考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 Ag-108 Br-80
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是
A、基態(tài)N原子的價(jià)層電子的軌道表示式:
B、Se的電子排布式：[Ar]4s24p4
C、Fe2+的價(jià)層電子排布式：3d6
D、Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
2、下列說法與解釋均錯(cuò)誤的是
3、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A、 F-F鍵的P-P σ鍵的形成：
B、BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)
C、分子的VSEPR模型為 D.、 CCl4的空間填充模型為
4、下列說法錯(cuò)誤的是
A、AlCl3和NaCl晶體類型不同
B、Si晶體的熔點(diǎn)低于SiC晶體
C、HF比HCl穩(wěn)定與HF分子間存在氫鍵有關(guān)
D、H3O+和NH4+都含有配位鍵
5、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)或理論解釋錯(cuò)誤的是
6、圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)陽離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關(guān)配合物與超分子說法錯(cuò)誤的是
圖一 圖二
A、圖一陽離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋ ，配位原子為O和N原子
B、圖一配位數(shù)為6，加熱首先失去的配體是H2O
C、圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識(shí)別的特征
D、圖二杯酚可與C60 通過范德華力相結(jié)合，通過尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別
7、氧化鉀是一種無色立方晶體，主要用于生產(chǎn)氫氧化鉀和鉀鹽，下圖為K2O 的晶胞，晶胞邊長為apm，已知K2O的摩爾質(zhì)量是Mg/ml，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,分析下列說法中錯(cuò)誤的是
A、已知A點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(34,14,14)
B、O2-的配位數(shù)為8，K+每個(gè)周圍最近且等距離的K+有6個(gè)
C、K2O晶體的密度為 4M×1030NA a3g/cm3
D、K2O 晶體的離子鍵百分比和熔點(diǎn)均小于Cs2O 晶體
8、下列說法正確的是
A、CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3互為同系物，且均屬于酯類
B、反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
C、和為同種物質(zhì)
D、與 互為同分異構(gòu)體，且均屬于醇類
9、某未知物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其紅外光譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的的是

A、由紅外光譜圖推測(cè)該未知物A是含有羥基官能團(tuán)的化合物
B、由核磁共振氫譜可知，未知物A分子中有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、該未知物A中所有原子不可能共平面
D、可采用分液操作分離未知物A中的水
10、X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的價(jià)電子排布式為nsnnpn，Y的2P能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，Z為地殼中含量最高的元素，Z與Q同主族。下列說法正確的是
A、X的最高價(jià)氧化物中X原子的雜化軌道類型是sp2雜化
B、Z與Q能形成化合物 QZ2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
C、X與W形成的五原子分子中只有σ鍵，且為非極性分子
D、Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為平面三角形，鍵角為120。
11、白黎蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。下列說法錯(cuò)誤的是
A、白藜蘆醇的分子式是C14H12O3
B、1ml白藜蘆醇在一定條件下能與7ml H2發(fā)生反應(yīng)
C、白藜蘆醇極易溶于水，是一種天然的抗氧化劑
D、白藜蘆醇的所有原子可能在同一平面
12、有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是
A、該有機(jī)物與溴水反應(yīng)使溴水褪色，能證明其含有碳碳雙鍵
B、1ml該有機(jī)物能與最多3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、1ml該有機(jī)物能與3mlNaOH發(fā)生反應(yīng)
D、該有機(jī)物不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是（ ）
14、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)化學(xué)系江海龍教授開發(fā)催化劑實(shí)現(xiàn)了芳醇選擇性氧化制備芳醛，其原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A、若R為醛基，0.1ml乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成43.2g Ag
B、若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲互為同系物
C、若R為乙基，甲中最多有8個(gè)碳原子共平面
