1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整筆跡清晰。
3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙，試卷上答題無(wú)效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化中涉及到許多化學(xué)學(xué)科知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是
A. “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
B. “爐火照天地，紅星亂紫煙”，句中情境描述了金屬的冶煉過(guò)程
C. “有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”里的“硇水”指的是鹽酸
D. “九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”里的“翠色”來(lái)自氧化銅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B．詩(shī)句意思是爐火熊熊燃燒，紅星四濺，紫煙蒸騰，描述了金屬的冶煉過(guò)程，故B正確；
C．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，常溫下能使金屬銀溶解，“硇水”指的是硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．詩(shī)句中“翠色”與氧化銅的顏色不相符，氧化銅是黑色，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
2. 第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都順利舉行，其中化學(xué)材料大放異彩。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．熟絲制成的蜀錦屬于天然纖維，其主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．不銹鋼是合金，B正確；
C．聚酯纖維是合成纖維，C正確；
D．復(fù)合材料是兩種或兩種以上物質(zhì)以不同方式組合而成的材料，D正確；
故選A。
3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．焰色試驗(yàn)應(yīng)該用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取氯化鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由于Cl2有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把HBr中的溴元素氧化為Br2，該裝置中通入Cl2時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到液面以下，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．若Na2O2與水反應(yīng)放熱，則因?yàn)槠恐袣怏w膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化，C項(xiàng)正確；
D．用蒸餾的方法時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，且應(yīng)該從下管口進(jìn)水上管口出水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
4. 某反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，測(cè)得Fe3+、a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. a代表NH
B. 反應(yīng)后溶液pH值基本不變
C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D. 根據(jù)信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像得出、H+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)中 Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，濃度降低，a代表，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗H+，pH值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，還原劑 Fe2+與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 8：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，與 H+同時(shí)存在時(shí)有強(qiáng)氧化性，因此 Fe(NO3 )2不宜加酸酸化，D項(xiàng)正確；
故選D。
5. 宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 水合a離子為水合氯離子
B. NaCl固體溶解于水，離子鍵被破壞
C. NaCl溶于水，在通電條件下才發(fā)生電離
D. 水溶液導(dǎo)電的原因是水合離子的定向運(yùn)動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)正確；
B．NaCl溶于水發(fā)生電離：，破壞了Na+和Cl-的離子鍵，B項(xiàng)正確；
C．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，D項(xiàng)正確；
故選C。
6. 利用“價(jià)一類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上圖中涉及到的七種物質(zhì)并不都是電解質(zhì)
B. B溶于氫氧化鈉溶液可生成C和水，則B屬于酸性氧化物
C. 將過(guò)量的A通入紫色石蕊試液中可觀察到溶液先變紅后褪色
D. D在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種可能是NaClO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Cl2O是非電解質(zhì)，其余五種是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．Cl2O 溶于氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，符合酸性氧化物的概念，B項(xiàng)正確；
C．新制氯水既有酸性又有漂白性，C項(xiàng)正確；
D．若氯酸根分解生成氯離子和亞氯酸根離子，化合價(jià)只有降低沒有升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
7. 用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過(guò)量，部分步驟已省略)：
下列敘述正確的是
A. 步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B. 步驟④中使用的H2O2作還原劑
C. 不能用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3+
D. 將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】鐵泥酸浸后，通過(guò)步驟②將鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槎r(jià)鐵，濾液B中加氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)步驟③、④得到FeOOH，F(xiàn)eOOH與二價(jià)鐵在堿性條件下經(jīng)過(guò)步驟⑤得到產(chǎn)品Fe3O4。
【詳解】A．加入鐵粉還原鐵離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過(guò)量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；
B．步驟④中使用的 H2O2 是作為綠色氧化劑，故 B 錯(cuò)誤；
C．濾液 B 的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，可以用 KSCN 溶液檢驗(yàn)濾液 B 中是否含有 Fe3+，C 錯(cuò)誤；
D．超順磁性納米 Fe3O4平均直徑為 25 nm，其均勻分散在水中后得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D 正確；
故選D。
8. 類比思維能幫助我們認(rèn)識(shí)一類本質(zhì)相似的問(wèn)題，找出物質(zhì)變化遵循的共同規(guī)律，是利用“已知”解決“未知”的一種有效策略，達(dá)到舉一反三的學(xué)習(xí)效果。下列類比正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，B項(xiàng)正確；
