一、選擇題
1.(2019 江蘇揚(yáng)州江都一模)下列物質(zhì)不能由金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)得到的是() A.氯化鎂B.氯化銀C.氯化亞鐵D.氯化鋅
下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是() A.CO+CuOCu+CO2B.H2CO3CO2↑+H2O
C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C+H2O(氣)CO+H2
下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 () A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)
B.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱
C.鎂只有點(diǎn)燃時(shí)才與空氣中的氧氣反應(yīng)
D.“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在高溫下金也不與氧氣反應(yīng)
4.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()
A.銅有良好的導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線B.不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
5.已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸,然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉,同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉,在反應(yīng)過(guò)程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為( )
先左后右 B.先右后左 C.不偏轉(zhuǎn) D.無(wú)法確定
6.(2019 湖南邵陽(yáng)新寧模擬)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是() A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光
細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體物質(zhì)
將鋁絲插入硫酸銅溶液中,溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o(wú)色D.將銅絲放入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生大量的氣泡
7.(2019 河南平頂山二模)由兩種金屬組成的混合物共 40 g,與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,共放出 2 g 氫氣。則原混合物的組成不可能是()
A.Zn 和 FeB.Fe 和 MgC.Zn 和 MgD.Al 和 Cu
8.如圖所示,在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球,調(diào)平后將它們分別浸沒(méi)在稀H2SO4 和CuSO4 溶液中,一段時(shí)間后,杠桿將會(huì)()
A.右端上翹B.左端上翹C.保持平衡D.無(wú)法判斷
9.(2019 山東濟(jì)南歷下二模)將一定量的Zn 粉和Cu 粉加入一定量AgNO3 溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,有關(guān)濾液和濾渣的下列說(shuō)法中,不合理的是()
濾液中一定含有 Zn2+,可能含有 Cu2+
所得濾渣質(zhì)量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉質(zhì)量C.如果濾渣中有 Zn,則濾液可能為藍(lán)色
D.如果濾液中含有 Ag+,則濾渣一定為純凈物
10.(2019 山東臨沂蘭山一模)等質(zhì)量、形狀相同的鎂和鐵分別放置在兩燒杯中,向其中分別逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸至過(guò)量,如圖所示正確的是()
二、填空題
如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn) 1:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂具有的性質(zhì)是 。(2)實(shí)驗(yàn) 2:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)中,觀察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是 。
金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。
(1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有較好的抗腐蝕性能? 。 (2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅),請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋: 。(3)探究實(shí)驗(yàn):分別將不同量的鋅粉加入一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是在不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究。
①若向所得固體中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則該固體含有的金屬為 。
②猜想:濾液中溶質(zhì)為 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3,請(qǐng)分析猜想不合理的原因: 。
據(jù)圖答題:
圖A
圖B
根據(jù)如圖 A 所示回答:濾渣中一定有的金屬是 ,濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個(gè)燒杯中,分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬,反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖 B。下列說(shuō)法正確的是 。(填字母序號(hào)) A.甲是鐵,乙是鋅
鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量D.充分反應(yīng)后,稀硫酸一定都有剩余
三、計(jì)算題
為測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取 20 g 黃銅樣品放入盛有 200 g 稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 219.8 g,試計(jì)算:
生成氫氣的質(zhì)量為 g;
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)
答案
一、選擇題
答案 B 鎂能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣;銀活動(dòng)性排在氫的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀;鐵能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。
答案 D 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),故選 D。
答案 D 鎂、鋁等較活潑的金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng),銅等金屬在點(diǎn)燃或加熱條件下才能與氧氣反應(yīng),金即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng),只有 D 說(shuō)法正確。
答案 C 銅有良好的導(dǎo)電性,常用于制作導(dǎo)線;在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng);鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液。
