結構如表，下列說法正確的是（ ）
A.電負性：N＞X＞Z
B.簡單離子半徑：N＞M＞Z
C.M的第一電離能高于同周期相鄰元素
D.X與Y能形成兩種化合物，且所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
13.鈦酸鋰（）因其獨特的尖晶石結構，在嵌入和嵌出鋰離子時其結構上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負極材料。以鈦酸鋰為負極材料的一種鋰離子二次可充電電池如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.放電時，向N極移動
B.放電時，Ti的化合價降低
C.Ni、Mn、C均位于元素周期表的d區(qū)
D.充電時，N極的電極反應式：
14.25℃時，向一定濃度的溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溶液中：
B.pH＝5時，溶液中存在：
C.pH＝9.5時，
D.25℃時，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）中國科學院化學研究所有機固體院重點實驗室合成了適用于非鹵溶劑加工的“巨分子受體”，對于推動聚合物太陽電池受體光伏材料的發(fā)展具有重要意義。目前可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）Si在元素周期表中的位置為________，其基態(tài)原子有________種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為________，其核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________。
（3）第一電子親和能（）是指基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負性一般也越大。則________（填“＞”或“＜”）。
（4）和（與N同主族）兩種元素中第一電離能較大的是________（填元素符號），試解釋其原因：________。
（5）根據對角線規(guī)則可知，Be與鋁在性質上具有相似性。已知，Be與NaOH溶液反應的化學方程式為________。
16.（15分）研究發(fā)現(xiàn)，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備。實驗步驟如下：
Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。
Ⅱ.溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含的混合液。
Ⅲ.溶液的制備：向的混合液中緩慢通入足量的氯氣。
Ⅳ.產品的分離提純：將三頸燒瓶中的溶液轉移出來，經過一系列操作，然后過濾、洗滌、重結晶、干燥，得到產品。
Ⅴ.產品的純度測定：用碘量法滴定并計算。
（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的溶液效果會更好，結合離子方程式解釋原因：________。
（2）實驗室利用和濃鹽酸制備的離子方程式為________；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為________，裝置B的作用是________。
（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，但蒸發(fā)濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進行，原因是________。
（4）已知碘量法的滴定反應：。測定產品純度（設的摩爾質量為，雜質不參與反應）的步驟：
a.用分析天平稱取mg粗產品；
b.將粗產品配成100.00mL溶液；
c.用①________（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應；
e.滴加②________作指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是③________；
f.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL；
g.計算純度：④________（用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）％。
17.（14分）某校化學研究小組以煉鋅鈷渣（主要含有C、Zn、Fe、Ni的金屬硫化物）為原料制備（氫氧化高鈷）的流程如圖，以實現(xiàn)“變廢為寶”。
已知：常溫下，部分陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于或等于）時的pH如表所示。
回答下列問題：
（1）在“焙燒”前，將煉鋅鈷渣磨成細粉，目的是________，“X”是________（寫化學式）。
（2）加入硫酸“酸浸”時發(fā)生的反應有（未配平），該反應中的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。
（3）“除鐵”時與先加入的發(fā)生反應的化學方程式為________，反應溫度不宜超過55℃的原因是________。
（4）“沉鈷”時，使用NaOH調節(jié)溶液pH，可將轉化為，自身被還原為，發(fā)生該反應的離子方程式為，得到的經過濾、洗滌、干燥得到較純產品，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為________。
（5）若調節(jié)“沉鈷”后濾液的pH＝7.5，同時出現(xiàn)和沉淀，此時溶液中________。
18.（14分）利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇有利于減少二氧化碳的排放，又可為甲醇的合成提供一條綠色的合成路線，意義重大。
Ⅰ.在某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應合成甲醇：，不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖所示：
（1）時，為了提高生產效率，應選用的催化劑是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）b點的正反應速率________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）逆反應速率；a、d兩點對應容器內壓強：________。
（3）下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填標號）。
A.
