可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
I卷(共42分)
單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. CO2的空間填充模型：B. NH4Cl的電子式：
C. 硫化氫D. N2H4(肼)的結(jié)構(gòu)式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳原子的半徑大于氧原子半徑，二氧化碳空間構(gòu)型為直線形，即空間填充模型，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，題中氯離子沒(méi)有最外層8電子，正確的是，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．肼又稱聯(lián)氨，肼的結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
答案為D。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑
B. 常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硝酸
C. SO2具有還原性，可以用于葡萄酒釀造的添加劑
D. 濃H2SO4具有脫水性，可用作干燥劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2S能和Hg2+反應(yīng)生成難溶物HgS，可作廢水中Hg2+的沉淀劑，A錯(cuò)誤；
B．常溫下濃硝酸能使鐵鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，使鐵鈍化，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硝酸，B錯(cuò)誤；
C．SO2具有還原性，可以用于葡萄酒釀造的添加劑，做抗氧化劑，C正確；
D．濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
3. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 12C和14C是一種核素
B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4種同素異形體
C. 35Cl和37Cl互為同位素
D. CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互稱為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．12C和14C是同種元素組成的不同核素，它們互為同位素，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．四種物質(zhì)均是由硫元素組成，不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，因此它們互為同素異形體，故B說(shuō)法正確；
C．35Cl和37Cl均是氯元素的原子，質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20，因此它們互為同位素，故C說(shuō)法正確；
D．分子式均為C2H5NO2，前者官能團(tuán)為硝基，后者官能團(tuán)為氨基和羧基，因此結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故D說(shuō)法正確；
答案為A。
4. 常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO
B. 0.1ml?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO
C. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO
D. 加入鋁片產(chǎn)生H2溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；
B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；
C．能使酚酞變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，Mg2+、HCO與OH-不能大量共存，故C不符合題意；
D．加入鋁片產(chǎn)生氫氣的溶液可能為堿，也可能為酸，若溶液顯酸性，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且CH3COO-與H+也不能大量共存，若溶液顯堿性，所給離子可以大量共存，且反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，故D符合題意；
答案為D。
5. 下列關(guān)于硫的化合物說(shuō)法不正確的是
A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
C. 將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊溶液
D. 向濃硫酸和銅的反應(yīng)后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍(lán)色
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸氧化成硫酸，故白色沉淀為硫酸鋇，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫體現(xiàn)還原性，溴水體現(xiàn)氧化性，B正確；
C．二氧化硫能夠漂白品紅溶液但是無(wú)法漂白紫色石蕊溶液，將過(guò)量二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液只變紅，不褪色，C正確；
D．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅水溶液為藍(lán)色，但應(yīng)該將反應(yīng)后溶液倒入蒸餾水中，D錯(cuò)誤；
故選AD。
6. 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是
A. ClO2(g)NaClO2(aq)B. NH3NH4HSO4
C. FeI2(aq)FeCl3(aq)D. NaClO(aq)ClO2(g)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．ClO2在堿中發(fā)生歧化反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；
B．氨氣與硫酸反應(yīng)，當(dāng)氨氣不足時(shí)，生成酸式鹽，本反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；
C．Fe2+、I-可以與氯氣反應(yīng)，當(dāng)氯氣足量時(shí)，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，可以得到氯化鐵，故C不符合題意；
D．NaClO為強(qiáng)氧化劑，SO2以還原性為主，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO轉(zhuǎn)化成NaCl，故D符合題意；
答案為D。
7. 下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法正確的是
A. 向中滴加稀溶液：
B. 向溶液中通入過(guò)量的：
C. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：
D. 用氨水吸收過(guò)量的氣體：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀具有強(qiáng)氧化性，能將氧化生成，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，和過(guò)量反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為：，B正確；
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡，反應(yīng)的離子方程式為:，C錯(cuò)誤；
D．用氨水吸收過(guò)量的氣體，，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：NHNON2
②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀從而去除氨氮。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH+O2=NO+H2O+H+
B. 含氨氮的廢水直接大量排放，對(duì)水體的影響不大
C. 化學(xué)沉淀法脫氯時(shí)，溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，氨氮的去除率將下降
D. 微生物脫氮可在高溫條件下進(jìn)行，以加快脫氮的速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 步驟a中銨根離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)：NH+2O2=NO+H2O+2H+，故A錯(cuò)誤；
B． 含氨氮的廢水直接大量排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，故B錯(cuò)誤；
C． 化學(xué)沉淀法脫氯時(shí)，溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，故C正確；