答案 A 由于硫酸足量,故金屬都將反應(yīng)完全。鋅比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng),故開(kāi)始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi), 鋅產(chǎn)生氫氣的速率較快,鐵產(chǎn)生氫氣的速率較慢,此時(shí)天平左盤質(zhì)量較大;等質(zhì)量的鐵比鋅生成氫氣的質(zhì)量大,反應(yīng)完畢后,天平左盤質(zhì)量較小,所以天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先左后右。
答案 D 鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光;細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體物質(zhì);將鋁絲插入硫酸銅溶液中,鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,溶液的顏色由藍(lán)色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o(wú)色;銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),無(wú)明顯變化。
答案 A 鋅、鐵分別和稀鹽酸完全反應(yīng)生成 2 g 氫氣,消耗鋅的質(zhì)量是 65 g,消耗鐵的質(zhì)量是 56 g;40 g 鋅、鐵的混合物和稀鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于 2 g,因此混合物不可能是鋅、鐵。鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成 2 g 氫氣,消耗鎂的質(zhì)量是 24 g,40 g 鐵、鎂混合物和稀鹽酸完全反應(yīng)可能生成 2 g 氫氣,因此金屬混合物可能是鐵、鎂。40 g 鋅、鎂混合物和稀鹽酸完全反應(yīng)可能生成 2 g 氫氣,因此金屬混合物可能是鋅、鎂。銅不能和鹽酸反應(yīng),18 g 鋁和鹽酸完全反應(yīng)生成 2 g 氫氣,40 g 鋁、銅混合物和稀鹽酸完全反應(yīng)可能生成 2 g 氫氣,因此混合物可能是鋁、銅。
答案 B 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鐵球質(zhì)量減小,溶液密度增大,浮力增大;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,生成的銅附著在鐵球表面,鐵球質(zhì)量增大,溶液密度減小,浮力減小,因此一段時(shí)間后,杠桿將會(huì)左端上翹。
答案 C 將一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。濾液中一定含有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅,因此濾液中含有Zn2+,當(dāng)銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液中含有銅離子,因此可能含有Cu2+;鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大;如果濾渣中有 Zn,說(shuō)明硝酸銀不足,即銅沒(méi)有和硝酸銀反應(yīng),則濾液中不含有硝酸銅,濾液一定不是藍(lán)色;如果濾液中含有 Ag+,則鋅、銅完全反應(yīng),濾渣中只有銀,為純凈物。
答案 A 鎂比鐵活潑,和稀硫酸反應(yīng)速率較快,反應(yīng)需要時(shí)間短,等質(zhì)量、形狀相同的鎂和鐵,最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多,A 正確,B 不正確,C 不正確;反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí),生成氫氣質(zhì)量相等,等質(zhì)量、形狀相同的鎂和鐵與足量稀硫酸反應(yīng),最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多,D 不正確。
二、填空題
答案 (1)2Mg+O22MgO 可燃性 (2)Mg+2HClMgCl2+H2↑ 該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量,集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高,壓強(qiáng)變大
解析 (1)實(shí)驗(yàn) 1 中,鎂燃燒生成氧化鎂,說(shuō)明鎂具有可燃性。(2)實(shí)驗(yàn) 2 中鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂
和氫氣,實(shí)驗(yàn)中,觀察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量,集氣瓶?jī)?nèi)溫度升高,壓強(qiáng)變大。
答案 (1)鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜, 從而阻止了內(nèi)部的鋁被進(jìn)一步氧化 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)①鋅、銅、銀 ②鋅可與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng),所以濾液中一定含有硝酸鋅
解析 (1)通常情況下鋁制品耐腐蝕,這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了內(nèi)部的鋁被進(jìn)一步氧化。(2)鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。(3)鋅會(huì)置換出硝酸銅、硝酸銀中的銅、銀,不會(huì)置換出硝酸鎂中的鎂,所以若向所得固體中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則該固體含有的金屬為鋅、銅、銀;鋅可與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng),所以濾液中一定含有硝酸鋅。
答案 (1)銅和鐵 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)AB
解析 (1)在金屬活動(dòng)性順序中,鐵排在銅的前面,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故濾渣中一定含有銅,由流程圖可知,在濾渣中加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生,則一定含有鐵,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。(2)由題圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),乙產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比甲多,故乙是鋅,甲是鐵,故 A 正確;由圖像可知,鐵反應(yīng)生成的氫氣多,則相同質(zhì)量的鋅和鐵,鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量大,故B 正確;反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余,說(shuō)明金屬全部參加反應(yīng),故消耗的鐵和鋅的質(zhì)量相等,故C 錯(cuò)誤;分析可知,鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大于鋅消耗的硫酸的質(zhì)量,有可能是與鐵反應(yīng)的硫酸恰好完全反應(yīng),故 D 錯(cuò)誤。
三、計(jì)算題
14.答案 (1)0.2
(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 Zn+2HClZnCl2+H2↑ X=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g-6.5 g×100%=67.5%
20 g
答:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5%。
解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成氫氣的質(zhì)量為 200 g+20 g-219.8 g=0.2 g;結(jié)合鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量即可計(jì)算出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求得黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第 2 課時(shí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
