一、單選題：本大題共25小題，共50分。
1.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是( )
A. M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性
B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3XO4強(qiáng)于HMO3
C. X與Z形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13
2.室溫下，0.1ml?L?1 HF溶液與0.1ml?L?1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合前后溶液體積的變化)，則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1.0×10?7ml?L?1
B. c(F?)+c(HF)=c(Na+)
C. 升高溫度，c(F?)增大
D. c(F?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
3.鐵和氧化鐵的混合物共a ml，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時(shí)收集到b ml氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 12(a?b)mlB. 12(a+b)mlC. (a?b)mlD. b ml
4.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?aml/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)
D. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少
5.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物
B. 1ml該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和NaOH均為4ml
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面
6.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a ml硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bml/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解.則該混合溶液中氯離子濃度為( )
A. 20a+3bB. 20a/3+bC. 2a+3bD. 10a+2b
7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42?完全沉淀：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 將1ml/LNaAlO2溶液和1.5ml/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2?+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
8.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為( )
A. 22.1gB. 27.2gC. 30 gD. 19.4g
9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的有( )
①碳酸鈉溶液與鹽酸
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③硫酸鋁溶液與氨水
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑤碘化亞鐵溶液與氯水
⑥鐵與稀硝酸
A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)
10.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O
B. 鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O
C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH?=NH3↑+H2O
11.下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )
①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F2+2Cl?=Cl2+2F?
②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金屬性S>33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)>N，故O2與H2化合比N2更容易．
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
12.元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是( )
A. XY3一定是離子化合物
B. XY3中的各原子最外層一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. X和Y一定不屬于同一主族
D. 若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
13.以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價(jià)鍵
D. H2O在4000℃以上開(kāi)始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
14.下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )
A. AB. BC. CD. D
15.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mlA和1.0mlB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17ml/(L?s)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41ml/L，則反應(yīng)的ΔH>0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mlC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mlA、0.20mlB和1.0mlC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)P，故酸性：HNO3>H3PO4，故B錯(cuò)誤；
C.X與Z形成的所有化合物分子中PCl3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P原子最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.Y元素最高正化合價(jià)為6，Z的最高正化合價(jià)為7，二者最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13，故D正確；
故選：D。
由短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知M、W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，令M原子序數(shù)為a，則W、X原子序數(shù)分別為a+1、a+8，三種元素原子序數(shù)之和為30，則a+a+1+a+8=30，解得，a=7，故M為N元素、W為O元素、X為P元素、Y為S元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。
本題主要考查元素的推斷，掌握元素周期表和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。
2.【答案】B
【解析】解：A、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中F?水解溶液呈堿性，由水電離產(chǎn)生的c(H+)小于1.0×10?7ml?L?1，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計(jì)算，室溫下，0.1ml?L?1 HF溶液與0.1ml?L?1 NaOH溶液等體積混合生成NaF，溶液中存在物料守恒c(F?)+c(HF)=c(Na+)，故B正確；
C、氟離子水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，c(F?)減小，故C錯(cuò)誤；
D、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF溶液，氟離子水解呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；
故選B.
A、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF溶液呈堿性；
B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計(jì)算；
C、氟離子水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、HF是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF溶液，氟離子水解呈堿性．
本題考查了酸堿反應(yīng)后產(chǎn)物判斷和溶液酸堿性分析，溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
3.【答案】A
【解析】解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鐵的物質(zhì)的量與鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量相等，即：n(Fe)=n(H2)=bml；
其余的鐵與Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，
則參加該反應(yīng)的氧化鐵的物質(zhì)的量為：12×(a?b)ml=12(a?b)ml，
故選：A。
鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．
本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，試題有利于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
4.【答案】A
【解析】解：A.①NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH4Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解，③CH3COONH4溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，④NH3?H2O溶液中存在電離平衡電離程度較小，銨根離子濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是：①>②>③>④，故A正確；
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?aml/L，若a>7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14?a，故B錯(cuò)誤；
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)，故C錯(cuò)誤；
D.Ksp只和溫度有關(guān)，和其它因素?zé)o關(guān)，故在氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉后，Ksp不變，故D錯(cuò)誤，
故選：A。
A.①NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH4Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解，③CH3COONH4溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，④NH3?H2O溶液中存在電離平衡電離程度較?。?br>B.若a>7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，該溶液可能為酸性溶液，有可能為堿性溶液；
C.溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D.Ksp只和溫度有關(guān)，和其它因素?zé)o關(guān)。
本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類(lèi)的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，題目難度中等。
5.【答案】D
【解析】解：A.含酚?OH，則該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，但含2個(gè)苯環(huán)，則不屬于苯酚的同系物，故A錯(cuò)誤；
B.酚?OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，酚?OH、?Cl與NaOH反應(yīng)，則1ml該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2為4ml、NaOH5ml，故B錯(cuò)誤；
C.酚?OH、C=C均能被氧化，則滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去不能證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D.苯環(huán)、C=C均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能位于同一平面，故D正確；
故選：D。
該物質(zhì)含苯環(huán)、酚?OH、?Cl、C=C，結(jié)合苯、苯酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
6.【答案】A
【解析】解：混合溶液分成兩3等份，每份溶液濃度相同，每份溶液體積為100mL，
一份加入含a ml 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中n(Ba2+)=(Na2SO4)=aml，
另一份加入NaOH的溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，則該份溶液中n(Al3+)=14n(OH?)=14×0.1L×4bml/L=0.1bml，
根據(jù)電荷守可知每份溶液中2n(Ba2+)+3n(Al3+)=n(Cl?)，故每份溶液中n(Cl?)=2aml+0.3bml，故每份溶液中氯離子濃度=2aml+(20a+3b)ml/L，即原混合溶液中氯離子濃度為(20a+3b)ml/L，
故選：A。
混合溶液分成兩3等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a ml 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中n(Ba2+)=(Na2SO4)；另一份加入NaOH的溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，則該份溶液中n(Al3+)=14n(OH?)，再利用電荷守恒可知每份溶液中2n(Ba2+)+3n(Al3+)=n(Cl?)，據(jù)此計(jì)算每份中n(Cl?)，根據(jù)c=nV計(jì)算氯離子濃度．
本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．
7.【答案】D
【解析】解：A.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為Fe2O3+2I?+6H+=I2+2Fe2++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B.二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C.弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?，故C錯(cuò)誤；
D.二者以2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1，離子方程式為6AlO2?+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+，故D正確；
故選D.
