1．試卷分值：100分，考試時(shí)間：75分鐘。
2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3．所有答案均要答在答題卡上，否則無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ti 48
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是（ ）
A.雞形陶壺B.朱克柔緙絲作品
C.北宋“林景陽舍”木雕羅漢像D.東漢鐘形金飾
2．2024年10月30日神舟十九號(hào)載人飛船成功發(fā)射，飛船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反應(yīng)原理為。下列說法正確的是（ ）
A.與互為同素異形體
B.的空間填充模型：
C.基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式：
D.用電子式表示的形成過程：
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為
B.12g熔融的中含有個(gè)陽離子
與足量完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中陰離子總數(shù)目一定為
D.常溫下，的醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目為
4．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
A.用圖甲裝置制備
B.用圖乙裝置制取Ti單質(zhì)
C.用圖丙裝置先通再通制備碳酸氫鈉
D.用圖丁裝置比較和對(duì)溶液的催化效果
5．一種調(diào)味香精是由X、Y兩種物質(zhì)組成的混合物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.X、Y互為同分異構(gòu)體
B.X、Y均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.X分子中碳原子的雜化方式有、兩種
D.X、Y分別與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均只能生成一種產(chǎn)物
6．下列離子方程式對(duì)事實(shí)的表述正確的是（ ）
A.溶液與過量氨水混合：
B.向NaClO溶液中通入少量：
C.溶液與少量溶液反應(yīng)：
D.將少量溶液加入NaOH溶液中：
7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述沒有關(guān)聯(lián)性的是（ ）
A.中N的孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
B.穩(wěn)定性：是因?yàn)樗写嬖跉滏I
C.氯的電負(fù)性小于氟的電負(fù)性，使三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性
D.碘易溶于四氯化碳溶液，蔗糖易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
8．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它們可構(gòu)成的離子導(dǎo)體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X的基態(tài)原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電負(fù)性：
B.該陰離子中所有原子均滿足的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性
9．銻白常用作白色顏料。以銻為原料制備高純的微流程如圖所示（已知：反應(yīng)②為兩步水解反應(yīng)，其中第1步反應(yīng)有SbOCl等物質(zhì)生成）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)①中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6ml電子
B.若反應(yīng)②中通入的液態(tài)水改為水蒸氣能提高的平衡產(chǎn)率
C.反應(yīng)②中加入少量鹽酸，能提高水解率
D.反應(yīng)②中第2步反應(yīng)為
10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
11．二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。某種的四方晶胞（晶胞棱邊夾角均為90℃）如圖所示，已知晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為
B.晶胞沿軸方向的投影為
C.晶胞中的配位數(shù)為2
D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為
12．據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用直接將轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.上述步驟中C原子的雜化方式均為雜化
B.上述步驟中沒有涉及非極性鍵的斷裂
C.步驟ⅰ到ⅳ中消耗的與的物質(zhì)的量之比為2:3
D.根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和
13．我國(guó)化學(xué)家通過對(duì)過渡金屬基尖晶石氧化物進(jìn)行性能優(yōu)化，成功開發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)，X極電極反應(yīng)式：
B.充電時(shí)，Y極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電過程中，Y極附近溶液pH減小
D.放電時(shí)，當(dāng)電路中有通過時(shí)，Y極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
14．常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH與pX［pX代表或］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ代表pH隨的變化曲線
B.水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)
C.y點(diǎn)時(shí)，溶液中
D.當(dāng)剛好被完全中和時(shí)，溶液中
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
15．（15分）鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cu元素在周期表中的位置為______；基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為______。
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋比穩(wěn)定的原因：______。
（3）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①配離子中______（填元素符號(hào)，下同）原子提供孤電子對(duì)，______原子提供空軌道。
②該離子中存在的化學(xué)鍵有______（填字母）。
A.鍵B.鍵C.氫鍵D.配位鍵
（4）某銅的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)分別為、，其中A、B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和。
①該晶體的化學(xué)式為______。
②晶體中Cu的配位數(shù)為______；C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。
16．（14分）瀉鹽（）被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、、、、、等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。
已知：①常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時(shí)的pH如下表：
②、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示。
回答下列問題：
（1）提高“酸浸”速率的措施有______（寫出兩點(diǎn)）；濾渣1的主要成分為______（填化學(xué)式）。
（2）寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）“調(diào)pH”步驟中pH的范圍為______。
（4）“操作a”步驟為：蒸發(fā)濃縮、______。
（5）已知的熱失重曲線如圖2所示，寫出b→c過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；e點(diǎn)時(shí)固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。
