1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cu 64 Ag 108 Cs 133
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．“藍(lán)天、碧水、凈土”三大環(huán)保保衛(wèi)戰(zhàn)正加快生態(tài)環(huán)境治理和現(xiàn)代化建設(shè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．廢舊電池必須回收處理，可以防止重金屬污染
B．盡量少用或不用含磷洗滌劑，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．農(nóng)田使用銨態(tài)氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D．在燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，以降低污染氣體的排放
2．“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A．用食醋清洗水垢
B．用溶液殺菌消毒
C．用浸潤(rùn)有的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯
D．用維生素促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為）的吸收
3．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）
A．的電子式：B．中子數(shù)為20的原子：
C．的結(jié)構(gòu)式：D．分子中原子雜化方式為雜化
4．向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，要證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（ ）
A．KSCN溶液、氯水B．C．溶液D．溶液
5．相同溫度下，某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)），將容器分成兩部分，當(dāng)向甲容器中充入和的混合氣體、乙容器中充入時(shí)，隔板處于如圖所示位置。
若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間，需向乙容器中再通入的質(zhì)量為（ ）
A．B．C．D．
6．二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)的部分性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．裝置甲中反應(yīng)時(shí)70%的硫酸表現(xiàn)出氧化性
B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色
C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為
D．裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同
7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．通入水中：
B．溶于足量稀硝酸：
C．溶液腐蝕印刷線路板：
D．溶液與足量濃溶液反應(yīng)：
8．氨基磺酸可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時(shí)能完全分解：。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
B．該反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子
C．可用溶液檢驗(yàn)分解所得混合氣體中是否含有
D．相同條件下，按組成的混合氣體與所含原子數(shù)相同
9．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C．X分別與Y、Z、W組成的常見(jiàn)化合物均為極性分子
D．由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性
10，根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（夾持、尾氣處理裝置省略），其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．A B．B C．C D．D
11．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
關(guān)于該中間體，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．含有三種官能團(tuán) B．含有2個(gè)手性碳原子
C．能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
12．近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)（Ⅲ）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電解過(guò)程中，電極附近溶液的不變
B．非晶態(tài)（Ⅲ）基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．OER分四步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成與斷裂
D．UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過(guò)程為
13．一種超導(dǎo)材料（僅由三種元素組成）的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．基態(tài)失去能級(jí)上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為
B．若點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C．M、N之間的距離為
D．晶體的密度為
14．向飽和溶液（有足量固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和與的關(guān)系如圖所示{其中代表或}．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．曲線Ⅲ表示隨的變化曲線
B．隨增大，先增大后減小
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）可被用于治療消化道疾病。某學(xué)習(xí)探究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備以及含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成；加熱時(shí)會(huì)分解生成和。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）灼燒。灼燒制時(shí)，可使用的實(shí)驗(yàn)裝置有_________（填字母）。
（2）轉(zhuǎn)化。向中先加入穩(wěn)定劑和溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得粗品。
①寫(xiě)出制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________．
②“轉(zhuǎn)化”階段有大量熱量放出，為了提高的產(chǎn)率，添加溶液時(shí)，比較理想的操作方法為_(kāi)_________________．
（3）測(cè)定。某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定樣品（含雜質(zhì)）中的含量。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)在稀鹽酸中加入溶液的作用是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要進(jìn)行的操作是_________、_________．
③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為；反應(yīng)開(kāi)始前量氣管的讀數(shù)為；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為，則樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9*/*（用含的代數(shù)式表示）；若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左低右高，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
16．（14分）在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的溴化銀（常用硫代硫酸鈉溶解。從廢定影液{主要含有等}中回收并制取催化劑的流程如圖所示：
已知：①的結(jié)構(gòu)如圖所示：
②。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出溶液溶解生成的離子方程式：__________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________．