C．Na 投到 CuSO4溶液先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Na2O2與 SO2反應(yīng)生成 Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
9. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 12 g NaHSO4晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
D. 向1L0.1ml·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0. 1ml，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A項(xiàng)正確；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2. 24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2LCl2的物質(zhì)的量為0. 5ml，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0. 5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．向1L0. 1ml·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液c(OH-)= c(H+)，則，
再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于0. 1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
10. 中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說(shuō)法正確的是
A. 淀粉的摩爾質(zhì)量為162n
B. 1L1ml·L-1的甲醇水溶液中含有1mlH+
C. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3mlO-H鍵
D. 一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2ml電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．淀粉摩爾質(zhì)量是 162n g / ml，A 錯(cuò)誤；
B．甲醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，1 L 1 ml·L-1的甲醇水溶液中水電離出的 H+數(shù)目遠(yuǎn)小于 1 ml，B 錯(cuò)誤；
C．50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%的甲醇水溶液中含有 1 ml CH3OH 和 1 ml H2O，共含有 3 ml O-H 鍵，C正確；
D．時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，4. 4 g CO2即 0. 1 ml CO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇，轉(zhuǎn)移電子為 0. 6 ml，D 錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列給定條件下的粒子一定能大量共存的是
A. 無(wú)色溶液中：K+、Mg2+、Br2、NO
B. 與A1反應(yīng)生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NO
C. c(A13+)=0.1ml·L-1的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
D. c(Ca2+)=0.1ml·L-1的溶液中：NH、SiO、CH3COO-、Br-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Br2溶于水顯橙黃色，A 錯(cuò)誤；
B．與 Al 反應(yīng)生成 H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量 H+，H+與 NO起 HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與 Al 反應(yīng)不能產(chǎn)生 H2 ；在堿性溶液中含有大量 OH-，OH-與 Cu2+會(huì)形成 Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，B 錯(cuò)誤；
C．Al3+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C 符合題意；
D．Ca2+與 SiO會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，NH與 SiO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D 錯(cuò)誤；
故選：C。
12. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe 與 HCl 溶液反應(yīng)生成 FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．重晶石粉末浸泡在飽和 Na2CO3溶液中，可轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀，BaCO3可溶于鹽酸，B項(xiàng)正確；
C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的 AlCl3不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
13. 向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為1ml，所加H2SO4少量，僅與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B．設(shè)Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量均為1ml，所加H2SO4為1ml，則先發(fā)生，再發(fā)生，H+恰好全部消耗完，B項(xiàng)正確；
C．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2ml，所加H2SO4為2.5ml，則2mlOH-消耗2mlH+，剩余2ml先與 2 ml H+反應(yīng)生成2ml，剩余1mlH+與生成的1ml反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2ml，所加H2SO4為1.5ml，2mlOH-先與2mlH+反應(yīng)，剩余1mlH+與1 ml反應(yīng)生成，所以D正確；
故選C。
14. 利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. CaSO4·2H2O屬于混合物
B. 過(guò)程I中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
C. 過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為
D. 將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.3mlO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．過(guò)程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子守恒，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時(shí)生成物在堿性條件下存在，故產(chǎn)生氫氧根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xml，消耗氧氣的物質(zhì)的量為yml，則
解得x=1.2ml，y=0.3ml，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3ml，D項(xiàng)正確；
故選D。
15. 用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
已知：(1)Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物：
(2)當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5ml·L-1時(shí)，視為沉淀完全。
A. “堿熔”時(shí)，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3濾渣
B. “酸化”時(shí)，產(chǎn)生的濾渣為H2SiO3、A1(OH)3，加熱近沸有利于形成沉淀