B.容器內壓強不再發(fā)生改變
C.的體積分數(shù)不再發(fā)生改變
D.每斷裂3mlH-H鍵的同時斷裂2mlC＝O鍵
（4）若下，反應達到平衡時，容器內壓強為，則該溫度下的平衡常數(shù)________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，物質的分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）
Ⅱ.制備的甲醇可用于燃料電池，甲醇—空氣燃料電池電解溶液的裝置如圖所示，閉合開關K，tmin時，電極c增重了7.68g。
（5）電極a為________極，物質Y為________（寫化學式）。
（6）tmin時，甲池中消耗的的物質的量為________ml。
化學開學考試卷參考答案
1.A【解析】Au電負性小于1.8，B項錯誤；醬油是混合物，不屬于電解質，C項錯誤；根據能量最低原理，基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為，D項錯誤。
2.B【解析】為基態(tài)Cr原子的核外電子排布式，其他選項表示的均為激發(fā)態(tài)，B項符合題意。
3.A【解析】加入冰醋酸、NaOH固體或固體，c（CH3COO）均會增大，B、C、D項不符合題意。
4.D【解析】①③是放熱反應，②④是吸熱反應，D項符合題意。
5.C【解析】反應③＝2×反應①-反應②，C項正確。
6.A【解析】s區(qū)的H是非金屬元素，B項錯誤；能級的字母代號是s、p、d、f……，C項錯誤；能層與能級理論是玻爾提出的，D項錯誤。
7.D【解析】催化劑不能改變平衡狀態(tài)，的平衡產率相同，D項錯誤。
8.C【解析】是強電解質，在水中的電離方程式：，A項錯誤；水解促進水的電離，B項錯誤；是弱電解質，寫離子方程式時不拆，D項錯誤。
9.A【解析】沒有提供體積數(shù)據，且會水解，B項錯誤；不是在標準狀況下的，C項錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，H＋數(shù)目為，D項錯誤。
10.B【解析】鐵制攪拌器會與酸反應，且容易散熱，A項不符合題意；氯水具有漂白性，用pH試紙測不準，應該用酸度計測量，C項不符合題意；鋼閥門應連接外接電源的負極，D項不符合題意。
11.B【解析】根據化學方程式的化學計量數(shù)之比判斷出曲線①表示的濃度隨時間的變化情況，A項錯誤；0～40s內，生成的與的物質的量之比為，，B項正確；a點時，設轉化的，則，，，，因此a點時，，C項錯誤；0~30s內，，，D項錯誤。
12.A【解析】電子只有一種自旋取向，判斷出X為H；原子核外價層電子排布滿足，即，Y為O；原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，即基態(tài)Z的核外電子排布為，Z為Mg；M與Y同主族，M為S；N為Cl。簡單離子半徑：，B項錯誤；S的第一電離能低于同周期相鄰元素，C項錯誤；H原子的最外層滿足2電子結構，D項錯誤。
13.C【解析】放電時，N極為負極，M極為正極，向M極移動，A項錯誤；放電時，，Ti的化合價由＋4升高至，B項錯誤；充電時，N極為陰極，得到電子，D項錯誤。
14.C【解析】根據質子守恒，，即，A項錯誤；pH=5時，根據電荷守恒，溶液中存在，B項錯誤；當pH=6.37時，，，D項錯誤。
15.（1）第三周期第ⅣA族（2分）；14（2分）
（2）（2分）；啞鈴形（2分）
（3）＜（1分）
（4）As（寫也給分，2分）；As元素原子4p能級是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低（2分）
（5）（或，2分）
【解析】（1）不同運動狀態(tài)的電子種數(shù)與核外電子數(shù)相等。
16.（1）溶液中存在，升高溫度使平衡正向移動，溶液堿性增強，去污效果更好（2分）
（2）（2分）；分液漏斗（1分）；吸收氯氣，防止污染空氣（多寫HCl不扣分，2分）
（3）直接加熱溶液，會水解，得不到純凈的（2分）
（4）①酸式（1分）
②淀粉溶液（1分）
③當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色（2分）
④（2分）
【解析】（4）④根據關系式可知，mg粗產品中，純度為。
17.（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使焙燒更充分（1分）；（1分）
（2）1:4（2分）
（3）（2分）；過氧化氫受熱易分解（2分）
（4）（2分）；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成則沒有洗滌干凈，反之則洗滌干凈（或其他合理答案，2分）
（5）或（2分）
【解析】（2）加入硫酸“酸浸”時發(fā)生的反應為，氧化產物（）與還原產物（）的物質的量之比為1:4。
（5）。
18.（1）Ⅰ（1分）
（2）＞（2分）；＜（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）正（1分）；（2分）
（6）0.04（2分）
【解析】（2）催化劑不改變的平衡轉化率，所以c點之后反應才達到了平衡狀態(tài)，b點反應未達到平衡，反應正向進行，；在a點和d點時，轉化率相同，容器內氣體的物質的量相同，根據，溫度越高，壓強越大，因此。
（4）三段式：
平衡時，，，，，將數(shù)據代入，得到。
（5）電極c增重說明發(fā)生的電極反應為，電極c為陰極，d為陽極，a為正極，b為負極，Y為。
（6）tmin時，電路中轉移了0.24ml電子，根據，甲池中消耗的的物質的量為0.04ml。元素
元素性質或原子結構
X
電子只有一種自旋取向
Y
基態(tài)原子核外價層電子排布滿足
Z
基態(tài)原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
M
與基態(tài)Y原子的價層電子數(shù)相同
N
基態(tài)原子核外只有一個未成對電子
離子
開始沉淀時的pH
1.5
6.3
7.0
—
6.4
7.2
完全沉淀時的pH
2.8
8.3
9.0
1.0
8.4
9.2

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