可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Zn-65
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)
1. 化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述錯誤的是
A. 在空氣質(zhì)量日報(bào)中，CO2的含量屬于空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目
B. 向燃煤中加入適量石灰石，可以減少SO2的排放，減少對大氣的污染
C. 固氮菌能把空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合物形態(tài)的銨態(tài)氮
D. 葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2不是大氣污染物，A錯誤；
B．煤燃燒時(shí)介入適量的石灰石，可吸收二氧化硫，減少二氧化硫的排放，減少對大氣的污染，B正確；
C．固氮菌能將氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,實(shí)現(xiàn)氮的固定，C正確；
D．二氧化硫具有殺菌能力、還原能力，葡萄酒、果脯中加入適量SO2，可以起到殺菌、抗氧化的作用，D正確；
故選A。
2. 2022年7月31日是中國化學(xué)家張青蓮院士誕辰114周年，張青蓮院士因成功測定了元素In(銦)的相對原子質(zhì)量而聞名全世界。In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. In元素位于元素周期表中的第五周期第Ⅲ族
B. 113In和115In互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C. 115In中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差16
D. In元素在化合物中的最高正價(jià)為+3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由In的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其為49號元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，A錯誤；
B．由同位素的定義可知113In和115In互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B錯誤；
C．115In中含有的中子數(shù)=115-49=66，質(zhì)子數(shù)為49，兩者相差17，C錯誤；
D．In為ⅢA元素，最外層電子數(shù)為3，在化合物中的最高正化合價(jià)為+3，D正確；
故選D。
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)的是
A. N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用N2作保護(hù)氣
B. 碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多
C. 液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
D. SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸氣的吸收劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鎂可以在氮?dú)庵腥紵傻V，故A錯誤；
B．治療胃酸過多是碳酸氫鈉和胃液中的鹽酸反應(yīng)，和受熱分解無關(guān)，沒有對應(yīng)關(guān)系，故B錯誤；
C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；
D．SO2水溶液與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D錯誤；
故選：C。
4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置原理正確且能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 制SO2
B. 分離乙醇和水
C. 收集NO2
D. 制作噴泉
【答案】D
【解析】
【詳解】A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；
C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；
D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確。
5. 在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. FeS2SO2SB. CaCl2溶液CaCO3CO2
C. NaNa2ONaOHD. NH3NO2HNO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A正確；
B．碳酸為弱酸，則二氧化碳不能和氯化鈣溶液反應(yīng)，B錯誤；
C．鈉和氧氣點(diǎn)燃后生成過氧化鈉，C錯誤；
D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，D錯誤；
故選A。
6. 下列說法正確的是
A. 濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性
C. 濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體
D. 100 mL 18.0 ml·L-1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量小于0.9 ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末(無水硫酸銅)，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯誤；
B．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，B錯誤；
C．濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，因此可以干燥酸性氣體，但是NH3為堿性氣體不能用其干燥，C錯誤；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低反應(yīng)停止，100 mL 18.0 ml·L-1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量小于0.9 ml，D正確；
答案選D。
7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 酸性碘化鉀溶液中滴加少量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3?H2O=NH+HSO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)同時(shí)生成水，離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A正確；
B．銨根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為：，B錯誤；
C．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，C錯誤；
D．因?yàn)橥ㄈ隨O2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+ 2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，D錯誤；
故選A。
8. 以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是
A. 與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量
B. 當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應(yīng)停止
C. 加入氯化鈉可除去溶液中少量的
D. 將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體
【答案】D
【解析】
【分析】銅渣和混合酸反應(yīng)溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應(yīng)過程中不時(shí)的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)也能被硝酸溶解氧化，為了能把反應(yīng)后溶液中的Ag+完全除去，在反應(yīng)后的溶液中，加入少量，使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過濾，濾液即溶液。
【詳解】A．直接用稀硝酸溶解銅渣時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量，A正確；
B． 當(dāng)觀察到鼓入不再出現(xiàn)紅棕色(NO2氣體)，表明NO已不再產(chǎn)生、反應(yīng)停止，B正確；
C． 氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的，C正確；
D． 硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得硫酸銅晶體，D不正確；
答案選D。
9. 科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是
A. 轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定
B. 圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5
C. 轉(zhuǎn)化過程中被甲醇氧化為N2
D. 與反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A． 轉(zhuǎn)化成不是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故A錯誤；
B． 圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有-3價(jià)，故B錯誤；
