本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的冶煉、化學反應中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算、金屬的腐蝕及防護、金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。
第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學的重點，教案設(shè)計時，把鐵的冶煉原理和實驗室模擬工業(yè)冶煉原理的實驗設(shè)計成了探究內(nèi)容，然后由礦石之中存在雜質(zhì)引申到化學反應中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算，以便學生主動參與，深刻理解，對金屬資源概況這部分內(nèi)容的學習，也特意的精心設(shè)計，一是對學生的視野進行了拓展，二是為他們將來高中的學習作鋪墊。
第二部分“金屬資源的保護”重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內(nèi)容。此部分內(nèi)容全由學生通過實驗、討論、應用等環(huán)節(jié)來完成。關(guān)于金屬資源的保護，也由學生通過聯(lián)系實際，發(fā)揮想象，進行討論等方式來認識和學習。
總之，本課題教案的設(shè)計，充分體現(xiàn)了學生為主、探究為主，教師引導這一特點。
第1課時 鐵的冶煉
環(huán)節(jié)一
特別提醒：
在實驗室做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，應注意：CO是可燃性氣體，如果混有空氣（或氧氣），溫度達到著火點或與明火接觸可能發(fā)生爆炸，在使用前必須檢驗其純度，因此在加熱之前，必須將管內(nèi)空氣排凈。實驗中尾氣要處理后再排放，防止其污染空氣。
環(huán)節(jié)二
鐵礦石的種類很多，最重要的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。鐵礦石常按其含鐵量的高低分為富礦(含鐵量高于50%以上)和貧礦(含鐵量在45%～50%以下)。在評定鐵礦石的品位和質(zhì)量時，除看這種鐵礦石里的含鐵量以外，還要看它的脈石的成分和有害雜質(zhì)(硫、磷)的含量的多少。
課外拓展：
由于鐵礦石里除了鐵的氧化物外，還含有難熔化的脈石（主要成分一般為SiO2）。因此，煉鐵時還要加入助熔劑（一般用石灰石），利用石灰石（CaCO3）在高溫下分解出的生石灰（CaO）與脈石反應生成熔點較低的硅酸鈣，這樣將脈石從礦石里分離出來。CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaO+SiO2高溫CaSiO3，在冶煉過程中，混在鐵礦石里的錳、硅、硫、磷等元素也會被碳或一氧化碳從它們的化合物中還原出來，少量的碳、錳、硅、硫、磷等在高溫下熔合在鐵里，成為生鐵。這就是煉鐵時不能得到純鐵的原因。
方法點撥：
(1)1000t赤鐵礦石是一個干擾因素，它不是純氧化鐵的質(zhì)量，所以應把混合物變?yōu)榧儍粑铮?純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度。
(2)化學方程式必須配平，計算關(guān)系量別忘了計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積。
（3）列式計算切莫漏掉單位。
(4)如何將純凈物的量轉(zhuǎn)化成混合物的量？混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。
(5)寫出簡答，切莫略或?qū)憽啊薄?br>規(guī)律總結(jié)：
含雜質(zhì)問題的計算，一般都假定雜質(zhì)不參加化學反應，只能把純凈物的質(zhì)量代入化學式中計算。
環(huán)節(jié)三
布置作業(yè)：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。
方法點撥：
解答該類題應從以下幾個方面入手： ①反應條件； ②成本高低； ③有效成分的質(zhì)量分數(shù)； ④對環(huán)境的影響。
歸納總結(jié)：
（1）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）＝ ＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）該物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）
（3）不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝
歸納總結(jié)：
在一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，規(guī)律可用口訣法巧記為：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。
課題
鐵的冶煉
課型
新授課
教學目標
知識與
技能
1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2.會利用化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。
過程與
方法
1.通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。
2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
情感、態(tài)度與價值觀
1.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。
2.增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
3.關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
4.樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重點
1.鐵的冶煉。
2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。
教學難點
有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。
教具準備
多媒體課件等。
課前預習
1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2.CO還原Fe2O3：（1）現(xiàn)象紅棕色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁；（2）化學方程式為。
3.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備：高爐，（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，（3）原理：在高溫的條件下，用CO從鐵的氧化物中把鐵還原出來。
新課導入
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
進行新課
一 常見的金屬礦石
【學生活動】
請同學們閱讀課本P14~P15，包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?br>1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？
2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？
3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？
【交流評價】
讓學生分析與交換不同意見。
【交流回答】
1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、黃銅礦（主要成分是CuFeS2）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）。
2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高（質(zhì)量分數(shù)大），且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。
3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。