D． 高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，該氣體可能為堿性氣體（如NH3），堿性氣體與亞硫酸（或SO2）發(fā)生中和反應(yīng)，生成亞硫酸根，亞硫酸根與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇白色沉淀，不一定是強(qiáng)氧化性氣體，A錯(cuò)誤；
B．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，B正確；
C．鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)物中有HCl存在，直接通入硅酸鈉溶液中，無(wú)法證明碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解生成，溶于水顯堿性而不是NH4HCO3，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖：
下列有關(guān)該流程說(shuō)法不正確的是
A. 煅燒FeSO4發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑
B. 上述轉(zhuǎn)化流程中依次發(fā)生分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)
C. 由蒸餾過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可推測(cè)H2SO4的酸性比HNO3的強(qiáng)
D. 現(xiàn)代工業(yè)上常在吸收塔頂噴淋H2O吸收NO2制備硝酸，提高產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸亞鐵煅燒過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化鐵、三氧化硫和二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑，A正確；
B．硫酸亞鐵煅燒，一種反應(yīng)物多種產(chǎn)物，為分解反應(yīng)；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸為化合反應(yīng)；硫酸與硝酸鉀生成硝酸和硫酸鉀為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；
C．蒸餾過(guò)程中硫酸與硝酸鉀反應(yīng)生成硝酸為難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，非強(qiáng)酸制弱酸，不能據(jù)此比較二者酸性，C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，可在吸收塔頂噴淋水吸收二氧化氮制備硝酸，D正確；
故選C。
11. 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是
A. 海洋中不存在游離的氮
B. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
C. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②
D. 向海洋排放含的廢水不會(huì)影響海洋中的含量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯(cuò)誤；
B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，過(guò)程中N的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)，下列說(shuō)法不正確的是
已知：①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B. 裝置戊中發(fā)生的化學(xué)方程式：2NO+2Fe2FeO+N2
C. 裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2
D. 裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO與鐵粉反應(yīng)生成N2和FeO，甲裝置是制備NO氣體，NO能與裝置空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，制備NO的氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2，水蒸氣能與鐵反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，需要除去，讓NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，得到純凈NO，與鐵反應(yīng)，NO有毒，需要尾氣處理，根據(jù)信息，先通過(guò)濃硝酸，最后通過(guò)NaOH溶液，據(jù)此分析；
【詳解】A．根據(jù)上述分析，連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A說(shuō)法正確；
B．NO與鐵粉反應(yīng)生成氮?dú)夂虵eO，其反應(yīng)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，故B說(shuō)法正確；
C．根據(jù)上述分析，裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2，故C說(shuō)法正確；
D．濃硝酸不具有吸水性，不做干燥劑，根據(jù)信息可知，濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為D。
13. 綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B. X可以是空氣，但不能過(guò)量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2
D. 處理含廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：+=N2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)通過(guò)過(guò)量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體，應(yīng)為氮?dú)?，氣體2有氮?dú)夂鸵谎趸?，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，據(jù)此解答。
【詳解】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；
B．由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D正確；
故答案為C。
14. 以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過(guò)濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是
A. 與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量
B. 當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應(yīng)停止
C. 加入氯化鈉可除去溶液中少量的
D. 將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體
【答案】D
【解析】
【分析】銅渣和混合酸反應(yīng)溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應(yīng)過(guò)程中不時(shí)的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)也能被硝酸溶解氧化，為了能把反應(yīng)后溶液中的Ag+完全除去，在反應(yīng)后的溶液中，加入少量，使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過(guò)濾，濾液即溶液。
【詳解】A．直接用稀硝酸溶解銅渣時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量，A正確；
B． 當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色(NO2氣體)，表明NO已不再產(chǎn)生、反應(yīng)停止，B正確；
C． 氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的，C正確；
D． 硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得硫酸銅晶體，D不正確；
答案選D。
II非選擇題(58分)
15. 如表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）上述元素中的單質(zhì)可以用于制作半導(dǎo)體的是______(填字母)。
（2）a與元素c和g形成的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是______。(寫化學(xué)式)
（3）由上述元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
（4）hc2的電子式為______。