（2）在配合反應(yīng)中，作配位原子的不可能是_________（填字母）。
a．中的中心原子b．中的端基原子
（3）向?yàn)V液1中通入足量氯氣后，通過(guò)一系列操作可分離出。通入足量氯氣后，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)主要有、、__________________．
（4）“酸溶”過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體是_________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室消除該有害氣體的方法為_(kāi)_________________．
（5）操作的目的是__________________．
（6）在制備的反應(yīng)中，被氧化成無(wú)污染物，若獲得，理論上至少需要_________g。
17．（15分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣（主要成分為和）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。?br>反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲi：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上）：
①反應(yīng)ⅰ在_________（填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫(xiě)出反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：__________________．
③_________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知）。
（2）反應(yīng)ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式（為活化能，為速率常數(shù)，和均為常數(shù)，為溫度），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線所示。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_________．
（3）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。
圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是_________（填“”“”或“”），簡(jiǎn)述判斷方法：__________________．
（4）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ⅱ先后通過(guò)反應(yīng)ⅲ、ⅰ來(lái)實(shí)現(xiàn)。保持溫度不變，向一恒容密閉容器中充入和，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)的量為，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為，則從開(kāi)始到平衡用分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________（用含的式子表示，下同，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_________（為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)）。
（5）光催化制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原的機(jī)理如圖所示，光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（，具有強(qiáng)氧化性）。在低能價(jià)帶上，直接轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)________．
18．（15分）八氫香豆素（H）是合成香料的原料，以A為原料制備H的合成路線如圖所示：
已知：①；②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）DMF是一種用途廣泛的極性惰性溶劑。DMF能與水以任意比例混合，則DMF水溶液中存在的氫鍵除外，還有_________．
（2）的名稱(chēng)為反-2-戊烯，按此命名原則，A的名稱(chēng)為_(kāi)________．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________．
（4）指出反應(yīng)類(lèi)型：E→F_________、G→H_________．
（5）寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________．
（6）有機(jī)物X是H的同分異構(gòu)體，X具有如下結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：
①含有結(jié)構(gòu)，環(huán)上所有碳原子均為飽和碳原子，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
④能水解。
若不考慮立體異構(gòu)，則X的可能結(jié)構(gòu)有_________種。
（7）寫(xiě)出以和為原料，合成的路線流程圖：__________________（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）。
化學(xué)·答案
1~14題，每小題3分，共42分。
1．答案 C
命題透析 本題以環(huán)保保衛(wèi)戰(zhàn)為情境，考查環(huán)境與保護(hù)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 廢舊電池不能隨意丟棄，可以防止重金屬污染水體或土壤，A項(xiàng)正確；使用含磷洗滌劑，致使水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水華、赤潮等現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；農(nóng)田使用銨態(tài)氨肥要深施覆土，以防止氮元素轉(zhuǎn)化為易損失的氨氣，降低肥效，不是被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；三元催化轉(zhuǎn)化器能將尾氣中氮的氧化物以及、烴轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的和，減少有害氣體的排放，D項(xiàng)正確。
2．答案 A
命題透析 本題以生活中的化學(xué)為情境，考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 食醋與水垢中的碳酸鈣等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；溶液殺菌消毒，與其具有強(qiáng)氧化性有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；用浸潤(rùn)有的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯，與能氧化乙烯有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；用維生素促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為）的吸收，與維生素具有還原性、防止二價(jià)鐵被氧化有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。
3．答案 C
命題透析 本題以陌生化學(xué)方程式為素材，考查化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的原子：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中為中心原子，結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；分子中氮原子的雜化方式為雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．答案 B
命題透析 本題以反應(yīng)探究為情境，考查元素與化合物知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 向硫酸鐵溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)：，要證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則要證明的存在，有的存在時(shí)，氯水、溶液不能用于檢驗(yàn)，A項(xiàng)不符合題意；鐵氰化鉀溶液遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)符合題意；溶液既能與反應(yīng)，也能與反應(yīng)，由于的混合物與的顏色差異不明顯，所以難以確定的存在，C項(xiàng)不符合題意；在硫酸鐵溶液中，不能用溶液檢驗(yàn)的氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)不符合題意。