C． 轉(zhuǎn)化過程中被甲醇還原為N2，故C錯誤；
D． 與反應(yīng)生成氮?dú)夂退x子方程式為：，故D正確；
故選D。
10. 下列說法正確的是
A. Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
B. 已知HCl、HBr、HI都是強(qiáng)酸，推測HF也是強(qiáng)酸
C. 已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿，推測Mg(OH)2也是強(qiáng)堿
D. 已知H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，推測H3PO4酸性強(qiáng)于H2SiO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na與冷水反應(yīng)劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，因此可用來比較它們的金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；
B．HF在水溶液中部分電離，是弱酸，B錯誤；
C．Mg(OH)2是弱堿，C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性大于Si，故酸性H3PO4酸性強(qiáng)于H2SiO3，D正確；
故選D。
11. 某學(xué)習(xí)小組研究為金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法錯誤的是
A. Ⅰ中的無色氣體是NO
B. Ⅲ中生成的氣體是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應(yīng)
D. 金屬與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬種類、硝酸濃度等有關(guān)
【答案】C
【解析】
【分析】由已知實(shí)驗(yàn)分析：（1）20C時(shí)，將過量銅粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中產(chǎn)生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據(jù)題意，過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成H2和硝酸亞鐵；（3）?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體, 產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)、有刺激性氣味的氣體，說明有NH3生成；（4）20C時(shí)，將過量鐵粉加入2mL 3ml/L HNO3中，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色，說明有NO產(chǎn)生。
【詳解】A.結(jié)合上述分析可知：20C時(shí)，將過量銅粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中，產(chǎn)生的是NO氣體，NO不穩(wěn)定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；
B. 根據(jù)上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)III可知，實(shí)驗(yàn)II中部分NO3﹣?zhàn)餮趸瘎┥闪薔H4+，故C錯誤；
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬的種類、硝酸的濃度和反應(yīng)溫度有可能影響硝酸的還原產(chǎn)物；故D正確；
綜上所述，本題答案為C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Y和W同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序：Y＜W
C. Y與Z形成的常見化合物中，陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2
D. 由X、Y、Z形成的化合物含有共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na；Y和W同主族，則W為S，即：X為C、Y為O、Z為Na、W為S、M為Cl，以此解題。
【詳解】A．一般，電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子的半徑越小，故原子半徑r(Na) > r(S)> r(Cl)> r(C) > r(N)，A錯誤；
B．由分析可知，Y為O、W為S，其氫化物H2O存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，B錯誤；
C．由分析可知，Y為O、Z為Na，可以形成氧化鈉和過氧化鈉，其中陰、陽離子數(shù)目之比都為1∶2，C正確；
D．由分析可知，：X為C、Y為O、Z為Na，其中含有活潑金屬鈉，形成的化合物為離子化合物，D錯誤；
故選C。
13. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入過量鋅粉充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，且濃度為2ml/L(溶液體積變化可忽略)，收集到無色氣體6.72L(標(biāo)況)。下列說法不正確的是
A. 無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B. 無色氣體中兩種氣體體積比為2∶1
C. 原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為3∶2
D. 參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.4ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無色氣體中含有NO，遇空氣被氧化為NO2，因此變?yōu)榧t棕色，A正確；
B．反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，且濃度為2ml/L(溶液體積變化可忽略)，溶質(zhì)只能是硫酸鋅，物質(zhì)的量是0.4ml，參加反應(yīng)的鋅是0.4ml，失去0.8ml電子，無色氣體6.72L(標(biāo)況)，物質(zhì)的量是0.3ml，設(shè)H2和NO分別是xml、yml，則x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此無色氣體中兩種氣體體積比為2∶1，B正確；
C．根據(jù)原子守恒可知硫酸和硝酸的物質(zhì)的量分別是0.4ml、0.2ml，因此原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為2∶1，C錯誤；
D．參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.4ml，D正確；
答案選C。
14. 堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要為、、
C. “除銅”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為
D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，則理論上能夠制備堿式氧化鎳36.8 g
【答案】D
【解析】
【分析】鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質(zhì))，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NiO調(diào)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。
【詳解】A．粉碎鎳渣可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快“酸浸”速率，故A正確；
B．由分析可知，鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等雜質(zhì))，用硫酸浸取，不和硫酸反應(yīng)存在于濾渣中，BaO和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀存在于濾渣中，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4沉淀存在于濾渣中，故B正確；
C．“除銅”時(shí)，通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，該過程中氧化還原方程式為：，故C正確；
D．未說明4.48 L所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D。
二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)
15. 表格列出了①~⑨共9種元素在元素周期表中的位置。
回答下列問題：
（1）以上元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的分子式為：_______。
（2）③④⑤⑥⑦五種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
（3）⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為_______，其電子式為_______。
（4）下列能證明元素⑤比⑦金屬性強(qiáng)的事實(shí)有_______(填字母)。寫出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。
A.在化合物中⑤的化合價(jià)比⑦的低
B.⑤的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑦的單質(zhì)不能
C.⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比⑦強(qiáng)
D.⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑦單質(zhì)的低
【答案】（1）HClO4
（2）N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+
（3） ①. 離子鍵、非極性鍵 ②.
