知識與技能：1.使學(xué)生掌握金屬和酸的反應(yīng)規(guī)律，并能做到初步運用。
2.使學(xué)生掌握金屬和鹽的反應(yīng)規(guī)律，并能做到初步運用。
過程與方法：通過討論提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力
情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生一定的興趣，樹立知識應(yīng)用于實際的觀點。
教學(xué)重點：通過復(fù)習(xí)突出金屬活動性順序的運用。
難點： 如何在一些知識及實際中運用金屬活動性順序
教學(xué)設(shè)計：通過復(fù)習(xí)引出金屬和酸/鹽反應(yīng)的運用，意在通過學(xué)生的例題練習(xí)鞏固，加深學(xué)生金屬活動性順序應(yīng)用的重要性的認(rèn)識，使學(xué)生通過本節(jié)的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對知識的總結(jié)歸納應(yīng)用的能力，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)過程：
一．（提問回顧）（師投影）Fe+H2SO4—— Zn+FeCl2————
K+HCl—— Fe+CuSO4——
Cu+HCl—— Cu+AgNO3——
( 學(xué)生回答)：能否發(fā)生反應(yīng)，說明理由。
生練習(xí)：①你覺得能否發(fā)生置換反應(yīng)，請說明理由。Ag+HCl—— Na+H2SO4——
Cu+HNO3—— Ca+FeCl2——
Fe+ H2SO4—— Fe+ CuSO4——
②已知三種二價金屬的活動性強弱順序為X>Y>Z某同學(xué)設(shè)計完成了如下實驗，請你從理論上分析肯定不成功的是（ ）
實驗一 X+YSO4——XSO4+Y
實驗二 Z+YSO4——ZSO4+Y
實驗三X+H2SO4——XSO4+ H2
實驗四 Z+H2SO4————不反應(yīng)
師：通過最后兩個反應(yīng)你覺得可以怎樣來制鹽呢？
讓生回答總結(jié)：金屬+酸→鹽+氫氣
金屬+酸→鹽+金屬
師：除了以上金屬活動性還有哪些應(yīng)用？
（師投影）一杯溶液欲證明它顯酸性請至少給出三種方法。
（學(xué)生討論）（師指導(dǎo)）（學(xué)生總結(jié)）：紫色石蕊試液
活動性大于氫的金屬
堿性氧化物
難溶性堿
碳酸鹽
師啟發(fā)：可以用金屬活動性大于氫的金屬來判斷溶液是否呈酸性。
（師投影）二。判定酸和金屬的質(zhì)量方面
在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量且等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)平衡。然后向左邊加入5。6克鐵，欲使天平再次平衡，應(yīng)向右邊加多少克鎂？
將Mg Al Zn分別放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，氫氣質(zhì)量相同，則可能是（ ）下列那種情況
三種金屬質(zhì)量相等，且鹽酸足量
Mg Al Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5，且鹽酸足量
鹽酸質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
放入鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，且鹽酸無剩余
生練習(xí)：將一鋅片放入FeCl2的溶液中，溶液質(zhì)量變化了0。9克，問有多少鋅參加了反應(yīng)？
三．可以除雜質(zhì)
（師投影）例1。怎樣除掉括號中的雜質(zhì)？
FeCl2（CuCl2）
Cu（Fe）
（學(xué)生答，并糾正）
例2．某工廠排出的酸性污水中含大量的Cu2+欲除去Cu2+并降低酸性,加入適量的下列物質(zhì)不能出去的是( )
A Na2CO3 B CaO C FeCl3 D Fe
（師針對實際強調(diào)知識的應(yīng)用性）
四．可以判定濾液或沉淀的成分
（師投影）①在AgNO3和Cu（NO3）的混合液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，析出金屬。向濾液中加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則析出的金屬是（ ）
A Fe Cu B Cu Ag C Ag D Cu
②向AgNO3和Cu（NO3）Na NO3的混合液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后
過濾，洗滌，將濾渣滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中有（ ）
Ａ Ａｇ＋ Ｃｕ２＋ Ｂ Ｃｕ２＋ Ｚｎ２＋ ＣＺｎ２＋ Ｎａ＋Ｄ Ｚｎ２＋ Ａｇ＋
（以上兩個題，先讓學(xué)生分組討論，師做指導(dǎo)`啟發(fā)，然后找學(xué)生回答`糾正）
小結(jié):讓一學(xué)生回答金屬活動性順序的應(yīng)用,另找同學(xué)補充。
課后練習(xí)：１。把一定的Ｚｎ Ｍｇ分別投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量與時間如圖所示，則Ｚｎ Ｍｇ的質(zhì)量比是（ ）
Ａ １：１ Ｂ２４：６５ Ｃ ６５：２４ Ｄ 無法判斷
２．下列各組物質(zhì)，加水混合后攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下兩種金屬單質(zhì)的是（ ）
A．Cu SO4`Al` Na2SO4` B`Fe`Cu（NO3）2`Ag C`Zn`KNO3AgNO3 D` Cu`FeSO4 H2SO4
３．已知ＸＹＺ三種金屬它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Ｘ＋２ＹＣｌ→ＸＣｌ２＋２Ｘ，Ｚ＋ＸＣｌ２→ＺＣｌ２＋Ｘ，Ｘ＋２ＨＣｌ→ＸＣｌ２＋Ｈ２則三種金屬在金屬
活動性順序表中的位置可能是（ ）
①ZXYH ②YHXZ ③XYHZ ④ ZXHY
A①② B①④C ②③ D③④
4`有ABCD四種金屬已知只有C D能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,向B的鹽溶液中投入A有單質(zhì)析出,D元素形成的堿易溶于水,C元素形成堿難溶于水,則四種金屬的活動性順序為( )
A A>B.>C.>D B. B>A>C>D C. D>C>A>B D. D>C>B>A
板書設(shè)計 金屬活動性順序的應(yīng)用
判定反應(yīng)能否發(fā)生
金屬和酸 制取鹽
判定酸性
金屬和鹽 判定酸和金屬的質(zhì)量
判定成分
除去雜質(zhì)

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