環(huán)節(jié)二
思想方法：控制變量法
探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素時要注意控制變量法的運用，實驗中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同。
特別提醒：
（1）反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)。如Mg和AgCl不反應(yīng)。因為AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na的活動性較強，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來。
特別提醒：
判斷提供的試劑組能否驗證金屬的活動性強弱，可根據(jù)試劑組中的金屬與鹽溶液的反應(yīng)，得出兩種金屬的活動性順序，然后再綜合看能否得出幾種金屬之間活動性的強弱順序。
拓展延伸：
（1）當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。
（2）當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時，最活潑的金屬（K、Ca、Na除外）先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出溶液中的金屬。即：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生（K、Ca、Na除外）。
規(guī)律總結(jié)：
要會利用金屬活動性順序設(shè)計實驗，來驗證金屬的活動性強弱。氫前面的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后面的金屬不會與酸反應(yīng)，前面的金屬會把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，但后面的金屬不能把前面的金屬從其化合物溶液中置換出來。
環(huán)節(jié)三
布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
方法點撥：
解答這類題目時，首先要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后按要求認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。
課題
金屬活動性順序
課型
新授課
教學(xué)目標(biāo)
知識與
技能
1.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。
2.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與
方法
1.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的活動性順序。
2.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
3.初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的意識。
2.“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)價值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。
教學(xué)重點
金屬活動性順序。
教學(xué)難點
1.對金屬活動性順序的初步探究。
2.金屬活動性順序的應(yīng)用。
教具準(zhǔn)備
鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。
課前預(yù)習(xí)
1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。
2.金屬活動性順序
（1）規(guī)律：
（2）在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
③位于前面的金屬一般能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過一組實驗來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)。
進(jìn)行新課
一 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【活動與探究】
請同學(xué)們分組完成課本P11~P12實驗，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象。
通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？（用化學(xué)方程式描述實驗結(jié)果）
【交流回答】
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)
根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？
【得出結(jié)論】
金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
二 金屬活動性順序
【歸納總結(jié)】
經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？
【交流回答】
排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。
【復(fù)習(xí)提問】
我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面請同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。
【活動與探究】
實驗?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入CuSO4溶液、
AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
【提出問題】
進(jìn)行新課
1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？
【交流回答】
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。
【歸納總結(jié)】
在金屬活動性順序里：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
【學(xué)生練習(xí)1】
如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？
【交流回答】
方法1：取活動性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動性強的金屬和比銅活動性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。
方法2：取金屬活動性居中的金屬化合物的溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動性強的金屬和比銅活動性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。
【學(xué)生練習(xí)2】
如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
【交流回答】
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。對于氫前金屬，可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑；對于氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
【學(xué)生練習(xí)3】
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒
進(jìn)行新課
別它們呢？
【交流回答】
方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。
方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。
方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？
【問題與思考】
常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？
【歸納總結(jié)】
方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。
特別提醒：設(shè)計實驗時應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的同種酸。
方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
教學(xué)板書
第2課時金屬活動性順序
一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)
結(jié)論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag
金屬活動性順序的應(yīng)用
在金屬活動性順序里：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
三、探究金屬活動性常用的兩種方法
1.利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。
（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。
課堂小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬活動性順序的應(yīng)用，且掌握了探究金屬活動性的常用的幾種方法。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P13）
若用鐵制容器來配制波爾多液，則容器會被腐蝕，硫酸銅也會變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
5 .（1）不能
（2）能，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）不能
（4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
7.金屬活動性由強至弱依次為X、Y、Z。
難題解答
【例】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。
②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag。
④濾液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上說法正確的個數(shù)為 （ ）
A.0個 B.1個 C.2個 D.3個
【解析】由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯；由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對；溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確，故選B。
【答案】B
教學(xué)反思
1.本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取過程，要組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。
2.可以通過對一些實例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點評和總結(jié)：

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初中化學(xué)人教版（2024）九年級下冊電子課本 舊教材

課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

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