5．答案 B
命題透析 本題以物質(zhì)的量計(jì)算為素材，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅定律等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 剛開(kāi)始甲、乙兩處壓強(qiáng)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)乙容器中氣體為，可判斷甲中氣體的總物質(zhì)的量為；當(dāng)甲、乙中氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，隔板剛好處于該密閉容器的正中間，因此應(yīng)向乙容器中再通入，其質(zhì)量為，B項(xiàng)符合題意。
6．答案 C
命題透析 本題以的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)為素材，考查氣體的制備與性質(zhì)知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸呈酸性，裝置乙溶液變紅，不能漂白酸堿指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于持續(xù)通入，溶液最終呈酸性，最終總反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；裝置丁中酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的還原性，無(wú)機(jī)物褪色不叫漂白，有機(jī)物褪色才叫漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．答案 B
命題透析 本題以離子方程式的正誤判斷為情境，考查氯氣、硝酸、氯化鐵、銨鹽等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且是弱酸，正確的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能被硝酸氧化，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃溶液足量時(shí)，與和均能反應(yīng)，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．答案 C
命題透析 本題以氨基磺酸熱分解為素材，考查氣體摩爾體積、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算和硫的氧化物等知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 的摩爾質(zhì)量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中N為價(jià)、S為價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中H元素降4價(jià)、S降2價(jià)、N升6價(jià)，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與不反應(yīng)，與溶液反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；按組成的混合氣體，，含原子數(shù)含原子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．答案 C
命題透析 本題以元素推斷為情境，考查離子半徑、分子極性與空間構(gòu)型、元素周期律和鹽類(lèi)水解等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 根據(jù)題意推測(cè)為氫元素、為氮元素、為氧元素、為氟元素、為鈉元素。離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；均為極性分子，C項(xiàng)正確；由組成的化合物有，其中的水溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．答案 D
命題透析 本題以實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榍榫?，考查制備二氧化氮、乙炔、氨氣、氯氣等知識(shí)，意在考查理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 常溫下，遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能用于制備，A項(xiàng)不符合題意；電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除乙炔外，還有硫化氫等氣體，它們均能使酸性溶液褪色，故不能檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有乙炔生成，B項(xiàng)不符合題意；由于氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，C項(xiàng)不符合題意；和濃鹽酸在不加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣與溶液反應(yīng)可制備84消毒液，D項(xiàng)符合題意。
11．答案 C
命題透析 本題以陌生醫(yī)藥中間體為素材，考查官能團(tuán)、手性碳原子、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型以及同分異構(gòu)體等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 該中間體含有四種官能團(tuán)：碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該中間體不含手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該中間體能發(fā)生消去反應(yīng)（碳氯鍵）和水解反應(yīng)（酯基），C項(xiàng)正確；該中間體苯環(huán)上的一氯代物有8種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．答案 D
命題透析 本題以催化電化學(xué)制氫為素材，考查活化能、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)機(jī)理等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 電極是陰極、電極是陽(yáng)極，電解過(guò)程中，電極的電極反應(yīng)為，生成的通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，但消耗水使電極附近溶液濃縮，使極溶液的變大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使OER或UOR反應(yīng)更易發(fā)生，從而降低能量損耗，但不能改變反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從反應(yīng)總過(guò)程看，OER分四步進(jìn)行，第II步中形成了非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從題給信息看，UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過(guò)程為，D項(xiàng)正確。
13．答案 D
命題透析 本題以超導(dǎo)材料為素材，考查原子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算等知識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 晶胞中原子位于棱上和晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞中含原子數(shù)目為；原子位于棱心和面心，一個(gè)晶胞中含原子數(shù)目為；原子位于面上和晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞中含原子數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為，47號(hào)元素位于的下一周期，故基態(tài)的價(jià)電子排布式為，金屬原子先失去能級(jí)上的電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，距離為底面對(duì)角線的四分之一，即為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞質(zhì)量為；晶胞體積為，所以密度為，D項(xiàng)正確。
14．答案 D