（5）元素d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。
（6）bg3與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種使pH試紙先變紅又褪色，寫出化學(xué)方程式______。
【答案】（1）i （2）HF
（3）HClO4 （4）
（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（6）NCl3+3H2O=3HClO+NH3
【解析】
【分析】根據(jù)元素在元素周期表的位置，推出字母代表元素分別為H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ca、Ge，據(jù)此分析；
【小問(wèn)1詳解】
可做半導(dǎo)體材料的是Ge；故答案為i；
【小問(wèn)2詳解】
c和g形成簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、HCl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)非金屬性強(qiáng)于Cl，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故答案為HF；
【小問(wèn)3詳解】
非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)，因此酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為HClO4；
【小問(wèn)4詳解】
hc2的化學(xué)式為CaF2，氟化鈣為離子化合物，其電子式為 ；故答案為 ；
【小問(wèn)5詳解】
d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；故答案為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
【小問(wèn)6詳解】
bg3的化學(xué)式為NCl3，與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)使pH試紙先變紅后褪色，這種物質(zhì)顯酸性，也具有強(qiáng)氧化性，因此這種物質(zhì)為HClO，則另一種物質(zhì)為NH3，三氯化氮與水反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
16. 某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖所示：
已知：①Cu2O屬于堿性氧化物；②Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)變成Cu和Cu2+。③SiO2是酸性氧化物，難于水和酸。
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是______。
（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為______。
（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。
（5）以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、SO)為原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應(yīng)，______，______，向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，______，______，過(guò)濾，洗滌，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲線如圖所示]。
【答案】（1）
（2）防止溫度過(guò)高HNO3分解（或者揮發(fā)）
（3）SiO2 （4）
（5） ①. 過(guò)濾 ②. 洗滌濾渣2～3次 ③. 蒸發(fā)濃縮 ④. 降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶
【解析】
【分析】固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等，由流程可知，加入稀硝酸酸溶發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，銅和氧化亞銅被氧化得到硝酸銅，氧化銅溶解得到硝酸銅，二氧化硅和稀硝酸不發(fā)生反應(yīng)，加入氫氧化銅中和酸過(guò)濾得到濾渣主要是SiO2，濾液主要是硝酸銅溶液，以此來(lái)解答。
【小問(wèn)1詳解】
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。
【小問(wèn)2詳解】
硝酸加熱會(huì)發(fā)生分解，酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是防止溫度過(guò)高HNO3分解（或者揮發(fā)），故答案為防止溫度過(guò)高HNO3分解（或者揮發(fā)）。
【小問(wèn)3詳解】
只有二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，過(guò)濾后所得廢渣的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為SiO2。
【小問(wèn)4詳解】
Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為；故答案為。
【小問(wèn)5詳解】
工業(yè)廢水中含有Cu2+、Na+、SO，可向其中加入適量的NaOH溶液，充分反應(yīng)得到Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾、洗滌濾渣2～3次，再向?yàn)V渣中加入稀硝酸完全溶解濾渣，蒸發(fā)濃縮，降溫到溫度略高于26.4℃時(shí)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到較為純凈的Cu(NO3)2·3H2O晶體；故答案為過(guò)濾；洗滌濾渣2～3次；蒸發(fā)濃縮；降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備與混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
17. 全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，從海水、鹽湖中提取鋰越來(lái)越受到重視。金屬鋰(Li)的化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，在加熱的條件下鋰能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋰(，遇水劇烈反應(yīng))。某課題組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鋰(部分夾持裝置省略)并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?，該反?yīng)為放熱反應(yīng)。
（1）盛裝溶液的儀器名稱為_______。
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃_______(填“A”或“D”)處酒精燈，這樣做的目的是_______。
（3）經(jīng)查閱資料得知，裝置處不需要持續(xù)加熱，分析可能原因：_______；裝置的作用是_______；裝置C中盛裝的試劑為堿石灰，其作用為_______。
（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：取產(chǎn)品于蒸餾燒瓶中，打開止水夾，通過(guò)安全漏斗向蒸餾燒瓶中加入足量的水，裝置如圖。遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；G中的液體可選擇_______(填標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾水 B.煤油 C.石蠟油 D.飽和食鹽水
（5）當(dāng)反應(yīng)完全后，測(cè)得體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該產(chǎn)品的純度為_______%。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. A ②. 生成氮?dú)馀艃粞b置中的空氣
（3） ①. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行 ②. 降低溫度，防止D裝置加熱之前，鋰和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng) ③. 干燥氮?dú)?
（4） ①. ②. BC
（5）87.5%
【解析】
【分析】A中反應(yīng)生成氮?dú)?，通過(guò)B冷卻、C干燥后進(jìn)入D和鋰反應(yīng)生成氮化鋰，E隔絕空氣中水、氧氣等進(jìn)入D；
【小問(wèn)1詳解】
盛裝溶液的儀器名稱為分液漏斗；
【小問(wèn)2詳解】
鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中氧氣等反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，這樣做的目的是首先生成氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；
【小問(wèn)3詳解】