測(cè)試時(shí)間:35 分鐘
一、選擇題
1.錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸鋁溶液中,表面沒(méi)有金屬析出。下列關(guān)于錳活動(dòng)性判斷不正確的是()
A.Mn>CuB.Al>MnC.Mn>HD.Mn>Mg
2.(2019 四川眉山東坡模擬)甲、乙、丙、丁四種金屬,只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸中,甲、丁產(chǎn)生氣泡,且丁的反應(yīng)速率快,甲速率慢;乙無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()
A.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙3.下列敘述的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是()
不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
鎂、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同C.鋁合金門窗比鐵制門窗更耐腐蝕
D.鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
4.下列各組物質(zhì)不能用于驗(yàn)證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是() A.稀鹽酸
MgSO4 溶液、Fe、Cu
Mg、FeSO4 溶液、Cu
MgSO4 溶液、Fe、CuSO4 溶液
5.(2019 寧夏銀川興慶一模)下列三組物質(zhì):①鎂、鐵、稀硫酸;②硫酸鋅、銅、硝酸銀;③鋅、銅、稀鹽酸。其中,只用組內(nèi)物質(zhì)就能判斷出同組金屬元素活動(dòng)性順序的是()
A.①②B.②③C.①②③ D.①③
6.(2019 四川成都金牛模擬)如圖所示是金屬活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容,則下列說(shuō)法正確的是()
金屬①是Mg
2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
金屬②能置換出稀鹽酸中的氫
金屬①、②都能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)
為探究 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序,某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案,它們分別是用 Fe、Cu、Ag 與溶液接觸觀看現(xiàn)象而得出結(jié)論,結(jié)合有關(guān)金屬的活動(dòng)性順序的知識(shí),你認(rèn)為不可行的是 ( )
對(duì)于如圖所示的反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.銅的表面附著銀白色固體B.溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Cu>Ag
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ag(NO3)2+CuAg+Cu(NO3)2
用實(shí)驗(yàn)探究 Al 和Cu 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,若提供的試劑只有CuCl2 溶液、AlCl3 溶液、Al、Cu 和稀鹽酸。下列說(shuō)法中正確的是()
A.選用兩種合適的試劑即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.CuCl2 溶液是不可或缺的試劑
最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案
AlCl3 溶液中加入Cu 不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
二、填空題
小明為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是 ;
實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn) 的現(xiàn)象,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
11.(2019 吉林松原月考)如圖所示為某學(xué)習(xí)小組為探究金屬化學(xué)性質(zhì)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn),仔細(xì)分析回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬的目的是 ;
D 中除了觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外,還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈 ,鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 ;
要驗(yàn)證 Cu、Fe、Ag 的活動(dòng)性強(qiáng)弱,至少要做的實(shí)驗(yàn)是 (填序號(hào)),由此判斷出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ;
除去銅粉中的少量鐵粉可以用 溶液。
12.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取 3 個(gè)玻璃注射器分別放入等量鋅片、銅片、鎂片,再各吸入足量的稀硫酸,迅速固定在鐵架臺(tái)上,并保持注射器的活塞始終不動(dòng)。下方各放置一個(gè)小燒杯,觀察到如下現(xiàn)象。(1)注射器①中產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
注射器②中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是 。
注射器③中發(fā)生劇烈反應(yīng),注射器中的液體被壓入小燒杯中,反應(yīng)很快停止。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因包括 (填字母序號(hào))。
A.鎂片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣B.注射器③內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大
C.壓強(qiáng)差使液體流入燒杯中,使反應(yīng)物分離
答案
一、選擇題
答案 D 錳絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸鋁溶液中,表面沒(méi)有金屬析出,可知錳的金屬活動(dòng)性在氫之前,在鋁之后,所以只有 D 的判斷不正確。
答案 C 甲、乙、丙、丁四種金屬,只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性最弱;甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸中,甲、丁產(chǎn)生氣泡,且丁的反應(yīng)速率快,甲的反應(yīng)速率慢;乙無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明甲、丁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),且丁的活動(dòng)性比甲強(qiáng);乙的活動(dòng)性排在氫的后面,即丁> 甲>H>乙。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丁>甲>乙>丙。
答案 C 銅的活動(dòng)性排在氫的后面,不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣;鎂的活動(dòng)性排在鐵前面, 與稀鹽酸反應(yīng)鎂比鐵劇烈;鋁合金門窗比鐵制門窗更耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿难趸X保護(hù)膜; 鋅的活動(dòng)性排在銀前面,鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)。