命題透析 本題以離子濃度圖像為素材，考查離子濃度大小比較、平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 飽和溶液中和相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中減小，增大、增大，繼續(xù)滴加氨水，增大的幅度小于，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示濃度的對(duì)數(shù)與對(duì)數(shù)變化的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的化學(xué)平衡常數(shù)，即，隨著增大，不變，先增大后基本不變，故先減小后基本不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)曲線圖可得的化學(xué)平衡常數(shù)，故該反應(yīng)不能溶解；的化學(xué)平衡常數(shù)，故該反應(yīng)能溶解；當(dāng)恰好完全溶解時(shí)，，代入，此時(shí)溶液中的約為，故至少需要含有的氨水才能完全溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
15．答案 （1）c
（2）①
②分多次加入溶液（或逐滴滴加溶液），邊加邊攪拌
（3）①
②冷卻至室溫上下移動(dòng)右側(cè)量氣管，使左右兩側(cè)的液面相平
③偏小
命題透析 本題以過(guò)氧化鎂的制備為素材，考查實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、計(jì)算等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）灼燒固體可以在坩堝中進(jìn)行。
（2）①依題意判斷，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成。②分多次加入溶液（或逐滴滴加溶液）邊加邊攪拌，可避免反應(yīng)溶液快速升溫，從而避免和分解，提高的產(chǎn)率。
（3）①氯化鐵可以催化過(guò)氧化氫分解，加快反應(yīng)速率。②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要冷卻至室溫同時(shí)移動(dòng)右側(cè)量氣管，使左右兩側(cè)的液面相平，防止由于液體壓強(qiáng)差導(dǎo)致讀數(shù)誤差。③題意可知，氧氣的體積為，因此生成氧氣的物質(zhì)的量為，再根據(jù)反應(yīng)和，樣品中的物質(zhì)的量為，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；液面左低右高，所讀液體體積減小，即氣體減小，所測(cè)過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
16．答案 （1）16
（2）a
（3）
（4）和一定比例的空氣混合，通入溶液中
（5）除去中的雜質(zhì)
（6）33
命題透析 本題以的制備為素材，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、配位鍵、硝酸、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)，意在考查歸納與論證能力，變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）根據(jù)、，的化學(xué)平衡常數(shù)。
（2）具有孤電子對(duì)的原子就可以提供電子與配位。由的結(jié)構(gòu)知，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，不能作配位原子；端基原子含有孤電子對(duì)，有作配位原子的可能，a項(xiàng)符合題意。
（3）與反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒還有生成，因此通入氯氣后，除題干的兩個(gè)離子方程式外，還發(fā)生的有。
（4）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，有害氣體為；不能與堿反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室處理該有害氣體，可采取的方法為和一定比例的空氣混合，通入溶液中。
（5）“還原”過(guò)程中Fe粉過(guò)量，因此操作是為了除去中的雜質(zhì)。
（6）中的化合價(jià)為，還原劑中為價(jià)，反應(yīng)中銅的化合價(jià)降低，則氮的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為，若生成，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子，則至少消耗，其質(zhì)量為。
17．答案 （1）①較低
②或
③0.95
（2）催化劑
（3）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣含量增多，使反應(yīng)ⅲ平衡逆向移動(dòng)，則曲線代表的選擇性，曲線代表的選擇性，故曲線代表的平衡轉(zhuǎn)化率或由于的選擇性與的選擇性之和為，故曲線代表的平衡轉(zhuǎn)化率
（4）
（5）
命題透析 本題以甲醇的制備為情境，考查反應(yīng)熱計(jì)算、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）①反應(yīng)ⅰ的，由圖可知，該反應(yīng)的，結(jié)合反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，故該反應(yīng)在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行。②決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知反應(yīng)的決速步驟為。③根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，，是反應(yīng)ⅰ中和的總能量與的能量之差，而圖中的對(duì)應(yīng)的是1個(gè)和2個(gè)的總能量與1個(gè)的能量之差，故。
（2）與曲線相比，曲線的活化能降低，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是使用催化劑。
（3）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣含量增多，使反應(yīng)ⅲ平衡逆向移動(dòng)，即曲線代表的選擇性，由于的選擇性與的選擇性之和為，則曲線表示的選擇性，故曲線代表的平衡轉(zhuǎn)化率。
（4）充入二氧化碳、氫氣的總量為，起始時(shí)總壓強(qiáng)為，平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為，結(jié)合題意，本題只考慮反應(yīng)ⅲ、ⅰ即可，反應(yīng)ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減少的物質(zhì)的量是反應(yīng)ⅰ導(dǎo)致的，根據(jù)反應(yīng)可知?dú)怏w化學(xué)計(jì)量數(shù)變化。
化學(xué)計(jì)量數(shù)： 1 2 1 2
變化： 2 4 2 4
變化： 3 3 3 3
反應(yīng)后二氧化碳、氫氣、甲醇、水的物質(zhì)的量分別為；反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為，則二氧化碳、氫氣、甲醇、水的分壓分別為、、、．用分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
（5）低能價(jià)帶上空穴具有強(qiáng)氧化性，能直接將水轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為。
18．答案 （1）、
（2）順-1，4-二氯-2-丁烯
（3）（寫(xiě)也給分）
（4）加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
（5）
（6）8
（7）
命題透析 本題以八氫香豆素的制備為素材，考查命名、氫鍵、反應(yīng)類(lèi)型、方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體、合成路線設(shè)計(jì)等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
思路點(diǎn)撥 （1）DMF中的氧原子以及氮原子能與水分子中的氫原子形成氫鍵。
（2）根據(jù)的名稱(chēng)為反-2-戊烯以及命名原則可知相同的原子或原子團(tuán)在雙鍵同側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)。
（3）根據(jù)信息①和②，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推出G為，進(jìn)而逆推出F為、E為，則D為．
（4）由上述分析可知，E→F為與H2的加成反應(yīng)、G→H為氧化反應(yīng)。
（5）F轉(zhuǎn)化為G為醇羥基被氧化為酮羰基，化學(xué)方程式為．
（6）的分子式為中上所有碳原子均為飽和碳原子且取代基只有一個(gè)，則取代基可為、、、、、、、共8種。
選項(xiàng)
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>濃硝酸
—
制備并收集
B
飽和食鹽水
電石
溶液
檢驗(yàn)是否有乙炔生成
C
濃氨水
堿石灰
—
制備并收集氨氣
D
濃鹽酸
溶液
制備84消毒液

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