D、若R為乙烯基，乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其含有醛基。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15、（14分）1?溴丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用加熱1?丁醇、濃硫酸和溴化鈉混合物的方法來制備少量1?溴丁烷，其裝置如下圖所示（夾持裝置略）。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒杯中加入10 ml的水，邊攪拌邊緩慢滴加10 ml濃硫酸(18 ml/L)，混合均勻并冷卻至室溫后，將其轉(zhuǎn)入圓底燒瓶。再依次加入5 g正丁醇、8.0g研細(xì)的無水溴化鈉。充分振蕩后加入幾粒沸石，按照裝置Ⅰ中進(jìn)行小火加熱，保持微沸，回流40分鐘。
步驟2：待反應(yīng)完后，冷卻，改回流裝置為蒸餾裝置（裝置II），蒸出粗產(chǎn)品。
步驟3：向餾出液加入10 ml水洗滌，分液后再用5 ml濃硫酸洗滌有機(jī)層。其后，有機(jī)層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液、水洗滌，靜止分層后，有機(jī)層從______(填“上口倒出”、“下口放出”),然后轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中，加入無水氯化鈣干燥。
步驟4：將干燥后的粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至燒瓶中，加熱蒸餾，收集99-103℃的餾分,產(chǎn)量約為6.5 g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________，裝置B的作用是________________。
(2)裝置I中圓底燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)方程式為：NaBr(s)+H2SO4(濃)=Δ HBr+NaHSO4，____________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和_____________。
(4)步驟3中“_____”所填內(nèi)容為________________________。
(5)1—溴丁烷的產(chǎn)率是__________%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位，無水溴化鈉和濃硫酸均過量）。
(6)為檢驗(yàn)1-溴丁烷中含有的溴原子，正確的操作順序?yàn)開_______________（填下列序號(hào)）
①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液 ⑤取少量1-溴丁烷
16、（15分）隨著現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展和環(huán)境的變化，制備一種綠色、廣譜、高效的抗菌材料顯得至關(guān)重要?？茖W(xué)研究表明，用抗壞血酸做還原劑，以三水硝酸銅和硝酸銀為原料，將銀和氧化亞銅納米顆粒負(fù)載在殼聚糖改性材料上，可獲得具有可見光抗菌性能的多元復(fù)合材料。
（1）基態(tài)銅原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種；基態(tài)Cu+比基態(tài)Cu2+更穩(wěn)定的原因是： ;
（2）三水硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO3-的空間構(gòu)型為 ；其所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是： 。
（3）殼聚糖是一種來源于天然的生物高分子多糖，具備一定的抗菌活性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中碳原子的雜化方式為 ；殼聚糖極易溶于水，主要原因是： 。
（4）氧化亞銅納米顆粒是一種具有良好光催化性能的半導(dǎo)體材料，能夠通過形成異質(zhì)結(jié)提高復(fù)合材料的抗菌性能的影響。氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中氧原子以金剛石方法堆積，晶胞參數(shù)為apm，由此可見，氧原子之間的最短距離為 pm；該晶胞的密度為 g/cm3。
（列出計(jì)算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）
17.（15分）鈧(Sc)是原子序數(shù)最小的稀土金屬，含量極低，其在電子、超導(dǎo)、合金、催化劑等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，如在鋁合金中只需摻雜0.4%的SC，就能使強(qiáng)度增加30%，以下是利用金紅石（主要成分是TiO2，還有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程：
（1）在流程中電解制備Sc化學(xué)方程式是 。
（2）“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作為萃取劑，一定條件下萃取率α受振蕩時(shí)間的影響如圖，萃取時(shí)選擇最佳的振蕩時(shí)間為____min，檢驗(yàn)水相廢液中的主要金屬陽離子產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀試劑為： 。（填化學(xué)式）
（3）“沉鈧”時(shí)會(huì)生成Sc2(C2O4)3，常溫下其飽和溶液濃度為2×10-4ml/L，若沉鈧后c(Sc3+)=4×10-6ml/L，溶液中的c(C2O42-)為 ml/L。
（4）“焙燒”過程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為 。
（5）需要在HCl氣流中“結(jié)晶脫水”的原因是 。
（6）工業(yè)常用鋅和石墨做電極，電解熔融ScCl3來制備Sc，鋅在這里應(yīng)作 極（填“陽”或“陰”）
若要通過將鋅蒸出來分離兩種金屬需要控制的溫度范圍是 。
18.（14分）有機(jī)物E為乙酸芐酯(分子式為C9H10O2),屬于酯類，無色油狀液體、具有茉莉花型特殊芳香，因價(jià)廉，多用于皂用和其他工業(yè)用香精，現(xiàn)以乙烯與甲苯為主要原料，其合成路線如下圖所示：
B物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是 ; 反應(yīng)④所需條件是 。
反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是 。
寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： 。
寫出C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： 。
有機(jī)物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。
①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3顯紫色
其中一種同分異構(gòu)體F，核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1，由此推測(cè)F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
選項(xiàng)
說法
解釋
A
乙醇與水互溶，因此1-戊醇與水也互溶
乙醇和1-戊醇的分子結(jié)構(gòu)相似，都含有烴基和羥基，因而均能與水互溶
B
O3比O2在水中的溶解度更大
O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子；O2是非極性分子
C
Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大
從Cl到I，原子半徑依次增大，可得出從Cl2到I2其X-X鍵長依次增大，鍵能依次下降
D
鋰與鎂在過量的空氣中燃燒均生成正常的氧化物，而不是過氧化物
元素周期表中，某些主族元素與右下角的主族元素的有些性質(zhì)相同，這種相似性稱為對(duì)角線規(guī)則。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
酸性CF3COOH H
B
可用CCl4能萃取碘水中的I2
CCl4和I2均為非極性分子，相似相溶
C
石墨的熔點(diǎn)高于金剛石
相鄰C原子的核間距石墨小于金剛石
D
用質(zhì)譜儀檢測(cè)乙醇蒸氣出現(xiàn)最大質(zhì)荷比92
2個(gè)乙醇分子通過氫鍵形成了二聚體
A
B
C
D
直接加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。
NaOH溶液可替換為蒸餾水
加熱后得到磚紅色沉淀，證明乙醛具有還原性
若將飽和Na2CO3溶液替換為NaOH溶液，現(xiàn)象無明顯變化
Zn
Sc
熔點(diǎn)（℃）
419.53
1541
沸點(diǎn)（℃）
907
2836
安寧河聯(lián)盟2023～2024學(xué)年度下期高中2022級(jí)期末聯(lián)考
化學(xué)參考答案及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。
2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15. （14分每空均為2分）
（1）（球形）冷凝管 吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境
（2）CH3CH2CH2CH2OH+HBr→ΔCH3CH2CH2CH2Br+H2O
（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（答到1-丁烯給滿分，只答給CO2一分）
（4）下口放出
（5）70.2
（6）⑤④①③②
16．（15分）（除標(biāo)記外，每空2分）
（1）29（1分）； Cu+價(jià)電子排布為3d10（1分）， Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。（1分）
（2）平面三角形；O>N>H>Cu
（3）sp3；其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵；
（4）√34a；1152NA×a3×1030
電解
17．（共15分）（除標(biāo)記外，每空2分）
（1）2ScCl3（熔融）=2 Sc+3Cl2
（2）10、 K3[Fe(CN)6]
（3）0.06（1分）
（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
（5）抑制Sc3+水解
（6）陰、 907℃~1541℃
18.【答案】（14分，除標(biāo)記外，每空2分）
（1）醛基（1分） 光照(1分)
（2） 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
（3）
（4）
3
【評(píng)分說明】
①方程式未配平或無“↑”，無反應(yīng)條件，均扣1分；
②錯(cuò)別字不得分
③少選且正確得1分；
④其他情況參照高考閱卷標(biāo)準(zhǔn)，酌情給分。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A項(xiàng)不符合洪特規(guī)則和泡利原理，故A錯(cuò)誤。
B項(xiàng)Se的電子排布式：[Ar]3d104s24p4故B錯(cuò)誤。
C項(xiàng)由洪特規(guī)則得基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式應(yīng)該為 故C錯(cuò)誤。
D項(xiàng)不符合洪特規(guī)則故D錯(cuò)誤。
2.【答案】A
【解析】A項(xiàng)烴基越長，飽和一元醇溶解性越差，故A錯(cuò)誤。
3.【答案】B
【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，這是Π鍵的形成過程，不是P-P σ鍵的形成。B項(xiàng)正確，BF3為sp2雜化沒有孤電子對(duì)，分子為平面正三角形。
C項(xiàng)錯(cuò)誤，是NH3分子模型，不是的VSEPR模型。D項(xiàng)錯(cuò)誤，CCl4的空間填充模型 Cl原子的半徑應(yīng)大于C原子。
4、【答案】C
【解析】A項(xiàng)說法正確，都是離子晶體AlCl3是分子晶體 。 B項(xiàng)正確， Si與SiC都是共價(jià)晶體熔點(diǎn)，C原子半徑小于Si原子。C項(xiàng)錯(cuò)誤，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)與氫鍵無關(guān)。 D說法正確。
5、【答案】A
【解析】A項(xiàng)說法錯(cuò)誤，電負(fù)性F > Cl > H，氟的電負(fù)性最大，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C大于H-C的極性，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出，酸性強(qiáng)弱應(yīng)為CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH。B項(xiàng)正確，C項(xiàng)正確，教材上金剛石鍵長為154pm，石墨鍵長為142pm，所以石墨熔點(diǎn)應(yīng)高于金剛石。D說法正確。