C. “沉鉻”時(shí)，為了確保Cr3+完全沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液
D. 若室溫下，沉鉻恰好完全時(shí)，溶液的pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)
【答案】B
【解析】
【分析】制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程中，含鉻不銹鋼廢渣加入氫氧化鉀、通入氧氣反應(yīng)將Cr2O3轉(zhuǎn)化為K2CrO4，水浸過(guò)濾后濾液加入硫酸酸化調(diào)節(jié)pH，除去硅、鋁元素，得到含K2Cr2O7濾液，加入亞硫酸鈉還原得到三價(jià)鉻，加入氫氧化鈉得到三價(jià)鉻沉淀，最終生成Cr2O3。由流程可知，在堿性條件下，Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，Cr2O3為還原劑；由流程可知，“還原”時(shí)K2Cr2O7中加入亞硫酸鈉、稀硫酸后K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成三價(jià)鉻，則亞硫酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
【詳解】A．Fe2O3不反應(yīng)，堿熔水浸得到的濾渣為Fe2O3，不是Fe(OH)3濾渣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．酸化除硅、鋁，加熱近沸有利于形成較大顆粒的沉淀，沉淀更充分，B項(xiàng)正確；
C．氫氧化鉻是兩性氫氧化物，加入過(guò)量氫氧化鈉會(huì)溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．沉鉻完全時(shí)，若pH = 8，則 Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50ml·L-1)。
（1）由Na2SO3固體配制0.50ml·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要___________(填字母)。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了___________。
（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：___________。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象不足以說(shuō)明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是___________；請(qǐng)你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明FeCl3溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：___________(填操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象)。
（5）結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下Fe3+既發(fā)生了___________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。
【答案】（1）ABC（2）氫氧化鐵膠體
（3）
（4） ①. Na2SO3固體部分變質(zhì)或者Na2SO3溶液被氧氣氧化 ②. 取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀
（5）水解
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
配置溶液還需要燒杯、膠頭滴管、托盤天平，無(wú)需漏斗、圓底燒瓶。
【小問(wèn)2詳解】
產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)說(shuō)明生成了膠體。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)產(chǎn)生了亞鐵離子，方程式為。
【小問(wèn)4詳解】
配置SO3溶液所用藥品可能部分變質(zhì)也有可能在與氯化鐵溶液混合過(guò)程中被氧氣氧化；檢驗(yàn)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵混合溶液中的二價(jià)鐵離子用鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。
【小問(wèn)5詳解】
生成了氫氧化鐵膠體說(shuō)明三價(jià)鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)。
17. 侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
（1）儀器A的名稱是___________，試劑a是___________，試劑b是___________。
（2）硬質(zhì)玻璃管的作用是導(dǎo)氣和___________。
（3）雙頸燒瓶中得到沉淀過(guò)濾后再灼燒可得到純堿，寫出雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（4）某工業(yè)純堿中僅含有少量碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________(填序號(hào))。
①取x克混合物充分加熱，減重y克
②取x克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得y克固體
③取x克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克
④取x克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得y克固體
（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)應(yīng)滿足的條件是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 飽和 NaHCO3溶液 ③. 濃氨水
（2）防倒吸（3）
（4）①②④（5）≥2
【解析】
【分析】左邊的裝置中，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，右邊的裝置中，濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣，在中間的雙頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)。
【小問(wèn)1詳解】
儀器A的名稱是分液漏斗；試劑a是飽和 NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體氯化氫氣體；試劑b是濃氨水，與石灰石反應(yīng)制備氨氣；
【小問(wèn)2詳解】
硬質(zhì)玻璃管的作用首先是導(dǎo)氣管，其次是防止倒吸的作用；
【小問(wèn)3詳解】
雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而能測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①正確；充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉，根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②正確；堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的，所以不能測(cè)定組成，③錯(cuò)誤；二者都會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，利用碳守恒及質(zhì)量守恒就可求解，④正確；
【小問(wèn)5詳解】
設(shè)投入 x ml Na2O2和 y ml NaHCO3，在 300 ℃下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，由碳酸鈉中元素守恒可知，則有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x+y)，則起始時(shí)≥2。
18. 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，向0.2ml·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1ml·L-1鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。
（2）A~B段反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是___________(填字母)。
a．Ba(OH)2和H2SO4b．NaOH和H2SO4c．Ba(OH)2與HNO3
（4）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是___________(填字母)。