17．（14分）亞硝酸鈉（）廣泛用于工業(yè)、建筑及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制亞硝酸鈉，測(cè)定其產(chǎn)品的純度以及驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取亞硝酸鈉（部分夾持裝置已略）：
已知：?。畞喯跛徕c易潮解，易溶于水；
ⅱ．，；
ⅲ．酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和。
①用固體配制溶液用于吸收尾氣，操作中下列一定需要用到的玻璃儀器的名稱為______。
②裝置B的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。
③試劑X為______。
（2）當(dāng)完全反應(yīng)后，裝置D中的固體除外，還可能有。乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中純度。步驟如下：
取4.0g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液進(jìn)行測(cè)定（已知雜質(zhì)不與酸性溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______。
②計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。
③若在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得的純度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）請(qǐng)寫出在食品加工業(yè)中的一種作用：______。
18．（15分）2024年世界環(huán)境日中國(guó)主題是“全面推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)”。研究消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．。
（1）與反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可以自發(fā)反應(yīng)。
（2）向1L密閉容器中充入1mlNO和1mlCO氣體發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示。
______（填“＞”或“＜”），理由是______。
（3）利用還原NO。一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入0.4mlNO和，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①內(nèi)用的分壓表示的平均反應(yīng)速率______。
②該溫度下，平衡常數(shù)______（為用平衡分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的原理如圖3所示。原理是用Pt電極將在電解池中分解成無污染的和除去，兩電極間是新型固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)，電解池陰極反應(yīng)式為______。
化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1．【答案】A
【解析】陶壺屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，A符合題意；絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B不符合題意；北宋“林景陽舍”木雕羅漢像的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；黃金屬于金屬材料，D不符合題意。
2．【答案】C
【解析】與互為同位素，A錯(cuò)誤；的空間結(jié)構(gòu)是直線形，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為，D錯(cuò)誤。
3．【答案】C
【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，的物質(zhì)的量不是錯(cuò)誤；熔融的由和構(gòu)成，其中的陽離子只有，的物質(zhì)的量為0.1ml，其中只含有個(gè)陽離子，B錯(cuò)誤；0.2mlNa與足量反應(yīng)時(shí)，形成的產(chǎn)物無論是還是或者是兩者的混合物，陰離子或的總和一定為，C正確；醋酸抑制水的電離，但沒有給出體積，無法計(jì)算出醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目，D錯(cuò)誤。
4．【答案】A
【解析】容易被空氣氧化，制備時(shí)將溶液上方用植物油覆蓋，同時(shí)用吸取NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插入溶液液面以下，防止被空氣氧化，A正確；鈉和無水的反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，通常在700℃～800℃的條件下進(jìn)行，此外，反應(yīng)需要在稀有氣體的保護(hù)下進(jìn)行，以防止鈉和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；極易溶于水，通的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；比較和對(duì)的催化效果，需要使用等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，D錯(cuò)誤。
5．【答案】D
【解析】?jī)煞N物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A正確；兩種物質(zhì)分子中均含有碳碳雙鍵，均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；X分子中碳原子的雜化方式為、兩種，C正確；X、Y所含碳碳雙鍵均不對(duì)稱，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均能生成兩種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
6．【答案】D
【解析】加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子，A錯(cuò)誤；由于HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，向NaClO溶液中通入少量的離子方程式為，B錯(cuò)誤；溶液與少量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為，C錯(cuò)誤；電離出的和都與NaOH電離出的反應(yīng)，D正確。
7．【答案】B
【解析】的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，為雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；的穩(wěn)定性強(qiáng)于是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于鍵更牢固，與水中存在氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；氯的電負(fù)性小于氟的電負(fù)性，則碳氯鍵的極性小于碳氟鍵的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性，C正確；碘和四氯化碳都是非極性分子，因此碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，蔗糖是極性分子，水是極性分子，因此蔗糖易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解釋，D正確。
8．【答案】D
【解析】由題意可知，W為B元素、X為C元素、Y為O元素、Z為F元素。電負(fù)性：F＞O＞C，A正確；由該陰離子的結(jié)構(gòu)可知，所有原子均滿足的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；同周期主族元素，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：正確；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，屬于弱酸，不具有兩性，D錯(cuò)誤。
9．【答案】C
【解析】反應(yīng)①是，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6ml電子，A正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水蒸氣帶有熱量，促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；加入鹽酸，抑制水解，水解率降低，C錯(cuò)誤；由題意可知，第1步水解的中間產(chǎn)物有SbOCl，第2步反應(yīng)為，D正確。