6、【答案】C
【解析】A項(xiàng)正確，由圖一可知Cu2+與2個(gè)H2O和4個(gè)NH3分子形成了配位鍵 ，配位原子為O和N原子。B項(xiàng)正確，因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)>N，配位原子O給電子能力小于N原子，所以NH3與Cu2+形成的配位鍵穩(wěn)定性大于H2O與Cu2+形成的配位鍵，加熱配位鍵弱的先失去。C項(xiàng)錯(cuò)誤，杯酚不是超分子，杯酚與C60 相互以范德華力作用形成的分子聚集體才叫超分子。D項(xiàng)說法正確。
7、【答案】D
A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)錯(cuò)誤，K2O 和Cs2O都屬于離子晶體，Cs與O的電負(fù)性之差大于K與O的電負(fù)性之差，電負(fù)性差越大形成的離子鍵比例就越大。K2O 晶體的離子鍵百分比小于Cs2O晶體。根據(jù)離子半徑越小離子晶體的熔點(diǎn)越高，離子所帶的電荷越多離子晶體的熔點(diǎn)越高，K2O 和Cs2O所帶的電荷一樣，但K+半徑小于Cs+，所以K2O 晶體的熔點(diǎn)大于Cs2O晶體。
8.【答案】C
【解析】A選項(xiàng)中CH3CH2COOCH3與CH3COOCH2CH3均為含四個(gè)碳的酯，不互為同系物。
B選項(xiàng)中順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型
D 選項(xiàng)中 與 互為同分異構(gòu)體，是醇，是酚。
9.【答案】D
【解析】因?yàn)槲粗锏南鄬?duì)分子質(zhì)量是46，紅外光譜圖中有羥基，核磁共振氫譜中有三組峰且為3：2：1，故未知物A為乙醇。D選項(xiàng)中分離乙醇和水應(yīng)采用蒸餾操作。
10.【答案】C
【解析】由題干信息得，X的價(jià)電子排布式為2s22p2,則X為元素碳;Y的2P能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，則Y為元素氮;Z為地殼中含量最高的元素，則Z為元素氧；Z與Q同主族，則Q為元素硫；W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W是元素硫。A選項(xiàng)中X的最高價(jià)氧化物為CO2,，碳原子的雜化軌道類型是sp雜化。B選項(xiàng)中Z與Q能形成化合物 SO2，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。C選項(xiàng)中 X與W形成的五原子分子CCl4中只有σ鍵，且為非極性分子，故C 選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中Y的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,其VSEPR模型三角錐形，鍵角為107。。
11.【答案】C
A：根據(jù)白藜蘆醇結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是C14H12O3，A正確
B：分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1ml該化合物可與7ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確
C：白藜蘆醇中的-OH直接連接在苯環(huán)上，屬于酚類，性質(zhì)類似苯酚，難溶于水，其中的官能團(tuán)-OH和碳碳雙鍵均有還原性，是一種天然的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；
D：苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則該分子中所有原子可能同在一個(gè)平面上，D正確
12.【答案】C
【解析】A選項(xiàng)，醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能證明該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1ml該有機(jī)物能與最多4mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，酚羥基具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羥基與乙酸，故1ml該有機(jī)物能與3mlNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D選項(xiàng)，該有機(jī)物含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
13.【答案】C
【解析】A選項(xiàng)，直接取上清液滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀可能為AgOH，不能證明發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NaOH溶液的作用為出去揮發(fā)的乙醇和可能產(chǎn)生的SO2等雜質(zhì)，避免干擾后續(xù)現(xiàn)象的觀察，替換為蒸餾水后無法達(dá)到相同效果，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，乙醛被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，證明乙醛具有還原性，故C正確；D選項(xiàng)，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下水解趨于完全，故試管內(nèi)溶液不分層，現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤。
14.【答案】A
