考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實回歸基礎，提高能力
復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學生印象深刻，應用更加靈活。

第21講 化學反應的熱效應
目錄
考情分析
網(wǎng)絡構(gòu)建
考點一 焓變 熱化學方程式
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 化學反應的實質(zhì)與特征
知識點2 焓變 反應熱
知識點3 放熱反應和吸熱反應
知識點4 熱化學方程式
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查化學反應中能量變化圖形探析
考向2 考查熱化學方程式的書寫與判斷
考點二 燃燒熱 中和反應反應熱和能源
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 燃燒熱和中和反應反應熱的比較
知識點2 中和反應反應熱的測定
知識點3 能源及利用
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查燃燒熱和中和反應反應熱的概念
考向2 考查中和反應反應熱的測定
考向3 考查能源的開發(fā)與利用
考點三 蓋斯定律 反應熱計算
【夯基·必備基礎知識梳理】
知識點1 蓋斯定律
知識點2 反應熱的計算
知識點3 反應熱大小的比較
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查蓋斯定律的應用
考向2 考查反應熱的相關計算
考向3 考查反應熱大小的比較
真題感悟
考點一 焓變 熱化學方程式
知識點1 化學反應的實質(zhì)與特征
1.實質(zhì)：反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成。
2.特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。
3.化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式
①吸熱反應：熱能―→化學能。
②放熱反應：化學能―→熱能。
③光合作用：光能―→化學能。
④燃燒反應：化學能―→熱能，化學能―→光能。
⑤原電池反應：化學能―→電能。
⑥電解池反應：電能―→化學能。
知識點2 焓變 反應熱
1.焓與焓變
①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關的物理量。
②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應物的焓之差。
【名師點撥】關于焓的理解
①焓是與內(nèi)能有關的相對比較抽象的一個物理量，焓變的值只與始末狀態(tài)有關而與過程無關。
②物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。
2.反應熱：化學反應過程中吸收或放出的能量。
3.焓變與反應熱的關系：對于恒壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有關系：ΔH＝Qp。
知識點3 放熱反應和吸熱反應
1.概念
(1)放熱反應：釋放熱量的化學反應。反應物的總能量大于生成物的總能量。反應體系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH為負值。
(2)吸熱反應：吸收熱量的化學反應。反應物的總能量小于生成物的總能量。反應體系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH為正值。
2.放熱反應和吸熱反應的判斷
(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。

(2)從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析
3.記憶常見的放熱反應和吸熱反應
4.理解反應歷程與反應熱的關系
【特別提醒】(1)化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，任何化學反應都具有熱效應。
(2)不能根據(jù)反應條件判斷反應是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應。
(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應。
(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為固態(tài)eq \(,\s\up14(吸熱),\s\d14(放熱))液態(tài)eq \(,\s\up14(吸熱),\s\d14(放熱))氣態(tài)。
5.圖解反應熱與活化能的關系
(1)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。
知識點4 熱化學方程式
1.概念：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。
2.意義：表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，表示：2 ml氫氣和1 ml氧氣反應生成2 ml液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。
3.書寫熱化學方程式的步驟及要求
一寫化學方程式——寫出配平的化學方程式。
二標狀態(tài)——用s、1、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不標“↑”或“↓”。
三標條件——標明反應的溫度和壓強(101kPa、25℃時可不標注)。
四標△H——在方程式后寫出△H,并根據(jù)信息注明△H的“+”或“-”。
五標數(shù)值——根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出△H的值，并注明單位kJ·ml。
【方法技巧】①焓變與反應發(fā)生的條件、反應進行是否徹底無關。
②催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。
③在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。
4.熱化學方程式與化學(離子)方程式的3個不同點
①熱化學方程式不注明反應條件；
②熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
③熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與化學方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應。
5.判斷熱化學方程式正誤的“五看”
一看狀態(tài)―→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；
二看符號―→看ΔH的“＋”“－”是否正確；
三看單位―→看反應熱的單位是否為kJ/ml；
四看數(shù)值―→看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應；
五看概念―→看燃燒熱、中和反應反應熱的熱化學方程式。
考向1 考查化學反應中能量變化圖形探析
例1．（2023·上海崇明·統(tǒng)考一模）反應A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A．B．C．D．
【解析】A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關系為C＞A+B＞X，故選A。
【答案】A
【變式訓練1】（2023·上?！つM預測）乙烯與水通過加成反應可得乙醇。反應機理、能量變化與反應進程的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A．①、②、③三步均屬于加成反應
B．H+為反應的催化劑
C．①、②、③三步反應均為放熱反應
D．總反應是放熱反應，不需要加熱就能發(fā)生
【解析】A．不飽和碳原子與其他原子直接結(jié)合形成新的化合物為加成反應，反應①②為加成反應，故A項錯誤；B．反應前加入H+，反應后又產(chǎn)生了H+，所以H+為催化劑，B項正確；C．反應①中反應物能量低于生成物，該反應為吸熱反應。②③反應的反應物能量均高于生成物的能量，這兩反應均為放熱反應，C項錯誤；D．對于總反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應。但反應加熱與否與放熱吸熱無關，D項錯誤；故選B。
【答案】B
【變式訓練2】（2023·上?！つM預測）反應過程Ⅰ、Ⅱ都能將反應物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應進程的關系如下：
下列有關說法正確的是
A．進程Ⅰ是吸熱反應B．X是催化劑
C．M·X比N·X穩(wěn)定D．反應熱：Ⅰ>Ⅱ
【解析】A．進程Ⅰ中產(chǎn)物N能力低與反應物M，所以為放熱反應；故A錯誤；B．由進程Ⅱ可知，反應前為M+X，反應后為N+X，X為催化劑，故B正確；C．由圖可知，M·X能量更高，更活潑，故C錯誤；D．X為催化劑，不該改變反應熱，所以反應熱：Ⅰ=Ⅱ；故D錯誤；故答案選B。
【答案】B
【名師肋學】反應過程能量分析的注意事項
?焓變與反應發(fā)生的條件、反應是否徹底無關。
?催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變的大小。
?在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。
?有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應。
考向2 考查熱化學方程式的書寫與判斷
例2．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）氣態(tài)有機物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1ml氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②

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