（4） ①. BC ②. OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期表，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，結(jié)合題干信息解答。
【小問1詳解】
同周期元素，元素的非金屬性從左往右逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HClO4；
【小問2詳解】
由分析可知，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，其簡單離子的核外電子排布是相同的，此時(shí)原子序數(shù)越小，則其半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+；
【小問3詳解】
由分析可知，④為O，⑤為Na，則鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其中含有離子鍵、非極性鍵；其電子式為：；
【小問4詳解】
由分析可知，⑤為Na，⑦為Al
A．不能通過化合價(jià)的高低判斷金屬性的強(qiáng)弱，A錯誤；
B．鈉可以和冷水反應(yīng)，鋁不能和冷水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)，B正確；
C．鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，堿性較強(qiáng)，說明其金屬性較強(qiáng)，C正確；
D．不能通過熔點(diǎn)高低判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；
故選BC；
鈉和鋁最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者之間反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；
16. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，是常用的抗氧化劑(易被氧化)，Na2S2O5晶體溶于水即生成NaHSO3。某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)：
請回答下列問題：
（1）A中盛放濃硫酸的儀器的名稱為_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。要從裝置E中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______。
（3）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_______。
（4）關(guān)閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的還原性，裝置B中可裝溴水，這時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. ②. 濾、洗滌、烘干
（3）取樣品加水溶解，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明晶體在空氣中已被氧化；
（4）SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-
【解析】
【分析】A中使用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入裝置E生成；二氧化硫進(jìn)入B和高錳酸鉀反應(yīng)、進(jìn)入C和硫化鈉反應(yīng)；尾氣使用DF裝置吸收減少污染。
【小問1詳解】
由圖可知，A中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗，該裝置用來制備二氧化硫，方程式為：；
【小問2詳解】
生成的二氧化硫進(jìn)入裝置E，和亞硫酸鈉飽和溶液反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過濾是分離固液的方法，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾、洗滌、烘干得到晶體；
【小問3詳解】
焦亞硫酸鈉易被氧化，晶體溶于水即生成，檢測晶體在空氣中已被氧化就是檢驗(yàn)生成的硫酸根離子，故實(shí)驗(yàn)方案為：取樣品加水溶解，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明晶體在空氣中已被氧化；
【小問4詳解】
單質(zhì)溴可以和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；
17. 氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，請回答下列問題：
I.實(shí)驗(yàn)室用消石灰和氯化銨固體制備NH3，并驗(yàn)證其還原性。

（1）儀器C的名稱為_______；用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣的發(fā)生裝置為_______(填“A”或“B”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇如圖的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（3）將制得的氨氣通入灼熱的氧化銅粉末中，一段時(shí)間后，黑色粉末逐漸變紅，并產(chǎn)生無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
Ⅱ.如圖為工業(yè)制備硝酸的工藝流程，請回答相關(guān)問題：

（4）Pt-Rh合金網(wǎng)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
（5）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5ml?L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO最多為_______L。
【答案】（1） ① 球形干燥管 ②. A ③.