【解析】A選項(xiàng)，若R為醛基0.1ml乙發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成0.4ml銀單質(zhì)，質(zhì)量為43.2g，A正確；B選項(xiàng)，若R為甲基，對(duì)甲基苯酚與甲組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，故不為同系物，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，若R為乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有９個(gè)碳原子共平面，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，若R為乙烯基，碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明乙中含有醛基D錯(cuò)誤。
15.【解析】【解析】（1）儀器A的名稱是（球形）冷凝管，作用為導(dǎo)氣、冷凝、回流。正丁醇、溴化鈉、硫酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)有揮發(fā)出來的HBr和生成的SO2，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置B的作用是吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸）。
（2）本實(shí)驗(yàn)制備1?溴丁烷的原理為：NaBr(s)+H2SO4(濃)=Δ HBr↑+NaHSO4，CH3CH2CH2CH2OH+HBr→ΔCH3CH2CH2CH2Br+H2O，總反應(yīng)為：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)→ΔCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將HBr氧化成Br2，本身還原為SO2，1-丁醇在濃硫酸作用下，會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)生成丁醚，也會(huì)消去反應(yīng)生成1—丁烯，所以可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯。
(4)有機(jī)層在下層，所以從下口放出。
(5)已知無水溴化鈉和濃硫酸均過量，所以用正丁醇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4→△CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 137
5g m
m= 137×574 g 產(chǎn)率=m(溴丁烷)實(shí)際m(溴丁烷)理論×100％=6.5137×574×100％≈70.2%
(6)1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接檢驗(yàn)，應(yīng)先通過水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溴離子再檢驗(yàn)，正確順序?yàn)椋孩茛堍佗邰凇?br>【評(píng)分細(xì)則】
①“球形”不寫不扣分，錯(cuò)別字不得分。 吸收有害尾氣，防止污染環(huán)境（或防倒吸），未說明是HBr和SO2均得分
②方程式中無反應(yīng)條件，扣1分；用“==”等號(hào)連接扣1分
（6）中順序錯(cuò)一個(gè)不得分
④其他情況參照高考閱卷標(biāo)準(zhǔn)，酌情給分。
16、【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，故核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種；Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去一個(gè)電子后Cu+價(jià)電子排布為3d10，失去兩個(gè)電子后Cu2+為3d9，3d10全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。
（2）NO3-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；所含元素有：N、O、Cu、H，根據(jù)電負(fù)性規(guī)律：同周期從左往右依次遞增，同主族從上往下遞減，得出電負(fù)性：O>N>H>Cu。
（3）碳原子均形成單鍵，故碳原子雜化方式為sp3；殼聚糖極易溶于水，是由于其中含有羥基、氨基等親水基團(tuán)，可以與水分子形成分子間氫鍵；
（4）氧原子以金剛石方法堆積，其中氧原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，故最短距離為√34a；
晶胞中含Cu個(gè)數(shù)為16，O個(gè)數(shù)為8，則晶胞質(zhì)量為：64×16+16×8NA=1152NA；晶胞體積為：a3×10-30cm3，故密度為：1152NA×a3×1030。
17、【解析】
（1）類比電解氧化鋁書寫
（2）萃取時(shí)分離出Sc3+，由圖可知，萃取時(shí)適宜的振蕩時(shí)間為10min，萃取率較高水相廢液中主要的金屬陽離子為Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)
反萃取后分離出Sc3+，加草酸生成Sc2(C2O4)3，飽和溶液濃度為2×10-4ml/L，則c(Sc3+)=4×10-4ml/L c(C2O42-)=6×10-4ml/L，Ksp=(4×10-4)2×(6×10-4)3若c(Sc3+)=4×10-6ml/L，則c(C2O42-)=0.06ml/L
（4）根據(jù)流程圖灼燒發(fā)生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
（5）結(jié)晶脫水時(shí)ScCl3會(huì)水解生成HCl，其揮發(fā)會(huì)使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH)3，因此在HCl氣流中可以抑制其水解
（6）電解時(shí)由于鋅是活性電極，應(yīng)該作陰極材料，根據(jù)熔沸點(diǎn)大小并考慮要將鋅蒸出和經(jīng)濟(jì)成本，只需將溫度控制在907℃~1541℃即可，無需控制到2836℃，
18、【解析】由題干信息得A是CH3CH2OH ,B是CH3CHO ,C是CH3COOH ,D 是 E是。（5）滿足條件的同分異構(gòu)為酚類，苯環(huán)上有酚羥基和甲基兩個(gè)取代基，所以有鄰間對(duì)3種。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
B
C
A
C
D
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
C
C
A

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