a．N點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
b．MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是強(qiáng)電解質(zhì)
c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
d．NP段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1）A 點(diǎn)的電導(dǎo)率高，離子濃度大
（2）
（3）bc（4）ac
（5） ①. ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是A點(diǎn)的導(dǎo)電率高。
【小問(wèn)2詳解】
A~B段導(dǎo)電性逐漸減弱，Ba(OH)2與鹽酸反應(yīng)使溶液中離子濃度降低，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，故不選 a；
NaOH和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選b；
Ba(OH)2與 HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選 c；
故選bc。
【小問(wèn)4詳解】
N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，a正確；
MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中自由移動(dòng)的離子很少，但溶解的BaSO4能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；
向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為，c正確；
NP段溶液導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，d錯(cuò)誤；
故選ac。
【小問(wèn)5詳解】
至鋇離子恰好完全沉淀時(shí)，以1∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應(yīng)為；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，發(fā)生氫離子、氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子反應(yīng)為
19. 鐵及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)，如天然磁石中含有較多的Fe3O4、三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈綠色，可溶于水，難溶于乙醇，見光易分解}常用于化學(xué)光量計(jì)、綠礬(FeSO4·7H2O)是常用的還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕銅制造印刷電路板，該原理的離子方程式為___________。
（2）根據(jù)化合價(jià)及元素的性質(zhì)，Na2S5可以改寫為Na2S·4S、Fe3O4可以改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8可以改寫為___________、Fe3I8可以改寫為___________。寫出化合物FeO(OCH3)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）可通過(guò)下列兩個(gè)步驟制備三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。
步驟i：向盛有3.00g黃色晶體FeC2O4·2H2O的燒杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加熱至40℃左右，緩慢滴入過(guò)量的H2O2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
步驟ii：加熱至沸騰，分兩次緩慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到綠色溶液。加熱濃縮、加入無(wú)水乙醇、結(jié)晶，抽濾干燥得7.860g三水合草酸合鐵(III)酸鉀晶體。
①步驟ⅰ中，生成三草酸合鐵酸鉀與另一種鐵的化合物，該化合物為___________(填化學(xué)式)。
②步驟ⅱ加入無(wú)水乙醇的目的是___________。
③實(shí)驗(yàn)小組完成實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其主要原因可能是___________。
（4）8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)樣品隔絕空氣受熱分解生成多種化合物過(guò)程的熱重曲線(殘留樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
①溫度為100℃時(shí)，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為___________。
②在隔絕空氣的條件下，由P得到Q的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1）
（2） ①. FeCl2·2FeCl3 ②. 3FeI2·I2 ③.
（3） ①. Fe(OH)3 ②. 降低三水合草酸合鐵酸鉀晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 ③. 光照使 K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O 分解
（4） ①. FeSO4·4H2O ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕銅制造印刷線路板，該原理的反應(yīng)方程式：；
【小問(wèn)2詳解】
FeCl2、FeCl3均存在，由化合價(jià)及原子守恒確定 Fe3Cl8可改寫成 FeCl2·2FeCl3，F(xiàn)e3+會(huì)氧化 I-，即 FeI3不存在，因此 Fe3I8只能是 FeI2和 I2，改寫成 3FeI2·I2。 FeO(OCH3 )中 Fe 的化合價(jià)為+3 價(jià)，易寫出其與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3、CH3OH、H2O，方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
由題干信息可知紅褐色沉淀為 Fe(OH)3，三水合草酸合鐵酸鉀晶體可溶于水，難溶于乙醇，加入無(wú)水乙醇有利于晶體的析出，光照易分解造成產(chǎn)率降低；
【小問(wèn)4詳解】
A．熟絲制成的蜀錦獎(jiǎng)牌綬帶主要成分為纖維素
B．熊貓火種燈不銹鋼外殼主要成分為合金材料
C．蓉寶毛絨公仔面料聚酯纖維屬于合成纖維
D．由聚碳酸酯和有機(jī)玻璃混合而成的降溫冰背心外層PCM材質(zhì)屬于復(fù)合材料
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A．觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)
B．通過(guò)氧化廢液中的溴化氫來(lái)提取溴單質(zhì)
C．驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化
D．用海水制少量蒸餾水
選項(xiàng)
已知
類比
A．
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2
B．
Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+
Br2也可以將Fe2+氧化成Fe3+
C．
Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu
Na也可以從CuSO4溶液中置換出Cu
D．
CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2
SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色(無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成)。
②
用激光燈從側(cè)面照射實(shí)驗(yàn)①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。
③
取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過(guò)量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④
將實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系放置一小時(shí)后，溶液變?yōu)榈G色。

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