飽和亞硝酸鈉溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?，該反?yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行；裝置的作用是降低溫度，防止D裝置加熱之前，鋰和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)；，遇水劇烈反應(yīng)，裝置C中盛裝的試劑為堿石灰，其作用為干燥氮?dú)猓?br>【小問(wèn)4詳解】
遇水反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，；生成的氨氣極易溶于水不溶于有機(jī)溶劑，故選煤油、石蠟油，故選BC；
【小問(wèn)5詳解】
測(cè)得體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為0.001ml，該產(chǎn)品的純度為。
18. 氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。
I.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲NH4Cl用與熟石灰反應(yīng)制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置為______。(從Ⅱ中選用)
（2）裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管_____(填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。
Ⅱ.由氨氣為原料的合成硝酸工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決污染環(huán)境。
（3）臭氧脫硝法：O3氧化NO結(jié)合水洗，可產(chǎn)生HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知6ml氨氣恰好能將含NO和NO2共7ml的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比______。
Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（5）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為
NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率有______(填字母)。
A.加快通入尾氣的速率
B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。
（6）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是______。
【答案】（1）B （2）b
（3）3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2
（4）5∶2 （5） ①. BC ②. NaNO3 ③. NO
（6） ①. 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)中制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨氣具有還原性，甲裝置為制備氨氣裝置，乙裝置為干燥裝置，盛放堿石灰，根據(jù)問(wèn)題(2)裝置丙為收集裝置，裝置丁為氨氣還原氧化銅，裝置戊為驗(yàn)證氨氣還原氧化銅產(chǎn)生水，裝置己的作用為尾氣處理，吸收多余氨氣，據(jù)此分析；
【小問(wèn)1詳解】
氯化銨、熟石灰為固體，應(yīng)選用固體+固體氣體，則甲中的氣體發(fā)生裝置為B，故答案為B；
【小問(wèn)2詳解】
裝置丙為收集裝置，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，?yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出，即b延長(zhǎng)至集氣瓶底部；故答案為b；
【小問(wèn)3詳解】
臭氧具有強(qiáng)氧化性，將NO氧化成硝酸，反應(yīng)方程式為3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；故答案為3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2；
【小問(wèn)4詳解】
氨氣為還原劑，NO和NO2為氧化劑，令NO物質(zhì)的量為aml，則二氧化氮物質(zhì)的量為(7－a)ml，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，6ml×[0－(－3)]=aml×2+(7－a)ml×4，解得a=5，因此NO和NO2物質(zhì)的量之比為5∶2；故答案為5∶2；
【小問(wèn)5詳解】
①A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分被吸收，故A不符合題意；
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，增加氣液接觸面積，使尾氣充分被吸收，故B符合題意；
C．定期補(bǔ)加NaOH溶液，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；
答案為BC；
②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaNO2和NaNO3，因此得到亞硝酸鈉晶體中含有主要雜質(zhì)為NaNO3；NO不溶于水，且不與水、NaOH反應(yīng)，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物為NO；故答案為NaNO3；NO；
【小問(wèn)6詳解】
①HClO氧化NO生成Cl-和NO，根據(jù)化合價(jià)升降以及原子守恒進(jìn)行配平，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+，故答案為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+；
②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高；故答案為溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
氣體X一定具有強(qiáng)氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸
酸性：鹽酸>碳酸>硅酸
D
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH4HCO3顯堿性
甲
乙
丙
丁
戊
己

相關(guān)試卷

2022-2023學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題：

這是一份2022-2023學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題，文件包含江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題原卷版docx、江蘇省常州市聯(lián)盟學(xué)校高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共26頁(yè)， 歡迎下載使用。

2022-2023學(xué)年江蘇省泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題：

這是一份2022-2023學(xué)年江蘇省泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題，文件包含江蘇省泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題原卷版docx、江蘇省泗陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共19頁(yè)， 歡迎下載使用。

江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（含解析）：

這是一份江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（含解析），共28頁(yè)。試卷主要包含了選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市木瀆高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市木瀆高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期初調(diào)研化學(xué)試題含解析
精品解析：江蘇省常州市八校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題

精品解析：江蘇省常州市八校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題
2022-2023學(xué)年江蘇省靖江高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省靖江高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含解析
2022-2023學(xué)年江蘇省常州市金壇區(qū)高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省常州市金壇區(qū)高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部