A.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水；
B.二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
C.弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式；
D.二者以2：3反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為5：1.
本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫(xiě)化學(xué)式，注意B中反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，難點(diǎn)是D中生成物的判斷，題目難度中等．
8.【答案】D
【解析】解：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是：×(5?2)=0.9ml，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)，知道反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH?)=0.9ml，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于11.9g+0.9ml×17g/ml=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了2.7g，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g?7.8g=19.4g，
故選D.
根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量來(lái)計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，但是不包括氫氧化鋁．
本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡(jiǎn)單，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
9.【答案】B
【解析】解：①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32?+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32?+H+=HCO3?，所以量不同反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過(guò)量，反應(yīng)為：AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過(guò)量發(fā)生AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，量不同生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；
③硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，與量無(wú)關(guān)，故③正確；
④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O，與量無(wú)關(guān)，故④正確；
⑤Fe2+Br，氫化物的穩(wěn)定性：HF>HBr，不能判斷氫化物的酸性，故錯(cuò)誤；
③非金屬性S>33As，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故正確；
④非金屬性O(shè)>N，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)的越容易，故O2與H2化合比N2更容易，故正確；
所以不正確的有①②；
故選：A。
根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以判斷物質(zhì)以下性質(zhì)的強(qiáng)弱：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．
本題考查非金屬性與物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意掌握元素周期律的遞變規(guī)律．
12.【答案】D
【解析】解：A.XY3可能為共價(jià)鍵化合物，如氨氣，故A錯(cuò)誤；
B.XY3中的Y原子最外層不一定為8，如Y為H，故B錯(cuò)誤；
C.若為SO3，X、Y位于同主族，故C錯(cuò)誤；
D.若為AlF3、AlCl3，Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4，故D正確；
故選：D。
元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，化合物可能為NH3、NCl3、AlF3、AlCl3、SO3等，以此來(lái)解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、化合物中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合常見(jiàn)的化合物判斷，題目難度中等。
13.【答案】B
【解析】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，非金屬性F>I，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；
B.二氧化氮轉(zhuǎn)化為為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，即二氧化氮濃度增大，與元素周期律無(wú)關(guān)，故B選；
C.Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，可用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；
D.水的分解溫度比硫化氫的高，說(shuō)明非金屬性O(shè)>S，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇不選。
故選：B。
A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)；
B.顏色變化與溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；
C.金屬性越強(qiáng)越容易失去電子，非金屬性越強(qiáng)越容易獲得電子；
D.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。
本題考查元素周期律，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意同主族、同周期元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性。
14.【答案】D
【解析】解：A.白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為亞硫酸鋇，再加稀硫酸沉淀不溶解，則證明變質(zhì)，加鹽酸溶解后，再加氯化鋇，故A錯(cuò)誤；
B.干燥的氯氣無(wú)漂白性，不能使干燥的試紙褪色，故B錯(cuò)誤；
C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能氧化碘離子，不能確定是過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.鐵離子濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，絡(luò)離子濃度增大，顏色加深，則說(shuō)明濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響，故D正確；
故選：D。
A.白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為亞硫酸鋇，再加稀硫酸沉淀不溶解；
B.干燥的氯氣無(wú)漂白性；
C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能氧化碘離子；
D.鐵離子濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)．
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氣體的制備、化學(xué)平衡移動(dòng)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80ml反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
A(g)+B(g)?C(g)
起始量(ml)
變化量(ml)
平衡量(ml)
K=×0.802=0.625
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=1.0ml?0.85ml2L5s=0.015ml?L?1?s?1，故A錯(cuò)誤；
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41ml?L?1，A物質(zhì)的量為0.41ml/L×2L=0.82ml>0.80ml，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△HK，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)

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