10．【答案】B
【解析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有“爆鳴”聲，該過程中生成的氣體是氫氣，H由＋1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯(cuò)誤；烴基是推電子基團(tuán)，烴基越大，推電子能力越強(qiáng)，丙酸的羧基中羥基的極性較乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正確；向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，則完全沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，說明氫氧化銅的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水電離，的濃度越大，水的電離程度越大，D錯(cuò)誤。
11．【答案】C
【解析】基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為正確；晶胞沿軸方向投影圖為，B正確；由晶體中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，知的配位數(shù)為6，根據(jù)配位數(shù)之比等于個(gè)數(shù)的反比規(guī)律知，的配位數(shù)為錯(cuò)誤；該晶體的密度，D正確。
12．【答案】D
【解析】甲烷、甲醇中碳為雜化，甲醛中碳為雜化，A錯(cuò)誤；上述步驟中中鍵會(huì)發(fā)生斷裂，涉及非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；步驟ⅰ～ⅳ中有1分子、2分子參與反應(yīng)，消耗的與的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯(cuò)誤；由題意可知，反應(yīng)的最終產(chǎn)物為含氧有機(jī)物，則步驟ⅵ應(yīng)生成含氧有機(jī)物，再結(jié)合圖及分析可知，在每一步參加反應(yīng)的機(jī)理是提供*OH和前一步產(chǎn)生的自由基結(jié)合，因此推測(cè)步驟ⅵ生成HCOOH和，D正確。
13．【答案】C
【解析】由圖可知，放電時(shí)，X極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為，A正確；充電時(shí)，Y極與電源正極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；放電過程中，Y極生成增大，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有通過時(shí)，Y極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D正確。
14．【答案】C
【解析】，當(dāng)時(shí)，，曲線Ⅰ代表pH隨的變化曲線，A錯(cuò)誤；溶液的pH：，溶液的酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：x點(diǎn)點(diǎn)，B錯(cuò)誤；y點(diǎn)時(shí)，，溶液顯酸性，即，結(jié)合電荷守恒得，即正確；當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶質(zhì)為，由電荷守恒和元素守恒可知，溶液中錯(cuò)誤。
15．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）第四周期ⅠB族 球形
（2）的價(jià)層電子排布式是能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此比穩(wěn)定
（3）①O（1分） Fe（1分） ②ABD
（4）①（或） ②4（1分）
【解析】（3）①由配離子結(jié)構(gòu)可知，離子中氧原子提供孤電子對(duì)，鐵原子提供空軌道。②由配離子結(jié)構(gòu)可知，該離子中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、鍵和鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故不選。
16．（每空2分，共14分）
（1）適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌；將礦石粉碎（任選兩種，其他合理答案均可）（寫成、也算對(duì)）
（2）
（3）
（4）趁熱過濾
（5）
【解析】向菱鎂礦渣中加入足量稀硫酸“酸浸”得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，其中不參與反應(yīng)，生成的微溶，則濾渣1的主要成分為和少量的，再向?yàn)V液中加入將氧化為，再加入試劑MgO調(diào)節(jié)pH，將、轉(zhuǎn)化為和沉淀除去，再經(jīng)過煮沸，“操作a”包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾除鈣后，此時(shí)溶液主要含有，最后經(jīng)“一系列操作”蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。
17．（每空2分，共14分）
（1）①膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶 ② ③濃硫酸
（2）①滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 ②86. 25
③偏高
（3）作防腐劑（或作護(hù)色劑，其他合理答案均可）
【解析】（2）②由于第四組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其他三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL，25mL樣品消耗的物質(zhì)的量為，則250mL樣品溶液會(huì)消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：，則4.0g樣品中含有的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所得固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1） 低溫
（2）＞（1分） 當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）①2（3分） ②0.027（3分）
（4）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式ⅰ×2－ⅱ＋?！?可得，。
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故大于。
（3）①一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入0.4mlNO和，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量是，氣體總壓強(qiáng)是240kPa，其中的分壓；在反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，氣體總壓強(qiáng)是210kPa，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量是，氣體物質(zhì)的量減少了，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是，則此時(shí)的物質(zhì)的量是的分壓是，故內(nèi)用的分壓表示的平均反應(yīng)速率。
②對(duì)于反應(yīng)，根據(jù)①計(jì)算可知在30min達(dá)到平衡時(shí)，，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)，，平衡分壓，，則平衡常數(shù)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有“爆鳴”聲
具有還原性
B
相同溫度下，用pH計(jì)測(cè)定等濃度丙酸和乙酸溶液的pH，乙酸溶液的pH更小
烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大
C
向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同濃度的溶液的pH都等于7
不同濃度的溶液中水的電離程度相同
陽離子
開始沉淀時(shí)的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀時(shí)的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
測(cè)定次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗溶液體積
19.98
20.02
20.00
21.60
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
A
D
D
B
D
C
B
C
D
C
C

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