（2）a?d?c?f?e?d?c?i
（3）
（4）
（5）16.8
【解析】
【分析】在實(shí)驗(yàn)室中一般是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，在裝置連接時(shí)，一般是按照發(fā)生裝置、凈化裝置、尾氣處理裝置連接。同時(shí)為收集干燥的氨氣，要注意在尾氣處理前面再接一個(gè)干燥裝置，避免尾氣處理時(shí)水蒸氣導(dǎo)致收集的氨氣不干燥。氨氣具有還原性，能夠?qū)uO還原為Cu單質(zhì)，氨氣被氧化產(chǎn)生氮?dú)狻?br>【小問1詳解】
根據(jù)圖示可知儀器C為球形干燥管；用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣時(shí)，由于反應(yīng)物狀態(tài)都是固體，固體混合物加熱制取氣體；故發(fā)生裝置為：A；反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
【小問2詳解】
欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖的裝置為ACDCF，由于氨氣密度比空氣小，要采用向下排空氣法收集，其連接順序?yàn)椋篴?d?c?f?e?d?c?i；
【小問3詳解】
將制得的氨氣通入灼熱的氧化銅粉末中，一段時(shí)間后黑色粉末逐漸變紅，說明反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，并產(chǎn)生無毒的氣體是氮?dú)?，根?jù)元素守恒可知同時(shí)還有水生成，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問4詳解】
NH3、O2在合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)，生成NO和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為；
【小問5詳解】
300 mL 5ml/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5ml/L=1.5ml，若只發(fā)生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75ml，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V(NO)=22.4L/ml×0.75ml=16.8L，此時(shí)NO的體積最大。
18. 亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材的緩蝕劑，也可用作食品添加劑，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價(jià)值，但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。
I.某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2，其流程如圖：

（1）在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時(shí)將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是_______。
（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是_______。
Ⅱ.某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備NaNO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
②酸性條件下，NO、NO2或NO，都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+
（3）實(shí)驗(yàn)開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是_______。
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）裝置B、D不可省去，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。
Ⅲ.NaNO2含量測定
工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000ml?L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗28.00mLKMnO4溶液。
（6）計(jì)算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)
【答案】（1）使SO2氣體被充分吸收
（2）硝酸受熱會揮發(fā)、分解
（3）排除裝置內(nèi)O2、CO2、水蒸氣
（4）3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑
（5）NaNO3 （6）96.6%
【解析】
【分析】將SO2通入濃HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账杏锰妓徕c吸收，通入的氮?dú)饪梢允筃O和NO2混合氣體被稀釋，能被碳酸鈉充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2，所得的尾氣中會有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結(jié)晶得到NaNO2。A裝置中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO氣體經(jīng)過濃硫酸干燥后與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，Na2O2能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO反應(yīng)生成NO2，NO2與Na2O2反應(yīng)生成NaNO3，會使得產(chǎn)品的純度降低，因此B中濃硫酸用于吸收A中揮發(fā)的水蒸氣，D中濃硫酸用于吸收E中揮發(fā)的水蒸氣。
【小問1詳解】
分解塔"中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，可使二氧化硫與硝酸充分接觸，使SO2氣體被充分吸收，故答案為：使SO2氣體被充分吸收；
【小問2詳解】
HNO3具有良好的揮發(fā)性且受熱易發(fā)生分解，為防止硝酸受熱會揮發(fā)、分解，則“分解塔”中的溫度不宜過高，故答案為：硝酸受熱會揮發(fā)、分解；
【小問3詳解】
裝置中殘留的空氣中含有O2、CO2、水蒸氣，CO2、水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣；
【小問4詳解】
A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；
小問5詳解】
由上述分析可知，若沒有B、D裝置，會導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaNO3；
【小問6詳解】
根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，酸性高錳酸鉀與NaNO2反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO2～2KMnO4，25.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1ml/L×0.028L=0.0028ml，則250mL樣品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028ml×10=0.07ml，樣品中NaNO2質(zhì)量為0.07ml×69g/ml=4.83g，該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96.6%。實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
Ⅰ
20C時(shí)，將過量銅粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
無色氣體（遇空氣變紅棕色）
Ⅱ
20C時(shí)，將過量鐵粉加入2mL 0.5ml/L HNO3中
6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）
Ⅲ
?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；
濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)
Ⅳ
20C時(shí)，將過量鐵粉加入2mL 3ml/L HNO3中
無色氣體（遇空氣變紅棕色）
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

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