雅安北附實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué) 姓名：__________班級(jí)：____________學(xué)號(hào)___________ 考試時(shí)間：75分鐘；分值：100分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23   Si-28  Cl-35.5   S-32    Fe-56    Cu-64   第I卷（選擇題）一、單選題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)。下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（     ）A．   B．   C．   D．  2．一定溫度下與反應(yīng)生成，反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對(duì)該反應(yīng)體系的描述中，正確的是（     ）A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高13kJB．斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵所釋放的能量是170kJC．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量低D．逆反應(yīng)的活化能是170 kJ3．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（     ）A．υ(A) = 0.3mol?L-1?s-1                            B．υ(B) =1.8 mol?L-1?s-1      C．υ(D) = 0.7 mol?L-1?s-1                           D．υ(C) =1.5 mol?L-1?min -14．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值可以用來(lái)表示該物質(zhì)的燃燒熱的是（     ）A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH = -566kJ·mol-1          B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH = -283kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH = -571.6kJ·mol-1         D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH = -184.6kJ·mol-15．下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是（   ）A．催化劑改變了反應(yīng)歷程，使用合適的催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快D．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快6．反應(yīng)2NO + 2CON2 + 2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（    ）A．升高溫度能加快反應(yīng)速率                                         B．減小NO濃度能加快反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┎荒芗涌旆磻?yīng)速率                      D．CO可以100% 轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物7．鍵能是指1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，單位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為（    ） H2(g)Br2(g)HBr鍵能436230aA．738 B．369 C．594 D．2678．某化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（      ）A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)C．X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定D．M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率9．可逆反應(yīng)：，充入一段時(shí)間后，下列物質(zhì)中含有的是（     ）A．多余的氧氣       B．生成的三氧化硫       C．氧氣和二氧化硫        D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫 10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A在過(guò)氧化氫溶液中加入少量FeCl3 加快氧氣的生成速率B實(shí)驗(yàn)室制備少量二氧化硫氣體向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸C草酸加入酸性高錳酸鉀溶液中驗(yàn)證草酸具有還原性D測(cè)量鎂與鹽酸反應(yīng)前后的溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱11．用純凈的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（      ）A．從該反應(yīng)開(kāi)始，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．EF段比FG段反應(yīng)速率慢C．從圖像中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入NaCl溶液不影響反應(yīng)速率 12．如圖所示是425℃時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（      ）A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①②說(shuō)明，化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的途徑有關(guān)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   13．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化過(guò)程的分析錯(cuò)誤的是（      ）A．過(guò)程I將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中為催化劑C．過(guò)程I的化學(xué)方程式為：D．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)中FeO為還原劑、為還原產(chǎn)物14．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（       ） A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：va>vbD．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)>v(正)     第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（共15分）I．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　△H1=+285.8 kJ?mol?1②C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2=?110.5 kJ?mol?1③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　△H3=+241.8 kJ?mol?1(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是               （填序號(hào)）。(2)已知反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱是△H4，則△H2                △H4（填“>”、“=”或“<”）。 (3)若反應(yīng)③使用催化劑，那么△H3將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=             kJ?mol?1。Ⅱ．以、為原料生產(chǎn)尿素[]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下：(1)圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的△H=           （用、、或表示）。(2) 根據(jù)上述反應(yīng)歷程與能量變化示意圖，過(guò)程                    （填“第一步反應(yīng)”或“第二步反應(yīng)”）為決速步。(3) 根據(jù)圖象寫出以、為原料生產(chǎn)尿素[]的熱化學(xué)方程式為                                   （反應(yīng)熱用、、或表示）。16．（共14分）I．某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/min0.6mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3.0mol?L-1稀硫酸①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>                                                                                           。(2)請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)②中加入4.0mL蒸餾水的原因：                                                                   。(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)資料記載，Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。某小組同學(xué)計(jì)劃設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/min0.6mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3.0mol?L-1稀硫酸③3.0              ,  3.0              ..                ..（寫化學(xué)式）t若所加固體對(duì)反應(yīng)確有催化作用，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                                                               。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和稀NaOH溶液按如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的儀器a的名稱                          。(2)在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值                    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。(3)若含的稀溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，書寫正確的是（       ）A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     ΔH = +28.7 kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = -28.7 kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = -57.4kJ/mol17．（共14分）一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H2的混合氣體）是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中會(huì)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：I．Ⅱ．Ⅲ．(1)當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，下列措施可提高反應(yīng)速率的是_______。A．加入焦炭                B．通入H2O(g)                C．升高溫度                D．通入稀有氣體He(2)若在恒溫恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變     B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變         D．單位時(shí)間內(nèi)，每有2 mol O-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol H-H鍵斷裂(3)在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。  ①圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，則該反應(yīng)的△H             0（填“>”、“=”或“<”）； ②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示：3 min時(shí)的正反應(yīng)速率        （填“>”、“=”或“<”）逆反應(yīng)速率，3min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率為                   。③從反應(yīng)開(kāi)始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                    ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是                  。18．（共15分）處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。CO處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為 ，有研究者提出CO與N2O反應(yīng)的歷程分為兩步，反應(yīng)如下：第一步：   kJ/mol第二步：   kJ/mol(1) 其中是                       。(2) 總反應(yīng)的              kJ/mol。(3)若向恒溫的2 L密閉容器中加入2 mol CO和1 mol 氣體，發(fā)生總反應(yīng)生成和：反應(yīng)進(jìn)行2 min達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度是0.25 mol/L，則用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                          。(4)若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是              （填標(biāo)號(hào)），判斷的理由是                                                                          。A．    B．    C．      D．  (5)若在兩個(gè)除了溫度其他條件均相同的密閉容器中，按起始時(shí)投料比 = 3發(fā)生反應(yīng) ，N2O的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，T1           T2（填“>”、“=”或“<”）；溫度為T2時(shí)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率α2為                   ，與T1時(shí)N2O的平衡轉(zhuǎn)化率α1相比，α1         α2（填“>”、“=”或“<”）。

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