答案 B 根據(jù)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈,銅與稀鹽酸不反應(yīng),可得出三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V>鐵>銅。鐵、銅與 MgSO4 溶液均不反應(yīng),說(shuō)明了活動(dòng)性:鎂>鐵,鎂>銅,但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。鎂與 FeSO4 溶液反應(yīng)置換出鐵,說(shuō)明了活動(dòng)性:鎂>鐵;銅與 FeSO4 溶液不反應(yīng),說(shuō)明了活
動(dòng)性:鐵>銅;由此可得出三種金屬活動(dòng)性:鎂>鐵>銅。Fe 與 MgSO4 溶液不反應(yīng),說(shuō)明了活動(dòng)性:鎂>鐵;鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,說(shuō)明了活動(dòng)性:鐵>銅;由此可得出三種金屬活動(dòng)性:鎂> 鐵>銅。
答案 C ①根據(jù)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較鎂、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱;②根據(jù)銅不能與硫酸鋅反應(yīng),能與硝酸銀反應(yīng),可以比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;③鋅能與稀鹽酸反應(yīng)、銅不能與稀鹽酸反應(yīng),可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
6.(2019 四川成都金牛模擬)如圖所示是金屬活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容,則下列說(shuō)法正確的是( )
答案 D 鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),金屬①不可能是鎂;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為 Fe+2HClFeCl2+H2↑;金屬②排在氫的后面,不能置換出稀鹽酸中的氫;金屬①、②均排在銀的前面,均能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
答案 A 銀、銅與 FeSO4 溶液均不反應(yīng),說(shuō)明了活動(dòng)性:鐵>銅,鐵>銀,但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故A 方案不合理。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,說(shuō)明了活動(dòng)性:銅>銀;銅與 FeSO4 溶液不反應(yīng),說(shuō)明了活動(dòng)性:鐵>銅;由此可得出三種金屬活動(dòng)性:鐵>銅>銀;故B 方案合理。銀與硫酸銅溶液不反應(yīng), 說(shuō)明了活動(dòng)性:銅>銀;鐵與 CuSO4 溶液反應(yīng)置換出銅,說(shuō)明了活動(dòng)性:鐵>銅;由此可得出三種金屬活動(dòng) 性:鐵>銅>銀;故 C 方案合理。鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣,說(shuō)明了活動(dòng)性:鐵>氫;銅與稀鹽酸不反應(yīng), 說(shuō)明活動(dòng)性:氫>銅;銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,說(shuō)明了活動(dòng)性:銅>銀;由此可得出三種金屬活動(dòng)性: 鐵>銅>銀;故 D 方案合理。
答案 D 銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,因此銅的表面附著銀白色固體,A 說(shuō)法正確;反應(yīng)后有硝酸銅生成,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,B 說(shuō)法正確;銅能和硝酸銀反應(yīng),說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序:Cu>Ag,C 說(shuō)法正確;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2,D 說(shuō)法不正確。
答案 A 可以設(shè)計(jì)的方案有①Al、Cu、稀鹽酸;②Al、CuCl2 溶液;③Cu、AlCl3 溶液,C、D 說(shuō)法錯(cuò)誤。
選用兩種試劑即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 說(shuō)法正確。①、③兩種方案中都沒(méi)用到 CuCl2 溶液,B 說(shuō)法錯(cuò)誤。
二、填空題
答案 (1)選取的酸的種類不同 (2)鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu
解析 (1)從圖示可以看出,實(shí)驗(yàn)一中選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)
準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理;(2)實(shí)驗(yàn)二中,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,所以反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲表面會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。
答案 (1)除去表面的氧化物 (2)淺綠色 硫酸亞鐵 (3)AB 鐵、銅、銀 (4)硫酸銅
解析 (1)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬的目的是除去表面的氧化物。(2)D 中除了觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外,還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色,這是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵;鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵。(3)要證明 Cu、Fe、Ag 的活動(dòng)性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是A、B,通過(guò) A 中銅絲表面析出銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán)色,說(shuō)明銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀, 進(jìn)一步說(shuō)明銅比銀活潑,通過(guò) B 中鐵絲表面析出紅色固體,溶液由藍(lán)色變成淺綠色,說(shuō)明鐵和硫酸銅反
應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,進(jìn)一步說(shuō)明鐵比銅活潑,由此判斷出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀。(4)除去銅粉中的少量鐵粉可以用硫酸銅溶液,這是因?yàn)殍F能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,過(guò) 濾得到銅。
答案 (1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)銅不與稀硫酸反應(yīng)(或銅的金屬活動(dòng)性比氫弱) (3)ABC
解析 (1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。(2)在金屬活動(dòng)性順序中,排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫,所以注射器②中無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是銅不與稀硫酸反應(yīng)。(3)鎂的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,所以鎂片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣,注射器③內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大,壓強(qiáng)差使液體流入燒杯中,使反應(yīng)物分離。

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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

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