【過渡】
現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二 鐵的冶煉
【學生活動】
1.展示我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史。
2.觀看視頻——參觀煉鐵廠和展示P16圖8-22。
3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。
4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學反應過程示意圖。
【分析小結(jié)】
1.冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
2.冶煉的原理（用化學方程式表示）：
3.冶鐵的設(shè)備：高爐
4.產(chǎn)品：生鐵（鐵合金、混合物）
【演示實驗】
利用多媒體課件展示——一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現(xiàn)象，分析實驗注意事項。
【歸納總結(jié)】
1.實驗原理：
2.實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。
3.實驗現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產(chǎn)生藍色火焰。
4.注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、
三 有關(guān)含雜質(zhì)化學反應的計算
【課件展示】利用多媒體展示課本P17例題。
【分析】
化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%,根據(jù)化學方程式就可計算出結(jié)果。
解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。
答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。
教學板書
課題3 金屬資源的利用和保護
第1課時 鐵的冶煉
一、金屬資源的概況
1.存在方式：不活潑金屬（金、銀等）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。
2.礦石鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）
銅礦石：黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）鋁礦石：鋁土礦（Al2O3）
二、鐵的冶煉
1.工業(yè)煉鐵
（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
（2）原理：
(3)設(shè)備——高爐
（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）
2.實驗室煉鐵
（1）原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）步驟：：①查氣密性；②裝樣品；③通CO；④加熱Fe2O3；⑤停止加熱；⑥停止通CO。
（3）現(xiàn)象：①紅棕色粉末變黑；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。
（4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；②實驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化；③尾氣處理：多余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算
根據(jù)化學方程式計算時，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們主要學習了金屬資源的概況，鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等知識。難點是含雜質(zhì)問題的計算，課后需要練習強化這類計算。
教材習題解答
練習與應用（P21）
1.（1）Fe2O3 （2）Fe3O4 （3）FeCO3 （4）Al2O3
5.解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為x。
答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵2714t。
6.解：設(shè)需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x。
答：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石2977t。
難題解答
【例1】一地質(zhì)勘探隊經(jīng)過勘探發(fā)現(xiàn)某地有四處鐵礦，貯量相當豐富，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)它們分別是磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)和黃鐵礦（主要成分是FeS2）。測得四種鐵礦中雜質(zhì)含量相同。則四種鐵礦中最具有開采價值的是（ ）
A.磁鐵礦 B.赤鐵礦 C.菱鐵礦 D.硫鐵礦
【解析】根據(jù)化學式的計算，F(xiàn)e2O3 、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質(zhì)量分數(shù)分別為70%、72.4%、48.3%、46.7%，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，所以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。所以最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，“最優(yōu)選擇”則應是磁鐵礦。
【答案】A
【例2】下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（ ）
①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳
②高爐中焦炭的作用是供熱
③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：
④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是：
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【解析】焦炭在煉鐵過程中的主要作用是轉(zhuǎn)化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石。故焦炭可提供熱量和得到還原劑一氧化碳。
【答案】D
【例3】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
【解析】純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，因為雜質(zhì)沒有參加化學反應。本題也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在化學反應前后不變，利用化學式進行計算。
【答案】解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%＝1600t
設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x。
折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：1120t÷96%≈1166.7t
答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1166.7t。
教學反思
本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內(nèi)容，是完全適宜的。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結(jié)：

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課題 3 金屬資源的利用和保護

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